山西省運(yùn)城市北垣中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

山西省運(yùn)城市北垣中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（

）A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32gCH4所占體積約為()A．44.8L B．22.4LC．11.2L D．5.6L參考答案：A解析：32gCH4的物質(zhì)的量為2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積約為44.8L。3.下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（

）A．三氯甲烷

B．乙醇

C．苯

D．四氯化碳參考答案：B略4.下列溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是A.1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液

B.100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C.100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液

D.10mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液參考答案：A試題分析：A、NaNO3溶液的物質(zhì)的量濃度是0．5mol·L-1；B、NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是0．01mol·L-1；C、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0．1mol·L-1；D、Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是0．1mol·L-1。5.除去泥沙的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾。正確的操作順序是()A.③②①⑤④

B.①②③⑤④

C.②③①④⑤

D.③⑤②①④參考答案：A首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH—離子沉淀，加入過(guò)量的NaOH可以將Mg2+沉淀，SO42-離子用Ba2+沉淀，加入過(guò)量的BaCl2可以將SO42-離子沉淀，先除Mg2+或先除SO42-離子都行，Ca2+用CO32-離子沉淀，除Ca2+可加入Na2CO3轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的Na2CO3要放在加入的BaCl2之后，這樣Na2CO3會(huì)除去反應(yīng)剩余的BaCl2，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的OH—離子和CO32-離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純的NaCl，正確順序?yàn)棰邰冖佗茛?，答案選A。點(diǎn)睛：除雜問(wèn)題是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一類重要問(wèn)題，除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡(jiǎn)便易行，把握好此原則需要我們有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和縝密的思維。6.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

（

）A.分液、萃取、蒸餾

B.

萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.

蒸餾、萃取、分液參考答案：C略7.下列說(shuō)法正確的是（

）A．C2H4與C4H8互為同系物

B.

淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C．O2和O3互為同位素

D.液氯和氯氣為同一種物質(zhì)參考答案：D略8.五種短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.非金屬性：X>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M<NC.X和Y形成的化合物只可能含離子鍵D.M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸參考答案：C【分析】由于表中均是短周期元素，易知是第二周期和第三周期，故可根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系可推知元素X、Y、Z、M、N分別為O、Na、Al、Si、Cl?！驹斀狻緼.根據(jù)同周期非金屬性從左往右越強(qiáng)，同主族非金屬性從下往上越強(qiáng)，因而根據(jù)位置關(guān)系可知非金屬性：O>S>Al，即X>Z，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)同周期氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從左往右越強(qiáng)，同主族氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從下往上越強(qiáng)，因而根據(jù)位置關(guān)系可知?dú)鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>SiH4，即M<N，B項(xiàng)正確；C.X和Y形成的化合物為Na2O2，除了離子鍵還含有非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SiO3，硅酸的酸性比碳酸還弱，D項(xiàng)正確。故答案選C。

9.將一塊鐵片放入0.5L1mol/LCuSO4溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，取出鐵片，小心洗凈后干燥稱量，鐵片增重0.8g，則反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是（反應(yīng)前后溶液的體積不變）A.0.9mol/L

B.0.85mol/L

C.0.8mol/L

D.0.75mol/L參考答案：C試題分析：由方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu△m56

64

8

1mol

1mol

8當(dāng)鐵片增重0.8g時(shí)參加反應(yīng)的Cu2+為0.1mol，溶液中剩余0.5mol-0.1mol=0.4mol。濃度為0.8mol/L.10.嬰兒用的一次性紙尿片中有一層能吸水保水的物質(zhì)。下列高分子中有可能被采用的是參考答案：D略11.

用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其顏色會(huì)從紅色變?yōu)樗{(lán)綠色，用這個(gè)現(xiàn)象可以測(cè)得汽車司機(jī)是否酒后駕車。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O此反應(yīng)的氧化劑是A．H2SO4

B．CrO3

C．Cr2(SO4)3

D．C2H5OH參考答案：B12.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（

）A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C.高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2D.HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀參考答案：B試題分析：A、氧化物的水溶性不能決定其水化物的酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸鹽反應(yīng)析出硅酸沉淀，說(shuō)明碳酸能制取硅酸，所以能證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸酸性，故B正確；C、特殊條件下，SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2不能證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸酸性，是利用了物質(zhì)的穩(wěn)定性，故C錯(cuò)誤；D、氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，只能說(shuō)明鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，又鹽酸易揮發(fā)，可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，可能為鹽酸與硅酸鹽的反應(yīng)，則無(wú)法確定碳酸與硅酸的酸性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選B。13.右圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標(biāo)簽。小明仔細(xì)閱讀后，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)知識(shí)得出了修正液的某些性質(zhì)，小明的推測(cè)中不合理的是A．修正液的成分對(duì)紙張不具腐蝕性B．修正液中含有有毒的化學(xué)物質(zhì)C．修正液是一種膠體，均一、穩(wěn)定D．修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃參考答案：C略14.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是(

)參考答案：A15.既可以用來(lái)鑒別乙烯和乙烷，又可以用來(lái)除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是A．混合氣通過(guò)盛有過(guò)量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

B．混合氣與過(guò)量氫氣混合C．混合氣與足量溴蒸氣混合

D．通過(guò)裝有過(guò)量溴的CCl4溶液的洗氣瓶

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20ml18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有

,

,

；

②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是

；

③定容的正確操作是

。（2）乙：用100ml量筒量取20ml濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml刻度線，再攪拌均勻。

你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處（2處）

；

。參考答案：（1）①量筒、玻璃棒、膠頭滴管；②將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切。（2）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如表所示，請(qǐng)回答：檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)結(jié)果第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次檢測(cè)結(jié)果中第__________次檢測(cè)結(jié)果不正確．（2）在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，需要向溶液中依次滴加__________溶液，__________溶液，__________溶液．（填化學(xué)式）參考答案：1.二

2.HNO3；Ba（NO3）2；AgNO3考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．分析：（1）一、三次中物質(zhì)在溶液中不反應(yīng)，而第二次中物質(zhì)可反應(yīng)生成沉淀；（2）為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，先加硝酸檢驗(yàn)碳酸根離子，再利用硝酸鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，最后加硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，以此來(lái)解答．解答：解：（1）一、三次中物質(zhì)在溶液中不反應(yīng)，而第二次中BaCl2分別與Na2SO4、K2CO3可反應(yīng)生成硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，則結(jié)果不正確，故答案為：二；（2）在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，需要向溶液中依次滴加HNO3溶液，Ba（NO3）2溶液，AgNO3溶液，故答案為：HNO3；Ba（NO3）2；AgNO3．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)及檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子檢驗(yàn)中試劑的順序，題目難度不大18.甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（8分）（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是___________（填化學(xué)式）；寫出乙→丙轉(zhuǎn)化的離子方程式：__________________。

(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn),則甲物質(zhì)是_________（填化學(xué)式）；寫出甲→乙轉(zhuǎn)化的離子方程式_________________________________________。參考答案：（1）Al2O3；Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+。

(2)Fe2O3；Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O。。19.（12分）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：。（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有________（填序號(hào)，下同）。A.使用催化劑

B.適當(dāng)提高氧氣的濃度C.適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度

D.適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度（2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。（3）鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，電池的電解液為堿性溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。①工作時(shí)電池負(fù)極是________(填電極材料)。②負(fù)極電極反應(yīng)式：__________