江西省宜春市羅灣中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

江西省宜春市羅灣中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是（

）A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaCl、CH3COOH、AlCl3、NaHSO4、參考答案：B略2.人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220．HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損．據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．專題：壓軸題；化學(xué)平衡專題．分析：A．平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積；B．從平衡移動(dòng)的角度分析；C．根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算HbCO與HbO2濃度的關(guān)系；D．從平衡移動(dòng)的角度分析．解答：解：A．平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，反應(yīng)的方程式為CO+HbO2?O2+HbCO，則平衡常數(shù)，故A正確；B．人體吸入的CO越多，CO的濃度增大，平衡向正反應(yīng)分析移動(dòng)，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少，故B正確；C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，根據(jù)平衡常數(shù)可知，=220，=4.4，智力早就受到傷害了，故C錯(cuò)誤；D．CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動(dòng)，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)以及平衡常數(shù)的計(jì)算，題目難度中等，該題中注意平衡常數(shù)的意義及應(yīng)用．3.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是微粒之間的不同作用力，下列物質(zhì)中含有上述兩種結(jié)合力的是（

）

①NaOH

②SiO2

③NH4Cl

④金剛石

⑤NaCl

⑥白磷．

A、①③⑥

B、①②④

C、②④⑤

D、③④⑤參考答案：A解：①NaOH是離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子與氫原子之間存在共價(jià)鍵，故選；②SiO2是共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，故不選；③NH4Cl是離子化合物，銨根離子與氯離子直接存在離子鍵，氮原子與氫原子之間存在共價(jià)鍵，故選；④金剛石是原子晶體，只有共價(jià)鍵，故不選；⑤NaCl是離子化合物，只存在離子鍵，故不選；

⑥白磷存在P﹣P共價(jià)鍵，屬于分子晶體，分子間通過分之間作用力結(jié)合，故選；故選：A．

【分析】離子化合物一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵，以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)可能為原子晶體，也可能為分子晶體，在分子晶體中還存在分子間作用力，據(jù)此解答．4.．某酯分子式為C6H12O2，該酯水解后生成A和B，B是A的同分異構(gòu)體的氧化產(chǎn)物，該酯為（）

A．CH3CH(CH3)COOC2H5

B．CH3CH2COO(CH2)2CH3C．CH3COO(CH2)3CH3

D．CH3CH2COOCH(CH3)2參考答案：D5.下列敘述正確的是（

）A．在原電池的負(fù)極和電解池的陽極上都發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)B．金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍C．甲醇燃料電池是把熱能直接轉(zhuǎn)化為電能D．鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵板）比馬口鐵（鍍錫鐵板）更耐腐蝕參考答案：D略6.下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是()①BF3②CH2===CH2③④CH≡CH

⑤NH3⑥CH4A．①②③

B．①⑤⑥

C．②③④

D．③⑤⑥參考答案：A略7.下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)全部是離子化合物B．強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解度一定大于弱電解質(zhì)C．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)參考答案：C考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于能夠完全電離，強(qiáng)電解質(zhì)不一定為離子化合物，如硫酸、氯化氫等為共價(jià)化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；B、溶解度與強(qiáng)弱電解質(zhì)沒有必然關(guān)系，如硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇的溶解度很?。籆、強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在溶液中能否完全電離；D、導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，與強(qiáng)弱電解質(zhì)沒有必然關(guān)系．解答：解：A、強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于能夠完全電離，強(qiáng)電解質(zhì)不一定為離子化合物，如硫酸、氯化氫等為共價(jià)化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、溶解度與強(qiáng)弱電解質(zhì)沒有必然關(guān)系，如硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇的溶解度很小，故B錯(cuò)誤；C、強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能夠完全電離，弱電解質(zhì)只能部分電離，故C正確；D、導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，與強(qiáng)弱電解質(zhì)沒有必然關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念及判斷，題目難度不大，注意明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，明確溶液導(dǎo)電性、溶質(zhì)的溶解度等與強(qiáng)弱電解質(zhì)沒有必然關(guān)系．8.下列分子中所有原子肯定在同一平面上的是A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．乙醛參考答案：B9.一種稱為“搖頭丸”的毒品，從國(guó)外流入我國(guó)，司法機(jī)關(guān)予以堅(jiān)決查輯和打擊，已知該毒品中含氮10.37%,其結(jié)構(gòu)可能是參考答案：B10.鍵線式可以簡(jiǎn)明地表示有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，表示的物質(zhì)是A.丁烷

B.丙烷

C.丙烯

D.1-丁烯參考答案：D11.一個(gè)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述不正確的是

A．原子序數(shù)為9

B．電負(fù)性是所有元素中最大的

C．原子半徑是同周期元素中最小的

D．第一電離能是所有元素中最大的參考答案：D略12.下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，是通過改變活化分子百分?jǐn)?shù)來實(shí)現(xiàn)的是①改變氣體物質(zhì)的濃度

②改變氣體的溫度

③加入催化劑

④改變氣體的壓強(qiáng)A．只有①②

B．只有③④

C．只有②③

D．①②③④參考答案：C略13.1996年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授于斯莫利等三位化學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)富勒烯(C60)開辟了化學(xué)研究的新領(lǐng)域。后來，人們又發(fā)現(xiàn)了一種含碳量極高的鏈?zhǔn)饺矡N──棒碳，它是分子中含300～500個(gè)碳原子的新物質(zhì)，其分子中只含有交替連接的單鍵和叁鍵。對(duì)于C60與棒碳，下列說法正確的是

A．C60在一定條件下可能與CuO發(fā)生置換反應(yīng)

B．棒碳不能使溴水褪色C．C60與棒碳中所有的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵

D．棒碳與乙炔互為同系物參考答案：A14.下列各類有機(jī)物：①飽和一元醇②飽和一元醛③飽和一元羧酸④飽和一元醇與飽和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比恒定的是

A．①③⑤⑦

B．①④⑥

C．②③④⑦

D．②③④⑤⑥參考答案：C略15.某實(shí)驗(yàn)需要240mL0.1mol/LNaCl溶液，配制該溶液時(shí)所需容量瓶的容量最適宜的是

A．50mL

B．100mL

C．250mL

D．500mL參考答案：C沒有240ml的容量瓶，選比240ml稍大規(guī)格的容量瓶，選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯（1）

制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________。

②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________。（2）

制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________(填入編號(hào))洗滌。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進(jìn)入，目的是__________________。

③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_________左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（

）

a．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品

b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了

c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

參考答案：(1)①防止液體爆沸

冷凝②使環(huán)己烯蒸氣完全冷凝(2)①

上

C②

g

逆向冷凝增強(qiáng)冷凝效果③

83℃

C

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.I、為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2==CH4+2H2O以減小空氣中CO2。（1）若有1molCH4生成，則有

molσ鍵和

molπ鍵斷裂。（2）CH4失去H—（氫負(fù)離子）形成CH+3（甲基正離子）。已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為

。

Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）。形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18。（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有

（填字母代號(hào)）。

a、離子鍵

b、共價(jià)鍵

c、配位鍵

d、金屬鍵（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)－21℃、沸點(diǎn)102.8℃。由此推測(cè)，固體羰基鐵更接近于

（填晶體類型）。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=

。III．研究表明，對(duì)于中心離子為Hg2+等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強(qiáng)，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定。（5）預(yù)測(cè)HgCl42－與HgI42－的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并從元素電負(fù)性的角度加以解釋。答：HgCl42－比HgI42－更

（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因?yàn)?/p>

。參考答案：（1）

6

和

2

（2）

sp2

。（3）

bc

（4）

分子晶體

x=

5

。（5）不穩(wěn)定，因?yàn)镃l電負(fù)性大于I，給出電子能力較弱，形成配位鍵較弱，配合物較不穩(wěn)定

。

略18.(1)如右圖所示裝置，回答下列問題鹽橋中陰離子移向

溶液，正極電極反應(yīng)式為

，該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為

。

(2)氨氣若在純氧中燃燒，則發(fā)生反應(yīng)為4NH3+3O2

2N2+6H2O，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是______（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

。參考答案：(1)AgNO3

Fe3＋+e－=Fe2＋

Fe3＋+Ag==Fe2＋+Ag＋（2）負(fù)極

2NH3+6OH-－6e-=N2+6H2O略19.6分）50mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。試回答下列問題：⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用

。⑵

（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是

。⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量

（“增加”、“