陜西省咸陽(yáng)市博華中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

陜西省咸陽(yáng)市博華中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列比較正確的是

A．穩(wěn)定性：SiH4>PH3

B．堿性：

Mg(OH)2>Al(OH)3

C．酸性：H3PO4>H2SO4

D．原子半徑：N>C參考答案：略2.下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說(shuō)法中正確的是

A．向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32—

B．向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42—

C．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中一定有NH4+

D．向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液中一定有Ba2+參考答案：C3.下列各組元素中，第一電離能依次減小的是

（

）

A.H

Li

Na

K

B.Na

Mg

Al

Si

C.I

Br

Cl

F

D.F

O

N

C參考答案：A略4.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)

ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1；C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

ΔH2，則ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol參考答案：B略5.使有機(jī)物的混合物在一定條件下反應(yīng)：①甲醇與乙醇的混合物與濃H2SO4加熱得醚

②乙二醇與乙酸酸化得酯

③氨基乙酸和α－氨基丙酸生成二肽

④苯酚和濃溴水反應(yīng)，所生成的有機(jī)物的種類由多到少的順序是A．①②③④

B．④③②①

C．③①②④

D．③②④①參考答案：C略6.以已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況，測(cè)得結(jié)果偏低的是①用酚酞作指示劑

②滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液

③錐形瓶盛待測(cè)液前，未用待測(cè)液潤(rùn)洗④讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

⑤用于取待測(cè)液的移液管未用待測(cè)液潤(rùn)洗

(

)⑥在搖動(dòng)錐形瓶的過(guò)程中不慎濺出了一小部分溶液A、①③④

B、②③⑥

C、②⑥

D、④⑤⑥參考答案：D略7.下列反應(yīng)可以使碳鏈減短的是(

)A.持續(xù)加熱乙酸與堿石灰的混合物

B.裂化石油制取汽油C.乙烯的聚合反應(yīng)

D.環(huán)氧乙烷開環(huán)聚合參考答案：AB8.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液的pH大于7的是A．向NaCl溶液中滴加醋酸

B．向KNO3溶液中滴加稀H2SO4C．向稀HCl溶液中滴加稀HNO3

D．向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液參考答案：D試題分析：A．向NaCl溶液中滴加醋酸，溶液顯酸性，pH小于7，A錯(cuò)誤；B．向KNO3溶液中滴加稀H2SO4溶液顯酸性，pH小于7，B錯(cuò)誤；C．向稀HCl溶液中滴加稀HNO3溶液顯酸性，pH小于7，C錯(cuò)誤；D．向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液，溶液顯堿性，pH大于7，D正確，答案選D。9.下列事實(shí)中，能證實(shí)一元酸HR是弱電解質(zhì)的是（）A．HR溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)B．能與水以任意比例互溶C．0.1mol?L﹣1的HR溶液中c（R﹣）=0.01mol?L﹣1D．HR屬于共價(jià)化合物參考答案：C【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】酸的通性、穩(wěn)定性、導(dǎo)電性等不能說(shuō)qe明酸的電離程度，利用弱酸不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來(lái)分析HNO2是弱電解質(zhì)．【解答】解：A、不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，不能判斷HR為弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、溶解性與無(wú)電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、0.1mol?L﹣1的HR溶液中c（R﹣）=0.01mol?L﹣1，說(shuō)明HR不能完全電離，說(shuō)明HR為弱電解質(zhì)，故C正確；D、電解質(zhì)的強(qiáng)弱電解質(zhì)與化合物的類型無(wú)直接關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選C．10.下列過(guò)程中，發(fā)生了消去反應(yīng)的是

A.一氯甲烷和苛性鉀的乙醇溶液混合共熱

B.一溴乙烷和NaOH溶液混合共熱

C．一溴丁烷與KOH的丁醇溶液混合共熱

D．氯苯與NaOH溶液混合共熱參考答案：C略11.下列溶液中離子濃度大小關(guān)系錯(cuò)誤的是A.0.1mol的NH4Cl溶液中：B.0.1mol的CH3COONa溶液中：C.0.1mol的溶液中：D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后：參考答案：D12.“分類”的思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（

）A．只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物 C．溶于水后能電離出H+的化合物都為酸D．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：B13.在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是A．最易失去的電子能量最高

B．電離能最小的電子能量最高C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低參考答案：C略14.A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A2+、C2+鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極）。確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

A．A>B>C

B．B>C>A

C．C>A>B

D．B>A>C參考答案：D略15.下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是（

）A．NaHCO3

B．

FeCl2

C．Fe(OH)3

D．H2SiO3參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

實(shí)驗(yàn)和探究對(duì)化學(xué)學(xué)科的發(fā)展起著非常重要的作用

（1）寫出下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所體現(xiàn)的總的離子反應(yīng)方程式：

①用PH試紙測(cè)得醋酸鈉溶液呈堿性：__________

②用石墨做電極，電解硝酸銀溶液后，溶液呈酸性：__________

③根據(jù)渾濁出現(xiàn)的快慢，探究硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素：__________

（2）已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連，放入6NaOH溶液中，判斷鋅層完全反應(yīng)的標(biāo)志是：__________，最后，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2，設(shè)鋅鍍層單側(cè)厚度為h，鋅的密度為，則h=__________

（3）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定綠礬中FeSO4含量的步驟是：稱1g綠礬，用30mL蒸餾水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到溶液剛變成粉紅色，停止滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。反應(yīng)中涉及的重要化學(xué)方程式有：

①綠礬的含量為__________%。②的作用是__________。

參考答案：（1）①②③（2）產(chǎn)生氫氣速率突然變慢

（3）2.78V%

消除的顏色干擾

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．（1）氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）氮?dú)獾碾娮邮綖?/p>

，在氮?dú)夥肿又?，氮原子之間存在著

個(gè)σ鍵和

個(gè)π鍵．（3）磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：（均填“大于”“小于”或“等于”）①氮原子的第一電離能

氧原子的第一電離能；②N2分子中N﹣N鍵的鍵長(zhǎng)

白磷分子中P﹣P鍵的鍵長(zhǎng)．（4）氮元素的氫化物（NH3）是一種易液化的氣體，請(qǐng)闡述原因是

．（5）配合物[Cu（NH3）4]Cl2中含有4個(gè)配位鍵，若用2個(gè)N2H4代替其中的2個(gè)NH3，得到的配合物[Cu（NH3）2（N2H4）2]Cl2中含有配位鍵的個(gè)數(shù)為

．參考答案：（1）（2）：N??N：；1；2（3）①大于；小于（4）氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高而容易液化（5）4考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．分析：（1）根據(jù)原子核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；（2）氮?dú)庵行纬?對(duì)共用電子對(duì)；三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵；（3）①同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；②影響鍵長(zhǎng)的因素有：參與成鍵的原子半徑、成鍵原子的周圍環(huán)境；（4）氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高而容易液化；（5）配合物中心離子未變化，配位鍵數(shù)目不變．解答：解：（1）氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）氮?dú)獾碾娮邮綖椋海篘??N：；N2分子結(jié)構(gòu)式為N≡N，三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，故答案為：：N??N：；1；2；（3）①N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但同周期第ⅡA、ⅤA族元素，比相鄰元素的電離能大，所以其第一電離能大小順序是N＞O，故答案為：大于；②氮原子半徑比磷原子半徑小，N﹣N鍵的鍵長(zhǎng)小于P﹣P鍵的鍵長(zhǎng)，故答案為：小于；（4）氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高而容易液化，故答案為：氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高而容易液化；（5）配合物中心離子未變化，配位鍵數(shù)目不變，含有配位鍵的個(gè)數(shù)為4．故答案為：4．點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布規(guī)律、電子式、電離能、鍵能與鍵長(zhǎng)關(guān)系、化學(xué)鍵與氫鍵等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．18.乙烯、乙炔、丁二烯、甲苯和苯乙烯五種物質(zhì)，在一定條件下與氫氣反應(yīng)。（1）

若烴與氫氣反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1：3，說(shuō)明該烴的分子結(jié)構(gòu)存在_________，它是_________（2）

若烴與氫氣反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1：2，說(shuō)明該烴的分子結(jié)構(gòu)存在__________，它是________（3）

苯乙烯與氫氣完全加成的物質(zhì)的量比為______________參考答案：略19.（18分）將1molI2(g)和2.4molH2置于某2L密閉容器中，在某一溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH＜0，并達(dá)平衡，I2的轉(zhuǎn)化率α(I2)隨時(shí)間變化如圖曲線(II)所示。（1）該反應(yīng)從開始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為v(HI)=________________，平衡時(shí)c(H2)=________________。（2）以下說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：---------------------______________（填序號(hào)）①c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2②2v逆(H2)=v正(HI)③體系的顏色不再變化④HI的體積分?jǐn)?shù)不再改變⑤混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變（3）若改變反應(yīng)條件，在某條件下α(I2)的變化如曲線(I)所示，則該條件可能是：

（填序號(hào)）①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下，往體系再加入1molI2(g)和2.4molH2③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積⑤恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑（4）在上圖基礎(chǔ)上畫出恒容條件下，降低溫度，I2的轉(zhuǎn)化率α(I2)隨時(shí)間變化的曲線。（5）若在原平衡的基礎(chǔ)上，保持體系溫度不變，再往體系中通入1.4molI2(g)和0.6molHI，則平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，計(jì)算再次達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量。（寫出計(jì)算過(guò)程，已知≈1.4，最后結(jié)果保留2位有效數(shù)字）參考答案：（1）0.12mol/(L·min)，0.90mol·L-1（各2分，共4分）

（2）②③④（2分）

（3）②③⑤（2分）（4）

（2分）（5）（8分）往體系中通入1.4molI2(g)和0.6molHI后，c(H2)=0.90mol·L-1,c(I2)=0.90mol·L-1，c(HI)=0.90mol·L-1此時(shí)，Q=，平衡常