黑龍江省哈爾濱市希望中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

黑龍江省哈爾濱市希望中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機物X含C、H、O三種元素，現(xiàn)已知下列條件：①碳的質(zhì)量分數(shù)；②氫的質(zhì)量分數(shù)；③蒸氣的體積(已折算成標準狀況下的體積)；④X對氫氣的相對密度；⑤X的質(zhì)量；⑥X的沸點．確定X的分子式所需要的最少條件是()A．①②⑥

B．①③⑤C．①②④

D．①②③④⑤參考答案：C略2.據(jù)調(diào)查，劣質(zhì)的家庭裝飾材料會釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì)，其中一種有機物分子的球棍模型如右圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關(guān)于該有機物的敘述不正確的是（

）A．可由乙炔和氯氣加成得到

B．分子中所有原子在同一個平面內(nèi)C．該有機物難溶于水

D．有機物化學(xué)式為參考答案：A略3.下列敘述正確的是A．氨水、燒堿均屬堿

B．Al2O3、Fe2O3均屬堿性氧化物C．SiO2是良好的半導(dǎo)體材料

D．鹽類物質(zhì)也可能電離出H+參考答案：D略4.碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。碳酸氫鈉屬于

A．酸

B．堿

C．鹽

D．混合物參考答案：C略5.下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是A．銅鋅原電池中，銅是正極B．用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陰極D．電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極參考答案：A6.下列說法中正確的是

A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動

B．電子云圖中的小黑點密度大，說明該原子核外空間電子數(shù)目多

C．ns能級的原子軌道圖可表示為

D．3d3表示3d能級有3個軌道參考答案：C略7.乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是（

）A．金屬鈉作用時，鍵①斷裂B．濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂C．和乙酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂D．在銀催化下和氧氣反應(yīng)時，鍵①和③斷裂參考答案：C略8.反應(yīng)4NH3(氣)+5O2(氣)4NO(氣)+6H2O(氣)在2升的密閉容器中進行，1分鐘后，NH3減少了0.12摩爾，則平均每秒鐘濃度變化正確的是

A．NO：0.001摩/升

B．H2O：0.002摩/升

C．NH3：0.002摩/升

D．O2：0.00125摩/升參考答案：AD9.下列敘述正確的是（

）A．氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣屬于電解質(zhì)B．強電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強C．硫酸銅晶體含有一定量的結(jié)晶水，所以硫酸銅晶體能導(dǎo)電D．在一定條件下，電解質(zhì)的電離都能達到電離平衡參考答案：B略10.在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(

)。

參考答案：B11.如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是（

）A．外電路的電流方向為：X→外電路→YB．若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為FeC．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y參考答案：D【名師點睛】會根據(jù)電子的流向判斷原電池的正負極是解本題的關(guān)鍵，明確正負極的判斷方法、正負極上發(fā)生反應(yīng)的類型、電子和電流的流向即可解答本題。注意原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。12.鑒別淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖水溶液，依次可分別使用的試劑和對應(yīng)的現(xiàn)象正確的是A.碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色；新制Cu(OH)2懸濁液，磚紅色沉淀

B.濃硝酸，變黃色；新制Cu(OH)2懸濁液，磚紅色沉淀；碘水，變藍色C.新制Cu(OH)2懸濁液，磚紅色沉淀；碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色

D.碘水，變藍色；新制Cu(OH)2懸濁液，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色參考答案：A略13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：

B．等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合:

Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓

＋CO32－＋2H2O

C．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO32－+2H+

＝H2O+CO2↑

D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I－＝2C1－+I2參考答案：D略14.分子式為C4H8Cl2，結(jié)構(gòu)中僅含一個—CH3的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）

A．6種

B．5種

C．4種

D．3種參考答案：C略15.下列同學(xué)飲食習(xí)慣科學(xué)的是A．多吃肉，少吃蔬菜水果

B．合理攝入糖類．油脂等，注意膳食平衡C．為防止變胖，炒菜時不放油

D．多飲用純凈水，少飲用礦泉水參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.同學(xué)想通過下圖所示裝置（夾持裝置已略去）進行實驗，研究推斷SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置B的作用___________________________________________________。裝置D除了吸收過量的SO2外還有什么作用___________________________。（2）如何檢驗反應(yīng)中是否有O2生成______________________________________。（3）假如Na2O2已反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計如下實驗：得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4.該方案是否合理____________（填是或否），理由是_____________________-。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝9請回答：⑴不考慮其它組的實驗結(jié)果，只從甲組情況分析，若a

7(填＞、＜或＝)，則HA為強酸；若a

7(填＞、＜或＝)，則HA為弱酸。⑵在乙組中混合溶液中離子濃度（A－）與（Na+）的大小關(guān)系是

。A．前者大

B．后者大

C．二者相等

D．無法判斷⑶從丙組實驗結(jié)果分析，HA是

酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

。⑷丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH－）＝

mol·L－1。參考答案：⑴＝

＞

⑵C

⑶弱

c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

⑷10－5略18.（7分）等電子體原理是指兩個或兩個以上的分子(或離子)，它們的原子數(shù)相同，分子(或離子)中價電子數(shù)也相同，等電子體具有相似的電子結(jié)構(gòu)、幾何構(gòu)型和性質(zhì)。(1)SiO32－、SO3、NO3－三種粒子是等電子體，其中Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能從大到小的順序為_____________________。(2)C2O42－和

是等電子體，C2O42－離子具有較強的還原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是

，外圍電子排布圖為

。(3)二原子14電子的等電子體共同特點是物質(zhì)中都具有共價叁鍵，請舉出相應(yīng)的3個例子________________(分子或離子)。每個分子或離子中含_____個σ鍵，______個π鍵。參考答案：（7分）(1)N＞S＞Si

(1分)

(2)N2O4(1分)

第四周期ⅤⅡB(1分)

(1分)

(3)N2，CO，C22－，CN－(4個中任選3個，全對給2分，少選給1分)

12(全對給1分)略19.如圖電解裝置中，電極A是由金屬M制成的，B、C和D都是鉑電極，甲中的電解質(zhì)溶液為MSO4，乙中的電解質(zhì)為H2SO4，E、F是外接直流電源的兩極，電路接通后，電極B上有金屬M析出。(已知金屬M無變價)(1)電源中E是________極，F(xiàn)是________極。(2)A極上電極反應(yīng)為____________________，B極上電極反應(yīng)為__________________，C極上電極反應(yīng)