陜西省咸陽市博華中學高二化學測試題含解析

陜西省咸陽市博華中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列比較正確的是

A．穩(wěn)定性：SiH4>PH3

B．堿性：

Mg(OH)2>Al(OH)3

C．酸性：H3PO4>H2SO4

D．原子半徑：N>C參考答案：略2.下列關于某些離子的檢驗說法中正確的是

A．向某溶液中加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32—

B．向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42—

C．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則原溶液中一定有NH4+

D．向某溶液中加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液中一定有Ba2+參考答案：C3.下列各組元素中，第一電離能依次減小的是

（

）

A.H

Li

Na

K

B.Na

Mg

Al

Si

C.I

Br

Cl

F

D.F

O

N

C參考答案：A略4.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是

A．已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)

ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1；C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

ΔH2，則ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol參考答案：B略5.使有機物的混合物在一定條件下反應：①甲醇與乙醇的混合物與濃H2SO4加熱得醚

②乙二醇與乙酸酸化得酯

③氨基乙酸和α－氨基丙酸生成二肽

④苯酚和濃溴水反應，所生成的有機物的種類由多到少的順序是A．①②③④

B．④③②①

C．③①②④

D．③②④①參考答案：C略6.以已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況，測得結果偏低的是①用酚酞作指示劑

②滴定管用水洗后，未用標準溶液潤洗就裝入標準溶液

③錐形瓶盛待測液前，未用待測液潤洗④讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

⑤用于取待測液的移液管未用待測液潤洗

(

)⑥在搖動錐形瓶的過程中不慎濺出了一小部分溶液A、①③④

B、②③⑥

C、②⑥

D、④⑤⑥參考答案：D略7.下列反應可以使碳鏈減短的是(

)A.持續(xù)加熱乙酸與堿石灰的混合物

B.裂化石油制取汽油C.乙烯的聚合反應

D.環(huán)氧乙烷開環(huán)聚合參考答案：AB8.下列實驗過程中，溶液的pH大于7的是A．向NaCl溶液中滴加醋酸

B．向KNO3溶液中滴加稀H2SO4C．向稀HCl溶液中滴加稀HNO3

D．向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液參考答案：D試題分析：A．向NaCl溶液中滴加醋酸，溶液顯酸性，pH小于7，A錯誤；B．向KNO3溶液中滴加稀H2SO4溶液顯酸性，pH小于7，B錯誤；C．向稀HCl溶液中滴加稀HNO3溶液顯酸性，pH小于7，C錯誤；D．向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液，溶液顯堿性，pH大于7，D正確，答案選D。9.下列事實中，能證實一元酸HR是弱電解質的是（）A．HR溶液和KCl溶液不發(fā)生反應B．能與水以任意比例互溶C．0.1mol?L﹣1的HR溶液中c（R﹣）=0.01mol?L﹣1D．HR屬于共價化合物參考答案：C【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡．【分析】酸的通性、穩(wěn)定性、導電性等不能說qe明酸的電離程度，利用弱酸不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來分析HNO2是弱電解質．【解答】解：A、不符合復分解反應發(fā)生的條件，不能判斷HR為弱電解質，故A錯誤；B、溶解性與無電解質的強弱無關，故B錯誤；C、0.1mol?L﹣1的HR溶液中c（R﹣）=0.01mol?L﹣1，說明HR不能完全電離，說明HR為弱電解質，故C正確；D、電解質的強弱電解質與化合物的類型無直接關系，故D錯誤；故選C．10.下列過程中，發(fā)生了消去反應的是

A.一氯甲烷和苛性鉀的乙醇溶液混合共熱

B.一溴乙烷和NaOH溶液混合共熱

C．一溴丁烷與KOH的丁醇溶液混合共熱

D．氯苯與NaOH溶液混合共熱參考答案：C略11.下列溶液中離子濃度大小關系錯誤的是A.0.1mol的NH4Cl溶液中：B.0.1mol的CH3COONa溶液中：C.0.1mol的溶液中：D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后：參考答案：D12.“分類”的思想方法，在化學發(fā)展中起到了重要作用。下列分類標準合理的是（

）A．只含一種元素的物質一定是單質B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物 C．溶于水后能電離出H+的化合物都為酸D．有單質生成的反應一定是氧化還原反應參考答案：B13.在基態(tài)多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是A．最易失去的電子能量最高

B．電離能最小的電子能量最高C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

D．在離核最近區(qū)域內運動的電子能量最低參考答案：C略14.A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個實驗：①將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；②電解物質的量濃度相同的A2+、C2+鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）。確定它們的還原性強弱順序為

A．A>B>C

B．B>C>A

C．C>A>B

D．B>A>C參考答案：D略15.下列物質不能通過化合反應制得的是（

）A．NaHCO3

B．

FeCl2

C．Fe(OH)3

D．H2SiO3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

實驗和探究對化學學科的發(fā)展起著非常重要的作用

（1）寫出下列實驗過程中所體現(xiàn)的總的離子反應方程式：

①用PH試紙測得醋酸鈉溶液呈堿性：__________

②用石墨做電極，電解硝酸銀溶液后，溶液呈酸性：__________

③根據(jù)渾濁出現(xiàn)的快慢，探究硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素：__________

（2）已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產生H2。某同學據(jù)此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S、質量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6NaOH溶液中，判斷鋅層完全反應的標志是：__________，最后，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質量為m2，設鋅鍍層單側厚度為h，鋅的密度為，則h=__________

（3）實驗室測定綠礬中FeSO4含量的步驟是：稱1g綠礬，用30mL蒸餾水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/LKMnO4標準溶液滴定到溶液剛變成粉紅色，停止滴定，消耗標準溶液VmL。反應中涉及的重要化學方程式有：

①綠礬的含量為__________%。②的作用是__________。

參考答案：（1）①②③（2）產生氫氣速率突然變慢

（3）2.78V%

消除的顏色干擾

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氮及其化合物在生產、生活和科技等方面有著重要的應用．請回答下列問題．（1）氮原子的原子結構示意圖為

（2）氮氣的電子式為

，在氮氣分子中，氮原子之間存在著

個σ鍵和

個π鍵．（3）磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：（均填“大于”“小于”或“等于”）①氮原子的第一電離能

氧原子的第一電離能；②N2分子中N﹣N鍵的鍵長

白磷分子中P﹣P鍵的鍵長．（4）氮元素的氫化物（NH3）是一種易液化的氣體，請闡述原因是

．（5）配合物[Cu（NH3）4]Cl2中含有4個配位鍵，若用2個N2H4代替其中的2個NH3，得到的配合物[Cu（NH3）2（N2H4）2]Cl2中含有配位鍵的個數(shù)為

．參考答案：（1）（2）：N??N：；1；2（3）①大于；小于（4）氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化（5）4考點：元素周期表的結構及其應用；元素周期律和元素周期表的綜合應用．分析：（1）根據(jù)原子核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)；（2）氮氣中形成3對共用電子對；三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵；（3）①同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；②影響鍵長的因素有：參與成鍵的原子半徑、成鍵原子的周圍環(huán)境；（4）氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化；（5）配合物中心離子未變化，配位鍵數(shù)目不變．解答：解：（1）氮原子的原子結構示意圖為，故答案為：；（2）氮氣的電子式為：：N??N：；N2分子結構式為N≡N，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，故答案為：：N??N：；1；2；（3）①N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但同周期第ⅡA、ⅤA族元素，比相鄰元素的電離能大，所以其第一電離能大小順序是N＞O，故答案為：大于；②氮原子半徑比磷原子半徑小，N﹣N鍵的鍵長小于P﹣P鍵的鍵長，故答案為：小于；（4）氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化，故答案為：氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化；（5）配合物中心離子未變化，配位鍵數(shù)目不變，含有配位鍵的個數(shù)為4．故答案為：4．點評：本題考查核外電子排布規(guī)律、電子式、電離能、鍵能與鍵長關系、化學鍵與氫鍵等，難度不大，注意基礎知識的全面掌握．18.乙烯、乙炔、丁二烯、甲苯和苯乙烯五種物質，在一定條件下與氫氣反應。（1）

若烴與氫氣反應的物質的量比為1：3，說明該烴的分子結構存在_________，它是_________（2）

若烴與氫氣反應的物質的量比為1：2，說明該烴的分子結構存在__________，它是________（3）

苯乙烯與氫氣完全加成的物質的量比為______________參考答案：略19.（18分）將1molI2(g)和2.4molH2置于某2L密閉容器中，在某一溫度下發(fā)生反應：I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH＜0，并達平衡，I2的轉化率α(I2)隨時間變化如圖曲線(II)所示。（1）該反應從開始到平衡時的平均反應速率為v(HI)=________________，平衡時c(H2)=________________。（2）以下說法能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是：---------------------______________（填序號）①c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2②2v逆(H2)=v正(HI)③體系的顏色不再變化④HI的體積分數(shù)不再改變⑤混合氣體平均相對分子質量不再改變（3）若改變反應條件，在某條件下α(I2)的變化如曲線(I)所示，則該條件可能是：

（填序號）①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下，往體系再加入1molI2(g)和2.4molH2③恒溫條件下，縮小反應容器體積

④恒溫條件下，擴大反應容器體積⑤恒溫、恒容條件下，加入適當催化劑（4）在上圖基礎上畫出恒容條件下，降低溫度，I2的轉化率α(I2)隨時間變化的曲線。（5）若在原平衡的基礎上，保持體系溫度不變，再往體系中通入1.4molI2(g)和0.6molHI，則平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，計算再次達到平衡時H2的物質的量。（寫出計算過程，已知≈1.4，最后結果保留2位有效數(shù)字）參考答案：（1）0.12mol/(L·min)，0.90mol·L-1（各2分，共4分）

（2）②③④（2分）

（3）②③⑤（2分）（4）

（2分）（5）（8分）往體系中通入1.4molI2(g)和0.6molHI后，c(H2)=0.90mol·L-1,c(I2)=0.90mol·L-1，c(HI)=0.90mol·L-1此時，Q=，平衡常