安徽省淮南市楊公中學高二化學知識點試題含解析

安徽省淮南市楊公中學高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可燃冰是一種晶體，其中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠中可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子。下列關于可燃冰中兩種分子極性的描述，正確的是A．兩種都是極性分子

B．CH4是極性分子H2O是非極性分子分子C．兩種都是非極性分子

D．CH4是非極性分子H2O是極性分子參考答案：D2.“綠色化學”要求從根源上減少或杜絕污染，下列對農作物收割后留下的秸稈的處理方法中，不符合“綠色化學”的是A．加工成飼料

B．發(fā)酵后作農家肥

C．制造沼氣

D．就地焚燒參考答案：D略3.下列說法錯誤的是（

）

A.乙醇和乙酸的酯化反應應用酒精燈加熱，而酯的水解則應在水浴加熱條件下進行B.乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高C.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應D.福爾馬林和冰醋酸都是純凈物參考答案：D略4.下列說法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2,6－二甲基－5－乙基庚烷B．丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽C．化合物是苯的同系物

D．三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9參考答案：D略5.在實驗室中，下列除去雜質的方法正確的是

A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出碘B．乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷C．硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，將其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中，振蕩，靜置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通入溴水中洗氣

參考答案：C略6.鑒別乙醇、乙醛、乙酸應選用的試劑最好是

（

）A．Na2CO3溶液

B．汽油

C．水

D．新制Cu（OH）2懸濁液參考答案：D略7.向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧，下列敘述不屬于產生該現(xiàn)象的原因是A．濃硫酸具有脫水性B．濃硫酸具有吸水性C．鹽酸具有揮發(fā)性D．氣體的溶解度的隨溫度升高而降低參考答案：A試題分析：濃硫酸具有吸水性，向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧，相當于稀釋濃硫酸，稀釋濃硫酸時放出大量熱，鹽酸具有揮發(fā)性，且溫度越高，其揮發(fā)性越強，濃硫酸放出的熱量導致氯化氫的揮發(fā)性增強，氯化氫遇空氣中水蒸氣形成鹽酸小液滴而產生白霧，與脫水性無關．故選A．8.下列各物質投入水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是（

）

A.Na2CO3

B.NaHSO4

C.

NH4Cl

D.KNO3

參考答案：C略9.下列物質屬于合成高分子材料的是A．水泥

B．食品保鮮膜

C．鈦合金

D．陶瓷參考答案：B略10.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定量的另一種物質（括號內），溶液能與原來溶液

完全一樣的是（

）A.CuCl2-[CuSO4]

B.NaOH[NaOH]C.NaCl[HCl]

D.CuSO4[Cu(OH)2]參考答案：C略11.物質的量濃度相同，體積也相同的一元酸和一元堿恰好中和時，溶液將A、顯酸性

B、顯堿性

C、顯中性

D、無法確定其酸堿性參考答案：D12.下列食物中富含維生素C的是：A．食用油

B．蔗糖 C．西紅柿 D．雞蛋參考答案：C略13.在相同溫度時，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL

0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A．中和時所需NaOH的量

B．醋酸的電離常數(shù)C．H+的物質的量

D．CH3COOH分子的物質的量參考答案：C略14.氫化鈣（CaH2中H為－1價）可作為生氫劑,反應的化學方程式為CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑下列說法錯誤的是(

)Ａ．CaH2既是氧化劑又是還原劑

Ｂ．H2既是氧化產物又是還原產物Ｃ．CaH2是還原劑,H2O是氧化劑

Ｄ．氧化產物和還原產物的質量比是1:1參考答案：A略15.某同學為了使反應2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能進行，設計了下列四個實驗，如下圖所示，你認為可行的方案是

（

）參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.往硫酸銅水溶液中加入氨水，首先生成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，而且所得溶液的顏色比原來明顯加深，得到了一種含2+的溶液，此離子的立體結構如圖所示（4個NH3與Cu2+共面，跟H2O﹣Cu2+﹣H2O軸線垂直）．請回答以下問題：(1)硫酸銅水溶液加氨水的變化過程，用離子方程式表示為

①生成淺藍色沉淀：________；

②生成深藍色溶液：________．

(2)此深藍色的離子屬于________．其中Cu2+與H2O和NH3形成的是________鍵，請在圖中表示此化學鍵________．

(3)此深藍色離子的空間結構呈________形．

參考答案：（1）Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4（H2O）2]2++2OH﹣+2H2O

（2）配離子；配位；

（3）八面體

解：（1）氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+

，生成淺藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，氨水和淺藍色氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，根據(jù)離子的立體結構可知生成[Cu（NH3）4（H2O）2]2+離子，所以發(fā)生的離子反應為：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4（H2O）2]2++2OH﹣+2H2O，生成深藍色溶液，

故答案為：①Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+②Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4（H2O）2]2++2OH﹣+2H2O；（2）硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應，Cu2+提供空軌道，N原子提供孤對電子，生成絡合物而使溶液澄清，[Cu（NH3）4（H2O）2]2+為配離子，Cu2+提供空軌道，N、O原子提供孤對電子，則以配位鍵結合，此化學鍵可表示為：，故答案為：配離子；配位；；（3）[Cu（NH3）4（H2O）2]2+為配離子，4個NH3與Cu2+共面，跟H2O﹣Cu2+﹣H2O軸線垂直，銅離子的配位數(shù)是6，將6個分子連接后所圍成的空間幾何構型正八面體，

故答案為：八面體．

【分析】（1）氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀；當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，注意根據(jù)離子的立體結構可知生成[Cu（NH3）4（H2O）2]2+離子；（2）配合物中，配位體提供孤電子對，中心原子提供空軌道形成配位鍵，[Cu（NH3）4（H2O）2]2+中，Cu2+提供空軌道，N、O原子提供孤對電子，據(jù)此標出化學鍵；（3）4個NH3與Cu2+共面，跟H2O﹣Cu2+﹣H2O軸線垂直，每個分子周圍緊鄰的分子相連接而成的空間幾何體為正八面體．18.現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性Z元素最高正價是+7價

完成下列問題：（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。（2）元素Y與氫元素形成一種分子YH3，寫出該粒子的電子式________。（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________（用元素符號表示），下列表述中能證明的是________。a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下Z和T的單質都能與NaOH溶液反應（4）T、X、Z三種元素最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是_____（用化學式表示）。參考答案：(1)146C

(2)

(3)Cl

b

(4)HClO4>H2SO4>H2CO3試題分析：T元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，T是S元素；X元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，X是C元素；Y元素常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，Y是N元素；Z元素最高正價是+7價，Z是Cl元素。解析：根據(jù)以上分析，（1）C的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是。（2）N元素與氫元素形成一種分子是NH3，NH3的電子式是。（3）同周期元素從左到右非金屬性增強，元素Cl與元素S相比，非金屬性較強的是Cl；a．單質的狀態(tài)不能判斷非金屬性，故a錯誤；b．非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HCl比H2S穩(wěn)定，故b正確；c．與NaOH溶液反應不能比較非金屬性強弱，故c錯誤。（4）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強；非金屬性C<S<Cl，三種元素最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是HClO4>H2SO4>H2CO3。點睛：同一主族元素的原子從上到下，原子半徑增大，非金屬性減弱；同周期元素從左到右，原子半徑減小，非金屬性增強；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、最高價氧化物的水化物酸性越強。19.現(xiàn)有25℃時0.1mol·L－1的氨水，請回答下列問題：(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：__________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：________________________________________________________________________。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7