湖南省永州市文明鋪鎮(zhèn)第一中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

湖南省永州市文明鋪鎮(zhèn)第一中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反應(yīng)后將所得的溶液蒸干、灼燒，將得到的固體冷卻后稱量。稱量固體的質(zhì)量與通入Cl2的體積關(guān)系如圖所示：則原混合液中NaI的物質(zhì)的量為

A．52．5g

B．60g

C．45g

D．37．5g參考答案：D略2.下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是①無色溶液中：K+，Cl－，Na+，MnO4－，NO3－，SO42－②PH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③水電離的H+濃度C(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+，S2O32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－A.

①②⑤

B.

①③⑥

C.

②④⑤

D.

②④⑥

參考答案：C略3.在硫酸的工業(yè)制法中，下列措施以及采取這些措施的原因分析都正確的是A、硫鐵礦燃燒前需要粉碎，這樣易于向沸騰爐中投料B、爐氣進(jìn)入接觸室前需要凈化、干燥，因為爐氣中的雜質(zhì)易于SO2反應(yīng)C、SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率D、接觸室的反應(yīng)溫度控制在400℃~500℃，是因為在這個溫度范圍內(nèi)，反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率都比較理想，且催化劑活性也較高參考答案：D4.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是(

)A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線y表示NO2濃度隨時間的變化B．a(chǎn)、b、c、d四個點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和cC．反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4molN2O4D．若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25min時還能采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積參考答案：D略5.某無色溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7（2）向溶液中加氯水，再加入振蕩，靜置層呈橙色（3）向所得水溶液中加入溶液和稀有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入溶液和稀有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是(

)A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑥C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤

參考答案：A略6.手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)中，當(dāng)a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團(tuán)時，

稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊標(biāo)記）

不屬于手性碳原子的是（

）

A．蘋果酸

B．丙氨酸

C．葡萄糖

D．甘油醛參考答案：A略7.向含下列微粒的溶液中，①HS-、②Fe2+、③、④分別加入少量氫氧化鈉固體，或少量濃鹽酸或幾滴酸性KMnO4溶液。（溶液體積變化忽略不計），都使溶液中對應(yīng)的離子或分子濃度減少的是（

）（A）①②

（B）②③

（C）①④

（D）③④參考答案：B略8.《中華人民共和國食品安全法》于2009年6月1日起實(shí)施。下列做法不利于食品安全的是(

)A.用聚氯乙烯塑料袋包裝食品B.在食用鹽中添加適量的碘酸鉀C.在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑D.研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量參考答案：A本題考查與生活有關(guān)的化學(xué)知識，B、C、D的做法都是正確的。而聚氯乙烯在溫度較高時會釋放出HCl等有毒氣體，A項錯誤。9.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體B.FeCl3溶液水解呈酸性，可用作銅制線路板的蝕刻劑C.銅比鋁活動性弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸D.ClO2

具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌參考答案：D濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體，故A錯誤；FeCl3用作銅制線路板的蝕刻劑是FeCl3具有氧化性，故B錯誤；銅與濃硝酸能反應(yīng)，所以不能用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸，故C錯誤；ClO2

具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的消毒殺菌，故D正確。10.香花石被譽(yù)為“礦石熊貓”，由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是A．原子半徑：Y>Z>R>TB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<TC．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：X>ZD．XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同參考答案：D【知識點(diǎn)】元素推斷原子結(jié)構(gòu)元素周期律解析：根據(jù)T無正價為氟元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，則Z為鈹元素；Y、Z、R、T位于同周期即同在第二周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，則R為氧元素；Y、Z為金屬元素，Y只能為鋰元素；X、Z位于同主族，則X為鎂元素或鈣元素；若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，，推出W為氖元素不符合題意，若X為鈣元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，推出W為硅元素，即X、Y、Z、R、W、T分別為鈣、鋰、鈹、氧、硅、氟；A、同周期，元素的原子半徑從左向右逐漸減小，即Y＞Z＞R＞T，故A正確；B、W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＜R＜T，故B正確；C、X為鈣元素、Z為鈹元素，鈣的金屬性強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性X＞Z，故C正確；D、XR2、WR2兩化合物為CaO2、SiO2，因鈣元素為+2價、硅元素為+4價，則R的化合價分別為-1、-2價，即XR2、WR2兩化合物中R的化合價不相同，故D錯誤。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素推斷、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識，推出各元素以及理解元素周期律是關(guān)鍵。11.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是圖Ⅰ

圖Ⅱ

圖Ⅲ

圖ⅣA．圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=－241.8kJ·mol－1B．圖Ⅱ表示反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC．圖Ⅲ表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化D．圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH參考答案：C試題分析：A．生成物水不是液態(tài)，不能表示氫氣燃燒熱，A錯誤；B．增加B2的濃度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：c＞b＞a，B錯誤；C．MgCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂，0.1molMgO的質(zhì)量為0.1mol×(24+16)g/mol=4.0g，故最終生成質(zhì)量應(yīng)為4.0g，C正確；D．稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，HA的pH變化大，這說明HA的酸性強(qiáng)于HB，所以NaA溶液的pH小于同濃度NaB溶液的pH，D錯誤，答案選C。【名師點(diǎn)晴】該題考查的知識點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力，注意熟練掌握弱電解質(zhì)的電離平衡、化學(xué)平衡的影響因素，明確化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，燃燒熱的含義。MgCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂；醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；易錯選項是C和D，答題時注意氯化鎂水解以及電解質(zhì)的電離特點(diǎn)和影響鹽類水解的內(nèi)因。12.常溫下，向10mLH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下左圖。根據(jù)圖示判斷，下列說法不正確的是

A.H2A是二元弱酸B.當(dāng)0mL﹤V(NaOH)﹤20mL時，一定有：c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)＝c(Na+)＋c(H+)C.當(dāng)V(NaOH)＝10mL時，溶液中離子濃度的關(guān)系一定有：c(Na+)﹥c(HA－)﹥c(H+)﹥c(A2－)﹥c(OH－)D.當(dāng)V(NaOH)=20mL后，再向溶液中加水稀釋，c(H+)減小，c(OH－)也減小參考答案：D略13.往100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成一氧化氮?dú)怏w448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則反應(yīng)前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為

A．0.02mol

B．0.08ml

C．0.10mol

D．0.16mol參考答案：A略14.．下列有關(guān)儀器刻度位置的敘述正確的是A．容量瓶容積的刻度線刻在瓶頸上B．滴定管的“0”標(biāo)線刻在管的下端C．托盤天平游碼刻度尺的“0”標(biāo)線刻在尺的右邊D．量筒的最下端刻“0”標(biāo)線參考答案：A略15.實(shí)驗室貯存固體試劑可以放在廣口瓶中，液體試劑放在細(xì)口瓶中，但是有些試劑必須貯存在具有橡膠塞的玻璃試劑瓶中。以下物質(zhì)必須貯存在具有橡膠塞的玻璃試劑瓶中的是（

）①KOH溶液②Na2SiO3溶液③鹽酸④氫氟酸⑤澄清石灰水⑥硝酸⑦NaOH溶液A．①②⑤B．①②④⑤

C．①②④⑤⑦

D．①②⑤⑦參考答案：D略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實(shí)驗小組設(shè)計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究。已知：PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）。（1）實(shí)驗時要通入足夠長時間的N2，其原因是________________________。（2）裝置B的作用是____________________________。（3）裝置C、D中所盛試劑分別為___、___，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。（4）該裝置的缺點(diǎn)是____________________________。（5）設(shè)計實(shí)驗證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)：____________________________。參考答案：(1)要用氮?dú)鈱⒀b置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實(shí)驗產(chǎn)生干擾

(2)作安全瓶，防止倒吸

(3)澄清石灰水

PdCl2溶液

3SiO2＋4C2CO2↑＋2CO↑＋3Si

(4)沒有尾氣處理裝置將CO吸收

(5)向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁，證明碳酸酸性大于硅酸解析：(1)碳與二氧化硅反應(yīng)要在高溫下進(jìn)行，高溫下，碳與空氣中氧氣也能反應(yīng)，所以實(shí)驗時要將裝置中的空氣排盡，所以實(shí)驗時要通入足夠長時間的N2，故答案為：要用氮?dú)鈱⒀b置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實(shí)驗產(chǎn)生干擾；(2)根據(jù)裝置圖可知，B裝置可以作安全瓶，防止倒吸，故答案為：作安全瓶，防止倒吸；(3)根據(jù)元素守恒，碳與二氧化硅反應(yīng)可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C裝置用來檢驗有沒有二氧化碳，D裝置用來檢驗一氧化碳，所以置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液；若裝置C、D中溶液均變渾濁，說明既有二氧化碳又有一氧化碳，檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，根據(jù)元素守恒可知化學(xué)方程式為3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si，故答案為：澄清石灰水；PdCl2溶液；3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si；(4)一氧化碳有毒，有能排放到空氣中，而該裝置沒有尾氣吸收裝置將CO吸收，故答案為：沒有尾氣吸收裝置將CO吸收；(5)驗證碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，產(chǎn)生的CO2氣體先通過飽和的碳酸氫鈉溶液除去混有的雜質(zhì)氣體，然后再通入硅酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，說明酸性H2CO3＞H2SiO3，故答案為：向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁，證明碳酸酸性大于硅酸。點(diǎn)睛：解答本題需要注意題干信息的分析判斷和應(yīng)用。本題的易錯點(diǎn)是(5)，驗證碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，要注意避免氣體物質(zhì)的干擾，如果二氧化碳需要制備，則需要除去二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)-----化學(xué)與技術(shù)】玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。（1）酚醛樹脂有苯酚和甲醛縮聚而成，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過高，應(yīng)向已有苯酚的反應(yīng)釜中____加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有____裝置。K^S*5U.C#O%下（2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃是由石英砂、______和石灰石（或長石）高溫熔融而成，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。（3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是__________。玻璃鋼具有___________等優(yōu)異性能（寫出亮點(diǎn)即可）。（4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是_________。

a．深埋

b．粉碎后用作樹脂填料

c．用作燃料

d．用有機(jī)溶劑將其溶解，回收樹脂參考答案：(1)間歇性散熱(2)純堿

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2

CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2(3)增強(qiáng)體

強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等(4)ｂ、ｃ(1)為防止溫度過高，應(yīng)間歇性加入甲醛，并且有散熱裝置(2)利用堿石灰、純堿、石英砂生成波蘭的方程式為

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2

CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2(3)玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復(fù)合而成的復(fù)合材料，其中玻璃纖維的作用是增強(qiáng)體

，合成材料是基體；他的優(yōu)點(diǎn)有：

強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等優(yōu)良性能(4)廢舊合成材料的再生利用主要是三條途徑：①通過再生和改性，重新做成多種有用的材料和制品；②采用熱裂解或化學(xué)處理方法使其分解，用于制備多種化工原料；③將廢舊的聚合物作為燃料回收利用熱能；故b、c正確。因為塑料深埋地下一百年也不會腐爛，造成嚴(yán)重的白色污染，故a錯；酚醛塑料不能溶解于有機(jī)溶劑，故d錯。18.（8分）分別稱取0.20g的NaOH固體兩份，加適量的蒸餾水溶解，用未知濃度的鹽酸滴定，如兩次所耗鹽酸的體積分別為：25.02mL、24.98mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

，滴定所用的主要儀器為____。如滴定前仰視，則所測鹽酸的濃度

，如NaOH中