湖南省衡陽市 市第二十中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

湖南省衡陽市市第二十中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

參考答案：D2.某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是()A．Na+

B．S2－

C．Ba2+

D．NH

參考答案：A略3.（2003·上海卷）9.天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是（）A.可以和溴水反應(yīng)B.可用有機(jī)溶劑萃取C.分子中有三個(gè)苯環(huán)D.1mol維生素P可以和4molNaOH反應(yīng)參考答案：C略4.分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液膠體和濁液

④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱和吸熱反應(yīng)

⑤根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

A．④②

B．②③④

C．①③⑤

D．⑤④①②參考答案：A略5.鐵片放入下列溶液中，反應(yīng)時(shí)無氣體放出，取出的鐵片質(zhì)量減輕，則該溶液是（）A． 稀硫酸 B． 濃鹽酸 C． AgNO3 D． Fe2（SO4）3參考答案：D考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：將鐵片投入下列溶液中，不放出氣體，說明溶液中不存在大量的氫離子，并且Fe片質(zhì)量減輕，說明沒有置換出相對原子質(zhì)量比鐵大的金屬，以此解答該題．解答：A．加入稀硫酸中，生成氫氣，故A不選；B．加入濃鹽酸中，生成氫氣，故B不選；C．加入硝酸銀中，置換出銀，質(zhì)量增大，故C不選；D．加入硫酸鐵溶液，生成氯化亞鐵，鐵片質(zhì)量減小，無氣體放出，故D選．故選D．點(diǎn)評：本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)產(chǎn)物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．6.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清；若將BaCl2溶液分盛于兩支試管，一支加入硝酸，另一支加入燒堿溶液，然后再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管中都有白色沉淀。由此得出下列結(jié)論合理的是()

A．氯化鋇有兩性

B．兩支試管的沉淀均是亞硫酸鋇

C．SO2有還原性和酸性D．升高pH使SO2水溶液中SO32－濃度減小，SO42－濃度增大參考答案：C略7.下列各組物質(zhì)間反應(yīng)，其中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是（

）①F2和H2O

②Na和H2O

③Na2O2和H2O

④P2O5和H2O

⑤NaH和H2O

⑥Cl2和H2O

⑦NO2和H2OA．①⑤⑦

B．③④⑤⑥⑦

C．③⑥⑦

D．②③⑤參考答案：C略8.聚丙烯酸酯類涂料是目前市場上流行的墻面涂料之一，它具有彈性好，不易老化、耐擦洗、色澤亮麗等優(yōu)點(diǎn)。右邊是聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡式，它屬于①無機(jī)化合物

②有機(jī)化合物

③高分子化人合物

④離子化合物

⑤共價(jià)化合物A．①③④

B．①③⑤

C．②③⑤

D．②③④參考答案：C9.原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表對于我們化學(xué)學(xué)習(xí)具有理論指導(dǎo)意義，下列有關(guān)說法正確的是

A．原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，核外電子在原子核外分層運(yùn)動(dòng)

B．可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置

C．由氟氯兩元素在周期表中位置關(guān)系推知，氟元素非金屬性強(qiáng)于氯元素，所以氫氟酸的酸性應(yīng)強(qiáng)于鹽酸

D．在實(shí)際生產(chǎn)中，多在元素周期表的過渡元素區(qū)尋找新型半導(dǎo)體材料參考答案：B略10.高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是A．鐵

B．氮

C．氧

D．碳參考答案：D本題考察煉鐵原理。11.在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY（g）；ΔH＜0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對此過程的分析正確的是()

A．圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化情況

B．圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況

D.Ⅲ是升高溫度的變化情況參考答案：答案：D12.某中性的溶液中含有、、、、、、七種離子中的某幾種。進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①在原溶液中滴加足量氯水后,有氣泡產(chǎn)生,溶液呈橙黃色;②向呈橙黃色溶液中加入溶液時(shí)無沉淀生成;③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)。由此可以推知該溶液中肯定存在的離子是(

)A.、、

B.、、

C.、、

D.、、

參考答案：A略13.參考答案：A1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL。（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/L。NaOH溶液，恰好使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是

A．加入NaOH溶液的體積是50mL。

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L．

C．濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08mol

D．得到的金屬氫氧化物沉淀的質(zhì)量為3.12g參考答案：A15.在體積相同的兩個(gè)密閉的容器中分別充滿、氣體,當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí),下列說法正確的是(

)A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等B.比的質(zhì)量小C.兩種氣體所含的質(zhì)子數(shù)目相等D.兩種氣體的分子數(shù)目相等參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（4分）下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)或操作肯定錯(cuò)誤的是_____________（多選倒扣分）參考答案：B、C、E、F三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某研究性學(xué)習(xí)小組對NaHCO3溶液進(jìn)行如下探究。

Ⅰ探究NaHCO3溶液在不同溫度下pH變化的原因

（1）小組同學(xué)測得飽和NaHCO3溶液在不同溫度下的pH如下：溫度/℃102030加熱煮沸后冷卻至50℃pH8.38.48.58.8分析上述溶液pH增大的原因：

①甲同學(xué)認(rèn)為是溫度升高促進(jìn)了HCO3－的水解，溶液pH增大。

寫出HCO3－水解的離子方程式：。

②乙同學(xué)認(rèn)為溶液pH增大的原因還與NaHCO3在水溶液中受熱分解產(chǎn)生Na2CO3有關(guān)。Na2CO3水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO3。

③丙同學(xué)為驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：將加熱后的溶液冷卻至10℃，測得此時(shí)溶液pH大于8.3；

實(shí)驗(yàn)2：在加熱煮沸后已冷卻的溶液中加入足量的試劑X，產(chǎn)生沉淀。

分析上述驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，可說明乙同學(xué)觀點(diǎn)是（填“合理”或“不合理”）的。

實(shí)驗(yàn)2中試劑X是。

A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水

Ⅱ配制1.00mol·L－1NaHCO3溶液，測定其分解率

（2）配制1.00mol·L－1NaHCO3溶液100mL。容量瓶上可以看到的標(biāo)記是。

A．溫度B．容量C．刻度線D．溶液物質(zhì)的量濃度

（3）小組同學(xué)取室溫下已敞口放置一段時(shí)間的上述NaHCO3溶液50.00mL，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，測定產(chǎn)生CO2的量，設(shè)計(jì)了如下裝置。

①上述裝置C中盛裝的試劑為。

②往A中加入稀鹽酸前，為趕出裝置中的空氣，先通入N2一段時(shí)間。此過程應(yīng)進(jìn)行的操作是。

③若實(shí)驗(yàn)測得D裝置增重2.14g，則溶液中NaHCO3的分解率是。

參考答案：（1）①HCO3－+H2OH2CO-3+OH－

②大于

③合理

B

（2）ABC

（3）①濃硫酸

②先關(guān)閉c，再先后打開b、a

③5.45%

略27、捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)

△H1反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)

△H2反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)

△H3請回答下列問題：（1）△H1與△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H3=_____

______。（2）為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2氣體效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時(shí)刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：①△H3______0(填“＞”、“=”或“＜”)。②在T1-T2及T4-T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是______

____

_____。③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢曲線如圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請?jiān)谠搱D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化趨勢曲線。（3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有_____（寫出2個(gè)）。（4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是

A．NH4Cl

B．Na2CO3

C．HOCH2CH2OH

D．HOCH2CH2NH2參考答案：（1）2△H2—△H1

（2）①＜

②T1-T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度的升而提高。T4-T5區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已到達(dá)平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以不利于CO2的捕獲。③（3）降低溫度；增加CO2濃度(或壓強(qiáng))

（4）BD（1）將反應(yīng)Ⅰ倒過來書寫：(NH4)2CO3(aq)2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)

—△H1將反應(yīng)Ⅱ×2：+）2NH3(l)+2H2O(l)+2CO2(g)2NH4HCO3(aq)

2△H2

得：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)

△H3=2△H2—△H1（2）由圖1可知：在溫度為T3時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此后溫度升高，c(CO2)增大，平衡逆向移動(dòng)，說明反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)(△H3＜0)。在T3前反應(yīng)未建立平衡，無論在什么溫度下(NH4)2CO3(aq)總是捕獲CO2，故c(CO2)減小。反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時(shí)建立平衡后(由圖2可知：溶液pH不隨時(shí)間變化而變化)，迅速上升到T2并維持溫度不變，平衡逆向移動(dòng)，溶液pH增大，在T2時(shí)又建立新的平衡。（3）根據(jù)平衡移動(dòng)原理，降低溫度或增大c(CO2)（4）具有堿性的物