2022年遼寧省撫順市牛莊高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年遼寧省撫順市牛莊高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是A．顏色

B．狀態(tài)

C．化學(xué)鍵

D．原子核參考答案：C2.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。據(jù)此分析，下列說(shuō)法正確的是（

）A.沉淀A中含有2種金屬單質(zhì)B.可用KSCN溶液來(lái)檢驗(yàn)溶液B中所含的金屬離子C.溶液A若只經(jīng)過(guò)操作③最終將無(wú)法得到沉淀CD.操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗參考答案：B【分析】Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子和過(guò)量的鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)銅，通過(guò)過(guò)濾得到固體A和溶液A，因?yàn)殍F過(guò)量，沉淀A為鐵和銅的混合物，溶液A含亞鐵離子；亞鐵離子具有還原性，易被氧化劑氧化，故加入過(guò)氧化氫能把亞鐵離子氧化成鐵離子，故溶液B中含鐵離子；鐵離子和堿反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故沉淀C為氫氧化鐵沉淀，廢水通過(guò)處理不含F(xiàn)e3+、Cu2+，可以排放，以此解答該題?！驹斀狻緼.廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，加入過(guò)量的鐵粉后，鐵離子被還原為亞鐵離子，銅離子被還原成金屬銅，銀離子被還原生成銀，所以在第①得到的沉淀中含有金屬銅、銀和過(guò)量的鐵，故A錯(cuò)誤；

B.溶液B中含有的金屬陽(yáng)離子為Fe3+，因?yàn)镕e3+遇SCN-離子，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液呈血紅色，所以溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說(shuō)明該溶液中含有Fe3+，檢驗(yàn)溶液B中含有的金屬陽(yáng)離子常用的試劑是KSCN溶液，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.溶液A含亞鐵離子，加入堿生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，故C錯(cuò)誤；D.操作②加入過(guò)氧化氫，為亞鐵離子的氧化過(guò)程，不需要漏斗，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。

3.．X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是

（

）A．X的原子序數(shù)比Y小

B．X原子的最外層電子數(shù)比Y大

C．X元素的最高正價(jià)比Y大

D．X的原子半徑比Y大參考答案：D略4.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的必要元素，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素W與X同主族，Z與Q最外層電子數(shù)相差6。下列說(shuō)法正確的是（

）A.Y與Z可形成含共價(jià)鍵的離子化合物B.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)，是因?yàn)閅的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子間有氫鍵C.原子半徑：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)D.元素Y、Z、Q組成的化合物水溶液一定呈堿性參考答案：A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的必要元素，則X為C元素；元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Y含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，為O元素；元素W與X同主族，則W為Si元素；Z與Q最外層電子數(shù)相差6，Z的原子序數(shù)大于O，若為F元素，Q最外層電子數(shù)=7-6=1，為Na元素，不滿(mǎn)足原子序數(shù)Q＞W(wǎng)；結(jié)合Z、Q為主族元素可知Z為Na元素，Q為Cl元素。即各種元素分別是：X是C；Y是O；Z是Na；W是Si；Q是Cl。據(jù)此進(jìn)行解答?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的知識(shí)。推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，可培養(yǎng)和提高學(xué)生的綜合應(yīng)用知識(shí)的能力。5.現(xiàn)有bg某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和ag氫氣。則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（

）A．2b/a

B．3b/2a

C．3b/a

D．a(chǎn)/3b

參考答案：C略6.將盛有N2和NO2的混合氣體的試管倒立于水中經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，氣體體積減少為原來(lái)的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是A

1：1

B

1：2

C

1：3

D

3：1參考答案：D略7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是次外層2倍，Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，Z原子半徑在同周期元素中最大，W可與Z形成離子化合物Z2W．下列說(shuō)法正確的是（）A.四種元素在自然界均不能以游離態(tài)存在B.氫化物的穩(wěn)定性：X<YC.元素X、Y、W的最高化合價(jià)均與其族序數(shù)相等D.離子半徑：W>Z>Y參考答案：B分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是次外層2倍，則X是碳元素。Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，Y是F元素。Z原子半徑在同周期元素中最大，所以Z是Na。W可與Z形成離子化合物Z2W，則W是S，結(jié)合元素周期律和選項(xiàng)解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是C、F、Na、S。則A．碳和硫在自然界能以游離態(tài)存在，A錯(cuò)誤；B．非金屬性F＞C，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性X＜Y，B正確；C．F沒(méi)有正價(jià)，C錯(cuò)誤；D．離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，在核外電子排布相同的條件下，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：W＞Y＞Z，D錯(cuò)誤，答案選B。8.只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液，這種試劑是(

)A.Ba(OH)2

B.H2SO4

C.NaOH

D.AgNO3參考答案：C試題分析：A、無(wú)法區(qū)別Na2SO4、MgCl2，錯(cuò)誤；B、不與任何一種試劑反應(yīng)無(wú)法區(qū)別，錯(cuò)誤；C、與五種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象均不相同，可以鑒別，正確；D、與五種試劑均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法鑒別，錯(cuò)誤答案選C。9.下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

（

）

A．檢驗(yàn)NaCl中含有Na2CO3，加水溶解

B．鑒別NaCl和Na2CO3溶液，加酚酞試液C．除去CaO中的CaCO3，加足量稀鹽酸

D．除去CO2中少量的CO，通入O2，點(diǎn)燃

參考答案：B略10.今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2（g）+1/2O2(g)

H2O(g)；△H＝akJ/molH2（g）+1/2O2(g)

H2O(l)；△H＝bkJ/mol2H2（g）+O2(g)

2H2O(l)；△H＝ckJ/mol下列關(guān)于它們的表述正確的是

A．它們都是吸熱反應(yīng)

B．a(chǎn)、b和c均為正值C．反應(yīng)熱的關(guān)系：a=b

D．反應(yīng)熱的關(guān)系：2b=c參考答案：D11.據(jù)報(bào)道，用10B合成的10B20有較好的抗癌作用。下列敘述正確的是（

）A．10B20是一種新型的化合物 B．10B的中子數(shù)和核外電子數(shù)相等C．10B20晶體熔點(diǎn)高，硬度大 D．10B和10B20互為同位素參考答案：BA．10B20是由B一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)不屬于化合物，故A錯(cuò)誤。B．10B的中子數(shù)=10?5=5，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=5，故B正確。C．10B20晶體屬于分子晶體，分子之間的作用力為范德華力，分子晶體熔點(diǎn)較低、硬度較小，故C錯(cuò)誤。D．10B是一種核素，而10B20是一種分子，因此二者不互為同位素,這兩個(gè)屬于由同種元素組成的不同微粒，故D錯(cuò)誤。故本題選B。12.下列不含有共價(jià)鍵的化合物是（

）A.HI

B.NaOH

C.Br2

D.NaCl參考答案：D考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，所以選項(xiàng)A正確，B中含有離子鍵和極性鍵，C中含有非極性鍵，D中含有離子鍵，答案選A。13.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO敘述正確的是A.上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子B.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑C.AlN中氮元素的化合價(jià)為+3價(jià)D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：AA．反應(yīng)中N元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-3價(jià)，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，則每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，A正確；B．氮元素化合價(jià)從0價(jià)降低到-3價(jià)，碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，該反應(yīng)中，氧化劑氮?dú)?，還原劑是碳，B錯(cuò)誤；C．鋁屬于活潑的金屬，氮化鋁中氮元素的化合價(jià)是-3價(jià)，C錯(cuò)誤；D．氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，D錯(cuò)誤；答案選A。14.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．0.1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．常溫常壓下，18gH2O所含的中子數(shù)為8NAC．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，有0.3NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移D．將含0．lmolFeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.1NA參考答案：B【分析】A．0.1mol過(guò)氧化鈉與二氧化碳完全反應(yīng)生成0.05mol氧氣，結(jié)合過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)分析；B．根據(jù)n=計(jì)算出水的物質(zhì)的量，水分子中含有8個(gè)中子，據(jù)此計(jì)算出含有中子數(shù)；C．鐵與氯氣的反應(yīng)中，0.1mol氯氣完全反應(yīng)最多轉(zhuǎn)移0.2mol電子；D．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體．【解答】解：A．0.1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故A錯(cuò)誤；B．18g水的物質(zhì)的量為：=1mol，1mol水分子中含有8mol中子，所含的中子數(shù)為8NA，故B正確；C．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，氯氣不足，0.1mol氯氣最多得到0.2mol電子，有0.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D．由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則無(wú)法計(jì)算含有膠粒數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．15.對(duì)于反應(yīng)2HI（g）H2（g）＋I(xiàn)2（g,紫色），下列敘述能夠說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的質(zhì)量不再變化B.溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.1molH－H鍵斷裂的同時(shí)有2molH－I鍵斷裂D.各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶1參考答案：C【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)可知，反應(yīng)物、生成物全部為氣體，氣體的質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)兩邊氣體的體積不變，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)始終不變，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.1molH－H鍵斷裂體現(xiàn)正反應(yīng)，斷裂2molH－I鍵體現(xiàn)逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D.由于反應(yīng)起始的各物質(zhì)的量沒(méi)有給出，因此平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比不確定，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志可概括為“一等五不變”：“一等”即正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；“五不變”即反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變,其意義是指各組分的物質(zhì)的量不變；各組分的濃度不變；各組分的百分含量不變；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（每空2分共26分）掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

I

II⑴寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：a.

b.

c.

⑵儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有

。（填序號(hào)）⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是

，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在

處。冷凝水由

（填f或g）口通入，

口流出。⑷現(xiàn)需配制0.1mol·L－1NaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯(cuò)誤是

。除了圖中給出的的儀器和天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：

。②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

g③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

。A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶B．準(zhǔn)確稱(chēng)取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處④配制0.1mol·L－1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作：A．稱(chēng)量時(shí)用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱(chēng)量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)上述操作中對(duì)配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小造成(填寫(xiě)字母)偏大的有_____________________。參考答案：（每空2分共26分）⑴蒸餾燒瓶

冷凝管

容量瓶⑵c⑶酒精燈

蒸餾燒瓶支管口

g

f

⑷①未用玻璃棒引流

玻璃棒、膠頭滴管②2.0③BCAFED④AC略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(4分)寫(xiě)出相對(duì)分子質(zhì)量為128的烴的分子式：________、________。參考答案：C9H20

C10H818.請(qǐng)完成下列兩小題（1）下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)選擇合適物質(zhì)的序號(hào)填在空格上。同位素

；同系物

；同分異構(gòu)體

。[來(lái)源:

]①金剛石和石墨

②CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3

③和

④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3⑤

⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2；

⑦D與T

⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯（2）中國(guó)的酒文化淵源流長(zhǎng)，古代人們便懂得利用糧食、果實(shí)等釀制美酒