廣東省汕頭市城南中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省汕頭市城南中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL澄清溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則

A．最終得到7.8g的沉淀B．最終得到的溶液中c(Na＋)=c(Cl-)＋c(OH-)C．反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）D．最終得到的溶液中c(NaCl)＝2mol/L參考答案：A2.已知反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1∶3充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量Y隨時(shí)間（t）變化的示意圖，Y不可以是（）A．密閉容器的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度C．N2的轉(zhuǎn)化率

D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量參考答案：答案：AB3.關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是：

A.圖①表示從碘水中分離出碘的操作方法

B.圖②為電解氯化鈉溶液的裝置，一段時(shí)間后兩極收集到氣體的體積之比一定為1:1

C.圖③為測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)操作

D.圖④可以用來(lái)制備氫氧化亞鐵沉淀參考答案：D略4.下列敘述不正確的是A．用熟蘋果催熟青香蕉

B．用少量食醋除去水壺中的水垢C．苯酚皂溶液可用于環(huán)境消毒

D．日常生活中無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒參考答案：D5.下列關(guān)于化石燃料的說(shuō)法正確的是A.石油的裂化、煤的干餾均屬于化學(xué)變化

B.石油裂化主要得到乙烯、乙炔等C.煤含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來(lái)D.煤制煤氣屬于物理變化參考答案：A略6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2∶7，X與W同主族，Y與Z均處于元素周期表的偶數(shù)族，Z與W的原子序數(shù)相差3。下列說(shuō)法正確的是（

）A.原子半徑：X<Y<Z<W B.X氫化物的水溶液可裝在玻璃試劑瓶中C.Z的氧化物是常用的半導(dǎo)體材料 D.常溫下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<7參考答案：D題意可知：X為氟，W為氯，Z為硅，Y鎂；原子半徑：鎂>硅；A錯(cuò)誤；氫氟酸能夠腐蝕玻璃，B錯(cuò)誤；二氧化硅為光導(dǎo)纖維的主要原料，C錯(cuò)誤；氯化鎂溶液水解顯酸性，D正確；正確答案選D。

7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.濃度為1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的數(shù)目小于2NAB.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Na個(gè)氧氣分子的物質(zhì)的量才是1molC.常溫常壓下，22.4LN2氣體的分子數(shù)小于NAD.20gD2O所含的中子數(shù)為9NA參考答案：C略8.現(xiàn)在很多地方的供水公司用ClO2對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒，因?yàn)橄啾菴l2，ClO2是更高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：NaClO3+HCl→ClO2↑+Cl2↑+H2O+NaCl（未配平），下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（）A．濃鹽酸在該反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性B．被氧化的物質(zhì)和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是ClO2，還原產(chǎn)物是Cl2D．每生成0．lmolClO2轉(zhuǎn)移0.5mol電子參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)、﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以配平好的方程式為：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，其中氯酸鈉是氧化劑、生成ClO2為還原產(chǎn)物，鹽酸是還原劑，生成的Cl2為氧化產(chǎn)物，再結(jié)合物質(zhì)之間的關(guān)系式解答．【解答】解：A．該反應(yīng)中HCl中部分Cl元素化合價(jià)不變，部分化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以部分稀鹽酸作還原劑，還有部分體現(xiàn)酸性，故A錯(cuò)誤；B．被氧化的是部分HCl，被還原的是氯酸鈉，其物質(zhì)的量之比為2：2=1：1，故B正確；C．該反應(yīng)中氧化劑是氯酸鈉、還原產(chǎn)物是ClO2，鹽酸是還原劑，生成的Cl2為氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．每生成0.1molClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×（5﹣4）=0.1mol，故D錯(cuò)誤；故選B．9.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA

B．一定條件下，0.1mol鋁與一定量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成0.1molH2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3NAC．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAD．標(biāo)狀況下，NA個(gè)NO分子和0.5NA個(gè)O2分子混合后氣體的總體積為33.6L參考答案：A略10.從南方往北方長(zhǎng)途運(yùn)輸水果時(shí)，常常將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（

）A．利用酸性高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細(xì)菌，防止水果霉變B．利用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛C．利用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟D．利用酸性高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果參考答案：C解：乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，對(duì)水果蔬菜具有催熟的作用，為了延長(zhǎng)水果的保鮮期，應(yīng)除掉乙烯，乙烯含有不飽和鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，所以將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故選C．11.甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放人0．1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是

（

）

A．甲<乙<丙<丁

B．丁<甲<乙<丙

C．甲=丁<乙=丙

D．丁<甲<乙=丙參考答案：D略12.一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3molY發(fā)生反應(yīng):3X(g)+Y(g)

2Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.4molZ。下列說(shuō)法正確的是(

)

A．60s內(nèi)反應(yīng)速率為υ(X)=0.05mol/(L·s)，X的轉(zhuǎn)化率為80%

B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

C．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0D．其它條件不變，若初始投入2molX和2molY，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小參考答案：D略13.以包列科學(xué)家DaniciShcchtman因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體獲得2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．人們?cè)谧匀唤缰幸舱业搅私M成為Al63Cu24Fe13的天然準(zhǔn)晶體．將相同質(zhì)量的此準(zhǔn)晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為（）A．n（燒堿）＜n（稀硝酸）＜n（鹽酸）B．n（燒堿）＜n（鹽酸）＜n（稀硝酸）C．n（稀硝酸）＜n（燒堿）＜n（鹽酸）D．n（鹽酸）＜n（稀硝酸）＜n（燒堿）參考答案：C解析：該合金中只有鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氣體，鐵和鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以加入鹽酸放出的氣體體積大于氫氧化鈉溶液，鐵、鋁和銅都與稀硝酸反應(yīng)生成氣體，為便于計(jì)算，可設(shè)Al63Cu24Fe13為1mol，根據(jù)金屬和生成氣體之間的關(guān)系式得生成氣體體積分別為：與HCl反應(yīng)時(shí)：n（H2）=13+63×1.5=107.5mol，與NaOH反應(yīng)時(shí)：n（H2）=63×1.5=94.5mol，與HNO3反應(yīng)時(shí)：n（NO）=63+13+24×=92mol，所以生成氣體體積大小順序是n（稀硝酸）＜n（燒堿）＜n（鹽酸），故選C．14.下列各組物質(zhì)的分類正確的是（

）

A．同位素：1H+、2H2、3H

B．同系物：丙烷、異丁烷、新戊烷C．電解質(zhì)：冰醋酸、水銀、燒堿

D．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫參考答案：B略15.下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Cl2與H2O的反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.

FeCl3溶液與KI溶液跑反應(yīng):Fe3++2I-=Fe2++I2

C.

Cu與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO↑+H2O

D.

Al2O3與NaOH溶液的反應(yīng):Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì)。已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O任務(wù)1：利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）。

（1）E裝置中制取NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（2）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是

。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；③

。

（4）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是

。任務(wù)2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

（5）實(shí)驗(yàn)前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。假設(shè)1：二者不反應(yīng)；假設(shè)2：NO2能被Na2O2氧化；假設(shè)3：

。（6）為了驗(yàn)證假設(shè)2，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如右圖所示），重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物，且無(wú)其他物質(zhì)生成。推測(cè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：(6)2NO2+Na2O2===2NaNO略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（17分）氫化鈣（CaH2）固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置。（1）裝置B的作用是

；裝置D的作用是

；（2）利用圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞，

（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào)）。①加熱反應(yīng)一段時(shí)間

②收集氣體并檢驗(yàn)其純度

③關(guān)閉分液漏斗活塞

④停止加熱，充分冷卻（3）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：

。（4）甲同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度。請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟。①樣品稱量

②加入________溶液（填化學(xué)式），攪拌、過(guò)濾

③________（填操作名稱）④_______（填操作名稱）

⑤稱量碳酸鈣（5）乙同學(xué)利用圖2裝置測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度。他稱取46mg所制得的氫化鈣樣品，記錄開(kāi)始時(shí)注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處。（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）試通過(guò)計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度：

。(6)請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種氫化鈣純度的測(cè)定方法：

。參考答案：（17分）（1）除去氫氣中的水蒸氣；（2分）防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置

（2分）（2）②①④③

（3分）

（3）無(wú)水硫酸銅

（或其他合理答案）（2分）（4）Na2CO3

（K2CO3或其他合理答案）（2分）洗滌

烘干（干燥）（各1分，共2分）

（5）95.9％

（2分）（6）稱取一定量的樣品（m1g），加入鹽酸溶液至不再冒氣泡（反應(yīng)完全），然后將溶液蒸發(fā)得到氯化鈣固體(m2g)，根據(jù)m1、m2即可得到氫化鈣的純度。（或其他合理答案）（2分）略18.I.A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），G常用作耐火材料，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中位置

△

.C溶液加熱蒸干灼燒的產(chǎn)物是

△

.（2）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式

△

。（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，室溫下使其溶液的PH=7，則溶液中離子濃度由大到小的排列是

△

。（4）已知：FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）；△H＝—11kJ/mol。在1L的密閉容器中，投入7．2gFeO和0．1molCO在定溫條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如圖所示，在t1時(shí)改變了某種條件，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，改變的條件可能是_____△______。(選填字母)a．升高溫度

b．增大CO的濃度c．使用催化劑

d．增大壓強(qiáng)II．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理法：保持污水的pH在5．0～6．0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示：（1）電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體，則由陽(yáng)極電極反應(yīng)的產(chǎn)物反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀的離子方程式為

△

。（2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知正極的電極反應(yīng)是：O2+2CO2+4e-=2CO32-。①負(fù)極的電極反應(yīng)是

△

。②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是

△

。參考答案：I.（1）第四周期第Ⅷ