江蘇省徐州市第二職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

江蘇省徐州市第二職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將0.20molNO和0.1molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：在不同條件下，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示。下列說法正確的是A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說明該反應(yīng)達(dá)到平衡B.當(dāng)向容器中再充入0.20molNO時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動，K增大C．第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件為升高溫度D.向該容器內(nèi)充入He氣，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，所以反應(yīng)速率增大參考答案：A2.A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．原子電子層數(shù)：A＜B

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＜EC．簡單離子半徑：E＜D

D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性：C＜D參考答案：A略3.下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是（

）A、新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制的氯水可以使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C、光照氯水有氣泡冒出，該氣體是Cl2D、氯水放置數(shù)天后，酸性會變?nèi)鯀⒖即鸢福築略4.下列敘述錯(cuò)誤的是()A．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料B．電解食鹽水時(shí)，溶液中的OH-向陽極移動C．共價(jià)鍵既可以存在于化合物又可以存在于單質(zhì)中D．Na、Mg、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿參考答案：D略5.下列說法中不正確的是:A．氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵

B．一般情況下，鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)C．兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵D．N2分子有一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵參考答案：A略6.在化學(xué)學(xué)習(xí)中，利用類比推理是一種學(xué)習(xí)的好方法。以下類比推理正確的是A．ⅣA族元素的簡單氫化物CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高，可推知VA族元素氫化物的沸點(diǎn)也具有完全同樣的變化規(guī)律B．加熱Ca(HCO3)2水溶液，低溫蒸發(fā)至干，最終產(chǎn)物為CaCO3，從而有Mg(HCO3)2水溶液加熱蒸發(fā)結(jié)晶后的最終產(chǎn)物為MgCO3C．CO2通入CaCl2溶液中無沉淀生成，因此SO2通入BaCl2溶液中也沒有沉淀生成D．AlCl3溶液中加入Na2S的離子方程式為：2Al3++3S2—+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑，可知FeCl3溶液中加入Na2S的離子方程式為：2Fe3++3S2—+6H2O==2Fe(OH)3↓+3H2S↑參考答案：C略7.硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱的側(cè)棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為A．MgB

B．Mg3B2

C．MgB2

D．Mg2B3參考答案：B略8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．澄清石灰水中滴加少量的小蘇打溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O+CO32－B．銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OC．過氧化鈉和水反應(yīng)：2O22-＋2H2O＝4OH－＋O2↑D．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O參考答案：D解析：A、澄清石灰水中滴加少量的小蘇打溶液，小蘇打完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O，故A錯(cuò)誤；B、缺少銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、過氧化鈉應(yīng)該保留化學(xué)式，故C錯(cuò)誤；D、H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，科學(xué)合理，故D正確。故答案選D9.常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)===1.0×10－13mol·L－1，該溶液可能是()①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④

B．①②

C．②③

D．③④參考答案：A略10.下列說法正確的是A

硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B

蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C

Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D

天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：BDA項(xiàng)純堿Na2CO3是鹽不是堿；C項(xiàng)Mg、Al用電解熔融MgCl2、熔融Al2O3方法制取，而Cu用直接加熱法或還原法制得；B、D兩項(xiàng)正確。11.某學(xué)生想利用下圖裝置（燒瓶位置不能移動）收集下列氣體：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，下列操作正確的是

A.燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集①③⑤B.燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集②④⑥⑦⑧C.在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集①③⑤⑦D.在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集⑥參考答案：A略12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6B．2.5mL16mol·L-1濃硫酸加熱時(shí)與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NAC．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NAD．0.44gC3H8中含有的極性共價(jià)鍵總數(shù)目為0.6NA參考答案：C略13.如下圖所示實(shí)驗(yàn)中，把四根潔凈的金屬條A、B、C、D輪流放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊。在每次輪流實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄了電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)（如下表）。下列說法中正確的是

（

）金屬電子流動方向電壓AA→Cu＋0.78BCu→B－2.15CC→Cu＋1.35D

＋0.30

A．金屬D與Cu之間電子流動方向?yàn)镃u→DB．A金屬可能是最強(qiáng)的還原劑；C．B金屬不能從硫酸銅溶液中置換銅。D．B金屬可能是最強(qiáng)的還原劑；參考答案：C略14.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2（OH）2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的狀態(tài)（不考慮二氧化碳的溶解）則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）A．0.4mol

B．0.5mol C．0.6mol

D．0.8mol參考答案：C解析：電解硫酸銅時(shí)，初階段：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，后階段：2H2O2H2↑+O2↑，如果只按照第一階段的電解，反應(yīng)只需要加入CuO或CuCO3就可以，但是現(xiàn)在加入的是Cu2（OH）2CO3，相當(dāng)于多加入了0.2molCuO和0.1molH2O，這0.1mol的水，應(yīng)該是第二階段的反應(yīng)進(jìn)行，該階段轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，第一階段轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，所以總共轉(zhuǎn)移電子0.6mol．故選C．15.（2007·江蘇卷）13.一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H＜0?，F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是

圖1

圖2

圖3A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B.保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大C.保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D.保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)參考答案：BD本題主要考查有關(guān)化學(xué)平衡狀態(tài)及反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響等內(nèi)容。由于所給反應(yīng)為氣體總體積增大的反應(yīng)，所以再向甲中投入相等的A、B時(shí)，因甲的體積不變，故壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的濃度增大，即甲中C的濃度比乙中C濃度的2倍大一些，A不正確。由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲、乙兩容器內(nèi)B的體積分?jǐn)?shù)皆增大，B正確。對乙縮小體積，壓強(qiáng)增大，所給平衡向逆反應(yīng)方向移動，二者體積相等時(shí)，乙中C的濃度比甲的2倍小，C不正確。甲體積不變故加入He氣后，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，乙保持壓強(qiáng)不變，充入He氣，容器必然擴(kuò)大，各物質(zhì)的濃度降低，反應(yīng)速率減小，且平衡向氣體總體積擴(kuò)大的方向移動，D正確。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到：+H2SO4+H2O實(shí)驗(yàn)室可利用如圖所示裝置合成對氨基苯磺酸．實(shí)驗(yàn)步驟如下：①在一個(gè)250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸．②將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180℃，維持此溫度2～2.5h．③將反應(yīng)液冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品．④將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶（若溶液顏色過深，可用活性炭脫色），抽濾，收集產(chǎn)品，晾干．（1）裝置中冷凝管的作用是

．（2）步驟②中采用油浴加熱，用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是

．（3）步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是

．（4）步驟③和④均進(jìn)行抽濾，在抽濾后停止抽濾時(shí)，應(yīng)注意先

，然后

，以防倒吸．（5）步驟④中有時(shí)需要將“粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾”的操作進(jìn)行多次，其目的是

．每次抽濾后均應(yīng)將母液收集并適當(dāng)處理，其目的是

．

參考答案：（1）冷凝回流；（2）反應(yīng)物受熱均勻，便于控制溫度；（3）減少對氨基苯磺酸的損失；（4）拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管；關(guān)閉水龍頭；（5）提高對氨基苯磺酸的純度；提高對氨基苯磺酸的產(chǎn)率．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】合成對氨基苯磺酸：①在三頸燒瓶中，將濃硫酸加入到苯胺中，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，該裝置需要加熱，為防止暴沸，加入沸石；②把三口燒瓶置于油浴中緩慢加熱，控制溫度為170～180℃，反應(yīng)2～2.5h，在170～180℃下，苯胺和濃硫酸反應(yīng)生成對氨基苯磺酸和水，反應(yīng)方程式為+H2SO4+H2O；③將反應(yīng)液倒入100mL冷水的目的是促使對氨基苯磺酸晶體析出；④分離提純粗產(chǎn)品采用重結(jié)晶的方法，具體過程包括：用適量熱水溶解粗產(chǎn)品→冷卻結(jié)晶→過濾、洗滌．（1）冷凝管起冷凝回流的作用，冷凝蒸氣，提高反應(yīng)物的利用率；（2）水浴加熱的溫度受水的沸點(diǎn)限制，最高加熱溫度為100℃，油浴加熱可以彌補(bǔ)這一不足，油浴加熱受熱均勻，溫度計(jì)的位置也比較自由，只要在反應(yīng)體系中就可以；（3）冷卻時(shí)產(chǎn)品變?yōu)榫w，減少損失；（4）抽濾完畢停止抽濾時(shí)，為防止倒吸，先拆下橡皮管，再關(guān)水龍頭；（5）得到產(chǎn)品若有部分雜質(zhì)時(shí)，可以用多次溶解洗滌抽濾的方法，可以提供產(chǎn)物的純度，由于多次進(jìn)行，會有部分產(chǎn)品損失，需要將母液回收利用以提高產(chǎn)率．【解答】解：（1）冷凝管起冷凝回流的作用，冷卻水從下口進(jìn)入，上口排出，在該實(shí)驗(yàn)中作用是使苯胺冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率，故答案為：冷凝回流；（2）水浴加熱不能達(dá)到170℃，而采用油浴加熱，有利于控制溫度，油浴加熱加熱受熱均勻，故答案為：反應(yīng)物受熱均勻，便于控制溫度；（3）由表格中的數(shù)據(jù)可知，冷卻時(shí)產(chǎn)品變?yōu)榫w，減少產(chǎn)品對氨基苯磺酸的損失，故答案為：減少對氨基苯磺酸的損失；（4）抽濾完畢停止抽濾時(shí)，為防止倒吸，先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管，再關(guān)水龍頭，故答案為：拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管；關(guān)閉水龍頭；（5）初次得到的對氨基苯磺酸純度較低，需反復(fù)溶解冷卻抽濾，除去雜質(zhì)，以提高對氨基苯磺酸的純度；多次溶解冷卻抽濾會造成部分產(chǎn)品進(jìn)入母液中，需將母液回收，以回收部分產(chǎn)品提高對氨基苯磺酸的產(chǎn)率；故答案為：提高對氨基苯磺酸的純度；提高對氨基苯磺酸的產(chǎn)率．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.高分子樹脂，化合物C和化合物N的合成路線如下已知：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，D的含氧官能團(tuán)的名稱是．（2）A在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成B．該反應(yīng)的反應(yīng)類型是，酯類化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是

．（3）F與醛類化合物M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式是

．（4）酯類化合物N與NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（5）扁桃酸（）有多種同分異構(gòu)體．其中含有三個(gè)取代基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體共有種，寫出符合條件的三個(gè)取代基不相鄰的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

．參考答案：（1）；羧基；（2）加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）；；（3）（4）（5）10；．考點(diǎn)：有機(jī)物的合成．.分析：由高分子樹脂（）的合成路線可知，由逆推法可知，M為HCHO，F(xiàn)為，結(jié)合信息，RCHO在堿性條件下反應(yīng)，A為，A在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物B為，則C為，A與銀氨溶液反應(yīng)、酸化生成D，則D為，再由信息可知，E為，E、F發(fā)生取代反應(yīng)生成N，則N為，據(jù)此解答．解答：解：由高分子樹脂（）的合成路線可知，由逆推法可知，M為HCHO，F(xiàn)為，結(jié)合信息，RCHO在堿性條件下反應(yīng)，A為，A在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物B為，則C為，A與銀氨溶液反應(yīng)、酸化生成D，則D為，再由信息可知，E為，E、F發(fā)生取代反應(yīng)生成N，則N為，（1）由上述分析可知，A為，D為，官能團(tuán)為羧基，故答案為：；羧基；（2）A在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成B，B為苯甲醇，該反應(yīng)為加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)），C的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）；；（3）F與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式是，故答案為：；（4）N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，故答案為：．（5）扁桃酸（）有多種同分異構(gòu)體，其中含有三個(gè)取代基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，含有﹣OH、﹣C