2022-2023學(xué)年廣東省汕頭市匯璟中學(xué)高三化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析

2022-2023學(xué)年廣東省汕頭市匯璟中學(xué)高三化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．某溶液中由水電離出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7時，則該溶液pH一定為14－a

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：

3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

C．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH－）＋c（A－）＝2c（H＋）＋c（HA）D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）參考答案：C略2.下列情況會使所配溶液濃度偏低或其它測量值偏低的是（）①中和熱測定時用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液，測得的中和熱數(shù)值②用滴定管量取a.00mL液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌④在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時，標(biāo)準(zhǔn)液滴定管水洗未潤洗⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線⑥在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時，滴定前無氣泡滴定后有氣泡．A．①③⑤⑥

B．①②⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：A考點(diǎn)：溶液的配制．.專題：實(shí)驗(yàn)評價題．分析：①醋酸為弱酸，電離時需要吸收部分熱量，導(dǎo)致測得的中和熱數(shù)值偏低；②結(jié)束時俯視讀數(shù)滴定管，導(dǎo)致所取標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，溶質(zhì)有損失，所配溶液濃度偏??；④在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時，標(biāo)準(zhǔn)液滴定管水洗未潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏下，滴加液體體積偏大，因此濃度偏大；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線，所加水的體積偏大，濃度偏??；⑥在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時，滴定前無氣泡滴定后有氣泡，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，未知溶液的濃度偏小．解答：解：①醋酸為弱酸，電離時需要吸收部分熱量，導(dǎo)致測得的中和熱數(shù)值偏低；②結(jié)束時俯視讀數(shù)滴定管，導(dǎo)致所取標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，溶質(zhì)有損失，所配溶液濃度偏??；④在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時，標(biāo)準(zhǔn)液滴定管水洗未潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏下，滴加液體體積偏大，因此濃度偏大；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線，所加水的體積偏大，濃度偏小；⑥在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時，滴定前無氣泡滴定后有氣泡，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，未知溶液的濃度偏?。蔬xA．點(diǎn)評：本題主要考查中和熱測定、酸堿中和滴定，注意實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)和誤差分析是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．3.已知?dú)浠嚕↙iH）屬于離子化合物．LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣．下列敘述中正確的是（）A．LiH的水溶液顯中性B．LiH中的氫離子可以被還原生成氫氣C．LiH是一種強(qiáng)氧化劑D．LiH中氫離子比鋰離子的半徑大參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：信息給予題；氧化還原反應(yīng)專題．分析：在離子化合物L(fēng)iH中，Li+與H﹣以離子鍵結(jié)合而成，該物質(zhì)溶于水生成H2，可以想到H﹣與水中的H+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，除生成H2外，另一產(chǎn)物應(yīng)是LiOH，所以對該反應(yīng)的分析可根據(jù)下列幾點(diǎn)：①屬于氧化還原反應(yīng)；②LiH是還原劑，H2O是氧化劑；③所得溶液是LiOH堿性溶液．解答：解：A、LiH跟水反應(yīng)的方程式為LiH+H2O=H2↑+LiOH，溶液呈堿性，故A錯誤；B、在離子化合物L(fēng)iH中，Li+與H﹣以離子鍵結(jié)合而成，H﹣與水中的H+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被氧化，故B錯誤；C、LiH+H2O=H2↑+LiOH反應(yīng)中，LiH是還原劑，H2O是氧化劑，故C錯誤；D、LiH中氫離子與鋰離子核外電子排布相同，核電核數(shù)越小，半徑越大，則LiH中氫離子比鋰離子的半徑大，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價的角度分析物質(zhì)的性質(zhì)．4.通過資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價值的產(chǎn)品（如圖3所示），是一種較為理想的減排方式，下列說法正確的是

A．CO2高溫催化分解為C、CO、O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．除去碳酸鈉固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法

C．過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同

D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率為100%參考答案：B5.LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢成為奧運(yùn)會綠色能源的新寵．已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4，負(fù)極Li－e－===Li＋．下列說法中正確的是

A．充電時的總反應(yīng)為FePO4＋Li===LiFePO4

B．充電時動力電池上標(biāo)注“＋”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

C．放電時電池內(nèi)部Li＋向負(fù)極移動

D．放電時，在正極上是Li＋得電子被還原參考答案：B略6.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是 （

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪攔一段時間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失證明溶液中含SO42-C向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁證明該溶液中存在CO32-D向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色證明Fe2+具有氧化性

參考答案：A略7.能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是A.銅跟濃硝酸反應(yīng)Cu+4HNO3===Cu2++2NO+2NO2↑+2H2OB.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)（加熱）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OC.電解硫酸銅溶液（用惰性電極）Cu2++2H2OCu+H2↑+2OH－D.純堿與水反應(yīng)：CO+2H2OH2CO3+2OH－參考答案：B略8.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中不正確的是（）A．16gO2與O3混合物中所含電子數(shù)為8NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH分子中共用電子對數(shù)為0.5NAC．6gSiO2晶體中硅氧共價鍵數(shù)為0.4NAD．0.1mol13C18O中所含中子數(shù)為1.7NA參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．O2與O3是同素異形體，二者的摩爾質(zhì)量之比為2：3，每個分子中O原子個數(shù)之比為2：3，所以相同質(zhì)量的氧氣和臭氧中其原子個數(shù)相等，則16gO2與O3的混合氣體中O原子的物質(zhì)的量為1mol，每個O原子中含有8個電子，據(jù)此計算電子數(shù)；B．標(biāo)況下，甲醇是液體，氣體摩爾體積對其不適用；C．二氧化硅晶體中，每個Si原子連接4個Si﹣O鍵，6gSiO2晶體物質(zhì)的量==0.1mol，據(jù)此計算Si﹣O鍵個數(shù)；D．0.1mol13C18O中所含分子數(shù)為0.1NA，每個13C18O中中子數(shù)為17，據(jù)此計算中子總數(shù)．解答：解：A．O2與O3是同素異形體，二者的摩爾質(zhì)量之比為2：3，每個分子中O原子個數(shù)之比為2：3，所以相同質(zhì)量的氧氣和臭氧中其原子個數(shù)相等，則16gO2與O3的混合氣體中O原子的物質(zhì)的量為1mol，每個O原子中含有8個電子，所以16gO2與O3混合物中所含電子數(shù)為8NA，故A正確；B．標(biāo)況下，甲醇是液體，氣體摩爾體積對其不適用，所以無法計算甲醇的物質(zhì)的量，導(dǎo)致無法計算甲醇中共用電子對個數(shù)，故B錯誤；C．二氧化硅晶體中，每個Si原子連接4個Si﹣O鍵，6gSiO2晶體物質(zhì)的量==0.1mol，則6gSiO2晶體中硅氧共價鍵數(shù)為0.4NA，故C正確；D．0.1mol13C18O中所含分子數(shù)為0.1NA，每個13C18O中中子數(shù)為17，所以0.1mol13C18O中所含中子數(shù)為1.7NA，故D正確；故選B．點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算，側(cè)重考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氣體摩爾體積的適用范圍，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，易錯選項(xiàng)是A，注意氧氣和臭氧的混合氣體中只要總質(zhì)量一定，總原子個數(shù)就一定，總原子個數(shù)與氧氣物質(zhì)的量的多少無關(guān)，為易錯點(diǎn)．9.某IIA族元素是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)如圖2所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)①、③中H2O均是還原劑B．工業(yè)上常用C的懸濁液與Cl2反應(yīng)制取漂白粉C．D與H溶液反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分有三種可能D．電解F與鹽酸反應(yīng)后的溶液以制取單質(zhì)A參考答案：B略10.下列敘述正確的是

A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

D．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：C略11.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如右圖所示，下列說法正確的是A．d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1C．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH－=Al(OH)3↓，

Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓D．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少存在一種參考答案：D知識點(diǎn)：離子方程式圖像解析：加入NaOH溶液后，在0-a段沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在H+或HCO3-或NH4+，但c-d段沉淀溶解證明一定有Al3+，HCO3-和Al3+會發(fā)生雙水解而不能共存，故溶液中只能存在H+或NH4+，先和H+反應(yīng)在和NH4+反應(yīng)。c-d段為氫氧化鋁溶解，Al（OH）3~OH-，則2nAl3+消耗3V

2n=V

的氫氧化鈉，那么另外一種金屬陽離子為2n，消耗氫氧化鈉3V=6n，故只能是Fe3+，所以溶液中一定含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-，一定沒有Mg2+、HCO3－思路點(diǎn)撥：本題考查了離子檢驗(yàn)的方法應(yīng)用，題目難度中等，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)堿是解題關(guān)鍵，本題難點(diǎn)在于如何根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)判斷鐵離子的存在及根據(jù)溶液電中性判斷一定存在硫酸根離子．12.下列各項(xiàng)反應(yīng)對應(yīng)的圖像的是A. 圖1:將氮?dú)夂脱鯕饣旌虾笤诜烹姉l件下反應(yīng)B. 圖2:將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中C. 圖3:將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中D. 圖4:將銅粉逐漸加入一定量濃硝酸中參考答案：B略13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

（

）

A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O

D．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3－參考答案：C14.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B.圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D.根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D考查學(xué)生對化學(xué)中常用圖象的理解、涉及化學(xué)反應(yīng)原理知識中的化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液，難溶電解質(zhì)的溶解平衡。

15.已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍，C、D是金屬，它們的氫氧化物均難溶于水。下列說法不正確的是

A．簡單離子的半徑：C＞D＞E＞B

B．工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質(zhì)

C．穩(wěn)定性：A2B＞A2E

D．單質(zhì)D可用于冶煉某些難熔金屬參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑．焦亞硫酸鈉為黃色結(jié)晶粉末，150℃時開始分解，在水溶液或含有結(jié)晶水時更易被空氣氧化．實(shí)驗(yàn)室制備焦亞硫酸鈉過程中依次包含以下幾步反應(yīng)：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O…（a）

Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3…（b）2NaHSO3Na2S2O5+H2O…（c）實(shí)驗(yàn)裝置如下：圖1

圖2圖3（1）實(shí)驗(yàn)室可用廢鋁絲與NaOH溶液反應(yīng)制取H2，制取H2的離子方程式為

．（2）如圖1裝置中，導(dǎo)管X的作用是

．（3）通氫氣一段時間后，以恒定速率通入SO2，開始的一段時間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢變化，溶液開始逐漸變黃．“溫度迅速升高”的原因?yàn)?/p>

；實(shí)驗(yàn)后期須保持溫度在約80℃，可采用的加熱方式為

．（4）反應(yīng)后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，參照題如圖2溶解度曲線，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是

；然后獲得較純的無水Na2S2O5應(yīng)將溶液冷卻到30℃左右抽濾，控制“30℃左右”的理由是

．（5）用如圖3裝置干燥Na2S2O5晶體時，通入H2的目的是

；真空干燥的優(yōu)點(diǎn)是

．（6）測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用剩余碘量法．已知：S2O52﹣+2I2+3H2O═2SO42﹣+4I﹣+6H+；2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟（可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液及蒸餾水）．①精確稱取產(chǎn)品0.2000g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中．②準(zhǔn)確移取一定體積和已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液（過量）并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水．③用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至接近終點(diǎn)．④

．

⑤

．⑥重復(fù)步驟①～⑤；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計算出平均值．參考答案：（1）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）排出H2、未反應(yīng)的SO2及水蒸氣等；（3）SO2與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；80℃水浴加熱；（4）趁熱過濾；此時溶液中Na2SO3不飽和，不析出；（5）排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化；干燥室內(nèi)部的壓力低，水分在低溫下就能氣化，減少產(chǎn)品氧化；（6）④加入1～2mL淀粉溶液；⑤繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)現(xiàn)，記錄滴定所消耗的體積．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計．

【專題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計題．【分析】（1）鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；（2）該裝置中二氧化硫和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，通入氫氣能防止亞硫酸鹽被氧化，如果錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)過大會產(chǎn)生安全事故；（3）SO2與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)導(dǎo)致溶液溫度升高；溫度小于100℃時要采用水浴加熱；（4）根據(jù)圖知，溫度越高Na2S2O5溶解度增大，當(dāng)接近40℃時亞硫酸鈉溶解度減小；控制“30℃左右”時，此時溶液中Na2SO3不飽和；（5）焦亞硫酸鈉能被壓強(qiáng)氧化；真空干燥時，干燥室內(nèi)部的壓力低，水分在低溫下就能氣化；（6）④碘能使淀粉變藍(lán)色，所以可以用淀粉試液檢驗(yàn)滴定終點(diǎn)；⑤繼續(xù)做實(shí)驗(yàn)為：繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)現(xiàn)，記錄滴定所消耗的體積．【解答】解：（1）鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）該裝置中二氧化硫和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，通入氫氣能防止亞硫酸鹽被氧化，如果錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)過大會產(chǎn)生安全事故，所以導(dǎo)管的作用是排出H2、未反應(yīng)的SO2及水蒸氣等，從而防止安全事故的發(fā)生，故答案為：排出H2、未反應(yīng)的SO2及水蒸氣等；（3）SO2與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)導(dǎo)致溶液溫度升高，所以溶液“溫度迅速升高”；溫度小于100℃時要采用水浴加熱，需要的溫度是80℃，所以用水浴加熱；故答案為：SO2與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；80℃水浴加熱；（4）根據(jù)圖知，溫度越高Na2S2O5溶解度增大，當(dāng)接近40℃時亞硫酸鈉溶解度減小，所以要趁熱過濾；控制“30℃左右”時，此時溶液中Na2SO3不飽和，不析出，故答案為：趁熱過濾；此時溶液中Na2SO3不飽和，不析出；（5）焦亞硫酸鈉能被壓強(qiáng)氧化，則通入氫氣的目的是排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化；真空干燥時，干燥室內(nèi)部的壓力低，水分在低溫下就能氣化，從而減少產(chǎn)品氧化，故答案為：排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化；干燥室內(nèi)部的壓力低，水分在低溫下就能氣化，減少產(chǎn)品氧化；（6）④碘能使淀粉變藍(lán)色，所以可以用淀粉試液檢驗(yàn)滴定終點(diǎn)，需要的操作是加入1～2mL淀粉溶液，故答案為：加入1～2mL淀粉溶液；⑤繼續(xù)做實(shí)驗(yàn)為：繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)現(xiàn)，記錄滴定所消耗的體積，然后再重復(fù)實(shí)驗(yàn)，減少實(shí)驗(yàn)誤差，故答案為：繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)現(xiàn)，記錄滴定所消耗的體積．【點(diǎn)評】本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計，為高頻考點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)評價、物質(zhì)制備能力，知道各個儀器的作用，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是________________(寫化學(xué)式)；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是____________________(寫化學(xué)式)。

(3)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

(4)在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________。參考答案：(1)三ⅠA2(2)SiHCl(3)SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl(4)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1520.0kJ·mol－1略18.(08棗莊調(diào)研)燃料和能源是化學(xué)知識與社會生活聯(lián)系極為密切的內(nèi)容。我們要關(guān)注礦物能源的合理利用，積極研究、開發(fā)新能源。

（1）新能源應(yīng)該具有原狀料易得、燃燒時產(chǎn)生的熱量多且不會污染環(huán)境特點(diǎn)。在煤炭、石油、煤氣、氫氣中，前途廣闊的能源是

。

（2）近年來，我國煤礦事故大多是由于瓦斯暴炸所致。瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等氣體，當(dāng)?shù)V井中瓦斯?jié)舛冗_(dá)到一定范圍時遇明火即燃燒爆炸。為避免災(zāi)難的發(fā)生應(yīng)采取的切實(shí)可行的措施有

（填序號）①加強(qiáng)安全管理，杜絕明火源

②降低瓦斯氣體的著火點(diǎn)③提高通風(fēng)能力

④將礦井中的氧氣抽去

（3）為了提高煤的熱效應(yīng)，同時減少燃燒時的環(huán)境污染，常將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，這是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。水煤氣的主要成分是一氧化碳的氫氣，它是由煤炭和水蒸氣反應(yīng)制得，已知C（石墨）、CO、H-2燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（s，石墨）+O2（g）

CO2（g）△H-1=－393.5kJ·mol-1H2（g）+O2（g）

H2-O（g）△H-2=－241.8kJ·mol-1CO（g）+O2（g）

CO2（g）△H-3=－283.0kJ·mol-1H2（g）+O2（g）

H2O（1）△H-4=－285.8kJ·mol-