吉林省長春市九臺師范中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

吉林省長春市九臺師范中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如下圖所示．下列敘述正確的是（）

A．點a的正反應(yīng)速率比點b的小B．點c處反應(yīng)達(dá)到平衡C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值大參考答案：D【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．【分析】在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物的生成物的物質(zhì)的量不再改變，曲線為水平直線，以此判斷題中各項．【解答】解：A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度之間減小，反應(yīng)速率逐漸減小，則a點的正反應(yīng)速率比b點大，故A錯誤；B．c點反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量仍在變化，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．d點和e點都處于平衡狀態(tài)，n（N2）不變，d點和e點n（N2）相等，故C錯誤；D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以平衡時氫氣的物質(zhì)的量比d點的值大，故D正確；故選D．2.（2008·海南卷）《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊（選考題）分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有醇、酚、羧酸、葡萄糖等。分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，符合飽和一元醇的通式和性質(zhì)特點。故有如下4種：CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH(CH3)OH，CH3CH(CH3)CH2OH，(CH3)3COH。

3.一定量的Zn與一定濃度的H2SO4反應(yīng)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L。下列關(guān)于反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量的推測肯定正確的是A．n(H2SO4)=0.1mol

B．n(H2SO4)=0.2molC．0.1mol<n(H2SO4)<0.2mol

D．0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol參考答案：D略4.A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，C原子最外層電子數(shù)與A、B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)之和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，A、E同主族。下列說法正確的是A．原子半徑大小順序為：E>D>C>B>AB．A、B、C、D四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價化合物C．B、C、D、E四種元素與A元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高D．D與A、E均可形成具有強(qiáng)氧化性的化合物，可用于城市自來水的殺菌消毒參考答案：C【知識點】元素周期表與元素周期律解析：A、B、C、D、E五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，則A為H；D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，則D只有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，D為O；C原子最外層電子數(shù)與A、B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，設(shè)C的最外層電子數(shù)為x，B的最外層電子數(shù)為y，則x=1+y，6+y=2x，解得x=5，y=4，則C為N，B為C；A與E同一主族，則E為Na，A．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的半徑小，則原子半徑大小順序為E＞B＞C＞D＞A，故A錯誤；B．A、B、C、D四種元素都屬于非金屬元素，能形成共價化合物，也能形成離子化合物，如碳酸銨，故B錯誤；C．B、C、D、E與A元素形成的最簡單化合物分別為CH4、NH3、H2O、NaH，水和氨氣均含氫鍵，但水中氫鍵多，NaH為離子化合物，則的沸點依次升高，故C正確；D．D與A、E均可形成具有強(qiáng)氧化性的化合物（H2O2、Na2O2），均具有強(qiáng)氧化性，H2O2可用于城市自來水的殺菌消毒，但Na2O2與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿，不宜用作城市自來水的殺菌消毒，故D錯誤；故答案選C【思路點撥】本題考查了位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)及元素化合物知識推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，題目難度中等。5.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1L0.5mol/L氨水中所含NH4+數(shù)為0.5NAB．1molFe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO2約含有1.5NA個分子D．1mol

中含碳碳雙鍵數(shù)為3NA參考答案：C解析：A．氨水為弱堿，溶液中一水合氨只能部分電離出銨根離子，無法計算溶液中銨根離子的物質(zhì)的量，故A錯誤；B．1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)生成1mol氯化鐵，失去3mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO2的物質(zhì)的量為：=1.5mol，1.5mol二氧化碳中含有1.5NA個分子，故C正確；D．苯中碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，故D錯誤；故選C．6.據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是參考答案：B略7.下列敘述正確的是()。A．汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔顱．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到D．含5個碳原子的有機(jī)物，每個分子中最多可形成4個C—C單鍵參考答案：B略8.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑B．將廢電池深埋，可以避免其中的重金屬污染C．“地溝油”對人體的危害極大，嚴(yán)禁用作食用油D．食品保鮮膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯參考答案：C略9.下列數(shù)據(jù)前者一定大于后者的是

（

）

A．22．4L二氧化碳的質(zhì)量和22．4L一氧化碳的質(zhì)量

B．室溫時BaSO4分別在同濃度的Na2SO4溶液和H2SO4溶液中的KSP

C．等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇分別完全燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

D．膠體中分散質(zhì)粒子的大小和溶液中分散質(zhì)粒子的大小參考答案：D略10.下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25°，101kPa）：①C4H10(g)+O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（l）

ΔH＝-2878kJ/mol②C4H10(g)+O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（g）

ΔH＝-2658kJ/mol③C4H10(g)+O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（l）

ΔH＝-1746kJ/mol④C4H10(g)+O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（g）

ΔH＝-1526kJ/mol由此判斷，正丁烷的燃燒熱是A．-2878kJ/mol

B.-2658kJ/mol

C.+1746kJ/mol

D.-1526kJ/mo參考答案：A略11.中國歷史悠久，很早就把化學(xué)技術(shù)應(yīng)用到生產(chǎn)生活中。下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是A、聞名世界的中國陶瓷、釀酒、造紙技術(shù)都充分應(yīng)用了化學(xué)工藝B、四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成C、侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異D、由于中國大部分地區(qū)都缺碘，而缺碘就會引起碘缺乏病，80年代國家強(qiáng)制給食用的氯化鈉食鹽中加入碘單質(zhì)參考答案：D【考點】化學(xué)史．【分析】A．陶瓷、釀酒、造紙都發(fā)生了化學(xué)變化；B．根據(jù)黑火藥的成分分析；C．侯氏制堿法中生成了溶解度較小的碳酸氫鈉；D．加碘鹽是加入碘酸鉀．【解答】解：A．陶瓷、釀酒、造紙等工藝過程中都發(fā)生了化學(xué)變化，充分應(yīng)用了化學(xué)工藝，故A正確；B．黑火藥的成分是硫磺、硝石和木炭，三者按照1：2：3的組成混合在一起，故B正確；C．侯氏制堿法是用飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，反應(yīng)生成了溶解度較小的碳酸氫鈉，故C正確；D．加碘鹽是加入碘酸鉀，單質(zhì)碘有毒，而且易升華，故D錯誤．故選D．【點評】本題考查了化學(xué)知識在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意學(xué)習(xí)時理論聯(lián)系實際．

12.十七大報告指出，應(yīng)加強(qiáng)能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護(hù)，增強(qiáng)可持續(xù)發(fā)展能力。下列行為與之不相符的是

()A．大量使用化學(xué)肥料，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量B．將作物秸稈通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料C．使用資源節(jié)約型、環(huán)境友好型的生物降解塑料包裝D．推廣煤炭脫硫技術(shù)、減少直接燃煤，防止酸雨發(fā)生參考答案：A略13.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是()A．由mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY參考答案：B略14.下列說法正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：D試題分析：A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，故錯誤；B、硫酸鋇屬于鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，故錯誤；C、Mg、Al都是電解法得到，Cu是熱還原法得到，故錯誤；D、天然氣的成分是CH4，屬于化石能源，沼氣是由微生物的發(fā)酵作用產(chǎn)生的一種可燃?xì)怏w，屬于二次能源和可再生能源，水煤氣的成分是CO、H2，是由碳和水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的，屬于二次能源，故正確。15.下列離子方程式正確的是A.碳酸氫鎂溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓B.二氧化硫氣體通入過量的Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClOC.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD.KHS的水解HS－+H2O

H2S+OH－參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3,步驟如下：請回答下列問題：（1）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇?！皩嶒灢襟E中試劑①為___________（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為______________（填代號）。a.KMnO4

b.（NH4）2S

c.H2O2

d.KSCN(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、___________、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是________________。（3）制備CaCO3時，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入（或先加入）___________（填化學(xué)式）。若實驗過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列___________裝置回收（填代號）。（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時視線應(yīng)___________，直到___________。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用___________滴定管（填“酸式”或“堿式”）。參考答案：（1）cd(2）冷卻結(jié)晶引流（3）NH3·H2Ob（4）平視凹液面（或平視刻度線）凹液面的最低點與刻度線相切酸式本題考查除雜、過濾、尾氣吸收、溶液配制、中和滴定等實驗知識，要求知識掌握準(zhǔn)確、運(yùn)用熟練。（1）由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，試劑①的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，考慮到不引入新雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選H2O2，檢驗Fe3+的最佳試劑為KSCN。（2）由CuSO4溶液得到CuSO4·5H2O需經(jīng)過加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾等操作，過濾時玻璃棒的作用是引流。（3）要使CaCl2溶液中生成CaCO3，須在溶液顯堿性的條件下通CO2，為使溶液顯堿性，可向溶液中加氨水或通NH3；NH3極易溶于水，吸收多余NH3時要防止倒吸。（4）KMnO4有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡皮管，所以盛放KMnO4溶液要用酸式滴定管。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個氮原子的分子的化學(xué)式為

，其沸點比氨氣

（填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 （2）類似于碳原子，氮原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。某鏈狀結(jié)構(gòu)氮?dú)浠衔镏校娱g只以N-N單鍵形式連接形成氫化物。該系列氮?dú)浠衔锘瘜W(xué)通式為

（n表示氮原子個數(shù)）（3）生活中廣泛使用烴類物質(zhì)（CmHn）燃料，火箭發(fā)射時的高能燃料常用氮?dú)浠衔?，比如肼N2H4。2014年10月31日在測試飛行時墜毀的維珍銀河公司“太空船2號”商業(yè)載人飛船用N2H4燃料，但助燃劑選擇不當(dāng)據(jù)說是事故原因之一。經(jīng)分析該助燃劑分子由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數(shù)和CO2分子中原子最外層電子總數(shù)相同。該助燃劑的化學(xué)式為

。上述燃燒反應(yīng)產(chǎn)物綠色、環(huán)保，書寫該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）分子式為N4的氮元素同素異形體，結(jié)構(gòu)等同于白磷，N4中每個原子滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)。則1molN4中含有

對共用電子對。已知NH3、-NH2、、一定條件下都可以和H+結(jié)合。則N4和足量的H+反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為

?；瘜W(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為N4H4的離子化合物，一定條件下1molN4H4熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH4+，則該物質(zhì)熔融時的電離方程式為

參考答案：（1）N2H4

高

N2H4+2HCl=N2H6Cl2

（2）NnHn+2（n≥1且n為正整數(shù)）（3）N2O

N2H4+2N2O=3N2+2H2O

（4）6NA(6mol)

N4H44-

N4H4=NH4++N3-

【知識點】分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)方程式書寫解析：（1）含2個氮原子的分子的化學(xué)式為N2H4；與氨氣都屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越大，故其沸點比氨氣高，與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2H4+2HCl=N2H6Cl2；（2）當(dāng)?shù)觽€數(shù)為1時，氫原子個數(shù)為3，

當(dāng)?shù)觽€數(shù)為2時，氫原子個數(shù)為4，

當(dāng)?shù)觽€數(shù)為3時，氫原子個數(shù)為5，

當(dāng)?shù)觽€數(shù)為4時，氫原子個數(shù)為6，

當(dāng)?shù)觽€數(shù)為n時，氫原子個數(shù)為n+2，

所以其通式為NnHn+2（n≥1且n為正整數(shù)）；

(3)由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數(shù)和CO2分子中原子最外層電子總數(shù)相同（16個），化學(xué)式為N2O，燃燒反應(yīng)產(chǎn)物綠色、環(huán)保，則該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2N2O=3N2+2H2O；（4）氮原子最外層5個電子，每個氮原子和三個氮原子分別形成一個共用電子對，所以每個氮原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即結(jié)構(gòu)式正四面體，則1molN4中含有6mol對共用電子對。N4和足量的H+反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為N4H44-，一定條件下1molN4H4熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH4+，則該物質(zhì)熔融時的電離方程式為N4H4=NH4++N3-；【思路點撥】本題考查了較為綜合，涉及物質(zhì)的組成和分類、原子結(jié)構(gòu)、等問題，注意物質(zhì)性質(zhì)的遷移，題目難度中等，注意基礎(chǔ)知識的把握。18.已知下列燃燒熱數(shù)據(jù)：①乙酸：870.3kJ·mol－1；②C：393.5kJ·mol－1；③H2：285.8kJ·mol－1；④乙醇：1400kJ·mol－1。試計算由相應(yīng)單質(zhì)化合生成下列物質(zhì)的反應(yīng)熱并寫出熱化學(xué)方程式：(1)乙酸__________________________________________________________；(2)乙醇_____________________________________________________________。參考答案：(1)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ·mol－1(2)2C(s)＋3H2(g)＋1/2O2(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－243.5kJ·mol－1略19.研究者設(shè)計利用芳香族化合物的特殊性質(zhì)合成某藥物，其合成路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件已省略)：已知：Ⅰ.Ⅱ.回答下列問題：（1）B的名稱是____________________。（2）反應(yīng)②和⑤所屬的反應(yīng)類型分別為____________、_____________。（3）反應(yīng)④所需的條件為___________，E分子中官能團(tuán)的名稱為_________________。（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)