浙江省衢州市江山市第五高級中學高三化學摸底試卷含解析

浙江省衢州市江山市第五高級中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1∶2的是（）A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

參考答案：答案：AD2.2010年底歐盟通過一項禁令：2011年3月1日開始，含有雙酚A的塑料被禁止用于兒童奶瓶的生產(chǎn)，因為它的結構類似雌性激素，可能影響內(nèi)分泌和生殖系統(tǒng)。雙酚A結構如圖，下列說法

不正確的是

A．它既可以與FeCl3溶液發(fā)生反應，又可以與NaHCO3

溶液反應B．1mol該化合物最多消耗6molH2

C．既可以和濃溴水生成沉淀，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．它的分子式為C15H16O2參考答案：A略3.下列關于有機物的說法正確的是

A．乙醇和乙酸乙酯能用水加以鑒別B．CCl4和CH4均屬于有機物，因此CCl4和CH4都極易燃燒C．油脂、淀粉、蛋白質均是人體所需的營養(yǎng)物質，且所含元素種類相同D．苯能發(fā)生氧化反應，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：A略4.甲、乙兩物質的溶解度曲線如右圖所示，下列說法不正確的是A．t1℃時，溶解度:甲=乙B．t2℃時，飽和溶液中溶質的質量分數(shù):甲>乙C．將t1℃時的甲、乙飽和溶液升溫至t2℃，溶質的質量分數(shù)：甲>乙D．t1℃時，將甲和乙的飽和溶液降溫后，溶質的物質的量濃度：甲可能小于乙參考答案：C略5.25℃時，向盛有50mLpH=2的HA溶液中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關系如圖所示。下列敘述正確的是(

)

A．HA溶液的物質的量濃度為0.01mol·L-1B．b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應C．a(chǎn)→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A+)=c(Na+)D．25℃時，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10-2參考答案：C試題分析：A、恰好中和時混合溶液溫度最高，即b點，此時消耗氫氧化鈉=0.04L×0.1mol/L=0.004mol，得出50mlHA的濃度=0.004mol÷0.05L=0.08mol/L，A錯誤；B．b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了反應恰好生成NaA，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液不再發(fā)生反應，溶液溫度降低，B錯誤；C．NaA呈堿性，HA呈酸性，a→b的過程中，混合溶液中可能呈中性，存在c(A－)=c(Na＋)，C正確；D．電離平衡常數(shù)K=，D錯誤，答案選C。6.參考答案：B略7.關于容量瓶的四種敘述：①是一種容積精確的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢驗是否漏水。這些敘述正確的是：A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④參考答案：A8.下列物質的分類正確的是

ABCD淀粉—混合物苯酚—有機物液氯—非電解質膽礬—分子晶體明礬—純凈物純堿—鹽碳酸鈣—強電解質食鹽晶體—離子晶體鹽酸—化合物水—氧化物醋酸—弱電解質金剛石—原子晶體

參考答案：B9.下列敘述正確的是()。A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7C．1.0×10－3mol/L鹽酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L鹽酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11參考答案：D略10.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①

CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH

③CH3COONa與NaCl

④CH3COONa與NaHCO3

下列各項排序正確的是A．pH:②>③>④>①

B．c(CH3COOH):①>④>③>②C．c(CH3COO-)：②>④>③>①

D．溶液中c(H+):①>③>②>④參考答案：C略11.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色。后者因為品紅分子結構中的發(fā)色團遇到亞硫酸后結構發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物。其漂白原理可用下面的反應方程式表示：下列說法正確的是A．

品紅溶液中同時通入Cl2、SO2，漂白效果會更好B．

加熱可判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的C．上述可逆反應中，正反應的△H>0D．品紅分子結構中，19個碳原子都可能在同一平面上參考答案：BD12.下列說法正確的是A．衛(wèi)生部公告2011年5月1日起全面叫停面粉增白劑，由此可知：應當嚴格禁止在食品中使用任何食品添加劑B．BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒C．往稀米粥中加入少量加碘食鹽，能檢驗食鹽中是否含碘D．處理廢水時加入明礬作為凈水劑可以除去水中懸浮的雜質參考答案：D略13.在下列物質：①K2SO4

②HCHO

③MgSO4

④NH4Cl

⑤KOH

⑥Hg(NO3)2中，能使蛋白質變性的是A、②④⑥

B、①③⑤

C、②③⑥

D、②⑤⑥參考答案：D14.下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是①向硅酸溶膠中逐漸滴加氫氧化鈉至過量

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2溶液投入到過量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

⑥氯化鈣溶液中通入少量的CO2A.①②③④⑤

B.③④⑤⑥

C.只有③④⑥

D.只有③④⑤參考答案：D①向硅酸溶膠中逐漸滴加氫氧化鈉至過量導致硅酸膠體聚沉，硅酸溶于氫氧化鈉生成硅酸鈉和水，最終沒有白色沉淀產(chǎn)生，錯誤；②過量NaOH溶液和明礬溶液混合首先有白色沉淀氫氧化鋁生成，氫氧化鈉過量后沉淀溶解轉化為偏鋁酸鹽，最終沒有沉淀產(chǎn)生，錯誤；③少量Ca(OH)2溶液投入到過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應為：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，③正確；④向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液，反應中碳酸氫鈉提供氫離子與偏鋁酸根反應生成生成氫氧化鋁白色沉淀，④正確；⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2發(fā)生的反應為：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3↓，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，⑤正確；⑥二氧化碳和氯化鈣不反應，所以少量的CO2通入其溶液中沒有有沉淀生成，⑥錯誤；答案選D。點睛：本題考查物質之間的化學反應，熟悉復分解反應發(fā)生的條件及常見物質的溶解性是解答本題的關鍵，注意⑤根據(jù)物質的溶解度能判斷產(chǎn)生沉淀，該題為易錯選項。15.將過量CO2通入NaOH溶液中反應，將得到的溶液蒸干并灼燒最后剩余固體成分為A．Na2CO3

B．Na2CO3和NaOH

C．NaHCO3

D．NaHCO3和Na2CO3參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是_____________。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是_________。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：_______（4）C中反應生成BaCO3的化學方程式是_________________________________。（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_____________（填標號）。a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為_________。（7）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是

。

參考答案：（1）Al(OH)3

＋OH－===

[Al(OH)4]－

或Al(OH)3

＋OH－===

AlO2－＋2H2O(2)通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，沉淀溶解(3)把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）CO2＋Ba(OH)2===

BaCO3↓＋H2O（5）c

d

（6）25%（7）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中（或其它合理答案）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E五種有機物，它們的分子分別由－CH3、－OH、-COOH、-C6H5、－CHO中的兩種組成，這些化合物的性質如下所述：（1）A能夠發(fā)生銀鏡反應，且相對分子質量為44；（2）B溶液加入氯化鐵溶液中，溶液顯紫色；（3）C和E在有濃硫酸存在并加熱的條件下，能發(fā)生酯化反應，C和E的相對分子質量之比為8:15；（4）B和E都能跟氫氧化鈉溶液反應，而A、C、D則不能；（5）D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能發(fā)生硝化反應。由此可知，C、D、E的結構簡式是：C

D

E

。

參考答案：答案：C、D、E的結構簡式是：（各2分，共6分）CH3OH，C6H5CH3，CH3COOH18.(15分)鋼鐵生產(chǎn)中的尾氣易造成環(huán)境污染，淸潔生產(chǎn)工藝可消減污染源并充分利用資源。已知：(1)試計算反應：(2)已知10920C時(1)中反應的平衡常數(shù)為0.35,在1L的密閉容器中，投人7.2gFeO和0.1molCO加熱到10920C并保持該溫度,反應在t1時達平衡。①t1時反應達平,街后,CO氣體的體積分數(shù)為_________。②該反應的正反應速率隨時間變化情況如圖所示，在t1時改變了某種條件,反應在t2時達平衡,改變的條件可能是_______a.升高溫度b.增大CO的濃度c.使用催化劑d.增大壓強③如果在時再增加CO2的量，t4時反應又處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出時間段的v(正)變化曲線。(3)煉鋼尾氣凈化后，可直接作熔融碳酸鹽燃料電池(工作原理如圖)的燃料.則負極的電扱反應為____________________________(4)轉爐煉鋼,尾氣中CO體積分數(shù)達，某鋼廠先用NaOH吸收CO生成甲酸鈉,再吸收SO2生成保險粉，試寫出甲酸鈉和氫氧化鈉混合溶液與SO2生成保險粉同時生成二氧化碳的離子方程式____________________________。(5)目前我國大多數(shù)企業(yè)是將CO與水蒸氣反應轉換為H2,然后用H2與N2反應合成氨，若收集到標準狀況下3360m3尾氣,其中CO體積分數(shù)為60%,由于循環(huán)操作,假定各步轉化率均為100%,理論上可獲得NH3______________t。參考答案：略19.(4分)6.0g