山西省運城市西街中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省運城市西街中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是

A．B膜是陰離子交換膜

B．通電后，海水中陽離子往a電極處運動C．通電后，a電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑+2H2O

D．通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀參考答案：D略2.我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不切實際的是：A．大力開發(fā)氫能源

B．充分利用太陽能C．不使用含碳能源

D．提高能源利用率參考答案：C略3.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,則c(K+)為（）A．0.15mol·L-1

B．0.2mol·L-1

C．0.3mol·L-1

D．0.4mol·L-1參考答案：略4.已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是參考答案：C略5.向一定量的Mg2＋、NH4＋、Al3+的混合液中加入Na2O2的量(橫坐標(biāo))與生成沉淀和氣體的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示,則溶液中三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為(

)A.3:2:1

B.1:2:2

C.1:2:4

D.1:4:5參考答案：A略6.短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是A.和水反應(yīng)

B.和硫酸反應(yīng)C.和氫氧化鈉反應(yīng)

D.和氯氣反應(yīng)參考答案：C試題分析：短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則L層電子數(shù)為8，所以a+b=8，元素X原子有2個電子層，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X為O元素；元素Y原子的M層電子數(shù)為a-b=6-2=4，Y為Si元素，X、Y兩元素形成的化合物為SiO2。SiO2和水不反應(yīng)，A項錯誤；SiO2性質(zhì)穩(wěn)定，溶于HF酸，不溶于其它酸，B項錯誤；SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，C項正確；SiO2不與氯氣反應(yīng)，D項錯誤；答案選C?！久麕燑c睛】本題考查元素的推斷，SiO2的性質(zhì)。短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則L層電子數(shù)為8，所以a+b=8，元素X原子有2個電子層，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X為O元素；元素Y原子的M層電子數(shù)為a-b=6-2=4，Y為Si元素，X、Y兩元素形成的化合物為SiO2，然后根據(jù)SiO2的性質(zhì)解答即可。7.某無色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH-)，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是A．肯定含有的離子是③④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤C．可能含有的離子是①⑥

D．不能確定的離子是③⑥參考答案：D略8.下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)

②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)

⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥C．①②③⑤

D．③④⑤⑥參考答案：A略9.

下列反應(yīng)一定不會有氣體產(chǎn)生的是(

)

A、酸與堿在溶液里的中和反應(yīng)

B、鹽與鹽在溶液中的反應(yīng)

C、鹽與堿溶液的反應(yīng)

D、非金屬與氧組成的化合物與水反應(yīng)參考答案：答案：A10.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：答案：B

解析：①乙烷中混有少量乙烯應(yīng)用溴水（或溴的四氯化碳溶液）進(jìn)行洗氣。若按題目敘述在光照條件下通入Cl2，不僅會引入新的雜質(zhì)，而且會反應(yīng)掉主要的物質(zhì)乙烷。②因乙酸能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)而乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，因此②是正確的。因為CO2會與碳酸鈉溶液反應(yīng)CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3，從而使主要物質(zhì)CO2消耗，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去，因此③是錯誤的。若乙醇中混有少量的乙酸，加入生石灰后會反應(yīng)掉在雜質(zhì)乙酸和新生成的水而除去，再利用蒸餾可以得到純凈的乙醇，所以④是正確的。

高考考點：化學(xué)實驗中的物質(zhì)的除雜和分離等。

易錯提醒：對CO2通入飽和碳酸鈉溶液是否反應(yīng)不清楚，錯認(rèn)為③是正確的而錯選C或D。備考提示：選取適當(dāng)?shù)脑噭┘捌浞蛛x方法，除去被提純物質(zhì)中的指定的雜質(zhì)是化學(xué)實驗中物質(zhì)的分離與提純中常見的題型之一，也是高考命題的熱點之一。在備考復(fù)習(xí)時應(yīng)引起足夠的重視。11.向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也相應(yīng)不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系分別有下列圖示的四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別為：OA＜AB，OA＝AB，OA＞AB。則下列分析與判斷正確的是(注：為方便計算與判斷，不計CO2的溶解)（

）A．（2）圖顯示M中c(NaHCO3)＞c(Na2CO3)

B．（4）圖顯示M中c(NaHCO3)＞c(Na2CO3)C．M中只有一種溶質(zhì)的只有（1）

D．M中有兩種溶質(zhì)的有（2）和（4）參考答案：D【知識點】鈉的化合物的性質(zhì)解析：CO2與NaOH反應(yīng)為①CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，②CO2+NaOH=NaHCO3，如果溶液M中只有NaHCO3，向M中逐滴加入鹽酸，開始就產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生氣體的體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系為圖（1）；如果溶液M中只有Na2CO3，向M中逐滴加入鹽酸，開始無氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生氣體的體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系為圖（3）；（2）圖溶液M中的溶質(zhì)是NaHCO3和Na2CO3的混合物（3）圖溶液M中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3的混合物；故答案選D【思路點撥】本題考查了鈉的化合物的性質(zhì)，理解CO2與NaOH反應(yīng)，當(dāng)CO2少量反應(yīng)為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，當(dāng)CO2過量反應(yīng)為：CO2+NaOH=NaHCO3。12.金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有關(guān)說法合理的是（

）A．該反應(yīng)的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是KB．該反應(yīng)能說明C的還原性大于KC．電解KF溶液不可能制備金屬鉀D．CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比均為2∶1參考答案：C略13.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是：A．28g乙烯分子中含有極性共價鍵的數(shù)目為6NAB．一定條件下，0.1molCu與0.1molI2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合氣體中所含原子個數(shù)為NAD．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA參考答案：C略14.“分類”是一種思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

①根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④參考答案：B略15.下列說法正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烯含有的分子數(shù)為6.02×1023②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023④1mol乙醇中含有的共價鍵數(shù)約為7×6.02×1023⑤500mL1mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5×6.02×1023A．①④

B．②⑤

C．③④

D．②④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）已知Fe2O3與H2反應(yīng)會因溫度不同而可能生成Fe3O4。興趣小組在用H2還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X。為探究X的組成，他們進(jìn)行了如下實驗。（1）甲同學(xué)認(rèn)為黑色粉末能被磁鐵吸附，因此X是鐵。但乙同學(xué)不同意他的結(jié)論，原因是

。（2）乙同學(xué)：先將少量黑色粉末X放入裝有足量硫酸銅溶液燒杯中，振蕩，固體部分溶解，有極少量紅色物質(zhì)析出，過濾；然后向濾渣加入鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色。通過現(xiàn)象分析，丙同學(xué)得出X的組成是Fe和Fe3O4.①滴加KSCN溶液的目的是：________________________________________②若在粉末X直接加入鹽酸、KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)血紅色。不出現(xiàn)血紅色的原因是(用離子方程式表示)_________________________________________________________。(3)丁同學(xué)的實驗方案：

①操作Z是

。②通過以上數(shù)據(jù)，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為____________________

。參考答案：(1)Fe3O4也能被磁鐵吸附，故不能由此確定X就是鐵單質(zhì)。(2分)(2)①檢驗是否存在Fe3+，確認(rèn)Fe3O4的存在(2分)②Fe+2Fe3＋=3Fe2＋(2分)(3)①過濾、洗滌(2分)

②n(Fe3O4)=0.01mol；n(Fe)=0.01mol(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。（1）硫化氫與FeCl3溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為

_______

。（2）用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫、其電解總反應(yīng)方程式（忽略氧的氧化還原）為

____

；該方法的優(yōu)點是______

。（3）一定溫度下1molNH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。①當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時p氨氣×p硫化氫=a（Pa2），則容器中的總壓為______

Pa；②題圖是上述反應(yīng)過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖。若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應(yīng)再次達(dá)到平衡，請在圖上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線。參考答案：答案：（1）2Fe2++H2S=S↓+2Fe2++2H+（2）Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH或S2++2H2O

S↓+H2↑+2OH－副產(chǎn)氫氣，生成的NaOH可循環(huán)利用。（3）①2②

解析：（1）因硫化氫與FeCl3溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，即H2S表現(xiàn)還原性被氧化為單質(zhì)硫，而FeCl3表現(xiàn)氧化性被還原為FeCl2，所以此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S↓＋2HCl，其離子方程式為2Fe2++H2S=S↓+2Fe2++2H+。（2）用過量NaOH溶液吸收硫化氫將得到Na2S溶液，用石墨電極電解此溶液時，陽極附近有S2－和OH－，其中S2－失電子發(fā)生氧化反應(yīng)S2＋S↓＋2e－，負(fù)極附近有H＋和Na＋，其中H＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)2H＋＋2e－=H2↑，因此電解的總方程式為Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH，其中生成的氫氣可以作燃料或化工原料，生成的NaOH可以循環(huán)利用。（3）因NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)，因此達(dá)到化學(xué)平衡時NH3和H2S的物質(zhì)的量是相等的，根據(jù)阿夫加德羅定律可得出p氨氣=p硫化氫=p總，因p氨氣×p硫化氫=a（Pa2），所以p總=2Pa。根據(jù)分解方程式和圖示可知在達(dá)到平衡時NH3和H2S的平衡濃度相等，若在t2時刻增大NH3的濃度，在這一瞬間H2S的濃度并沒有改變，但是由于NH3的濃度的增大將使平衡NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)向右移動，致使NH3和H2S的濃度均減小，直至t3時刻再次達(dá)到平衡時不變，但是在新的平衡狀態(tài)中NH3的濃度要比H2S的濃度大。所以圖示為（見答案）。高考考點：離子方程式的書寫、電解方程式的書寫、化學(xué)平衡的有關(guān)知識。易錯提醒：審題不清將第（1）題的離子方程式寫為化學(xué)方程式；對電解硫化鈉溶液時陰陽極上離子的放電順序弄錯；對于第（3）題忽略再次達(dá)到平衡時NH3的濃度比H2S的濃度大，而將圖像中的二者畫為一條直線。

備考提示：在電化學(xué)中書寫電極反應(yīng)式時，尤其是原電池的電極反應(yīng)式必須注意電解質(zhì)溶液的參與情況，例如各種燃料電池的電極反應(yīng)式的書寫。關(guān)于化學(xué)方程式的計算，因涉及的方程式比較多，因此在解答時必須分析各個方程式的量的關(guān)系，通過關(guān)系式法或元素守恒法進(jìn)行解答。在備考復(fù)習(xí)針對電化學(xué)除掌握必要的基礎(chǔ)知識外，應(yīng)強化訓(xùn)練；針對化學(xué)計算則應(yīng)加大力度強化訓(xùn)練，使學(xué)生形成良好的計算格式并培養(yǎng)學(xué)生各種計算能力。對于化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)中的重難點知識之一，也是歷年高考試題的命題熱點之一。在備考復(fù)習(xí)時應(yīng)熟練掌握有關(guān)的基礎(chǔ)知識和原理，同時針對這一部分應(yīng)加大訓(xùn)練的力度，以形成各種解題能力。18.（12分）某校學(xué)生利用以下裝置驗證氯氣與氨氣之間的反應(yīng)（部分裝置已略去）。其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。（2）裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣，其原因是

。（3）裝置C中氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時生成一種可參與生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）將裝置C中反應(yīng)生成的固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的

順序為

。參考答案：（12分）（每空3分）（1）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑

（2）NaOH固體溶解放熱，且OH-濃度增大，有利于氨氣放出

(3)8NH3+3