河北省保定市安國藥城中學高一化學摸底試卷含解析

河北省保定市安國藥城中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（

）A.a電極是負極B.b電極的電極反應為：4OH--4e-==2H2O+O2↑C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲存電池內的新型發(fā)電裝置參考答案：B略2.已知反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列說法正確的是

()A．NaCl是氧化產物，NaClO3是還原產物

B．該反應中的電子轉移數(shù)目為6e-C．氧化劑和還原劑的質量比是1：5

D．Cl2既是氧化劑也是還原劑參考答案：D略3.Na2CO3俗名純堿，下列對純堿采用不同標準的分類中不正確的是（）A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A略4.下列反應屬于氮的固定的是（

）A．空氣在雷電作用下所產生NO

B．NO和O2生成NO2

C．銅與濃硝酸反應產生NO2

D．NH4Cl與Ca(OH)2反應生成NH3

參考答案：A略5.以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是(

)A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子B．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低C．第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小參考答案：D略6.能夠證明甲烷分子的空間結構為正四面體而不是平面正方形的事實是A．甲烷的4個碳氫鍵的鍵能相等

B．甲烷的4個碳氫鍵的鍵長相等C．甲烷的一氯代物只有1種

D．甲烷的二氯代物只有1種參考答案：D略7.X元素最高氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為（

）。

A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3參考答案：D略8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1molO3所含有的原子數(shù)為3NA

B．18克H2O中,原子數(shù)為2NAC．22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為2NA

D.NA個CH4分子的質量為16g/mol參考答案：A略9.將2.3g金屬鈉放入100g水中，完全反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為(

)A．

B．C．

D．參考答案：D略10.下列各物質中含氮原子數(shù)最多的是

(

)

A.0.1molNH4Cl

B.0.1molNH4NO3C.1.204×1023CO(NH2)2

D.0.2molNH3·H2O參考答案：C略11.按系統(tǒng)命名法命名下列烷烴（1）

（2）______________________________，

______________________________參考答案：(1)3—甲基戊烷

(2)2，3，4—三甲基己烷（1）烷烴主鏈含有5個碳原子，1個甲基做支鏈，名稱是3－甲基戊烷；（2）主鏈含有6個碳原子，3個甲基做支鏈，名稱是2，3，4－三甲基己烷。12.下列說法不正確的是

A．石油的煉制過程都是化學變化

B．煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來源C．石油經過常、減壓分餾及裂化等工序煉制后能得到混合物D．煤通過液化和氣化處理能減少環(huán)境污染參考答案：A略13.有短周期的三種元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外電子層數(shù)相同，Y和Z原子最外層電子數(shù)相同。又知三元素最外層電子數(shù)之和為14，而質子數(shù)之和為28。則三種元素有可能是(

)A.C、N、P

B.N、O、S

C.N、P、F

D．C、O、S參考答案：A略14.酸雨的形成主要是由于（

）A．森林遭到亂砍亂伐，破壞了生態(tài)環(huán)境

B．含硫化石燃料的大量燃燒C．大氣中二氧化碳的含量增大

D．汽車排出大量尾氣參考答案：略15.根據(jù)元素元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是A．H2SiO3的酸性比H2SO4的酸性強

B．CH4、NH3、H2O、HF的熱穩(wěn)定性依次逐漸增強C．鈹(Be)的原子失去電子能力比鈣弱

D．硫、硒(Se)為同主族元素，非金屬性Se比S強參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要用Na2CO3·10H2O晶體配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，回答下列問題：(1)應該用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O________g。(2)如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是________mL。(3)若實驗中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)A．定容前容量瓶底部有水珠______________________________________；B．定容時加水超過刻度線________________________________________；C．最終定容時俯視觀察液面______________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學科學在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血。試回答下列問題：（1）（2分）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：

。（2）（5分）現(xiàn)有一瓶胃舒平藥片（復方氫氧化鋁），請設計實驗驗證其主要成分。（寫出實驗步驟和實驗現(xiàn)象）：將藥片碾碎，

則說明其主要成分為氫氧化鋁。（3）（6分）自選合適的氧化劑，將補鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，寫出相關的離子反應方程式：__________________________________________

______。檢驗Fe3+常用的試劑除堿外，還可以用

（填化學式），現(xiàn)象是

。參考答案：（1）HCO3-+H+==CO2↑+H2O（2分）（2）將藥片碾碎，溶解在過量稀鹽酸中，過濾，取濾液，逐滴加入氫氧化鈉溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解，則說明其主要成分為氫氧化鋁。（5分,答案合理均給分）（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(2分,合理答案均給分)；KSCN

(2分)；溶液變?yōu)檠t色（2分）18.（5分）實驗室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，請回答下列問題：

⑴．配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。⑵．用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質量為__________g。⑶．下列主要操作步驟的正確順序是___________（填序號）。①稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③將溶液轉移到容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉移到容量瓶中。⑷．如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同)；若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質的量濃度_________。參考答案：

略19.有以下反應方程式:A.CuO+H2Cu+H2O

B.2KClO32KCl+3O2↑C.Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

D.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OG.KClO3+6HCl(濃)==KC1+3H2O+3Cl2↑H.HgS+O2=Hg+SO2I.按要求將上述化學方程式序號填入相應空格內:（1）一種單質使一種化合物中的一種元素被還原____________________（2）同一種物質中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應________________（3）所有元素均參加氧化還原反應的是____________________________（4）發(fā)生在不同物質間，只有部分元素被氧化或只有部分元素被還原的反應_______________II.已知方程式G:KClO3+6HCI(濃)=KCl+3H2O+3Cl2↑（1）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目_______________________（2）標準狀況下當有33.6L的氯氣放出時，轉移電子的數(shù)目是_________________________（3）上述反應中氧化產物和還原產物的質量比為____________________________參考答案：I.(1)A

(2)C

(3)DH

(4)EG

II.(1)

(2)2.5NA(或者1.505×1024)

(3)5:1解析：A、CuO+H2Cu+H2O，H元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低；B、2KClO32KCl

+

3O2↑，Cl元素的化合價降低，O元素的化合價升高；C、Cl2+2NaOH==NaCl

+

NaClO+

H2O只有Cl元素的化合價變化；D、2FeBr2

+

3Cl2=2FeCl3+

2Br2，Cl元素的化合價降低，F(xiàn)e、Br元素的化合價升高；E、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高；G、KClO3

+6HCl(濃)==KC1+

3H2O

+

3Cl2↑，只有Cl元素的化合價變化；H、HgS

+O2=Hg

+

SO2，S元素的化合價升高，Hg、O元素的化合價降低。（1）一種單質使一種化合物中的一種元素被還原的是A；（2）同一種物質中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應的是C；（3）所有元素均參加氧化還原反應的是DH；（4）發(fā)生在不同物質間，只有部分元素被氧