河北省邢臺市南宮豐翼中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

河北省邢臺市南宮豐翼中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是A.原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜ZB.Y的單質(zhì)易與R、T的氫化物反應(yīng)C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T＜RD.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性參考答案：B【分析】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，結(jié)合五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，Z的原子半徑最大，X的原子半徑和原子序數(shù)均最小，則X為H元素；由R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R為第二周期的C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Z為Na元素，Y為O元素，Z與T形成的Z2T

化合物能破壞水的電離平衡，T為S元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為H元素，R為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，T為S元素。A．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為Y＜Z，而具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Y＞Z，故A錯誤；B．Y的單質(zhì)為氧氣，與C的氫化物能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)，與S的氫化物能夠反應(yīng)生成S和水，故B正確；C．非金屬性S＞C，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T＞R，故C錯誤；D．由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO3，可能為有機鹽且含有羧基，溶液不一定為堿性，可能為酸性，如草酸氫鈉溶液顯酸性，故D錯誤；答案選B。

2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不踿相對應(yīng)的是

A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

B.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路

C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負極材料參考答案：C略3.等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)

ΔH<0，下列敘述正確的是()A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大B．達到平衡時，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z)C．達到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)D．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：A略4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的敘述正確的是(

)A．鋁與氧化鐵反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只體現(xiàn)為熱量的形式C．CaO+H2O=Ca（OH）2反應(yīng)過程中，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量D．外界條件相同時，放熱反應(yīng)的速率一定大于吸熱反應(yīng)的速率參考答案：C【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A．鋁與氧化鐵反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可以體現(xiàn)為熱能、光能、電能等；C．根據(jù)舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量為放熱反應(yīng)判斷；D．反應(yīng)速率與吸放熱無關(guān)．【解答】解：A．鋁與氧化鐵反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可以體現(xiàn)為熱能、光能、電能等，故B錯誤；C．CaO+H2O=Ca（OH）2是放熱反應(yīng)，故舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量，故C正確；D．反應(yīng)速率與吸放熱無關(guān)，所以放熱反應(yīng)的速率不一定大于吸熱反應(yīng)的速率，故D錯誤；故選C．【點評】本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析判斷，題目較簡單，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．5.下列實驗操作中，正確的是（

）

①用托盤天平稱取5.2gNaCl

②用50mL量筒量取5.2mL鹽酸

③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體

④用100mL容量瓶配制50mL0.1mol?L—1H2SO4溶液

⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3

⑥中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種A．①③⑤

B．②④⑥

C．①③⑥

D．③④⑤參考答案：A略6.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：

D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸參考答案：C【解析】從題目所給的條件可以看出X是元素，Y是元素，Z是元素，W是元素，R是元素。所以，A項，Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子（、、），其半徑依次減?。ㄅ袛嘁罁?jù)：核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減?。籅項，X和Y元素能形成2種化合物，和；C項，元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因為Y(O元素)和R（S元素）的非金屬性強弱：YR，所以對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：；W元素最高價氧化物的水化物是，是中強堿，而R元素最高價氧化物的水化物是,是強酸.7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH為l，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑：W<X<Y B.元素的非全屬性：Z>Y>XC.化合物XYZ中只含共價鍵 D.K、L、M中沸點最高的是M參考答案：C【分析】0.05mol/L丙溶液的pH為l，可知丙為二元強酸，應(yīng)為H2SO4，K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，且可生成H2SO4，則應(yīng)為SO2，可知乙為O2，L為H2O，乙是常見的氣體，且與濃硫酸和甲反應(yīng)生成，可知甲為C，M為CO2，則W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素.【詳解】A項、同周期元素，原子半徑從左到右逐漸減小，C＞O，故A錯誤；B項、同主族元素，從上到下非金屬性減弱，O＞S，故B錯誤；C項、化合物COS都由非金屬性構(gòu)成，只含共價鍵，故C正確；D項、K、M常溫下為氣體，L為水，常溫下為液體，沸點最高，故D錯誤。故選C。8.將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如右圖所示。下列說法正確的是

（

）A．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是4．94gB．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0．21molC．氧化性ClO－＜ClO3－D．ClO3－的生成是由于溫度升高引起的參考答案：BD略9.下列有關(guān)化學(xué)實驗的敘述正確的是()。A．可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液B．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾C．用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下口放出D．向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸參考答案：B略10.下列說法正確的是（

）A.Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性B．7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：C略11.國家“十二五規(guī)劃”中明確提出了節(jié)能減排的目標，以下做法不符合節(jié)能減排的是

A.在鋼鐵等高耗能行業(yè)發(fā)展余熱余壓利用工程

B.以煤炭氣化替代燃料油和原料油的使用

C.用第四代LED綠色光源替代白熾燈

D.使用冰箱時，盡可能在冰箱內(nèi)裝滿食物參考答案：D略12.下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是()ABCD參考答案：D略13.下列條件下，兩瓶氣體所含分子數(shù)一定相等的是（）A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H6 D．同壓強、同體積的N2O和CO2 參考答案：A14.在一種酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中

A．可能會有Fe3+

B．一定會有NO3-C．一定含有I-，不能確定是否含Cl-

D．一定含有I-、NO3-和Cl-參考答案：C略15.100℃時將pH為8的NaOH溶液與pH為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度為

(

)

A.mol／L

B.(10-8＋10-10)mol／LC.mol／L

D.(1×10-14－5×10-5)mol／L參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室可用下圖所示的裝置來測定含兩種元素的某種氣體X的分子式。在注射器A中裝有245mL氣體X并慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應(yīng)，得到下面的實驗結(jié)果：實驗前B管重20.32g，實驗后B管重20.00g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無色液體是水；在注射器D中收集到的氣體是氮氣。試回答下列問題：

（1）X氣體是由

和

元素組成的。

（2）若245mLX氣體完全反應(yīng)后，收集到的氮氣質(zhì)量是0.28g。根據(jù)實驗時溫度和壓強計算1molX氣體的體積是24500mL，則X的摩爾質(zhì)量是

g/mol。

（3）通過計算，確定X的結(jié)構(gòu)式為

。

（4）寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（x在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng)）

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)——選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)】

某芳香族化合物X分子式為C10H10O2，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示（圖中每個球表示不同的一個原子，球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）．請回答下列問題：

（1）化合物x的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）由芳香烴A為原料合成X的路線如下（小括號內(nèi)注明的是A、C、E物質(zhì)的分子式，D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式），請根據(jù)合成X的路線回答下列問題：

①A的結(jié)構(gòu)簡式為____，分子中最多可能有

個碳原子共面．

②E中的官能團有

（填名稱）；

③B→C的反應(yīng)類型是

；

④由E→F“一定條件”指的是____；

⑤寫出F→X反應(yīng)的化學(xué)方程式

；

⑥寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

a．分子內(nèi)含有苯環(huán)；b．一定條件下，1mol該物質(zhì)與足量的銀氨溶液充分反應(yīng)，生成4mol銀單質(zhì)；c．核磁共振氫譜有4個峰，且面積之比為3:2:2:1

參考答案：（1）（2）①

9②羧基、羥基③取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）④濃H2SO4并加熱⑤⑥、略18.已知：CuI是難溶于水的白色固體。氧化性Cu2+>I2>Cu+，還原性Cu>I->Cu+（1）根據(jù)物質(zhì)氧化性還原性的強弱推測，在溶液中Cu2+和I－反應(yīng)的產(chǎn)物是

、

；（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因為當濃度接近時，還原性H2S_______（填“>”、“<”、“=”）I－；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度________（填“高”、“低”、“相等”）；（4）CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI(白色)＋Hg＝Cu2HgI4(亮黃色)＋2Cu。下列關(guān)于該化學(xué)方程式的說法錯誤的是____