河北省石家莊市諸福屯中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試題含解析

河北省石家莊市諸福屯中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的方法錯誤的是（）A．SiO2（Al2O3）：加NaOH溶液后過濾

B．Br2（CCl4）：蒸餾C．FeCl2（FeCl3）：加鐵屑后過濾

D．CO（CO2）：用NaOH溶液洗氣參考答案：A考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜．.專題：化學實驗基本操作．分析：A．二氧化硅能與氫氧化鈉反應；B．Br2與CCl4的沸點不同；C．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；D．酸性氧化物會與堿反應．解答：A．二氧化硅能與氫氧化鈉反應，將原物質(zhì)除掉，故A錯誤；B．Br2與CCl4的沸點不同，可用蒸餾分離，故B正確；C．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，除雜試劑為Fe，離子反應為2Fe3++Fe═3Fe2+，故C正確；D．二氧化碳會與氫氧化鈉反應而被吸收，只剩一氧化碳，故D正確．故選A．點評：本題考查離子反應方程式書寫及除雜，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)差異及及發(fā)生的離子反應為解答的關鍵，側重混合物分離提純及離子反應的考查，題目難度不大．2.下列物質(zhì)屬于原子晶體的是（）A．HCl B．He C．Si D．NaCl參考答案：C【考點】原子晶體．【分析】相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網(wǎng)狀結構的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期系第ⅣA族元素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC等．【解答】解：A、HCl以分子間作用力結合形成的分子晶體，故A不選；B、He以分子間作用力結合形成的分子晶體，故B不選；C、Si晶體屬于原子晶體，故C選；D、氧化鈉是以離子鍵結合形成的離子晶體，故D不選．故選C．3.下列說法正確的是A.淀粉、纖維素、油脂、酶均屬于天然的高分子化合物B.將苯、己烷、乙醇三種液體分別與溴水混合、振蕩后，混合液均分為兩層，且溴水層無色C.同物質(zhì)的量濃度的乙醇、乙酸、碳酸溶液，pH最小的是碳酸D.煤、石油、天然氣、可燃冰均屬于化石燃料參考答案：D【詳解】A.油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯類，不是高分子化合物，故A錯誤；B.乙醇與溴水互溶，故B錯誤；C.同物質(zhì)的量濃度的乙醇、乙酸、碳酸溶液，pH最小的是乙酸，故C錯誤；D.煤、石油、天然氣、可燃冰均屬于化石燃料，故D正確；故選D。4.一容器中X元素構成的氣態(tài)單質(zhì)X2分子有3種，相對分子質(zhì)量分別為32、34、36。又知容器中3種分子數(shù)之比為15∶4∶1。由此可以確定的是(A)若容器中X2全部轉化為它的同素異形體X3，那么Ｘ３的分子量有3種(B)質(zhì)量數(shù)為16的一種核素在此容器中的原子百分數(shù)為85%(C)只要容器中同位素組成不變，X原子在任何條件下發(fā)生重新組合，最后得到三種X2，分子數(shù)之比總是15∶4∶1(D)此容器中X2的平均分子量是34參考答案：B略5.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是()[())]A.若甲為焦炭，則丁可能是O2B.若甲為SO2，則丁可能是NaOH溶液C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：C6.提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個元素周期表的科學家是A.道爾頓

B.范德華

C.門捷列夫

D.阿伏加德羅參考答案：C略7.海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述錯誤的是：A.淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法B.以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品C.步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小D.用SO2水溶液吸收Br2的離子反應方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣參考答案：C【詳解】A．目前淡化海水的方法有多種，如：蒸餾法、電滲透法、離子交換法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法，故A正確；B．電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿、氯氣、氫氣，其中氯氣和氫氣可以生產(chǎn)鹽酸，電解熔融氯化鈉生產(chǎn)金屬鈉和氯氣，向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，分解得到純堿，故B正確；C．步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣易揮發(fā)，故C錯誤；D．二氧化硫和溴單質(zhì)反應生成的硫酸和溴化氫都是強酸完全電離，反應的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故D正確；故選C。【點睛】本題考查海水資源的理解原理，涉及海水的淡化、海水提溴、氧化還原反應等知識，側重于考查學生綜合運用化學知識的能力。本題的難點為B，要注意工業(yè)上的侯氏制堿法的應用。8.下列說法中正確的是（

）

A.銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)B.食鹽水能夠導電，是因為NaCl在電流的作用下發(fā)生了電離C.CO2水溶液能導電，是因為CO2是電解質(zhì)D.熔融Al2O3能導電，可判斷Al2O3是電解質(zhì)參考答案：略9.圖標所警示的是

A.當心火災——氧化物

B.當心火災——易燃物質(zhì)C.當心爆炸——自然物質(zhì)

D.當心爆炸——爆炸性物質(zhì)參考答案：B略10.核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2一1)。下列關于元素X的說法中，不正確的是(

)A．其最高化合價一定為+5

B．可以形成化學式為KXO3的鹽C．其氫化物可以用來做噴泉實驗

D．其最高價氧化物的水化物是強酸參考答案：A略11.下列化合物中沸點最低的是A．己烷

B．新戊烷

C．異戊烷

D．3-甲基戊烷參考答案：B略12.下列說法正確的是A.葡萄糖在人體內(nèi)的反應既屬于氧化還原反應又屬于吸熱反應

B.鋼鐵易生銹被腐蝕，而鋁、銅等金屬不容易被腐蝕，是因為鐵的活潑性強

C.氫燃料電池把氨氣和氧氣燃燒放出的熱能轉化為電能

D.在實驗室使用大理石與稀鹽酸反應制取CO2，是為了控制CO2生成的速率參考答案：D略13.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，平均相對分子質(zhì)量為25。使混合氣通過足量溴水，溴水增重8.4g，則混合氣中的烴分別是

A.甲烷和乙烯

B.甲烷和丙烯

C.乙烷和乙烯

D.乙烷和丙烯參考答案：A略14.下列化學用語中，表示正確的是A.氟原子的結構示意圖 B.CH4的球棍模型：C.二氧化碳的電子式： D.乙醇的結構式：C2H6O參考答案：C【詳解】A．氯原子的核內(nèi)有9個質(zhì)子，核外有9個電子，則氟原子的結構示意圖為

，故A錯誤；B．

為甲烷的比例模型，球棍模型是用小球表示原子、小棍表示共價鍵的模型，故甲烷的球棍模型是

，故B錯誤；C．二氧化碳中碳原子和氧原子之間為雙鍵，故二氧化碳的電子式為，故C正確；D．用一條短線代表一對共用電子對的式子為結構式，故C2H6O不是乙醇的結構式，是其分子式，乙醇的結構式為，故D錯誤；故答案為C。

15.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是A．稀硝酸

B．稀鹽酸

C．硝酸銅

D．氫氧化鈉參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲配制450mL0.5mol/LKOH溶液，試回答下列問題：（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有托盤天平（最小的砝碼為1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、

、

等．（2）稱量．用托盤天平稱量所需的KOH固體于燒杯中，若藥品與砝碼放反，則所稱最KOH固體的質(zhì)量（填“偏大”“偏小”或“不變”）．（3）溶解、冷卻．該步實驗中需要使用玻璃棒，其作用是

．（4）轉移、洗滌．溶液轉移后要洗滌燒杯2～3次，其目的是

．（5）定容、搖勻．定容的操作是

．（6）某同學實際配制KOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是

（填字母）．A．砝碼已銹蝕，且鐵銹不掉落B．容最瓶中原來存有少量蒸餾水C．轉移時有溶液濺出D．定容時仰視刻度線．參考答案：（1）膠頭滴管、500mL容量瓶；（2）不變；（3）攪拌，加速溶解；（4）保證溶質(zhì)全部轉移至容量瓶中；（5）向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸溜水至液體的凹液面和刻度線相切；（6）CD

【考點】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法．【分析】（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器進行解答；（2）配制450mL0.5mol/LKOH溶液，應選擇500mL容量瓶，依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；結合托盤天平使用稱量原理解答；（3）溶解固體時需要用玻璃棒攪拌加速固體溶解；（4）依據(jù)實驗原理C=可知，為保證實驗成功，應保證所以溶質(zhì)均轉移到容量瓶；（5）依據(jù)定容的正確操作解答；（6）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析．【解答】解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制450mL0.5mol/LKOH溶液，應選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：膠頭滴管、500mL容量瓶；故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶；（2）配制450mL0.5mol/LKOH溶液，應選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.5L×0.5mol/L×56g/mol=14.0g，最小的砝碼為1g，不需要使用游碼，所以若藥品與砝碼放反，質(zhì)量不變，故答案為：不變；（3）溶解固體時需要用玻璃棒攪拌加速固體溶解；故答案為：攪拌，加速溶解；（4）依據(jù)實驗原理C=可知，為保證實驗成功，應保證所以溶質(zhì)均轉移到容量瓶，所以轉移、洗滌．溶液轉移后要洗滌燒杯2～3次，其目的是保證溶質(zhì)全部轉移至容量瓶中；故答案為：保證溶質(zhì)全部轉移至容量瓶中；（5）定容的操作是向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸溜水至液體的凹液面和刻度線相切；故答案為：向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸溜水至液體的凹液面和刻度線相切；（6）A．砝碼已銹蝕，且鐵銹不掉落，導致稱量的溶質(zhì)偏多，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故不選；B．容最瓶中原來存有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；C．轉移時有溶液濺出，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C選；D．定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D選；故選：CD．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.海水中蘊藏著豐富的資源。除從海水中可制得食鹽外，還可以制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品。從海水中制取金屬鎂、溴的化工流程圖如下：

已知：MgO的熔點為2800℃，MgCl2的熔點為712℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）操作2的方法是_____________，操作3具體指_____________________。

（2）操作1粗鹽精制主要是要除掉粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，以下試劑合理的組合是________①稀鹽酸

②NaOH

③Na2CO3④BaCl2a.②③④①

b.③②④①

c.④②③①

d.④③①②（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，該溶液吸收溴的離子反應方程式是____________。（4）寫出電解MgCl2制取Mg的化學方程式______________________。（5）有同學認為：上述流程過于復雜，可直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制取金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則。你同意該同學的想法嗎？_______（填“同意”或“不同意”），請說出你同意或不同意的理由____________________________。參考答案：(1)過濾

蒸發(fā)濃縮降溫結晶

(2)c

(3)Br2+SO2+2H2O====2Br-+SO42-+4H+

(4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(5)不同意

MgO的熔點太高解析：(1)操作2是將固體和溶液分開，方法是過濾；從MgCl2溶液中獲得MgCl2晶體，操作3具體指蒸發(fā)濃縮降溫結晶；（2）操作1粗鹽精制主要是要除掉粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故正確的次序為BaCl2、Na2CO3、NaO