江西省吉安市馬埠中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

江西省吉安市馬埠中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.酸雨形成的最主要原因是()A．森林遭亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料C．大氣中二氧化碳的含量增多D．汽車排出大量尾氣參考答案：B解析：空氣中硫的氧化物和氮氧化物隨雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空氣中SO2和NOx的增多。在我國(guó)主要是SO2的增多?？諝庵蠸O2的主要來(lái)源是①化石燃料(煤和石油產(chǎn)品)的燃燒；②含硫礦石的冶煉；③硫酸、磷肥、紙漿廠的工業(yè)廢氣。目前，由于汽車用的燃料汽油、柴油等都經(jīng)過了脫硫處理，所以形成酸雨的最主要原因是工業(yè)上大量燃燒含硫燃料。2.在反應(yīng)X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1:2，當(dāng)1.5gX和一定量的

Y充分反應(yīng)后，生成了3.6gM。則在上述反應(yīng)中，參加反應(yīng)的X和Y的質(zhì)量比為（

）

A.1:2

B.2:1

C.1:4

D.4:1參考答案：A略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl－數(shù)目為NA

B．32gO2中含有的原子數(shù)為2NA

C．2.7g金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了0.4NA個(gè)電子

D．常溫常壓下，2.24L氮?dú)馑蟹肿訑?shù)為0.1NA參考答案：B略4.意大利一所大學(xué)的科學(xué)家制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的一種新型分子．下列說(shuō)法正確的是（）A．該分子是氧元素的一種同位素B．該分子的摩爾質(zhì)量為64gC．該物質(zhì)與氧氣互為同素異形體D．該物質(zhì)是一種氧化物參考答案：C考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用；同素異形體；摩爾質(zhì)量．分析：A、同一種元素的不同原子互為同位素；B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；C、同一種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體；D、氧化物是由兩種元素構(gòu)成，其中一種為氧元素的化合物．解答：解：A、同一種元素的不同原子互為同位素，故同位素的描述對(duì)象是原子，而此微粒是分子，故不是同位素，故A錯(cuò)誤；B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，g是質(zhì)量的單位，故B錯(cuò)誤；C、同一種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，而此分子和氧氣分子均為氧元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，故C正確；D、氧化物是由兩種元素構(gòu)成，其中一種為氧元素的化合物，該微粒是單質(zhì)分子，不是氧化物，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了同素異形體、同位素和摩爾質(zhì)量的單位等內(nèi)容，難度不大，應(yīng)注意把握摩爾質(zhì)量的單位為g/mol．5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4

②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是(

)a．體積②＞③＞①＞④

b．密度②＞③＞④＞①c．質(zhì)量②＞③＞①＞④

d．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②

A、abc

B、bcd

C、cbd

Ｄ、abcd參考答案：D略6.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是

A．Na+、K+、Cl-

HCO3-、

B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Ba2+、Fe2+、NO3-、K+參考答案：C略7.在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣ B．NH4+、A13+、SO42﹣、NO3﹣C．K+、Fe2+、NH4+、NO3﹣ D．NH4+、Na+、NO3﹣、SiO32﹣參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．【解答】解：A．酸性溶液中不能大量存在HCO3﹣，故A不選；B．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故B選；C．H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，且Fe2+為淺綠色，與無(wú)色不符，故C不選；D．酸性溶液中不能大量存在SiO32﹣，故D不選；故選B．8.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10克，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，讓混合氣體通過盛有溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶的質(zhì)量增加了8.4克，組成該混合氣體的可能是(

)A．乙烷和乙烯

B．乙烷和丙烯

C．甲烷和乙烯

D．甲烷和丙烯參考答案：C略9.氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個(gè)性質(zhì)

（

）

A．酸性

B．堿性

C．兩性

D．氧化性參考答案：B略10.紅熱的鐵與水蒸氣作用，生成氫氣和（）A．氧化亞鐵

B．氧化鐵

C．四氧化三鐵

D．氫氧化鐵參考答案：C紅熱的鐵與水蒸氣作用，生成氫氣和四氧化三鐵，答案選C。11.下列敘述正確的是A.P4和NO2都是共價(jià)化合物

B.CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子C.在CaO和SiO2晶體中都不存在單個(gè)小分子

D.甲烷是對(duì)稱平面結(jié)構(gòu)，是非極性分子參考答案：C12.目前，全球有16億人有不同程度的缺碘現(xiàn)象，其中包括6億兒童，科研表明，人的一生只要能攝入一小茶匙的碘就能正常發(fā)育，健康生活。目前預(yù)防缺碘的有效辦法是食用含碘食鹽。運(yùn)種食熱含

A．單質(zhì)碘(l)

B．碘化鈉中化合態(tài)的碘(I)

C．碘酸鈉中的碘元素

D．氯化碘(ICl)中的碘元素參考答案：C13.N2＋3H22NH3是目前工業(yè)上合成氨的反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率B.降低體系溫度能加快反應(yīng)速率C.使用催化劑不影響反應(yīng)速率D.若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，N2和H2能100％轉(zhuǎn)化為NH3參考答案：AA．反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A正確；B．升高溫度能增大反應(yīng)速率，則降低溫度減小反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．加入催化劑能增大反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故D錯(cuò)誤．故選A．14.F和F—兩種粒子中，不相同的是（

）①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)②核外電子數(shù)③最外層電子數(shù)④核外電子層數(shù)A．①②

B.②③

C．③④

D．②③④參考答案：B略15.對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如下圖），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e－＝Zn2+B.溶液中SO42－離子向負(fù)極移動(dòng)C.電子由Zn片通過稀硫酸流向Cu片D.銅片上有氣泡產(chǎn)生參考答案：C【分析】該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，銅作正極，電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極?！驹斀狻緼．該裝置中，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，選項(xiàng)A正確；B．原電池溶液中陰離子SO42－離子向負(fù)極移動(dòng)，選項(xiàng)B正確；C．電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極Cu，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．銅作正極，正極是上氫離子放電，電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，故銅片上產(chǎn)生氣泡，選項(xiàng)D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，根據(jù)金屬失電子難易程度確定正負(fù)極，知道正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中通過離子的定向移動(dòng)形成電流，為易錯(cuò)點(diǎn)。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問題：（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶放到______（填字母）灼燒成灰燼。A．試管

B．瓷坩堝（2）第2步：Iˉ溶液的獲取。操作是將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用___充分?jǐn)嚢?，煮沸，_。（填操作名稱）（3）第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_____。（填字母）A．新制氯水

B．H2O2

C．KMnO4溶液（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯________色，則證明海帶中含碘。參考答案：(1)B

(2)玻璃棒

過濾

(3)B

(4)藍(lán)【詳解】（1）灼燒海帶時(shí)，應(yīng)將海帶放入瓷坩堝中灼燒，故B正確；答案選B；（2）將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，煮沸，使I－充分溶解到蒸餾水中，然后過濾，除去濾渣；答案玻璃棒；過濾；（3）A、加入氯水，將I－氧化成I2，將會(huì)引入Cl－，故A不是最好的；B、H2O2作氧化劑，將I－氧化成I2，H2O2被還原成H2O，沒有其他離子引入，故B是最好的；C、KMnO4作氧化劑，將I－氧化成I2，引入K＋、Mn2＋雜質(zhì)離子，故C不是最好的；答案選B；（4）淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，即滴加淀粉溶液后，溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明有I2生成，即證明海帶中含碘；答案為藍(lán)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問題。

(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是________________。(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_________。(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________，反應(yīng)類型是____________________。(4)反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是____________。(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)。參考答案：(1)羥基

(2)防止暴沸(3)CH3COOH＋C2H5OH

CH3COOC2H5＋H2O酯化反應(yīng)(4)飽和碳酸鈉溶液(5)分液

略18.原子序數(shù)依次增加的前四周期的主族元素A~I，有關(guān)性質(zhì)如下：元素代號(hào)ABCDEFGHI原子半徑/nm0.0370.0740.0730.0710.1430.1020.0990.1970.114主要化合價(jià)+1+5、-3-2-1+4、-4+6、-2+7、-1+2+7、-1

已知E的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，分析表中數(shù)據(jù)，回答有關(guān)問題：（1）元素G在周期表中的位置是_______，元素C的氣態(tài)氫化物的電子式為_______。（2）元素A、B、G可形成化合物BA4G，該化合物中存在的化學(xué)鍵有_______，E的單質(zhì)晶體屬于_______晶體（填“離子”、“分子”或“原子”），（3）元素D、G、I的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是________（用元素符號(hào)表示），（4）元素C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開______（用化學(xué)式表示），元素D的單質(zhì)可以將元素C從化合物A2C中置換出來(lái)，該置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。參考答案：(1)第三周期ⅦA族

(2)離子鍵、共價(jià)鍵

原子

(3)F﹥Cl﹥Br

(4)HF﹥H2O

2H2O+2F2=4HF+O2分析：根據(jù)表格數(shù)據(jù)，D、G、I的最低負(fù)價(jià)均為-1價(jià)，其中G、I有+7價(jià)，則D為F元素；I的原子半徑大于G，則G為Cl元素，I為Br元素。E存在+4和-4價(jià)，為第ⅣA族元素，E的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，為Si元素。F的原子序數(shù)大于E，小于G，則F為S元素；H的原子序數(shù)大于G，化合價(jià)為+2價(jià)，則H為Ca元素。根據(jù)BC的原子序數(shù)的關(guān)系和原子半徑的大小可知，B為N元素，C為O元素，則A為H元素。詳解：根據(jù)上述分析可知，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為F元素，E為Si元素，F(xiàn)為S元素，G為Cl元素，H為Ca元素，I為Br元素。(1)元素G為Cl元素，在周期表中位于第三周期，第ⅦA族，元素C的氣態(tài)氫化物為水，電子式為，故答案為：第三周期，第ⅦA族；；(2)元素A、B、G可形成化合物NH4Cl，為銨鹽屬于離子化合物，該化合物中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵；硅晶體為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，屬于原子晶體，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；原子；(3)同一主族，從上到下，非金屬性減弱，同一周期，從左向右，非金屬性增強(qiáng)。元素D、G、I的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕﹥Cl﹥Br，故答案為：F﹥Cl﹥Br；(4)同一周期，從左向右，非金屬性增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)。元素C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠F﹥H2O，元素D的單質(zhì)可以將元素C從化合物H2O中置換出來(lái)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O+2F2=4HF+O2，故答案為：HF﹥H2O；2H2O+2F2=4HF+O2。點(diǎn)睛：本題考查了元素周期表和元素周期律的推導(dǎo)，正確推斷元素是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是元素的推導(dǎo)，題中告知的數(shù)據(jù)較多，要注意根據(jù)化合價(jià)的變化規(guī)律，找到相關(guān)元素間的位置關(guān)系，再