黑龍江省伊春市宜春南廟中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

黑龍江省伊春市宜春南廟中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是A.

Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1

B.

硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC.

產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D.

Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol參考答案：B略2.氣態(tài)烴0．5mol能與1molHCl加成，轉(zhuǎn)變?yōu)槁却闊N，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代，則該烴可能是

A．CHCH

B．CHCCH3

C．CH3CCCH3

D．CH2＝CHCH3參考答案：B略3.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（）A

K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B

L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C

L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D

M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等參考答案：答案：C4.大膽、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定是沒有意義的是A．探究S02和Na202反應(yīng)可能有Na2S04生成B．探究Na與水的反應(yīng)可能有02生成C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSD．探究向滴有酚酞試液的Na0H溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致參考答案：B0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為（

）

A．0.16mol

B．0.22mol

C．0.30mol

D．0.48mol參考答案：A略6.下列離子方程式正確的是A.向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：CO2+OH-=HCO3-B.向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2OC.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2Cl0-+S02+H2O=CaSO3↓+2HClOD.向有水垢的瓶膽內(nèi)加入足量醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O參考答案：AA.向Ca(OH)2溶液中通人過量CO2生成碳酸氫鈣易溶：CO2+OH-=HCO3-，故A正確；B、向H2SO4溶液加人Ba(OH)2溶液至中性：2H++2OH-+Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故B錯(cuò)誤；C、Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋+3ClO－+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl－+2HClO，故A錯(cuò)誤；D、向有水垢的瓶膽內(nèi)加入足量醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO－，故D錯(cuò)誤；故選A。7.下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是（

）A．明礬凈化水

B．純堿除去油污

C．臭氧消毒餐具

D．食醋清洗水垢參考答案：C略8.在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

()A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①、③反應(yīng)中作還原劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4－>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO4－的還原產(chǎn)物參考答案：B略9.為預(yù)防“H1N1”甲型流感，同學(xué)們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法不正確的是A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性B．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子C．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同，與SO2不同D．“84”消毒液與“潔廁靈”(含有鹽酸)混合使用可能會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣參考答案：B略10.對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：液體分層，下層呈無色B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：試管中溶液顏色仍無色D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．四氯化碳的密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；B．氫氧化鋁不溶于弱堿，能溶于強(qiáng)堿；C．溶液呈血紅色；D．根據(jù)CaO吸水并放熱分析．解答：解：A．四氯化碳的密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以液體分層，且下層呈紫色，故A錯(cuò)誤；B．氨氣和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水，所以能產(chǎn)生白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C．氯化鐵與KSCN反應(yīng)生成Fe（SCN）3，溶液呈紅色，故C錯(cuò)誤；D．CaO吸水生成氫氧化鈣，飽和CuSO4溶液中水減少，會(huì)析出藍(lán)色晶體，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，涉及萃取、氫氧化鋁制取、飽和溶液等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)這些物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，很多同學(xué)往往漏掉氧化鈣和水反應(yīng)放出熱量而導(dǎo)致錯(cuò)誤判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)．11.化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClO

3NaCl+NaClO4；NaClO4

NaCl+2O2↑下列說法不正確是：A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3>Co(OH)3>I2B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2>I2>KIO3C．熱穩(wěn)定性：NaCl>NaClO4>NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN參考答案：A略12.在前一種分散系申漫慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是

①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液

②偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液

④氯化鋁溶液中滴加氨水⑤硝酸銀溶液中滴加氨水

⑥氫氧化鐵膠體中漓加硫酸A．①②⑤⑥

B．②③④⑤

C．①②⑤

D．③④⑤參考答案：A13.下列化學(xué)用語正確的是A．CO2的比例模型

B．H2O2的電子式

C．氨分子的結(jié)構(gòu)式

D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：C略14.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）

C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）參考答案：C略15.在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

()A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①、③反應(yīng)中作還原劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO的還原產(chǎn)物參考答案：B在同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可得出：氧化性：XO>Z2>B2>A3＋，還原性：A2＋>B－>Z－>X2＋，Z2在①反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物，Z2在③反應(yīng)中作氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）我國(guó)西部地區(qū)擁有非常豐富的鹽湖資源，對(duì)鹽湖礦產(chǎn)資源的綜合開發(fā)利用是西部大開發(fā)的重要課題之一。某校實(shí)驗(yàn)小組擬采用鹽湖苦鹵（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）為原料，制取較純凈的無水MgCl2、KCl晶體及液溴（Br2），他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：提供的相關(guān)信息如下①KCl，MgCl2，K2SO4，MgSO4在水中的溶解度隨溫度變化的關(guān)系如下圖a所示②溫度和壓強(qiáng)P(HCl)g對(duì)MgCl2·6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如下圖b所示③Ksp[Mg(OH)2]＝1.6×10一11ks5u

圖a

圖b

HCl-H2O氣氛下的MgCl2-MgO分布圖

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）操作1中的無色有機(jī)溶劑可以選擇

。A.四氯化碳

B.乙醇

C.苯

D.己烯（2）操作2的名稱為

。（3）在方案1中甲同學(xué)采用了以下實(shí)驗(yàn)流程得到了無水MgCl2①操作3所得固體A是

（填化學(xué)式）；②寫出操作4中，P(HCl)g＝0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式

；③實(shí)際生產(chǎn)中，將MgCl2·6H2O晶體加熱失水得到無水MgCl2的適宜條件是

。（4）乙同學(xué)在方案2中，對(duì)上述操作1后無色溶液進(jìn)行除雜提純，得到了KCl晶體，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：①假設(shè)試劑B是一種正鹽，則B的化學(xué)式為

；②操作⑤中除了用到鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿外，還用到哪些玻璃儀器？

；③實(shí)驗(yàn)過程中，為確保Mg2+完全除盡，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH≥

（結(jié)果保留1位小數(shù)，且假設(shè)離子濃度小于10－6mol·L-1可視作已被完全除盡，lg2＝0.3）。參考答案：（16分）（1）A、C（2分，答對(duì)一個(gè)給1分，答錯(cuò)一個(gè)不給分）

（2）蒸餾（2分）

（3）①K2SO4（2分）

②Mg（OH）Cl

MgO+HCl↑

（2分）③a.通入HCl氣體，增大P（HCl）b.加熱控制適宜溫度，并以300℃～500℃為宜（2分，其它合理答案也可，答對(duì)一點(diǎn)給1分）（4）①K2CO3（2分）②酒精燈、玻璃棒（2分，答對(duì)一個(gè)給1分，答錯(cuò)一個(gè)不給分）③11.6（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖，C、D、E、F、X、Y是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：(1)A極為電源的________極．(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是______________________________________．(3)乙裝置中F極附近顯紅色的原因是_________________________________________．(4)欲用丙裝置精煉銅，G應(yīng)該是________(填“純銅”或“粗銅”)，電解質(zhì)溶液的成分是_________________________________________．(5)已知?dú)溲趸F膠體中的膠粒帶正電荷，那么裝置丁中的現(xiàn)象是：_________________.參考答案：(1)正

(2)CuCl2Cu＋Cl2↑(3)F極為陰極，H＋放電，促進(jìn)了水的電離，生成了OH－，使酚酞顯紅色(4)粗銅硫酸銅溶液(5)Y極附近紅褐色變深

略18.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0下列敘述正確的是A、加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B、當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C、升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D、平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡【答案解析】B解析：W是固體，加入少量W，反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，則容器中氣體物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；升高溫度，平衡向吸熱方向即正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；△H不因平衡的移動(dòng)而改變，只與方程式的寫法有關(guān)，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】化學(xué)平衡狀態(tài)的“等”的含義：

“等”即正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，其意義是針對(duì)反應(yīng)體系中同一反應(yīng)物（或生成物）而言的，而不是同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)。若用同一反應(yīng)中不同物質(zhì)來表示正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，必須要求兩速率反向（切忌單向速率）且兩速率之比等于其對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。⑴同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，如υA(消耗)=υA(生成)或υD(消耗)=υD(生成)。⑵某反應(yīng)物的正反應(yīng)速率與另一反應(yīng)物的逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如υA(消耗)：υB(生成)=m：n，或υC(消耗)：υD(生成)=p：q。⑶某反應(yīng)物的正反應(yīng)速率與某生成物的逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如υA(消耗)：υC(消耗)=m：p，或υB(生成)：υD(生成)=n：q。⑷對(duì)同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。19.(14分)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去?；卮鹣铝袉栴}：

(1)若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)ⅡI是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。①反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)