安徽省合肥市廬北中學2022年高三化學上學期摸底試題含解析

安徽省合肥市廬北中學2022年高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是

A．B膜是陰離子交換膜

B．通電后，海水中陽離子往a電極處運動C．通電后，a電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑+2H2O

D．通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀參考答案：D略2.下列敘述正確的是（

）①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生②濃硫酸可用于干燥H2、SO2等氣體，但不能干燥NH3、NO2等氣體③Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2④足量的硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移⑤蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其脫水性⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)

A.①④⑤

B.①⑤⑥

C.②③④

D.④⑤⑥參考答案：B略3.(08宣城三摸)某二元弱酸（簡寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：

H2AH++HA-HA-H++A2-

下列溶液中pH最小的是：（）

A

0.01mol.L-1的H2A溶液

B

0.01mol.L-1的NaHA溶液

C

0.02mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液

D

0.02mol.L-1的NaOH與0.02mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液參考答案：答案;A4.從南方往北方長途運輸水果時，常常將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（

）A．利用酸性高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細菌，防止水果霉變B．利用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛C．利用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟D．利用酸性高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果參考答案：C解：乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，對水果蔬菜具有催熟的作用，為了延長水果的保鮮期，應(yīng)除掉乙烯，乙烯含有不飽和鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，所以將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故選C．5.下列有關(guān)說法不正確是()A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋C．H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12參考答案：C略6.在2010年溫哥華冬季奧運會上，有個別運動員因服用興奮劑被取消參賽的資格。如圖是檢測出興奮劑X的結(jié)構(gòu)，關(guān)于興奮劑X的說法正確的是A．1molX與足量的NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)，最多消耗4molNaOHB．1molX在一定條件下與足量的氫氣反應(yīng)，最多消耗1molH2C．1molX與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗5molBr2D．X遇到FeCl3溶液時顯紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：D略7.維生素P(結(jié)構(gòu)如右下圖，其中R為烷基)存在于柑橘類水果中，它能防止維生素C被氧化，是維生素C的消化吸收時不可缺少的物質(zhì)。關(guān)于維生素P的敘述正確的是A.若R為甲基則該物質(zhì)的分子式為B.該物質(zhì)具有抗氧化作用，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.1mol維生素P與過量的溴水反應(yīng)，最多消耗6molBr2D.1mol維生素P最多可與反應(yīng)參考答案：C略8.通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對NC13的有關(guān)敘述正確的是A．CCl4中C—C1鍵鍵長比NC13中N—C1鍵鍵長短B．NCl3分子中四個原子共平面C．分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NBr3比NCl3易揮發(fā)參考答案：略9.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（

）

A．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4

③NH4HSO4溶液：c(NH4＋)大小順序為①＞②＞③

B．0.lmol·

L－1CuSO4·

(NH4)2SO4·

6H2O溶液：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Cu2＋)>c(OH－)>c(H＋)C．0.1mol·

L－1Na2CO3溶液：C(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液：

c(CH3COO－)

+2c(OH－)

=

2c(H+)

+

c(CH3COOH)參考答案：D10.甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示，取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質(zhì)可能是

（

）陰離子OH－、NO、SO陽離子NH、Na＋、Mg2＋①MgSO4

②NaOH

③(NH4)2SO4

④Mg(NO3)2

⑤NH4NO3A．①②

B．③④

C．③⑤

D．①⑤參考答案：C略11.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．用二氧化硫漂白后的食品顯得白亮，二氧化硫可作食品漂白劑B．油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子物質(zhì)后才能被吸收C．“天宮二號”中使用的碳纖維是一種新型無機非金屬材料D．向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，這是因為酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)參考答案：C攝入二氧化硫漂白的食品，會損害人體健康，故A錯誤；油脂屬于酯，在人體內(nèi)水解生成高級脂肪酸和甘油，故B錯誤；碳纖維是一種新型無機非金屬材料，故C正確；因牛奶屬于膠體，加入果汁能使牛奶膠體聚沉，發(fā)生了物理變化，不是化學變化，故D錯誤；答案為C。12.已知101kPa時辛烷的燃燒熱為－5518kJ·mol－1。則下列熱化學方程式書寫正確的是A．2C8H18+25O2=16CO2+18H2O

△H=－11036kJ·mol－1B．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)

△H=－11036kJ·mol－1C．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)

△H=－11036kJ·mol－1D．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)）+18H2O(l)

△H=－5518kJ·mol－參考答案：B略13.化合物A溶于水全部電離，生成的離子為I－、NO3－、SO42－、H＋、Na＋、Mg2＋中的兩種在此化合物的水溶液中一定能大量共存的是（

）A．Fe3＋、Cl－

B．Fe2＋、NH4＋

C．Al3＋、K＋

D．AlO2－、Ca2＋參考答案：答案：C14.H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=﹣akJ/mol下列說法正確的是（）已知：A．H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵B．斷開2molHI分子中的化學鍵所需能量約為（c+b+a）kJC．相同條件下，1molH2（g）和1molI2（g）總能量小于2molHI（g）的總能量D．向密閉容器中加入2molH2（g）和2molI2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量為2akJ參考答案：B【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A、HI分子中的化學鍵是極性共價鍵；B、依據(jù)焓變=反應(yīng)物斷裂化學鍵需要的能量﹣生成物形成化學鍵放出的能量分析判斷；C、依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，結(jié)合能量守恒分析；D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底．【解答】解：A、HI分子中的化學鍵是極性共價鍵，故A錯誤；B、△H=反應(yīng)物斷裂化學鍵需要的能量﹣生成物形成化學鍵放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol﹣2H﹣I=﹣aKJ/mol，得到斷開2molH﹣I鍵所需能量約為（a+b+c）KJ，故B正確；C、H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=﹣akJ?mol﹣1，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，故C錯誤；D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ，故D錯誤；故選B．15.（2008·廣東卷）根據(jù)陳述的知識，類推得出的結(jié)論正確的是（

）A.鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB.乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色C.CO2與SiO2化學式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似D.金剛石的硬度大，則C60的硬度也大參考答案：BA中鈉在空氣中燃燒生成Na2O2；B中乙烯、丙烯同為烯烴的同系物，化學性質(zhì)相似，B正確；C中CO2為氣體，SiO2為固體，且CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體，物理性質(zhì)不同；D中金剛石為原子晶體，C60為分子晶體，硬度不同。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)生產(chǎn)中會產(chǎn)生大量的廢鐵屑，可將其“變廢為寶”制成化工原料氯化鐵。實驗室中利用如圖所示裝置探究由廢鐵屑制備FeCl3·6H2O晶體的原理并測定鐵屑中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）。（1）裝置A的名稱為

。（2）檢驗該裝置氣密性的具體操作如下：①關(guān)閉 ；打開彈簧夾K1；②向水準管中加水，使水準管液面高于量氣管液面；③

。取mg廢鐵屑加入B裝置中，在A中加入足量的鹽酸后進行下列操作：Ⅰ.打開彈簧夾K1，關(guān)閉活塞b，打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。Ⅱ.當裝置D的量氣管一側(cè)液面不再下降時，關(guān)閉彈簧夾K1，打開活塞b，當A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a、b。Ⅲ.將燒杯中的溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。請回答：（3）用離子方程式表示燒杯中足量的H2O2溶液的作用：

。（4）實驗結(jié)束后，量氣管和水準管內(nèi)液面高度如上圖所示，為了使兩者液面相平，應(yīng)將水準管

（填“上移”或“下移”）。（5）由FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作過程中不需要使用的儀器有

（填選項序號）。a.蒸發(fā)皿

b.燒杯

c.酒精燈

d.分液漏斗

e.坩堝

f.玻璃棒

g.漏斗（6）實驗結(jié)束后，若量氣管內(nèi)共收集到VmL氣體（已換算成標準狀況），則此廢鐵屑中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

。參考答案：（1）分液漏斗；（2）①關(guān)閉活塞a和活塞b；③一段時間后，水準管內(nèi)液面高于量氣管內(nèi)液面，且液面差保持穩(wěn)定；（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（4）下移；（5）de；（6）(2.5V×10－3/m)×100%；根據(jù)實驗裝置和操作步驟可知，實驗室制備FeCl3·6H2O晶體，是利用鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，然后用H2O2把FeCl2氧化成FeCl3，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，即可制得FeCl3·6H2O晶體。(1)由裝置圖可知，裝置A為分液漏斗；(2)、檢驗該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉活塞a和活塞b，打開彈簧夾K1，向水準管中加水，使水準管液面高于量氣管液面，造成內(nèi)外壓強不等，一段時間后，水準管內(nèi)液面高于量氣管內(nèi)液面，若液面差保持穩(wěn)定，則說明該裝置氣密性良好；(3)、燒杯中足量的H2O2溶液是作氧化劑，作用是把Fe2+全部氧化成Fe3+，反應(yīng)方程式為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；(4)、為保持量氣管內(nèi)氣體壓強與外界大氣壓相同，需向下移動水準管以保持量氣管與水準管液面相平；(5)、從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故需要使用到的儀器有：蒸發(fā)皿、燒杯、酒精燈、玻璃棒、漏斗；(6)、量氣管內(nèi)收集到的氣體體積即為H2的體積，由反應(yīng)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，n(Fe)=n(H2)=V×10-3L/22.4L·mol-1=V×10-3/22.4mol，m(Fe)=(V×10-3/22.4)mol×56g·mol-1=2.5V×10－3g，故mg該廢鐵屑中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=(2.5V×10－3/m)×100%；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下：請回答下列問題：(1)寫出Y元素在元素周期表的位置

。(2)W的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為

。(3)銅片、碳棒和ZX3溶液組成原電池，寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式

。(4)向淀粉碘化鉀溶液中滴加兒滴濃ZX3溶液，現(xiàn)象為

，

寫出反應(yīng)的離子方程式

。(5)以WX3溶液為原料制取WX3·6H20溶液，主要的實驗操作是

，

以WX3·6H20晶體制取無水WX3，應(yīng)在

條件下加熱WX3·6H20晶體，

其原因是

（結(jié)合離子方程式簡要說明）。參考答案：(1)第三周期，IA族(2分）

(2)（2分）

(3)

(2分）

(4)溶液變?yōu)樗{色．（2分）

（2分）

(5)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（2分）干燥的HCl氣流（2分）

，在干燥的HC1氣流中，抑制AlCl3的水解，且?guī)ё?/p>

晶體受熱產(chǎn)生的水氣，故能得到AlCl3（2分）略18.某?；瘜W興趣小組用如圖K2－7－1所示過程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋等雜質(zhì)離子，并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題：圖K2－7－1

(1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________、____________________、______________________。氫氧化鈉溶液能否