廣西壯族自治區(qū)來(lái)賓市武宣縣中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)來(lái)賓市武宣縣中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

A．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，先加熱氧化銅后通氫氣

B．實(shí)驗(yàn)室做鈉的實(shí)驗(yàn)時(shí)，余下的鈉屑投入到廢液缸中

C．皮膚上沾有少量濃硫酸時(shí)，立即用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液

D．配制濃硫酸與酒精混合液時(shí)，將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中參考答案：答案：C2.Fe(OH)3膠體帶正電荷的原因是A.在電場(chǎng)作用下，F(xiàn)e(OH)3膠粒向陰極定向移動(dòng)B.Fe3+帶正電荷C.Fe(OH)3帶負(fù)電荷，吸引陽(yáng)離子D.Fe(OH)3膠粒吸附了陽(yáng)離子參考答案：D略3.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配制溶液濃度偏高的原因是：

()

A.稱(chēng)量時(shí)NaOH已經(jīng)潮解

B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)

C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過(guò)

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)后搖勻參考答案：B略4.下列說(shuō)法不正確的是A．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是C12B．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體共含有3mol原子C．光纖通訊中制造光纖的基本原料是SiO2D．銅片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解參考答案：A解析：光照氯水，其中的次氯酸分解生成氧氣和鹽酸，A錯(cuò)誤；NO2和N2O4的N與O的原子個(gè)數(shù)比相同，因此46gNO2和N2O4混合氣體共含有3×46/46=3mol原子，B正確；C正確；D項(xiàng)的反應(yīng)是3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO,正確。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：A．在標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB．12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC．0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個(gè)離子D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：C略6.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是

A．蛋白質(zhì)和油脂、糖類(lèi)都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液與足量的乙酸反應(yīng)生成標(biāo)況下2.24LCO2C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類(lèi)型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類(lèi)似的碳碳雙鍵參考答案：A略7.下列離子方程式中，正確的是

()A．氧化鈉投入水中：O2－+H2O=2OH－B．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓C．向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2OD．在A(yíng)lCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+參考答案：D略8.如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞II可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）xC（g），向M、N中通入1mol和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說(shuō)法正確的是（）A．若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ（M）＞φ（N）B．若x＜3，C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）＜c（N）C．若x＞3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）＞α（N）D．x不論為何值，平衡時(shí)M、N中的平均相對(duì)分子質(zhì)量都相等參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過(guò)程．【分析】根據(jù)M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，A．若x=3，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效；B．若x＜3，由于反應(yīng)后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)；C．若x＞3，由于反應(yīng)后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)；D．平均相對(duì)分子質(zhì)量=，反應(yīng)前后都是氣體，m不變，但x取任意值，M、N中平衡狀態(tài)可能不同，n可能不相等．【解答】解：M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，A．若x=3，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效，所以達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ（M）=φ（N），故A錯(cuò)誤；B．若x＜3，由于反應(yīng)后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，C的平衡濃度增大，所以C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）＜c（N），故B正確；C．若x＞3，由于反應(yīng)后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，所以達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）＜α（N），故C錯(cuò)誤；D．若x=3，M、N中平衡狀態(tài)相同，平衡時(shí)M、N中的平均相對(duì)分子質(zhì)量都相等，若x＞3或＜3，兩者的平衡狀態(tài)不同，平衡時(shí)M、N中的平均相對(duì)分子質(zhì)量不等，故D錯(cuò)誤；故選B．9.某溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中投入和，發(fā)生反應(yīng)，其起始濃度如下表所示。測(cè)得平衡時(shí)甲中的轉(zhuǎn)化率是60%。下列判斷正確的是起始濃度甲乙丙0.0100.0200.0200.0100.0100.020A.甲中達(dá)到平衡所需時(shí)間最短B.平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)C.平衡時(shí)，丙中是甲中的2倍D.平衡時(shí)，乙和丙中的轉(zhuǎn)化率均是60%參考答案：C略10.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D．2Fe3++2I—=2Fe2+

+I2

參考答案：A略11.右圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖，在t1時(shí)刻升高溫度或者增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（）A．2SO2(g)＋O22SO3(g)；△H＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；△H＜0C．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)；△H＞0D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞0參考答案：答案：B12.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3

B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3

C．若X為O2，則A可為硫化氫

D．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO2參考答案：A略13.下列敘述正確的是A．非金屬氧化物一定不是堿性氧化物B．HCl、H2S、NH3都是電解質(zhì)C．漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗、滴定管等儀器用于物質(zhì)分離D．Fe(OH)3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備參考答案：A試題分析：A非金屬氧化物一定都不是堿性氧化物，正確；BHCl、H2S都是電解質(zhì),而NH3是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C漏斗可用于分離難溶性固體與液體的混合物——過(guò)濾，蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；分液漏斗用于分離互不相容的兩層液體混合物，而滴定管不可用于物質(zhì)分離，錯(cuò)誤；D.Fe(OH)3可以通過(guò)化合反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制取,錯(cuò)誤。

14.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿(mǎn)O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等

B．O2比O3的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等

D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：D略15.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是

A．若周期表中第七周期完全排滿(mǎn)共有32種元素B．周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類(lèi)最多的在第14列C．除過(guò)渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中D．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀(guān)察到氯水的黃綠色褪去并同時(shí)產(chǎn)生少量氣體。實(shí)驗(yàn)二：取上述實(shí)驗(yàn)一后錐形瓶中清液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①該清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用。②該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。③該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體。④該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體。實(shí)驗(yàn)三：該學(xué)生設(shè)想用下列裝置收集實(shí)驗(yàn)二中產(chǎn)生的氣體作進(jìn)一步檢驗(yàn)。圖K2－9－4

回答下列問(wèn)題：(1)在實(shí)驗(yàn)二中，清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用說(shuō)明該清液中含有______________(寫(xiě)化學(xué)式)；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明該清液中含有______離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是________；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因?yàn)樯闪薩_______。(2)實(shí)驗(yàn)三中，洗氣裝置內(nèi)的洗滌液一般用____________________溶液。(3)在反應(yīng)物的量相同情況下，該學(xué)生嘗試用集氣裝置A和集氣裝置B分別和洗氣裝置相連來(lái)收集氣體。選用集氣裝置________(選填“A”或“B”)可收集到更多的氣體。經(jīng)試驗(yàn)，該學(xué)生最終選用集氣裝置B進(jìn)行下一步實(shí)驗(yàn)。其選擇裝置B的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)該學(xué)生通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出氯水和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)HClOCa2＋CO2CaCO3(2)飽和NaHCO3(3)A選用B裝置操作較為簡(jiǎn)便，若選用A裝置將導(dǎo)管移出試管時(shí)，會(huì)造成大量氣體逸出且操作也不方便(4)2CaCO3＋2Cl2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO＋CaCl2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氧化鐵是重要的工藝顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）①加碳酸鈉溶液并小火加熱的操作目的是

；②操作Ⅰ的名稱(chēng)是

，操作Ⅱ的名稱(chēng)是

；（2）①流程所發(fā)生的反應(yīng)為FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O過(guò)程中，加入稍過(guò)量的NH4HCO3溶液后，且要控制溶液的為6.8～7.2之間．加入稍過(guò)量的目的是

，溶液的pH不能過(guò)低的原因是

．②檢驗(yàn)濾液B中含有NH4+的方法是

．（3）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定．a(chǎn)、稱(chēng)取2.85g綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品，配成250mL溶液；b、量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c、用硫酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．①寫(xiě)出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式

．②用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用

滴定管（填“酸式”或“堿式”）．③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．參考答案：（1）①去除油污；②過(guò)濾；洗滌；（2）①使溶液中亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為FeCO3沉淀；碳酸氫銨能與酸反應(yīng)，碳酸亞鐵沉淀減少；②取少許B溶液于試管中，加入足量濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明濾液B中含有銨根離子；（3）①5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；②酸式；③97.54%．解：碳酸鈉溶液顯堿性，可以除去鐵屑表面的油污，用稀硫酸溶解鐵，再通過(guò)過(guò)濾分離得到濾液A，濾液A中加入碳酸氫銨，將溶液中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為FeCO3沉淀，再通過(guò)過(guò)濾分離濾液B與FeCO3，濾液B中含有硫酸銨，F(xiàn)eCO3表面附著雜質(zhì)，在干燥前應(yīng)先洗滌除去雜質(zhì)，在空氣中煅燒分解，且+2價(jià)鐵在空氣中加熱易被氧化為+3價(jià)，最終得到Fe2O3．（1）①碳酸鈉溶液顯堿性，促進(jìn)酯的水解，可以除去鐵屑表面的油污，故答案為：去除油污；②操作I分離互不相溶的固體與液體，采取過(guò)濾；碳酸亞鐵表面附著雜質(zhì)，沉淀干燥前應(yīng)先洗滌除去雜質(zhì)，故答案為：過(guò)濾；洗滌；（2）①加入少過(guò)量的碳酸氫銨，使溶液中亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為FeCO3沉淀；pH過(guò)低，碳酸氫銨能與酸反應(yīng)，碳酸亞鐵沉淀減少，故答案為：使溶液中亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為FeCO3沉淀；碳酸氫銨能與酸反應(yīng)，碳酸亞鐵沉淀減少；②檢驗(yàn)銨根離子的實(shí)驗(yàn)方法為：取少許B溶液于試管中，加入足量濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明濾液B中含有銨根離子，故答案為：取少許B溶液于試管中，加入足量濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明濾液B中含有銨根離子；（3）①高錳酸根具有強(qiáng)氧化性，亞鐵離子具有還原性，酸性條件下，高錳酸根將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為錳離子，同時(shí)有水生成，反應(yīng)離子方程式為：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；②高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡皮管，且為硫酸酸化，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，故答案為：酸式；③25mL樣品溶液消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.02L×0.0100mol/L=2×10﹣4mol，可知250mL溶液可以消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為2×10﹣4mol×=2×10﹣3mol，由5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，可知250mL溶液中亞鐵離子離子的物質(zhì)的量為2×10﹣3mol×5=0.01mol，由Fe元素守恒可得FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量為0.01mol，故FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=97.54%，故答案為：97.54%．18.常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③HCl溶液；④氨水。(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是______(填序號(hào))。(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_______________________________________。(3)向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c(NH)/c(OH－)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。(5)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H＋)＝____________。參考答案：(1)①②(2)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)(3)增大(4)小于c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)(5)10－12mol/L

略19.（12分）過(guò)氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。（1）Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O反應(yīng)時(shí)通常加入過(guò)量的Ca(OH)2，其目的是_____________。（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的