化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)歸納

1.化學(xué)反應(yīng)速率：⑴.化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法：通過(guò)計(jì)算式：v=Δc/Δt來(lái)理解其概念：①化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)消耗的時(shí)間(Δt)和反應(yīng)物濃度的變化(Δc)有關(guān)；②在同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可以相同，也可以是不同的。但這些數(shù)值所表示的都是同一個(gè)反應(yīng)速率。因此，表示反應(yīng)速率時(shí)，必須說(shuō)明用哪種物質(zhì)作為標(biāo)準(zhǔn)。用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率時(shí)，其比值一定等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如：化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q③一般來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)進(jìn)行而逐漸減慢。因此某一段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)際是這段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率。⑵.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：I.決定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。Ⅱ.條件因素（外因）（也是我們研究的對(duì)象）：①.濃度：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大活化分子總數(shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。值得注意的是，固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)；②.壓強(qiáng)：對(duì)于氣體而言，壓縮氣體體積，可以增大濃度，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快。值得注意的是，如果增大氣體壓強(qiáng)時(shí)，不能改變反應(yīng)氣體的濃度，則不影響化學(xué)反應(yīng)速率。③.溫度：其他條件不變時(shí)，升高溫度，能提高反應(yīng)分子的能量，增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。④.催化劑：使用催化劑能等同地改變可逆反應(yīng)的正、逆化學(xué)反應(yīng)速率。⑤.其他因素。如固體反應(yīng)物的表面積（顆粒大?。?、光、不同溶劑、超聲波等。2.化學(xué)平衡：⑴.化學(xué)平衡研究的對(duì)象：可逆反應(yīng)。⑵.化學(xué)平衡的概念（略）；⑶.化學(xué)平衡的特征：動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡。平衡時(shí)v正==v逆≠0等：v正＝v逆定：條件一定，平衡混合物中各組分的百分含量一定（不是相等）；變：條件改變，原平衡被破壞，發(fā)生移動(dòng)，在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。⑷.化學(xué)平衡的標(biāo)志：（處于化學(xué)平衡時(shí)）：①、速率標(biāo)志：v正＝v逆≠0；②、反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化；③、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、生成物的產(chǎn)率不再發(fā)生變化；④、反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)破壞的化學(xué)鍵與逆反應(yīng)得到的反應(yīng)物形成的化學(xué)鍵種類(lèi)和數(shù)量相同；⑤、對(duì)于氣體體積數(shù)不同的可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，體積和壓強(qiáng)也不再發(fā)生變化?！纠?】在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(C)A.單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的ABB.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間生成2nmol的AB同時(shí)生成nmol的B2D.單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B2⑸.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：舉例反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡④總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA，即v正=v逆平衡②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)生成pmolC，均指v正不一定平衡③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆不一定平衡④在單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB，同時(shí)消耗qmolD，因均指v逆不一定平衡壓強(qiáng)①m+n≠p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）平衡②m+n=p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡混合氣體的平均分子量①一定時(shí)，只有當(dāng)m+n≠p+q時(shí)，平衡②一定，但m+n=p+q時(shí)，不一定平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時(shí)平衡體系的密度密度一定不一定平衡3．化學(xué)平衡移動(dòng)：⑴勒沙持列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)和溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。其中包含：①影響平衡的因素：濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；②原理的適用范圍：只適用于一項(xiàng)條件發(fā)生變化的情況（即溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜；③平衡移動(dòng)的結(jié)果：只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。⑵、平衡移動(dòng)：是一個(gè)“平衡狀態(tài)→不平衡狀態(tài)→新的平衡狀態(tài)”的過(guò)程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動(dòng)。即總結(jié)如下：⑶、平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的增大等同起來(lái)。⑷、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件：化學(xué)平衡移動(dòng)：（強(qiáng)調(diào)一個(gè)“變”字）①濃度、溫度的改變，都能引起化學(xué)平衡移動(dòng)。而改變壓強(qiáng)則不一定能引起化學(xué)平衡移動(dòng)。強(qiáng)調(diào)：氣體體積數(shù)發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)則能引起化學(xué)平衡移動(dòng)；氣體體積數(shù)不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)則不會(huì)引起化學(xué)平衡移動(dòng)。催化劑不影響化學(xué)平衡。②速率與平衡移動(dòng)的關(guān)系：I.Ⅱ.v正>v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；Ⅲ.v正<v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。③平衡移動(dòng)原理：（勒沙特列原理）：④分析化學(xué)平衡移動(dòng)的一般思路：速率不變：如容積不變時(shí)充入惰性氣體強(qiáng)調(diào)：加快化學(xué)反應(yīng)速率可以縮短到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間，但不一定能使平衡發(fā)生移動(dòng)。⑸、反應(yīng)物用量的改變對(duì)化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律：Ⅰ、若反應(yīng)物只有一種：aA(g)=bB(g)+cC(g)，在不改變其他條件時(shí)，增加A的量平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是A的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)有關(guān)：(可用等效平衡的方法分析)。①若a=b+c：A的轉(zhuǎn)化率不變；②若a>b+c：A的轉(zhuǎn)化率增大；③若a<b+cA的轉(zhuǎn)化率減小。Ⅱ、若反應(yīng)物不只一種：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)，①在不改變其他條件時(shí)，只增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是A的轉(zhuǎn)化率減小，而B(niǎo)的轉(zhuǎn)化率增大?；Ｋ匀軇┑拇嬖诓粫?huì)使活化分子減少。A和B發(fā)生反應(yīng)必須通過(guò)擴(kuò)散進(jìn)入同一籠中，反應(yīng)物分子通過(guò)溶劑分子所構(gòu)成的籠所需要的活化能一般不會(huì)超過(guò)20kJ·mol-1，而分子碰撞進(jìn)行反應(yīng)的活化能一般子40-400kJ·mol-1之間。由于擴(kuò)散作用的活化能小得多，所以擴(kuò)散作用一般不會(huì)影響反應(yīng)的速率。但也有不少反應(yīng)它的活化能很小，例如自由基的復(fù)合反應(yīng)，水溶液中的離子反應(yīng)等。則反應(yīng)速率取決于分子的擴(kuò)散速度，即與它在籠中時(shí)間成正比。從以上的討論可以看出，如果溶劑分子與反應(yīng)分子沒(méi)有顯著的作用，則一般說(shuō)來(lái)碰撞理論對(duì)溶液中的反應(yīng)也是適用的，并且對(duì)于同一反應(yīng)無(wú)論在氣相中或在溶液中進(jìn)行，其概率因素P和活化能都大體具有同樣的數(shù)量級(jí)，因而反應(yīng)速率也大體相同。但是也有一些反應(yīng)，溶劑對(duì)反應(yīng)有顯著的影響。例如某些平行反應(yīng)，?？山柚軇┑倪x擇使得其中一種反應(yīng)的速率變得較快，使某種產(chǎn)品的數(shù)量增多。溶劑對(duì)反應(yīng)速率的影響是一個(gè)極其復(fù)雜的問(wèn)題，一般說(shuō)來(lái)：（1）溶劑的介電常數(shù)對(duì)于有離子參加的反應(yīng)有影響。因?yàn)槿軇┑慕殡姵?shù)越大，離子間的引力越弱，所以介電常數(shù)比較大的溶劑常不利與離子間的化合反應(yīng)。（2）溶劑的極性對(duì)反應(yīng)速率的影響。如果生成物的極性比反應(yīng)物大，則在極性溶劑中反應(yīng)速率比較大；反之，如反應(yīng)物的極性比生成物大，則在極性溶劑中的反應(yīng)速率必變小。（3）溶劑化的影響，一般說(shuō)來(lái)。作用物與生成物在溶液中都能或多或少的形成溶劑化物。這些溶劑化物若與任一種反應(yīng)分子生成不穩(wěn)定的中間化合物而使活化能降低，則可以使反