化學(xué)省級名師培訓(xùn)心得體會及感悟化學(xué)教師培訓(xùn)心得體會和感悟(二篇)

化學(xué)省級名師培訓(xùn)心得體會及感悟化學(xué)教師培訓(xùn)心得體會和感悟(二篇)推舉化學(xué)省級名師培訓(xùn)心得體會及感悟一

現(xiàn)有制造電池、蓄電池的原理是電化學(xué)反響。電極是不同種元素、不同種化合物構(gòu)成，產(chǎn)生電流不需要磁場的參加。

目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池(注1)，但鐵鎳蓄電池放電時沒有外加磁場的參加。

通過數(shù)次試驗證明，在磁場中是可以發(fā)生電化學(xué)反響的。本試驗報告是討論電化學(xué)反響發(fā)生在磁場中，電極是用同種元素、同種化合物。

《磁場中的電化學(xué)反響》不同于燃料電池、磁流體發(fā)電。

1、所用器材及材料

(1)：長方形塑料容器一個。約長100毫米、寬40毫米、高50毫米。

(2)：磁體一塊，上面有一根棉線，棉線是作為掛在墻上的釘子上用。還有鐵氧體磁體phi;30*23毫米二塊、稀土磁體phi;12*5毫米二塊、稀土磁體phi;18*5毫米一塊。

(3)：塑料瓶一個，內(nèi)裝硫酸亞鐵，分析純。

(4)：鐵片兩片。(對鐵片要進展除銹處理，用砂紙除銹、或用刀片除銹、或用酸清洗。)用的罐頭鐵皮，長110毫米、寬20毫米。外表用砂紙?zhí)幚怼?/p>

2、電流表，0至200微安。

用微安表，由于要讓指針能向左右移動，用表頭上的調(diào)0螺絲將指針向右的方向調(diào)整肯定位置。即通電前指針在50微安的位置作為0，或者不調(diào)整。

3、“磁場中的電化學(xué)反響“裝置是直流電源，本試驗由于要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向是根據(jù)電流流淌方一直設(shè)計的，(也有隨電流流淌方向轉(zhuǎn)變，電流表指針可以左右偏轉(zhuǎn)的電流表。本試驗報告示意圖就是畫的隨電流流淌方向轉(zhuǎn)變，電流表指針可以向左或向右偏轉(zhuǎn)的電流表)。因此本演示所講的是電流流淌方向，電流由“磁場中的電化學(xué)反響“裝置的正極流向“磁場中的電化學(xué)反響“裝置的負極，通過電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向，可以推斷出“磁場中的電化學(xué)反響“裝置的正極、負極。

4、手拿磁體，靠近塑料瓶，明顯感到有吸引力，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。

5、將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時有一局部硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。

6、將磁體用棉線掛在墻上一個釘子上讓磁體懸空垂直不動，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體，當(dāng)還未接觸到懸空磁體時，可以看到懸空磁體已開頭運動，此事更進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。(注：用另一個塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象同樣)

7、通過步驟4、5、6我們得到這樣的共識，硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。

8、將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，參加蒸溜水溶解硫酸亞鐵。可以用飽和的硫酸亞鐵溶液，然后倒入一個長方形的塑料容器中。試驗是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長方形容器中的液面高度為40毫米。

9、將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大局部在溶液之上，以便用電流表測量電流。由于兩個電極是用的同種金屬鐵，沒有電流的產(chǎn)生。

10、然后，在塑料容器的外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的四周，讓此鐵片處在磁埸中。用電流表測量兩片鐵片之間的電流，可以看到有電流的產(chǎn)生。(假如用單方向移動的電流表，留意電流表的正極應(yīng)接在放磁體的那一端)，測量出電流強度為70微安。為什么同種金屬作電極在酸、堿、鹽溶液中有電流的產(chǎn)生?電位差是怎樣形成的?我是這樣看這個問題的：由于某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的外表吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的外表的帶正電荷的鐵離子的數(shù)量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數(shù)量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當(dāng)用導(dǎo)線接通時，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，(電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極)這樣就有電流產(chǎn)生?？梢杂没瘜W(xué)上氧化-復(fù)原反響定律來看這個問題。處在磁埸這一端的鐵片的外表由于有大量帶正電荷的鐵離子聚攏在外表，而沒有處在磁埸的那一端的鐵片的外表的帶正電荷的鐵離子數(shù)量沒有處在磁埸中的一端多，當(dāng)接通電路后，處在磁埸這一端的鐵片外表上的鐵離子得到電子(復(fù)原)變?yōu)殍F原子沉淀在鐵片外表，而沒有處在磁埸那一端的鐵片失去電子(氧化)變?yōu)殍F離子進入硫酸亞鐵溶液中。由于在外接的電流表顯示，有電流的流淌，可以證明有電子的轉(zhuǎn)移，而電子流淌方向是由電源的負極流向電源的正極，負極鐵片上鐵原子失去電子后，就變成了鐵離子，進入了硫酸亞鐵溶液中。下列圖所示。

11、確定“磁場中的電化學(xué)反響“的正、負極，確認正極是處在磁體的位置這一端。這是通過電流表指針移動方一直確定的。

12、轉(zhuǎn)變電流表指針移動方向的試驗，移動鐵氧體磁體試驗，將第10步驟中的磁體從某一片上移開(某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產(chǎn)生的電流要大一些)然后放到另一片鐵片四周，同樣有電流的產(chǎn)生，留意這時正極的位置發(fā)生了變化，電流表的指針移動方向產(chǎn)生了變化。

假如用稀土磁體，由于產(chǎn)生的電流強度較大，電流表就沒有必要調(diào)整0為50毫安處。而用轉(zhuǎn)變接線的方式來讓電流表移動。

轉(zhuǎn)變磁體位置：假如用磁體直接吸引鐵片電極沒有浸在液體中的部份的方式來轉(zhuǎn)變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。

下列圖所示磁體位置轉(zhuǎn)變，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向轉(zhuǎn)變。證明電流流淌方向轉(zhuǎn)變，《磁場中電化學(xué)反響》成立。電流流淌方向說明白磁體在電極的正極位置。

此演示試驗產(chǎn)生的電流是微缺乏道的，我認為此演示的重點不在于產(chǎn)生電流的強度的大小，而重點是演示出產(chǎn)生電流流淌的方向隨磁體的位置變動而發(fā)生方向性的轉(zhuǎn)變，這就是說此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，“磁場中的電化學(xué)反響“是成立的，此電化學(xué)反響是隨磁體位置發(fā)生變化而產(chǎn)生的可逆的電化學(xué)反響。請?zhí)厥饬粢狻翱赡妗岸郑@是本物理現(xiàn)象的重點所在。

通過磁場中的電化學(xué)反響證明：物理學(xué)上原電池的定律在恒定磁場中是不適用的(原電池兩極是用不同種金屬，而本試驗兩極是用一樣的金屬)。

通過磁場中的電化學(xué)反響證明：物理學(xué)上的洛侖茲力(洛倫茲力)定律應(yīng)修正，洛侖茲力對磁性運動電荷是吸引力，而不是偏轉(zhuǎn)力。并且洛侖茲力要做功。

通過試驗證明，產(chǎn)生電流與磁場有關(guān)，電流流流淌的方向與磁體的位置有關(guān)。電極的兩極是用的同種金屬，當(dāng)負極消耗后又補充到正極，由于兩極是同種金屬，所以總體來說，電極沒有發(fā)生消耗。這是與以往的電池的區(qū)分所在。而且，正極與負極可以隨磁體位置的轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變，這也是與以往的電池區(qū)分所在。

《磁場中電化學(xué)反響》電源的正極與負極可以循環(huán)使用。

產(chǎn)生的電能大小所用的計算公式應(yīng)是法拉弟電解定律，法拉第電解第肯定律指出，在電解過程中，電極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解其次定律指出：各電極上析出產(chǎn)物的量，與各該物質(zhì)的當(dāng)量成正比。法拉第常數(shù)是1克當(dāng)量的任何物質(zhì)產(chǎn)生(或所需)的電量為96493庫侖。而移動磁體或移動電極所消耗的功應(yīng)等于移動磁體或移動電極所用的力乘以移動磁體或移動電極的距離。

1、在多大的鐵片面積下，產(chǎn)生多大的電流?詳細數(shù)字還要進一步試驗，從目前試驗來看，鐵片面積及磁場強度大的條件下，產(chǎn)生的電流強度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時要比浸入10毫米時的電流強度大。

2、產(chǎn)生電流與磁場有關(guān)，還要作進一步的定量試驗及進一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強度大，在試驗中，最大電流強度為200微安?？梢猿^200微安，由于電流表有限，沒有讓試驗電流超過200微安。

3、產(chǎn)生的電流值隨時間變化的曲線圖a-t(電流-時間)，還要通過進一步試驗畫出。

4、電解液的濃度及用什么樣電解液較好?還需進一步試驗。

由于《磁場中的電化學(xué)反響》在書本及因特網(wǎng)上查不到現(xiàn)成的資料，可以說是一門新學(xué)科，因此，還需要進一步的試驗驗證。此文起拋磚引玉之用。我盼望與有識之士共同進展進一步的試驗。

我的觀點是，一項新試驗，需要不同的時間、不同的人、不同的地點重復(fù)試驗勝利才行。

推舉化學(xué)省級名師培訓(xùn)心得體會及感悟二

試驗?zāi)康模?/p>

1.學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法

2.穩(wěn)固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用。

試驗原理：

主要的副反響：

試驗步驟及現(xiàn)象記錄：

實驗步驟現(xiàn)象記錄

1.加料：

將9.0ml水參加100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，漸漸地參加19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再參加10ml95%乙醇，然后在攪拌下參加13.0g研細的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。

放熱，燒瓶燙手。

2.裝配裝置，反響：

裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在承受器中參加5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使承受管(具小咀)的末端剛好浸沒在承受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開頭冒泡，掌握火焰大小，使油狀物質(zhì)漸漸蒸餾出去，約30分鐘后漸漸加大火焰，直到無油滴蒸出為止。

加熱開頭，瓶中消失白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體漸漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。

3.產(chǎn)物粗分：

將承受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入枯燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中參加濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透亮，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用枯燥的分液漏斗認真地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

承受器中液體為渾濁液。分別后的溴乙烷層為澄清液。

4.溴乙烷的精制

配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的承受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。

5.計算產(chǎn)率。

理論