廣西壯族自治區(qū)桂林市平樂縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市平樂縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是

（

）A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－B.二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ姡识趸紝儆陔娊赓|(zhì)C.碳酸氫鈉在水中電離的離子方程式為NaHCO3＝Na＋+H++CO2-3D.碳酸鈉屬于電解質(zhì)參考答案：D試題分析：A電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化，不需要通電，錯誤；B、二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成的碳酸電離產(chǎn)生自由移動的H＋和碳酸氫根，故碳酸屬于電解質(zhì)，而二氧化碳屬于非電解質(zhì)，錯誤；C、碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，在水中電離的離子方程式為NaHCO3＝Na＋+HCO3-，錯誤；D、碳酸鈉為鹽類，屬于電解質(zhì)，正確。2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率B．100mL2mol·L－1的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減小D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)時反應(yīng)速率減小參考答案：D解析：鐵在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，A項(xiàng)錯誤；加入氯化鈉溶液，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率減小，B項(xiàng)錯誤；升高溫度，反應(yīng)速率增大，C項(xiàng)錯誤。3.合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法不正確的是（

）A.甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有氮元素B.反應(yīng)II、III和IV的氧化劑一定相同C.VI的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用D.丁為NaHCO3參考答案：B分析：由圖可知，甲是氮?dú)?，與氫氣化合生成氨氣。反應(yīng)Ⅴ是侯氏制堿法，故丁是碳酸氫鈉，受熱分解生成碳酸鈉。氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，故乙是一氧化氮，丙是二氧化氮，綜上所述，甲、乙、丙、丁分別為氮?dú)狻⒁谎趸?、二氧化氮、碳酸氫鈉，據(jù)此回答問題。詳解：由上述分析可知，甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素，A正確；反應(yīng)Ⅱ?yàn)榘睔獾拇呋趸磻?yīng)，氧化劑為氧氣；反應(yīng)Ⅲ為一氧化氮的氧化，氧化劑為氧氣；反應(yīng)Ⅳ為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，氧化劑和還原劑均是二氧化氮，B錯誤；碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳可以在反應(yīng)Ⅴ中循環(huán)利用，C正確；由上述分析可知，反應(yīng)Ⅴ為侯氏制堿法，NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，所以丁為NaHCO3，D正確；正確選項(xiàng)B。4.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+

完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH4+

+3ClO-=N2

+3Cl-+2H+

+3H2O。下列說法中，不正確的是（

）A.反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B.還原性NH4+

>Cl-C.反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移3mol電子D.經(jīng)此法處理過的廢水不可以直接排放參考答案：C點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，解題關(guān)鍵：準(zhǔn)確理解氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念，把握反應(yīng)中元素的化合價變化，題目難度中等，易錯點(diǎn)選項(xiàng)D，學(xué)生只想到NaClO使NH4＋完全轉(zhuǎn)化為N2，考慮不到反應(yīng)后溶液的酸堿性。5.加熱50mL液體應(yīng)該選用下列儀器中的[]①試管②燒杯③酒精燈④試管夾⑤石棉網(wǎng)⑥鐵架臺⑦漏斗A．①③⑤

B．②③⑤⑥C．①③④

D．①③⑤⑥參考答案：B略6.用托盤天平稱取10.1gNaOH試樣,下列操作中，正確的是

A.將NaOH放在天平左邊托盤中的紙片上

B.將NaOH放入燒杯中（燒杯事先已稱重），并放在天平右邊托盤上

C.用鑷子取出標(biāo)定為10.1g的砝碼放在天平右邊的托盤上

D.用鑷子取出標(biāo)定為10g的砝碼放在天平右邊的托盤上，并將游碼向右移到0.1g位置上參考答案：D略7.下列各組離子能在水溶液中大量共存的是A.K+、H+、SO42－

、OH- B.Na+、Ca2+、CO32－、NO3－C.Na+、H+、Fe2+、NO3－ D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42－

參考答案：D本題考查離子共存。A.H+、OH-反應(yīng)生成水不能大量共存，錯誤；B.Ca2+、CO32－反應(yīng)生成碳酸鈣不能大量共存，錯誤；C.H+、Fe2+、NO3－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，錯誤；D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42－互不反應(yīng)，能夠共存，正確；故選D。8.十九大報(bào)告指出:建設(shè)生態(tài)文明是中華民族永續(xù)發(fā)展的千年大計(jì)，必須樹立和踐行綠水青山就是金山銀山的理念……實(shí)行最嚴(yán)格的生態(tài)環(huán)境保護(hù)制度，形成綠色發(fā)展方式和生活方式。下列有關(guān)節(jié)約資源和保護(hù)環(huán)境的說法不正確的是A.用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中SO2氣體的含量B.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?，減少對環(huán)境的污染。C.使用地?zé)崮?、生物質(zhì)能等非化石能源可減少PM2.5D.創(chuàng)新生產(chǎn)工藝，實(shí)現(xiàn)電動機(jī)車替代燃油機(jī)車符合綠色發(fā)展方式參考答案：B9.在同溫同壓下，下列與氣體體積大小有關(guān)的因素是

A.氣體的種類

B.氣體的分子數(shù)

C.分子本身的大小

D.分子間的平均距離參考答案：B略10.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（

）

A.a電極是負(fù)極，外電路中電子由a電極流向b電極B.b電極的電極反應(yīng)為氧化反應(yīng)C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置參考答案：B略11.用托盤天平稱取10.1gNaOH試樣,下列操作中，正確的是

A.將NaOH放在天平左邊托盤中的紙片上

B.將NaOH放入燒杯中（燒杯事先已稱重），并放在天平右邊托盤上

C.用鑷子取出標(biāo)定為10.1g的砝碼放在天平右邊的托盤上

D.用鑷子取出標(biāo)定為10g的砝碼放在天平右邊的托盤上，并將游碼向右移到0.1g位置上參考答案：D略12.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下,2.3gNa失去的電子數(shù)為0.1NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA參考答案：B略13.檢驗(yàn)HCL氣體中是否混有CL2，可以采用的方法是A、用干燥的藍(lán)色石蕊試紙

B、用干燥的有色布條C、將氣體通入硝酸銀溶液中

D、用濕潤的淀粉碘化鉀試紙參考答案：D14.中國不少古詩詞清晰的描繪了當(dāng)時人民的生活和社會的發(fā)展，如劉禹錫的浪淘沙“日照澄州江霧開，淘金女伴滿江隈，美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來。”下列有關(guān)本詩中蘊(yùn)含的化學(xué)知識正確的是A.“沙中浪底來”指的是金的氧化物B.淘金原理與化學(xué)上的萃取一致C.霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是10-9～10-7cmD.由沙子（主要成分二氧化硅）到計(jì)算機(jī)芯片（硅）發(fā)生了還原反應(yīng)參考答案：D【詳解】A．金性質(zhì)穩(wěn)定，可以在自然界中存在，“沙中浪底來”指的是金單質(zhì)，故A錯誤；B．淘金原理為金密度較大，且金不溶于水，與萃取原理不同，故B錯誤；C．霧屬于膠體，所以霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是10-9～10-7m，故C錯誤；D．由沙子到計(jì)算機(jī)芯片發(fā)生反應(yīng)為二氧化硅與碳反應(yīng)生成硅和一氧化碳，硅元素化合價降低，所以二氧化硅發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素化合物知識，涉及物質(zhì)的性質(zhì)與用途，明確膠體、金、硅及化合物性質(zhì)是解題關(guān)鍵。15.用Cl2與石灰乳充分反應(yīng)可以制取漂白粉使用漂白粉作漂白劑比使用氯水更好的理由是

A．轉(zhuǎn)變?yōu)橐着c水反應(yīng)的物質(zhì)

B．轉(zhuǎn)變?yōu)檩^為穩(wěn)定、便于貯存的物質(zhì)

C．Ca(CIO)2比HCIO漂白快

D．提高氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。（1）試劑a是_________，加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。（2）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腳____(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)?_____（若能，此問不用回答)。（3）若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。（4）用所（3）所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列問題：（i）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____________。（ii）需要用托盤天平稱量______________gKCl固體。參考答案：(1)K2CO3溶液

BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O

(2)不能

應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶

(3)沉淀A1(或固體B)

(4)500mL容量瓶

3.7【分析】分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為KCl和K2CO3，沉淀A為BaCO3，洗滌后，加鹽酸，蒸發(fā)得到固體B為BaCl2，以此來解答。【詳解】（1）加入試劑a，與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，因此試劑a是K2CO3溶液；碳酸鋇經(jīng)過洗滌干燥后加入試劑b轉(zhuǎn)化為氯化鋇溶液，則試劑b是鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O。（2）經(jīng)操作②得到的濾液中含有過量K2CO3，直接蒸發(fā)得到的氯化鉀中混有碳酸鉀，應(yīng)先加入鹽酸酸化，然后再蒸發(fā)結(jié)晶；（3）測定氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可計(jì)算碳酸鋇或分離后氯化鋇的質(zhì)量，即除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是沉淀A1或固體B的質(zhì)量；（4）用所（3）所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL，由于沒有450mL容量瓶，則需要500mL容量瓶，則配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和500mL容量瓶；因此需要KCl固體的質(zhì)量是0.5L×0.1mol/L×74.5g/mol＝3.725g，由于托盤天平只能讀數(shù)到0.1g，則需要用托盤天平稱量的質(zhì)量是3.7g?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的分離、提純，側(cè)重于考查學(xué)生分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握流程中的反?yīng)及混合物分離方法的選擇。易錯點(diǎn)是（4）中的計(jì)算，注意托盤天平只能讀數(shù)到0.1g。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。(1)向大量沸騰的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至________________________________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體；(2)向Fe(OH)3膠體中滴加氫碘酸(HI水溶液)至過量，觀察到的現(xiàn)象為________________________________________，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________；(3)如由圖所示，通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子向_________電極移動(填“X”或“Y”)。參考答案：(1)飽和FeCl3溶液

液體呈紅褐色

(2)先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，最終得到澄清的棕黃色溶液

2Fe(OH)3+2I－+6H+=2Fe2++I2+6H2O

(3)X【分析】Fe(OH)3膠體的制備過程：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，根據(jù)Fe(OH)3膠體的制備過程結(jié)合膠體的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)Fe(OH)3膠體的制備過程：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，F(xiàn)eCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，故答案為：飽和氯化鐵溶液；液體呈紅褐色；(2)向Fe(OH)3膠體中滴加氫碘酸(HI水溶液)至過量，首先發(fā)生膠體的聚沉，然后氫氧化鐵沉淀被氫碘酸溶解，溶解的同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和碘化亞鐵，觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，最終得到澄清的棕黃色溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+2I－+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故答案為：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，最終得到澄清的棕黃色溶液；2Fe(OH)3+2I－+6H+=2Fe2++I2+6H2O；(3)氫氧化鐵膠體粒子帶有正電荷，通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子向陰極移動，即向X極移動，故答案為：X?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為(2)中離子方程式的書寫，要注意鐵離子具有氧化性，碘離子具有還原性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)。18.(10分)麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用，是人類醫(yī)療史上了不起的一項(xiàng)成就，它可使患者在接受治療中感覺不到疼痛。⑴一種常用的麻醉劑氯仿（CHCl3），常因保