遼寧省朝陽市長樂中學高一化學月考試題含解析

遼寧省朝陽市長樂中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（

）A.堿金屬性質(zhì)相似，均為銀白色（銫除外）的柔軟金屬，密度都比較小B.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C.堿金屬單質(zhì)的熔沸點隨原子序數(shù)的增加而升高D.Li、Na、K都可以保存在煤油中參考答案：AA.堿金屬性質(zhì)相似，均為銀白色（銫除外）的柔軟金屬，密度都比較小，A正確；B.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒生成物并不全是過氧化物，如鋰只生成氧化物，而鉀還能生成比過氧化物更復(fù)雜的超氧化物，B不正確；C.堿金屬單質(zhì)的熔沸點隨原子序數(shù)的增加而減小，C不正確；D.Na、K都可以保存在煤油中，Li的密度更小，要保存在石蠟中，D不正確。2.對于化學反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是

（

）A、中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B、燃燒屬于放熱反應(yīng)C、斷開化學鍵的過程會放出能量

D、加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：B略3.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y插入稀硫酸中組成原電池時，Y為原電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序由強到弱的是A、X>Y>Z

B、X>Z>Y

C、Y>X>Z

D、Y>Z>X參考答案：C略4.如果g某氣體中含有的分子數(shù)為，則g該氣體在標準狀況下占有的體積應(yīng)表示為（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)）

（）A．B．

C．D．

參考答案：A略5.Cl2可用來消滅田鼠，使用時可將Cl2通過管子灌入洞中，這是利用Cl2下列性質(zhì)中的A．黃綠色B．密度比空氣大C．有毒D．較易液化參考答案：BC6.下列氣體中，不會造成空氣污染的是（

）A．N2

B．CO

C．Cl2

D．SO2參考答案：A7.136C—NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，136C表示的碳原子A.核外有13個電子，其中6個能參與成鍵B.核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子C.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子參考答案：D8.下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是A．氫氧化鉀和硫酸鋁

B．稀硫酸和碳酸氫鈉

C．氯化鈣和碳酸鈉

D．氫氧化鋇和硫酸氫鈉參考答案：A9.日常所用干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應(yīng)可簡化為：Zn－2e-＝Zn2＋；2NH4＋＋2e-＝2NH3＋H2（NH3再用于結(jié)合Zn2＋）。根據(jù)上述敘述判斷下列說法中正確的是A．干電池中Zn為正極，碳為負極B．干電池工作時，電流由Zn極經(jīng)外電路流向碳極C．干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器D．干電池可以實現(xiàn)化學能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學能的轉(zhuǎn)化參考答案：C10.下列設(shè)備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是

A.硅太陽能電池

B.鋰離子電池

C.太陽能集熱器

D.燃氣灶參考答案：D11.下列說法中正確的是（）A．在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定B．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積相同，則它們所含的分子數(shù)一定相同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B【考點】阿伏加德羅定律及推論．【分析】A．在一定溫度和壓強下，氣體體積取決于氣體分子數(shù)和分子間距離；B．在一定溫度和壓強下，氣體體積取決于氣體分子數(shù)和分子間距離；C．不同的氣體，若體積相同，則它們所含的分子數(shù)不一定相同；D．氣體體積的計算要注意溫度和壓強．【解答】解：A．氣體粒子之間的距離遠遠大于粒子本身的直徑，當粒子數(shù)一定，氣體的體積主要決定于氣體粒子之間的距離，故A錯誤；B．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定，故B正確；C．不同的氣體，若體積相同，則它們所含的分子數(shù)不一定相同，也可能相同，故C錯誤；D．氣體摩爾體積是指在一定溫度和壓強下1mol任何氣體所占的體積，故D錯誤；故選B．12.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強參考答案：A13.每年冬天，許多城市會出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（

）A.膠體

B.懸濁液

C.乳濁液

D.溶液參考答案：A試題分析：霧是小水滴在空氣中分散形成的分散系，由于分散質(zhì)微粒的直徑在1～100nm之間，因此屬于膠體，故選項A正確。14.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl3溶液

②過量NaOH溶液和明礬溶液③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液

④Na2O2投入FeCl3溶液A．①④

B．②③④

C．②③

D．①③④參考答案：D15.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是（

）。A．化學反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物的物質(zhì)的量的增加B．化學反應(yīng)速率為0.8mol?L-1?s-1是指1秒鐘時某物質(zhì)的濃度為0.8mol?L-1C．根據(jù)化學反應(yīng)速率的大小可以知道化學反應(yīng)進行的快慢D．對于任何一個化學反應(yīng)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某一種，且不重復(fù)出現(xiàn)．①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色．②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出．(1)根據(jù)①、②實驗事實推斷它們的化學式為：A、B、C、D、(2)寫出鹽酸與B鹽反應(yīng)的離子方程式：

，將A鹽與D鹽混合的現(xiàn)象

，反應(yīng)的離子離子方程式

。參考答案：(1)BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3(各1分)(2)Cl﹣+Ag+=AgCl↓(2分)；有白色沉淀生成(1分)，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓(2分)

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置___________。（2）寫出A2W2的電子式為____________。（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式________。（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣體的體積是_________（標準狀況下）。（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為_____________。參考答案：(1)第三周期，IIIA族

(2)

(3)Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O

(4)56L

(5)3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋【分析】A、W為短周期元素，且能形成2種液態(tài)化合物且原子數(shù)之比分別為2：1和1：1，推測兩種液態(tài)化合物是水和過氧化氫，則A為氫元素，W為氧元素。再依據(jù)“A和D同主族”，推斷元素D是鈉元素；E元素的周期序數(shù)等于其族序數(shù)，且E在第三周期，所以E是鋁元素；依據(jù)“質(zhì)子數(shù)之和為39”判斷B為碳元素?！驹斀狻?1)元素鋁在第三周期第IIIA族；(2)A2W2為過氧化氫，其電子式為：，注意氧與氧之間形成一個共用電子對；(3)過氧化氫在酸性介質(zhì)下表現(xiàn)出較強的氧化性，在硫酸介質(zhì)中，過氧化氫與銅反應(yīng)的離子方程式為：Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O；(4)DA為NaH，若將1molNaH和1molAl混合加入足量的水中，首先發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，此時1molNaH完全反應(yīng)，生成氫氣1mol，同時生成1molNaOH；接著發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2

2

31mol

1mol

1.5mol生成氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol，所以共生成氫氣的物質(zhì)的量為2.5mol，這些氫氣在標準狀況下的體積為:22.4L/mol×2.5mol=56L；(5)淡黃色固體為過氧化鈉，可將+2價鐵離子氧化成+3價鐵離子，注意題目明確指出沒有氣體生成，所以過氧化鈉在該反應(yīng)中只作氧化劑，該反應(yīng)的離子方程式為：3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋。

18.已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為：（y≠0）．請回答：（1）當x﹣y=10時，該微粒為

（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．（2）當y=8時，微?？赡転椋ú簧儆?種）

．（3）寫出x+y=12與x+y=16的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式

．參考答案：（1）原子；（2）K+、Ca2+、S2﹣、Cl﹣；（3）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．

【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【分析】（1）當x﹣y=10時，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外的電子數(shù)；（2）當y=8時，該微粒達8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可能為原子、陽離子或陰離子，據(jù)此分析；（3）由于當此微粒是元素的原子時，則有x=10+y，然后結(jié)合x+y=12與x+y=16，分別求解出兩種元素的種類，據(jù)此分析．【解答】解：（1）由于核外的第一層和第二層上共有10個電子，故當x﹣y=10時，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外的電子數(shù)，則該微粒為原子，故答案為：原子；（2）當y=8時，該微粒達8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可能為原子、陽離子或陰離子．若為原子，則為Ar；若為陽離子，即通過失電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則可以為K+、Ca2+；若為陰離子，則通過得電子達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則可能為S2﹣、Cl﹣等，故答案為：K+、Ca2+、S2﹣、Cl﹣；（3）由于當此微粒是元素的原子時，則有x=10+y，若x+y=12，則解得x=11，即此元素為鈉元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH；若x+y=16，則解得x=13，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al（OH）3，則兩者反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．19.下圖表示4個碳原子相互結(jié)合的幾種方式。小圓球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結(jié)合。(1)它們同屬于有機物中的________類，其中烷烴有________。(2)在結(jié)構(gòu)上B與A的主要不同是_______________