2022年遼寧省沈陽市市第一〇四高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年遼寧省沈陽市市第一〇四高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.若某原子的摩爾質(zhì)量是g·mol－1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是

A.gB.gC.gD.g

參考答案：C略2.下表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的是選項(xiàng)純凈物混合物堿性氧化物非電解質(zhì)A.液氧漂白粉Al2O3COB.生理鹽水氫氧化鐵膠體Na2O2乙醇C.堿石灰鹽酸K2OCl2D.膽礬水玻璃CaOSO2

參考答案：DA、氧化鋁是兩性氧化物，A錯(cuò)誤；B、生理鹽水是氯化鈉溶液，是混合物，過氧化鈉不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；C、堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、分類均正確，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：掌握相關(guān)概念的含義和物質(zhì)的組成是解答的關(guān)鍵，尤其要注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，另外對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。3.參考答案：A略4.以美國為首的北約部隊(duì)在對南聯(lián)盟的狂轟爛炸中使用了大量的貧鈾彈。所謂貧鈾是由金屬鈾中提取出以后的副產(chǎn)品，其主要成分為低水平放射性的。下列有關(guān)的說法正確的是（

）

A.中子數(shù)為146

B.質(zhì)子數(shù)為238C.質(zhì)量數(shù)為330

D.核外電子數(shù)為146參考答案：A略5.實(shí)驗(yàn)室里需用950mL

0.1mol／L的硫酸銅溶液時(shí)，下列操作正確的是（

）A．稱取15.2g硫酸銅固體，加入1000mL水B．稱取24g膽礬溶于水配成1000mL溶液C．稱取16g硫酸銅固體，加入1000mL水D．稱取25g膽礬溶于水配成1000mL溶液參考答案：D略6.元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯(cuò)誤的是（

）A．次氯酸的電子式：

B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．O—18的原子符號：

D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O參考答案：A略7.下列電子式書寫正確的是

A．

B．

C．

D．參考答案：D略8.汽車發(fā)動機(jī)在工作時(shí)，由于電噴，在氣缸中會發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+O2(g)=2NO(g)。已知該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法中不正確的是A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)過程中有共價(jià)鍵的斷裂和形成

D．使用催化劑可以改變反應(yīng)速率參考答案：A9.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說法正確的是（

）A.將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后溶液恢復(fù)紅色，則該氣體一定是SO2B.鉀元素焰色反應(yīng)的操作：用鉑絲蘸取氯化鉀于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，直接觀察其焰色C.NH4+的檢驗(yàn)：向待檢液中加入NaOH溶液并加熱，生成使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體D.待檢液加入鹽酸可生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則待檢液中一定含有CO32-參考答案：A試題分析：A、能使品紅褪色，加熱后又能恢復(fù)顏色的氣體只有二氧化硫，所以A正確；B、鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)必須用藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光，才能觀察到紫色，所以B錯(cuò)誤；C、銨根離子的檢驗(yàn)，應(yīng)該向待檢液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，然后用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，說明原溶液中有銨根離子，所以C錯(cuò)誤；D、加入鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能是碳酸根，也可能是碳酸氫根，或亞硫酸根或亞硫酸氫根，所以D錯(cuò)誤。10.下溶液中c（Cl﹣）與50mL1mol/L氯化鋁溶液中的c（Cl﹣）相等的是（） A．150mL1mol/L氯化鈉溶液 B．5mL2mol/L氯化銨溶液 C．150mL1mol/L氯化鉀溶液 D．75mL1.5mol/L氯化鎂溶液 參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算． 【分析】1mol/L氯化鋁溶液中的c（Cl﹣）為1mol/L×3=3mol/L，結(jié)合溶質(zhì)濃度、離子個(gè)數(shù)計(jì)算． 【解答】解：A.1mol/L氯化鈉溶液中的c（Cl﹣）為1mol/L，故A不選； B.2mol/L氯化銨溶液中的c（Cl﹣）為2mol/L，故B不選； C.1mol/L氯化鉀溶液中的c（Cl﹣）為1mol/L，故C不選； D.1.5mol/L氯化鎂溶液中的c（Cl﹣）為1.5mol/L×2=3mol/L，故D選； 故選D． 【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的構(gòu)成、離子濃度的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意物質(zhì)的構(gòu)成，題目難度不大． 11.有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極

②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D

③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡

④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動性順序?yàn)椋?

)A．A>B>C>D

B．A>C>D>B

C．C>A>B>D

D．B>D>C>A參考答案：B略12.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是①液氯、干冰、碘化銀均為化合物

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃均為混合物③明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質(zhì)

④牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽A．①②

B．②③C．③④

D．②③⑤參考答案：B略13.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是(

)A．氧化物、化合物

B．化合物、電解質(zhì)

C．溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：B略14.1某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界中它們含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是A．它是副族元素

B．它是第六周期元素C．它是超鈾元素

D．它的一種同位素的核內(nèi)不會含89個(gè)中子參考答案：C15.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(

)A．原子半徑：Z>Y>XB．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1∶2參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)某中學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室?guī)椭蠋熣砘瘜W(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一個(gè)盛有白色固體的試劑瓶標(biāo)簽破損(如圖),請你根據(jù)已掌握的知識，參照猜想提示I、II的形式，對該藥品可能是什么物質(zhì)作出猜想(寫出常見的兩種)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案、敘述現(xiàn)象。猜想提示:猜想1：這種試劑可能是

;實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案及現(xiàn)象:取少量該固體放入試管中，加水溶解，向其中加入稀鹽酸，如果出現(xiàn)白色沉淀。猜想2：這種試劑可能是

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案及現(xiàn)象:取少量該固體放入試管中、加水溶解、向其中加入稀鹽酸、如果產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體。猜想3:這種試劑可能是

;實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案及現(xiàn)象:

。參考答案：猜想1：K2SiO3

；猜想2：K2SO3下面猜想任選一種即可猜想3（1）：K2CO3;取少量該固體放入試管中,加水溶解,向其中加入稀鹽酸,若產(chǎn)生無色、無味的氣體,則原固體是K2CO3。猜想3（2）K2SO4;取少量該固體放入試管中,加水溶解,向其中加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象出現(xiàn),再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,則原固體是K2SO4。猜想3(3)K2S2O3;取少量該固體放入試管中,加水溶解,向其中加入稀鹽酸,若產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體且溶液渾濁,則原固體是K2S2O3。猜想3(4)K2C2O4;取少量該固體放入試管中,加水溶解,向其中加入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，再滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，則原固體是K2C2O4。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體SO2、CO、NO，分子個(gè)數(shù)之比為

；氧原子個(gè)數(shù)之比為

；相同條件下體積比為

．參考答案：5：5：4；10：5：4；5：5：4．【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)n=計(jì)算SO2、CO、NO的物質(zhì)的量之比，分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，結(jié)合分子式計(jì)算含有氧原子數(shù)目之比，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比．【解答】解：質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體SO2、CO、NO物質(zhì)的量之比為：：=5：4：4，故三者分子數(shù)目之比為5：4：4，含有氧原子數(shù)目之比為5×2：5×1：4×1=10：5：4，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則三者體積之比為5：4：4，故答案為：5：5：4；10：5：4；5：5：4．18.如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入和，在下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).實(shí)驗(yàn)測得和的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下所示：(1)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率______。500℃達(dá)平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為______，如上圖是改變某條件時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該條件是______該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______反應(yīng)填“放熱”或“吸熱”(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______保留兩位小數(shù)，若降低溫度到300℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值______填“增大”“減小”或“不變”．(3)下列措施中能使的轉(zhuǎn)化率增大的是______．A.在原容器中再充入B.在原容器中再充入和C.在原容器中充入D.使用更有效的催化劑E.將水蒸氣從體系中分離出(4)500℃條件下，改變起始反應(yīng)物的用量，測得某時(shí)刻、、和的濃度均為，則此時(shí)正______

逆填“”“”或“”(5)假定該反應(yīng)是在恒容恒溫條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志______．A.消耗同時(shí)生成1mol混合氣體密度不變C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

D.3v正(H2)=v逆(H2O)E..不變參考答案：(1)0.225mol/(L·min)

升高溫度

吸熱

(2)5.33

增大

(3)BE

(4)>

(5)CE【分析】根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度計(jì)算體積分?jǐn)?shù)及平衡常數(shù)；根據(jù)平衡移動規(guī)律分析平衡的移動方向及判斷反應(yīng)是否到達(dá)平衡狀態(tài)。【詳解】(1)v(CO2)==0.075mol/(L·min)，v(H2)=3v(CO2)=0.075mol/(L·min)×3=0.225mol/(L·min)；500℃達(dá)平衡時(shí)，n(CH3OH)=0.75mol/L×1L=0.75mol，n(H2O)=0.75mol，n(CO2)=0.25mol/L×1L=0.25mol，n(H2)=3mol-0.75mol×3=0.75mol，則的體積分?jǐn)?shù)為=；如圖所示，正逆反應(yīng)速率都增大，說明升高了反應(yīng)溫度，且逆反應(yīng)速率增大的更多，平衡向逆方向移動，根據(jù)勒夏特列原理分析得，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：0.225mol/(L·min)；；升高溫度；吸熱；(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K

=5.33；降低溫度，平衡正方向移動，平衡常數(shù)增大，故答案為：5.33；增大；(3)A.在原容器中再充入1molCO2，平衡正方向移動，但的轉(zhuǎn)化率減小，故A不選；B.在原容器中再充入和，該反應(yīng)為氣體體積較小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以的轉(zhuǎn)化率增大，故B選；C.在原容器中充入，平衡不移動，所以的轉(zhuǎn)化率不變，故C不選；使用更有效的催化劑，改變反應(yīng)速率，但對平衡不影響，故D不選；E.將水蒸氣從體系中分離出，減小生成物濃度，平衡正向移動，故的轉(zhuǎn)化率增大，故E選，故答案為BE；(4)、、和的濃度均為時(shí)，Qc=<K，平衡正向移動，則此時(shí)v(正)>v（逆）；(5)A.消耗和生成1mol都表示正反應(yīng)方向，故A不選；混合氣體密度不變，該容器為恒容，所以氣體密度始終不變，故B不選；C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不同，則相對分子質(zhì)量不變說明反應(yīng)物生成物濃度不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故C選；D.反應(yīng)中，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，若v正(