江西省吉安市第八中學高二化學下學期摸底試題含解析

江西省吉安市第八中學高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(雙選)對已達到化學平衡的反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，說法正確的是（）A．升高溫度，正、逆反應速率都增大，平衡向逆方向移動B．減少壓強，逆反應速率增大，正反應速率減少，平衡向逆方向移動C．移去部分SO3，正反應速率增大，逆反應速率減少，平衡向正方向移動D．加入催化劑，正、逆反應速率都增大，平衡常數(shù)不變參考答案：AD考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：該反應為正反應氣體體積減小的放熱反應，催化劑只改變反應速率，不影響平衡移動，據(jù)此分析．解答：解：A、升溫，正逆反應速率增大，平衡向吸熱的逆向移動，故A正確；B、減壓，正逆反應速率都減小，故B錯誤；C、移去部分SO3，正反應速率開始不變，后逐漸減小，不可能增大，故C錯誤；D、催化劑只能加快反應速率，不影響平衡常數(shù)的大小，故D正確；故選AD．點評：本題考查了影響平衡移動和反應速率的因素，注意催化劑只改變反應速率，不影響平衡移動，題目難度不大．2.將兩種金屬單質(zhì)組成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中，最終可得到11.2升H2（標況下），則這兩種金屬可能是A、Zn和Fe

B、Ag和Mg

C、Aｌ和Cu

D、Mg和Zn參考答案：C3.反應2SO2+O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.8mol·L-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時間為

()A、0.1s B、2.5s C、5s

D、10s參考答案：D略4.某溶液中存在較多的K+、H+、I-，下列離子組可以在該溶液中大量共存的是：A.、Na+、Cl-

B.Na+、Cl-、C.Na+、HCO3-、

D.Na+、、參考答案：A5.電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取

A．電子的運動軌跡圖像

B．原子的吸收光譜C．電子體積大小的圖像

D．原子的發(fā)射光譜參考答案：B略6.肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應為：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時的說法正確的是(

)

A．負極的電極反應式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑

B．正極的電極反應式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C．溶液中陰離子向正極移動

D．溶液中陰離子物質(zhì)的量減少參考答案：略7.對于反應4A(s)+2B(g)3C(g)，下列說法正確的是（

）

A．體積不變充入惰性氣體，反應速率增大

B．其他條件不變，降低溫度，反應速率減慢

C．其他條件不變時，增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率加快D．若增加或減少A物質(zhì)的量，反應速率一定會發(fā)生明顯的變化參考答案：B略8.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于

()A．33%

B．40%

C．50%

D．66%參考答案：D略9.下列各組內(nèi)兩個分子式所表示的物質(zhì)一定互為同系物的是A．CH4O、C2H6O2

B．C6H6O、C8H10O

C．C2H6、C4H10

D．CH2O2、C2H4O2參考答案：C略10.對A2+3B22AB3反應來說，以下反應速率的表示，最快的是（

）C．

D．無法判斷參考答案：A略11.如下表所示，為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的試劑與方法都正確的是（

）

不純物質(zhì)除雜試劑分離方法A乙醇（水）生石灰蒸餾B水（乙醇）金屬鈉過濾C乙醇（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液D苯（苯酚）濃溴水過濾

參考答案：略略12.在接觸法生產(chǎn)H2SO4的過程中,對“廢氣、廢水、廢渣、廢熱”的處理正確的是()①廢氣用石灰水或氨水處理②污水用石灰乳處理③廢渣用來造水泥或煉鐵④設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸汽來供熱或發(fā)電A.①② B.①③④ C.①②③ D.①②③④參考答案：D解析：接觸法生產(chǎn)硫酸尾氣中含有SO2,廢氣可用石灰水或氨水處理;廢水為酸性的,可用堿性的石灰乳處理;廢渣可作為煉鐵的原料,也可以用來提煉貴重金屬,還可作為制造水泥的原料或用于制磚。13.下列熱化學方程式書寫正確的是

A．2SO2+O2

2SO3；△H=-196.6kJ/mol

B．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ/mol

C．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/mol

D．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=57.3kJ參考答案：C略14.在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)+H2(g)2HI(g)；

△H<0并達平衡。HI的體積分數(shù)隨時間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應條件，在甲條件下的變化如曲線（I）所示。在乙條件下的變化如曲線（III）所示。則甲條件、乙條件分別是

①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應容器體積

④恒溫條件下，擴大反應容器體積⑤恒溫恒容條件下，加入適當?shù)拇呋瘎〢．①⑤，③

B．②⑤，④

C．③⑤，②

D．③⑤，④參考答案：D略15.下列說法不正確的是A．苯和濃硫酸在70～80℃時發(fā)生磺化反應B．芳香烴是分子組成符合CnH2n-6（n≥6）的一類物質(zhì)C．甲苯可以和濃硝酸與濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應

D．等質(zhì)量的烴(CXHY)耗氧量取決于Y/X的值，越大則耗氧多參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.按如圖裝置，持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，c處得到無色液體可用于其它實驗．①X可能是（從所給物質(zhì)中選取，填代號）A．H2

B．CH3CH20H（g）

C．NH3

D．C0和H2寫出在a中所進行反應的反應方式．②實驗中C處U型管浸沒在冰水中，使用冰水的目的是：．③該實驗裝置有一明顯缺陷，請指出：．參考答案：1.B；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu2.使所得到的乙醛氣體冷凝液化3.缺少尾氣處理裝置考點：乙醇的催化氧化實驗．分析：①向a中持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X，可以觀察到石棉絨上黑色粉末變成紅色固態(tài)物質(zhì)，同時c處的U型管中有無色液體生成，說明該氣體具有還原性，同時生成在無色液態(tài)的物質(zhì)，但不可能是水，對照選項可知X為乙醇，寫出乙醇催化氧化的方程式；②冰水可以使反應產(chǎn)物液化；③乙醛有毒，容易污染空氣，需要使用尾氣處理裝置．解答：解：①向a中持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X，可以觀察到石棉絨上黑色粉末變成紅色固態(tài)物質(zhì)，同時c處的U型管中有無色液體生成，說明該氣體具有還原性，但不可能是水，對照選項可知X為乙醇，乙醇在通作催化劑時，可以被氧氣氧化為乙醛，反應的方程式為：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu，故答案為：B；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu；②反應生成乙醛，易液化，U型管浸沒在冰水中可使所得到的乙醛氣體冷凝液化，故答案為：使所得到的乙醛氣體冷凝液化；③從C中出來的氣體有乙醛，乙醛有毒，應有尾氣處理裝置，故答案為：缺少尾氣處理裝置．點評：本題考查了乙醇催化氧化的實驗，為高頻考點，題目難度中等，注意掌握乙醇的組成、結(jié)構(gòu)及具有的化學性質(zhì)，明確乙醇催化氧化的原理，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)下列六種有機物：(A)石蠟

(B)蔗糖

(C)甲苯

(D)甘油

(E)四氯化碳

(F)乙醛

(1)水解后產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應的是__________________；

(2)能用于制造烈性炸藥的是__________________；

(3)能用作滅火劑的有______________________；

(4)能從溴水中萃取溴的是______________________；

(5)能溶解于水的是__________________。參考答案：(1)B

(2)C、D

(3)E

(4)C、E

(5)B、D、F18.（3分）新型離子化合物［HC60］+［CB11H60Cl60］-是一種功能材料。它可以用超酸H(CB11H60Cl60)和C60反應，使C60得到質(zhì)子來制取。該反應類型跟中學課本中的一個化學反應類似，課本中的這個反應是(寫一個化學方程式)

。參考答案：NH3+HCl=NH4Cl。（3分）略19.如右圖所示將4molSO2和2molO2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。該反應達到平衡狀態(tài)Ａ時，測得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol。若SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，回答下列問題：⑴在達到平衡狀態(tài)Ａ的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分數(shù)__減小__（填“增大”或“減小”或“不變”），若要使SO2的體積分數(shù)再變到與平衡狀