福建華安縣第一中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高二上期末綜合測試模擬試題含解析

福建華安縣第一中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高二上期末綜合測試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列醇既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能被氧化為醛的是（）A．CH3OH B．C． D．2、下列物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是A．CO B．SiO2 C．Fe2O3 D．(CH3CO)2O3、pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1000mL。其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液堿性比Y溶液堿性強(qiáng)C．若9＜a＜11，則X、Y都是弱堿D．完全中和X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY4、準(zhǔn)確移取20.00mL某待測鹽酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列說法正確的是A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，則所測鹽酸濃度偏小C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色，且半分鐘不變色時(shí)，停止滴定D．移取鹽酸前需用鹽酸溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的非金屬性是周期表中最強(qiáng)的，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W的原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的3倍。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)B．X的最高正價(jià)等于其族序數(shù)C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z＞YD．Z的單質(zhì)在W元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物冷的濃溶液中不反應(yīng)6、原子序數(shù)在數(shù)值上等于A．該原子的質(zhì)量數(shù)B．原子核內(nèi)中子數(shù)C．原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)D．該元素的相對原子質(zhì)量7、室溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH=8.31，有關(guān)該溶液的判斷正確的是A．c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H+)B．Ka1(H2CO3)?Ka2(H2CO3)＜KWC．c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D．加入適量NaOH溶液后：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)8、在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化B．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化C．氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC，同時(shí)消耗2nmolB9、石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)，每一個(gè)碳原子都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合，下圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是A．10個(gè)B．18個(gè)C．24個(gè)D．14個(gè)10、為了配制NH4＋與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①適量的HC1②適量的NH4NO3③適量的氨水④適量的NaOHA．①②B．②③C．③④D．①②③④11、有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是A．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑這個(gè)反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池B．利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，可設(shè)計(jì)如圖所示原電池裝置，鹽橋內(nèi)K+向FeCl3溶液移動(dòng)C．因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+D．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)212、2016年我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na—CO2電池。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，充電時(shí)“呼出”CO2。吸入CO2時(shí)，其工作原理如下圖所示。吸收的全部CO2中，有2／3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法正確的是A．“吸入”CO2時(shí)，鈉箔為正極B．“呼出”CO2時(shí)，Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)C．“吸入”CO2時(shí)的正極反應(yīng)：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+CD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4LCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75mol13、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是A．碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，可用于清洗廚房用具的油污B．84消毒液在日常生活中使用廣泛，溶液無色、有漂白作用，它的有效成分為Ca(ClO)2C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬化學(xué)變化D．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來水的消毒殺菌14、在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是A．NaCl（aq）+AgNO3（aq）＝AgCl（s）+NaNO3（aq）△H＜0B．2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0C．2FeCl3（aq）+Fe（s）＝3FeCl3（aq）△H＜0D．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＜015、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()A．強(qiáng)堿性溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－B．由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．強(qiáng)堿性的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－16、下列離子在水溶液中能大量共存的是選項(xiàng)離子AK＋、SO、Cl－、HS－BNa＋、Al3＋、Cl－、HCOCH＋、Ba2＋、NO、CH3COO－DFe2＋、Na＋、NO、ClO－A．A B．B C．C D．D17、由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L－1，c(SO42—)=0.8mol·L－1，則c(K+)為()A．0.4mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.15mol·L－1D．0.3mol·L－118、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鋁片與鹽酸反應(yīng)Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑B．鋁粉溶于燒堿溶液2Al＋2OH－＋2H2O===2＋3H2↑C．鋁片放入硫酸銅溶液Al＋Cu2＋===Al3＋＋CuD．鎂條放入氯化鋁溶液Mg＋Al3＋===Mg2＋＋Al19、在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相應(yīng)鹽的晶體(可以含有結(jié)晶水)的是()A．①②③ B．①③⑤ C．②④ D．①③④⑤20、某研究性學(xué)習(xí)小組通過測量溶液的電導(dǎo)率（電導(dǎo)率越大，說明溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)）探究沉淀溶解平衡，各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如下：下列分析不正確的是A．CaCO3固體中不存在白由移動(dòng)的離子B．與②對比，說明⑦中存在：AgCl=Ag++Cl-C．⑤、⑥等體積混合后過濾，推測濾液的電導(dǎo)率一定大于13D．將①中固體加入④中，發(fā)生反應(yīng)：21、鋁熱反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類型中的（）A．復(fù)分解反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．化合反應(yīng)22、一定溫度下，將足量的AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是①10mL0.01mol·L－1KCl溶液②10mL蒸餾水③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④50mL0.02mol·L－1BaCl2溶液⑤30mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．②>①>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①二、非選擇題(共84分)23、（14分）沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、科研和環(huán)保等領(lǐng)域有著許多應(yīng)用。除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子，可向溶液中加入Cu(OH)2，調(diào)節(jié)溶液的PH,鐵離子就會(huì)全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀除去。已知：常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小等于1×10-5

mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，通過計(jì)算確定應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是______。（已知lg5=0.7）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCN＞AgI操作步驟現(xiàn)象步驟1：向2mL0.005mol·L－1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L－1KSCN溶液，靜置出現(xiàn)白色沉淀步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol·L－1Fe(NO3)3溶液溶液變?yōu)榧t色步驟3：向步驟2的溶液中繼續(xù)加入5滴3mol·L－1AgNO3溶液現(xiàn)象a，溶液紅色變淺步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol·L－1KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀①寫出步驟2中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式：____________________。②步驟3中現(xiàn)象a是____________________________。③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________________________________。24、（12分）Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對的電子數(shù)是未成對的電子數(shù)的3倍；④Z基態(tài)原子有六個(gè)未成對電子。用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式回答下列問題：R、X、Y的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___________________。(2)Q元素在元素周期表中屬于____區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價(jià)電子排布式為______。(3)RY2的電子式為________________，Z3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(4)由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72－離子在酸性條件下可與乙醇反應(yīng)，生成乙酸、Z3+等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為______。25、（12分）某離子化合物M(僅含三種元素)是一種鎂基儲(chǔ)氫材料。為探究M的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):已知:氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，化合物A僅含兩種元素。請回答:化合物M中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為1:2，則M的化學(xué)式為_______________。化合物A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。鎂條在足量的氣體B中燃燒可生成化合物M和氣體D，則D的分子式為_______________。研究表明液態(tài)B也是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)，其儲(chǔ)氫容量可達(dá)17.6%，已知液態(tài)B中存在類似水的電離(2H2OH3O++OH-)，用Pt電極對液態(tài)B進(jìn)行電解可產(chǎn)生兩種氣態(tài)單質(zhì)。①液態(tài)B的電離方程式________________。②電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式________________。26、（10分）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是____________________________________________、________。實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是___________________________________________________________。他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2ΔH①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃________②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各物質(zhì)的密度均為1g/cm3。①計(jì)算完成上表。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________。若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果_______________________________影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對測定結(jié)果________(填“有”或“無”)影響。27、（12分）測定有機(jī)化合物中碳和氫的組成常用燃燒分析法，下圖是德國化學(xué)家李比希測定有機(jī)物組成的裝置，氧化銅作催化劑，在750℃左右使有機(jī)物在氧氣流中全部氧化為CO2和H2O，用含有固體氫氧化鈉和氯化鈣的吸收管分別吸收CO2和H2O。試回答下列問題：甲裝置中盛放的是________，甲、乙中的吸收劑能否顛倒？________。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，要先通入氧氣一會(huì)兒，然后再加熱，為什么？_____________________。將4.6g有機(jī)物A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是________。經(jīng)測定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖，則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。28、（14分）氯原子核外有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；基態(tài)溴原子的價(jià)電子排布式為_______；比較氟、氯、溴單質(zhì)熔點(diǎn)的高低并說明理由___________。HF極易溶于水的原因是______。已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（

）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6______HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____，中心原子的雜化類型為_____。[LiC60]PF6與NaCl具有類似的晶胞結(jié)構(gòu)（[LiC60]＋表示1個(gè)Li＋位于1個(gè)C60內(nèi)部）。[LiC60]PF6晶體中包含的化學(xué)鍵有_____________（多選，填字母）；A．金屬鍵

B．離子鍵C．極性鍵

D．非極性鍵

E．范德華力已知[LiC60]PF6晶體晶胞邊長為anm，計(jì)算[LiC60]PF6晶體的密度為_______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。29、（10分）KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹣铝袉栴}：KIO3的化學(xué)名稱是_____。利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是_____?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是_____?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式_____。②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_____，其遷移方向是_____。③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有_____（寫出一點(diǎn)）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D2、B3、C4、B5、A6、B7、B8、B9、D10、B11、B12、C13、A14、A15、A16、A17、D18、B19、A20、D21、C22、A二、非選擇題(共84分)23、3.3≤pH＜4Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3出現(xiàn)白色沉淀AgSCN(