2022-2023學(xué)年上海市上南中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年上海市上南中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應(yīng)如下：PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）===2PbSO4（s）+2H2O（l），根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是A.PbO2是電池的負(fù)極

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb（s）+SO42（aq）–2e–=PbSO4（s）C.鉛蓄電池屬于一次電池

D.電池放電時，溶液酸性增強參考答案：B略2.欲迅速除去水壺底的水垢，又不損壞鋁壺，最好選用A.濃鹽酸

B.稀硝酸

C.冷的濃硫酸

D.冷的濃硝酸參考答案：D3.同溫同壓下,質(zhì)量忽略不計的兩個氣球A和B,分別充入X氣體和Y氣體,且兩氣球的體積相同。若相同條件下,A氣球放在CO中靜止不動,B氣球放在CO中上浮。下列敘述不正確的是A.A氣球的質(zhì)量大于B氣球

B.X可能是氮氣,Y可能是甲烷C.X氣體的密度大于Y氣體

D.A氣球內(nèi)分子數(shù)小于B氣球參考答案：D【分析】同溫同壓下，充氣后兩氣球的體積相等，則兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等；A氣球置于CO中，氣球靜止不動，X氣體的密度與CO接近，B氣球置于CO中，氣球上浮，Y氣體的密度比CO小，同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比，則X氣體的相對分子質(zhì)量為28，Y氣體的相對分子質(zhì)量小于28；據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼.兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等，X氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol，Y氣體的摩爾質(zhì)量<28g/mol，則充氣后A氣球質(zhì)量大于B氣球，故A敘述正確；B.氮氣的相對分質(zhì)量為28，甲烷的相對分子質(zhì)量為16，小于28，故B敘述正確；C.同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比，則X氣體的密度大于Y氣體的密度，故C敘述正確；D.同溫同壓下，兩氣球的體積相同，由阿伏加德羅定律可知A、B兩氣球中氣體的分子數(shù)目相同，故D敘述錯誤；答案選D?！军c睛】本題主要考查了學(xué)生對阿伏加德羅定律及其推論的理解，在同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比。4.對于A2+3B2

=2C+D的反應(yīng)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（

）A．V(B2)=0.8mol/(L·s)

B．V(A2)=0.8mol/(L·s)

C．V(C)=0.6mol/(L·s)

D．V(D)=0.6mol/(L·s)參考答案：B略5.為了萃取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是

（

）A、酒精

B、汽油

C、苯

D、CCl4參考答案：A略6.元素X的原子比元素Y的原子多一層電子，X、Y的單質(zhì)都能與水激烈反應(yīng)放出氣體，所生成的兩種氣體混合點燃，會發(fā)生爆炸，X、Y形成的離子都與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y可能是（

）。A.Na和Cl

B.K和F

C.Na和F

D.Ca和Cl參考答案：C略7.下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是A.FeBr2與Cl2

B.Ba(OH)2與H2SO4C.HCl與Na2CO3

D.Ca(HCO3)2與NaOH

參考答案：B略8.NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O==NaOH+H2↑,在該反應(yīng)中H2OA、是氧化劑

B、是還原劑C、既是氧化劑又是還原劑

D、既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：A9.

參考答案：C略10.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2===2H2O。下列有關(guān)說法正確的是()A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極參考答案：D略11.下列變化中，符合周期表中同一周期主族元素從左到右遞變規(guī)律的是（

）

A、原子序數(shù)依次增加

B、原子核外電子層數(shù)依次增加

C、原子得電子能力逐漸減弱

D、金屬性逐漸增加參考答案：A略12.現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強②所含微粒數(shù)③微粒本身大?、芪⒘ｉg的距離，其中對氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是(

)A．只②③④

B．只①②④

C．只①③④

D．①②③④全部參考答案：B略13.查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應(yīng)，還能跟多種其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中包括與酒精在常溫下反應(yīng)。要研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)的性質(zhì)以及它與水反應(yīng)的異同點，下列的研究方法中用不到的是

A.實驗法B.分類法

C.觀察法D.比較法參考答案：B略14.下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快是（

）A．V(H2)==0.1mol／(L·min)

B．V(N2)==0.1mol／(L·min)C．V(NH3)==0.15mol／(L·min)

D．V(N2)==0.002mol／(L·s)參考答案：D略15.在下列操作中，所使用的儀器能夠達(dá)到目的的是A．用5mL量筒準(zhǔn)確量取4.55mL水B．用托盤天平準(zhǔn)確地稱取6.82g食鹽C．用pH試紙測得某鹽酸的pH為3.5D．做KMnO4分解實驗時用大試管作反應(yīng)器參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置

（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置

。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置

，該分離方法的名稱為

。（3）裝置A中①的名稱是 ，進(jìn)水的方向是

。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是

。（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實驗：

問題1：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；

②加入過量的BaCl2溶液；

③加入過量的NaOH溶液；④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；

⑤溶解；

⑥過濾；

⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是_____________（填寫序號字母）。a．⑤②③①⑥④⑦

b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦

d．⑤③②①⑥④⑦問題2：按所選順序操作時，步驟④的離子方程式是

。問題3：由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是

（從給定的四種裝置中選擇）。參考答案：（1）D，A。

（2）B，萃取、分液。（3）冷凝管，下口進(jìn)水。將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔。（4）問題1：a

d。

問題2：H++OH-=H2O，2H++CO32-=H2O+CO2↑。問題3：CD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某烴A不能使溴水褪色，0.5molA完全燃燒時，得到1.5mol水和67.2L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。(2)根據(jù)下列條件寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①在加入Fe粉后，A與液溴反應(yīng)生成B。________________________________________________________________________。在加熱和催化劑作用下A與H2反應(yīng)生成C。________________________________________________________________________。參考答案：略18.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液，求：（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為；若將此溶液再稀釋成1L溶液，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)椋唬?）將的溶液取出250mL與足量Zn反應(yīng)可以產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為．參考答案：（1）根據(jù)n=計算HCl物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算；HCl的物質(zhì)的量不變，根據(jù)c=計算；（3）根據(jù)n=cV計算HCl物質(zhì)的量，根據(jù)H原子守恒計算生成氫氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氫氣體積．解答：解：（1）標(biāo)況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量為=1mol，溶于50mL水再配成250mL溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=4mol/L，故答案為：4mol/L；HCl的物質(zhì)的量不變，將此溶液再稀釋成1L溶液，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?1mol/L，故答案為：1mol/L；（3）稀釋后250mL溶液中HCl物質(zhì)的量=0.25L×1mol/L=0.25mol，根據(jù)H原子守恒生成氫氣物質(zhì)的量為0.25mol×=0.125mol，標(biāo)況下氫氣體積為0.125mol×22.4L/mol=2.8L，故答案為：2.8L．考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：計算題；物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：（1）根據(jù)n=計算HCl物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算；HCl的物質(zhì)的量不變，根據(jù)c=計算；（3）根據(jù)n=cV計算HCl物質(zhì)的量，根據(jù)H原子守恒計算生成氫氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氫氣體積．解答：解：（1）標(biāo)況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量為=1mol，溶于50mL水再配成250mL溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=4mol/L，故答案為：4mol/L；HCl的物質(zhì)的量不變，將此溶液再稀釋成1L溶液，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?1mol/L，故答案為：1mol/L；（3）稀釋后250mL溶液中HCl物質(zhì)的量=0.25L×1mol/L=0.25mol，根據(jù)H原子守恒生成氫氣物質(zhì)的量為0.25mol×=0.125mol，標(biāo)況下氫氣體積為0.125mol×22.4L/mol=2.8L，故答案為：2.8L．點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用19.已知：11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4①24gCuSO4參加反應(yīng)時，被氧化的P的質(zhì)量為g．②24gCuSO4能氧化P的質(zhì)量為g．參考答案：0.93考點：氧化還原反應(yīng)的計算；氧化還原反應(yīng)．

分析：反應(yīng)中Cu的價態(tài)由+2→+1（還原），11molP元素中6mol化合價升高（氧化）、5mol化合價降低（還原），可見被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析電子得失數(shù)目發(fā)現(xiàn)，6mol被氧化的P共失電子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P為3mol，則1molCuSO4氧化Pmol，以