化學(xué)反應(yīng)速率導(dǎo)學(xué)案

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的涵義2、理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡單計(jì)算3、了解化學(xué)反應(yīng)速率的測量方法學(xué)習(xí)過程：一、化學(xué)反應(yīng)速率1、涵義：是描述物理量,是指單位時(shí)間、單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化。2、表示方法：3、數(shù)學(xué)表達(dá)式：4、單位:、二、化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算如反應(yīng)方程式∶mA+nB=pY+qZ則VA=，VB=，VY=，VZ=。例析：密閉容器中，合成氨反應(yīng)∶N2+3H2=2NH3起始濃度（mol/L）82005min后（mol/L）6濃度變化（mol/L）則V（N2）=△C/△t=；V（H2）=△C/△t=；V（NH3）=△C/△t=。由以上可知∶V（N2）:V（H2）:V（NH3）=學(xué)與問∶一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，數(shù)值可能但含義,速率之比等于該反應(yīng)方程式中對應(yīng)之比。練習(xí)(1)在一定條件下，密閉容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，開始時(shí)測得C（H2）=4mol/L，C（N2）=1mol/L，2S末，測得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）為多大？(2)實(shí)驗(yàn)室利用氯酸鉀制氧氣。某學(xué)生測得生成氧氣的平均速率為0.01mol/L·min，氧氣的密度約為1.28g/L，欲制取500mL（標(biāo)態(tài)下）的氧氣，需要時(shí)間為（）A、2minB、4minC、6minD、8min(3)向2L的密閉容器(內(nèi)有催化劑)充入2mol的SO2和1molO2，經(jīng)2S，測得容器內(nèi)有1mol的SO3，則該反應(yīng)的速率可怎樣表示？(4)在下列過程，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A、鋼鐵腐蝕B、塑料老化C、食物腐爛D、工業(yè)煉鋼(5)某溫度時(shí)，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。由圖中數(shù)SHAPE據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿；反應(yīng)從開始計(jì)時(shí)，2分鐘內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為____。三、化學(xué)反應(yīng)的速率的測量化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的。測定方法有∶１、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)）；２、科學(xué)儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；３、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)分析∶（實(shí)驗(yàn)２一１）結(jié)論：反應(yīng)物（指氣體和液體，不含純液體和固體）的濃度越大，反應(yīng)時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快。習(xí)題練習(xí)∶１９頁練習(xí)１一５題小結(jié)：(1)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來表示時(shí),其數(shù)值可以不同,但都表示同一個(gè)反應(yīng)的速率.因此,表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí),必須說明反應(yīng)物中哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn).不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.(2)一般來說,化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢.因此,某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率,是平均速率,而不是指瞬時(shí)速率.(3)化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示。預(yù)習(xí)第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的有效碰撞頻率有關(guān)。（可閱讀緒言部分）想一想，我們以前學(xué)過的和日常生活中改變速率的方法有哪些？2、我們知道的改變反應(yīng)速率的措施有∶加熱、攪拌、增大反應(yīng)物的濃度、使用催化劑、汽車加大油門、爐膛安裝鼓風(fēng)機(jī)、把煤塊粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕點(diǎn)盒裝小包除氧劑等等。思考與探究2.壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度而影響反應(yīng)速率的。我們在分析壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)最終落實(shí)到濃度上，將壓強(qiáng)問題轉(zhuǎn)化為濃度問題。3.對于那些反應(yīng)物和生成物都有氣體參加的可逆反應(yīng)來說，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的濃度都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【自學(xué)指導(dǎo)三】觀察實(shí)驗(yàn)2-3，得出溫度對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)的速率；降低溫度，反應(yīng)的速率。解釋：升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞的頻率，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。注意：對于可逆反應(yīng)來說，升高體系的溫度，反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【自學(xué)指導(dǎo)四】觀察實(shí)驗(yàn)2-4，得出催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，使用應(yīng)催化劑，反應(yīng)的速率。解釋：當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí)，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比，因此活化分子的數(shù)目，有效碰撞頻率，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。注意：1.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)的結(jié)果。例：（1）在加熱條件下：2Cu+O2==2CuO2CuO+2CH3CH2OH==2Cu+2CH3CHO+2H2O（2）氮的氧化物破壞臭氧：NO+O3==NO2+O2