廣東省汕頭市溪美朱初級中學高二化學摸底試卷含解析

廣東省汕頭市溪美朱初級中學高二化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下的反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)△H＞0達到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是

（

）

A.溫度、體積不變，充入氬氣

B.體積不變，對體系加熱C.溫度、體積不變，充入氯氣

D.溫度不變，增大容器體積參考答案：C略2.常溫下，1mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示．根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是（）共價鍵H﹣HF﹣FH﹣FH﹣ClH﹣IE（kJ?mol﹣1）436157568432298

A．432kJ?mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ?mol﹣1B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H﹣F鍵C．H2（g）→2H（g）?△H=+436kJ?mol﹣1D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）?△H=﹣25kJ?mol﹣1參考答案：D考點：反應熱和焓變．專題：化學反應中的能量變化．分析：A、依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析推斷；B、鍵能越大形成的化學鍵越穩(wěn)定；C、氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學鍵需要的能量；D、依據(jù)鍵能計算反應焓變=反應物鍵能總和﹣生成物鍵能總和計算判斷；解答：解：A、依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析，所以結合圖表中數(shù)據(jù)可知432kJ?mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ?mol﹣1，故A正確；B、鍵能越大形成的化學鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H﹣F，最穩(wěn)定的共價鍵是H﹣F鍵，故B正確；C、氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學鍵需要的能量，H2（g）→2H（g）?△H=+436kJ?mol﹣1，故C正確；D、依據(jù)鍵能計算反應焓變=反應物鍵能總和﹣生成物鍵能總和計算判斷，△H=436KJ/mol+157KJ/mol﹣2×568KJ/mol=﹣543KJ/mol，H2（g）+F2（g）=2HF（g）?△H=﹣543kJ?mol﹣1，故D錯誤；故選D．點評：本題考查了化學反應能量變化和鍵能的關系分析判斷，焓變計算方法是解題關鍵，題目難度中等．3.pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH同，則X、Y、Z的關系是（

）A．X＝Y＝Z

B．X＞Y＝Z

C．X＜Y＝Z

D．X＝Y＜Z參考答案：B氨水是弱堿，稀釋過程中通過平衡移動會有新的氫氧根離子電離出來，所以加入的水多一些?！窘馕觥柯?.某有機反應用球棍模型圖示如下：

關于該反應的說法中，正確的是（

）A.生成物是CH3CH3

B.生成物是CH3CH2OHC.屬于取代反應

D.屬于加成反應參考答案：D試題分析：根據(jù)球棍模型可知：該反應是乙烯與Cl2或Br2發(fā)生加成反應形成1,2-二氯乙烷或1,2-二溴乙烷，發(fā)生的是加成反應。故答案是選項D。5.在一定溫度下，反應：2A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是

A．混合氣的密度不再隨時間而變化

B．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化

C．A的質(zhì)量不再改變

D．平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變參考答案：B6.可逆反應mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是 A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋qC．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應是吸熱反應D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大參考答案：A7.氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標邁進。氫能具有的優(yōu)點包括(

)①原料來源廣

②易燃燒、熱值高

③儲存方便

④制備工藝廉價易行(A)①②

(B)①③

(C)③④

(D)②④參考答案：A略8.某一有機物A可發(fā)生下列反應：已知C為羧酸，且C、E均不發(fā)生銀鏡反應，則A的可能結構有()A．1種

B.2種

C.3種

D.4種參考答案：B略9.下列說法不正確的是

A．分子為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物

B．具有相同通式的有機物不一定互為同系物

C．兩個相鄰同系物的分子量數(shù)值一定相差14

D．分子組成相差一個或幾個CH2原子團的化合物必定互為同系物參考答案：D略10.A、B、C是周期表中相鄰的三個元素，A和B是同周期，B和C同主族，三種元素最外層電子總數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C三種元素是（）A．Mg、Al、B

B．Li、Be、MgC．N、O、S

D．O、F、Cl參考答案：C解：A和B同周期，B和C同主族，設A元素的最外層電子數(shù)為x，則B、C最外層電子數(shù)為x+1或x﹣1，若B、C元素的最外層電子數(shù)為x+1，則x+2（x+1）=17，解得x=5，符合題意；若B、C元素的最外層電子數(shù)為x﹣1，則有x+2（x﹣1）=17，解得x=，不符合題意，即A處于ⅤA族，B、C處于ⅥA族．三種元素質(zhì)子數(shù)總和為31，平均質(zhì)子數(shù)==10.3，一定有元素處于第二周期，故三元素處于短周期，可以確定B、C為O元素、S元素，故A的質(zhì)子數(shù)為31﹣8﹣16=7，則A為N元素，由于A與B同周期，故B為O元素、C為S元素，故選C．11.甲基丙烯酸甲酯是世界上年產(chǎn)量超過100萬噸的高分子單體，舊法合成的反應是：（CH3）2C==O+HCN（CH3）2C（OH）CN；（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4CH2==C（CH3）COOCH3+NH4HSO4。90年代新法合成的反應是：CH3CCH+CO+CH3OHCH2==C（CH3）COOCH3。與舊法比較，新法合成的優(yōu)點是（

）A.原料無爆炸危險

B.原料都是無毒物質(zhì)C.沒有副產(chǎn)物，原料利用率高

D.對設備腐蝕性較小參考答案：CD12.金屬的腐蝕包括化學腐蝕和電化學腐蝕，以電化學腐蝕為主．鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學腐蝕如圖所示：鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，可以形成原電池，該原電池的負極為

，負極發(fā)生的電極反應為

．正極得到電子的物質(zhì)是 ．參考答案：鐵（或Fe）；Fe﹣2e﹣=Fe2+；O2．考點：原電池和電解池的工作原理分析：鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，可以形成原電池，負極上Fe失去電子，正極上氧氣得到電子．解答：解：鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，可以形成原電池，負極上Fe失去電子，負極反應為Fe﹣2e﹣=Fe2+，正極上氧氣得到電子，故答案為：鐵（或Fe）；Fe﹣2e﹣=Fe2+；O2．點評：本題考查原電池，為高頻考點，把握原電池原理為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．13.已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系符合下圖。則甲和X（要求甲和X能互換）不可能是（

）

A．C和O2

B．SO2和NaOH溶液

C．Cl2和Fe

D．AlCl3溶液和NaOH溶液

參考答案：C略14.實驗室中，下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關操作正確的是

A．苯（硝基苯）：加少量水振蕩，待分層后分液B．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸餾C．CO2（HCl、水蒸氣）：通過盛有堿石灰的干燥管D．乙烷（乙烯）：催化加氫參考答案：B略15.下列裝置或操作能達到實驗目的的是(

)A.用甲圖裝置可防止氨氣倒吸

B.用乙圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性C.用丙圖裝置除去乙醇中的水

D.用酒精萃取碘水中的碘參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某興趣小組設計了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗探究．【實驗一】探究影響化學反應速率的因素．圓底燒瓶中裝鋅片（兩次實驗中所用鋅片大小和外形相同）、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計時終點，結果為t1＞t2．序號V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol?L﹣1t/sI401t1II403t2檢查該裝置氣密性的方法是

．比較實驗I和Ⅱ可以得出的結論是

．【實驗二】探究鐵的電化學腐蝕．

①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側液面

右側液面

（選填“上升”、“下降”）．②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

．實際觀察到的現(xiàn)象可能與預測并不一致，裝置氣密性良好，原因是

．參考答案：【實驗一】從量氣管右側管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水，若較長時間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好；在其它條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大；【實驗二】①下降；上升；②吸氧腐蝕消耗氧氣，反應放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強恰好不變，液面沒有升降；發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減?。?/p>

【考點】探究影響化學反應速率的因素．【分析】根據(jù)檢查氣密性的方法進行分析判斷；t1＞t2，說明實驗Ⅱ反應速率較大，結合濃度的影響判斷；①據(jù)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而且放熱分析；②正極發(fā)生的反應為O2+4e﹣+4OH﹣=2H2O，且反應放熱據(jù)此進行預測；發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減?。窘獯稹拷猓骸緦嶒炓弧坑蓪嶒炑b置分析得檢查氣密性的方法是從量氣管右側管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水，若較長時間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好，故答案為：從量氣管右側管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水，若較長時間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好；t1＞t2，說明實驗Ⅱ反應速率較大，二者濃度不同，說明在其它條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大，故答案為：在其它條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大；【實驗二】①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，有氣體生成，而且放熱，故壓強增加，故左側液面下降；右側液面上升；故答案為：下降；上升；②正極發(fā)生的反應為O2+4e﹣+4OH﹣=2H2O，且反應放熱，預測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強恰好不變，液面沒有升降；實際觀察到的現(xiàn)象可能與預測并不一致，裝置氣密性良好，原因是發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減小，故答案為：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強恰好不變，液面沒有升降；發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減?。军c評】本題考查了化學反應速率的影響因素，鋼鐵的電化學腐蝕，難度不大，注意知識的歸納和梳理是關鍵．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.對可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dＤ(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關系：=K(為一常數(shù))，K稱為化學平衡常數(shù)，其反應的K值只與溫度有關?，F(xiàn)有反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋Q。在850℃時，K＝1。（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K

1(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1．0molCO，3．0molH2O，1．0molCO2和xmolH2，則：①當x＝5．0時，上述平衡向

(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是

。（3）在850℃時，若設x＝5．0和x＝6．0，其他物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a

b(填“大于”“小于”或“等于”)。參考答案：（1）小于

（2）①逆反應

②x＜3．0

（3）小于試題分析：（1）從題給信息知：正反應是放熱反應，升溫，平衡向逆反應方向移動，CO2和H2的濃度將減少，而CO和H2O(g)的濃度將增大，故K值減少；（2）將1．0molCO,3．0molH2O，1．0molCO2和xmolH2代入式中，得x＝3．0mol<5．0mol,平衡向逆反應方向移動。若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是：x<3．0mol。（3）其他物質(zhì)的投料不變，增加H2的量，平衡向逆反應方向移動，但H2的轉(zhuǎn)化率將減少?？键c：化學平衡18.（1）具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1molNaHCO3能完全反應，則A的結構簡式是____________________________。（2）化合物B含有C、H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為60%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.3%。B在催化劑Cu的作用下能被氧氣氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應，則B的結構簡式是______________________。（3）D在NaOH水溶液中加