2022年安徽省宿州市王集中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

2022年安徽省宿州市王集中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（

）A.向足量lmol/L的HCl溶液中加入27g鋁，生成1molAlCl3（2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑）B.56gN2與CO混合物中原子總數(shù)是4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA（2NO+O2==2NO2）D.常溫下，lL0.05mol/L的H2SO4溶液中的H+為0.2NA參考答案：CDA、27g鋁為1mol與足量的HCl反應(yīng)后生成1molAl，故A正確；B、N2與CO的摩爾質(zhì)量均為28g·mol―1，且均為雙原子分子，56gN2與CO混合物含2mol分子，故B正確；C、生成的NO2分子總與N2O4形成平衡，2NO2N2O4，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)小于2NA，故C錯誤；D、常溫下，lL0.05mol/L的H2SO4溶液中的H+為0.1NA，故D錯誤；故選CD。2.下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述，錯誤的是

（

）

A．根據(jù)元素周期律，由HClO4可類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4

B．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料

C．控制實驗條件可以改變可逆反應(yīng)的限度和速率D．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想?yún)⒖即鸢福篈略3.下列實驗操作或事故處理方法中正確的是（）A．若實驗室發(fā)生火災(zāi)，應(yīng)立即打開門窗（或排風(fēng)扇）通風(fēng)透氣B．實驗結(jié)束后，用嘴吹熄酒精燈C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷的攪拌參考答案：D【考點】化學(xué)實驗安全及事故處理．【分析】A．打開門窗加速空氣流通，增加氧氣含量，使火勢更旺；B．用嘴吹滅酒精燈會引起火災(zāi)；C．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)放出大量的熱；D．濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸注入水中．【解答】解：A．燃燒需要氧氣，室內(nèi)著火若打開門窗導(dǎo)致空氣流通，增加氧氣含量，火勢更旺，故A錯誤；B．熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅，用嘴吹滅酒精燈會引起火災(zāi)，故B錯誤；C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗，二者反應(yīng)產(chǎn)生大量的熱，容易灼燒皮膚，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸，故C錯誤；D．濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，正確操作為：濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷的攪拌，故D正確；故選：D．4.C6H12O、C3H6O、C5H10O組成的混合物1.75g在足量氧氣中充分燃燒后生成1.8g水，則三種有機(jī)物的平均相對分子質(zhì)量為（

）A．86

B．80

C．78

D．72參考答案：B略5.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖。則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和。

A①②③⑤⑥

B②③④⑤⑥

C①②③④⑤⑥

D①②③④⑤⑥⑦參考答案：D6.下列各組中化合物的性質(zhì)比較，正確的是（）A．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl B．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOHC．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4 D．非金屬性：F＞O＞S參考答案：D【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】A．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；B．金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)；C．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；D．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱．【解答】解：A．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl，故A錯誤；B．金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，則堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故B錯誤；C．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性：HIO4＜HBrO4＜HClO4，故C錯誤；D．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：F＞O＞S，故D正確；故選D．7.下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C【答案】C【解析】A．化合反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如氧化鈉和水的反應(yīng)，故A錯誤；B．分解反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如碳酸氫鈉的分解，故B錯誤；C．置換反應(yīng)有單質(zhì)參加，一定存在元素化合價的變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系，注意把握反應(yīng)的特點，舉出實例是答題的常見方法。置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。8.將5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度是A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L參考答案：B略9.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是

A．NaOH

B．SiO2

C．Fe

D．C3H8參考答案：D10.下列關(guān)于甲烷的敘述錯誤的是()A.天然氣的主要成分

B.最簡單的有機(jī)物C.含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物 D.與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C試題分析：A．天然氣的主要成分是甲烷，正確。B．甲烷分子中含有碳元素，氫元素，具有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)，是最簡單的有機(jī)物，正確。C．隨著分子中含有的碳原子的增多，碳元素的含量逐漸增加。因此該物質(zhì)含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的有機(jī)物，錯誤。D．甲烷是烷烴，特征反應(yīng)是取代反應(yīng)，與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生一氯甲烷、二氯甲烷等，正確。11.向含有0.078mol的FeCl2溶液中通入0.009molCl2,再加入0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-還原為Xn+,則n的值為

A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B12.構(gòu)成地殼基本骨架的非金屬元素的是

A．Al

B．O

C．Si

D．C參考答案：BC13.把鐵片分別放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但無氣體放出，則該溶液是

A.稀硫酸B.AgNO3溶液

C.Fe2(SO4)3溶液

D.CuSO4溶液參考答案：C14.反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)的溫度不再變化B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C.相同時間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2參考答案：A【分析】可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，或各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等保持不變，則表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，據(jù)此分析作答。【詳解】A.絕熱容器，溫度不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項正確；B.該反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，壓強(qiáng)始終不變，不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，B項錯誤；C.相同時間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等，表示的都是正反應(yīng)，且不滿足計量數(shù)關(guān)系，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C項錯誤；D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，D項錯誤；答案選A。

15.在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），達(dá)到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定，D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是A.B的轉(zhuǎn)化率為20%B.平衡時A的濃度為1.50mol/LC.x＝1D.達(dá)到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%參考答案：A試題分析：達(dá)到平衡時，生成了2molC，D的物質(zhì)的量為4L×0.5mol/L=2mol，3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）起始：6mol

5mol

0

0轉(zhuǎn)化：3mol

1mol

2mol

xmol平衡：3mol

4mol

2mol

2molA．B的轉(zhuǎn)化率為，正確；B．平衡時A的濃度為3mol/4L=0.75mol/L，錯誤；C．由以上分析可知x=2，C錯誤；D．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)不變，故D錯誤．故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(17分)Na2SO3固體在空氣中久置容易變質(zhì)。(I)Na2SO3固體在空氣中變質(zhì)的主要原因，用化學(xué)方程式表示為

。(II)為探究Na2SO3樣品的變質(zhì)情況，現(xiàn)提出以下假設(shè)：

假設(shè)1：Na2SO3樣品完全變質(zhì)；

假設(shè)2：Na2SO3樣品完全沒有變質(zhì)；

假設(shè)3：

。補(bǔ)充完成以下實驗過程及現(xiàn)象和結(jié)論，完成探究。實驗操作現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液；現(xiàn)象：若KMnO4溶液的紫紅色褪為無色①結(jié)論：樣品中有

離子，假設(shè)1不成立。②褪色的離子方程式為：

。步驟2：另取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加適量BaCl2溶液；③現(xiàn)象：若

；結(jié)論：假設(shè)2成立?！?III)為測定某無水Na2SO3固體樣品的純度，甲同學(xué)設(shè)計了下圖實驗。(1)檢查B裝置氣密性的操作為

。(2)實驗中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞P從導(dǎo)管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是

。(3)除已稱量的agNa2SO3樣品外，實驗中還應(yīng)測定的數(shù)據(jù)是

處(填圖中字母)裝置實驗前后的質(zhì)量差。參考答案：(I)2Na2SO3+O2==2Na2SO4

。(II)假設(shè)3：

Na2SO3部分變質(zhì)

。

①SO32-離子，

②5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O

。

③現(xiàn)象：若加鹽酸產(chǎn)生氣體，加BaCl2無白色沉淀生成

；(III)(1)

關(guān)閉開關(guān)P和分液漏斗活塞，往C中加水至淹沒導(dǎo)管口，微熱B，C導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱一會兒后導(dǎo)管中形成倒吸的水柱，則氣密性良好

(合理即可)

。(2)

將裝置中的SO2全部排入U形管中吸收

。

(3)

D。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用含淀粉的物質(zhì)制備陳醋（醋酸）的主要過程，可用化學(xué)方程式表示為：（1）

；（2）

；（3）

；（4）

。檢驗所釀的陳醋中是否含有淀粉的方法是

。參考答案：往醋酸中滴加幾滴碘水，若溶液變藍(lán)，則說明所釀陳醋中含有淀粉18.短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X