湖南省株洲市神福港中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

湖南省株洲市神福港中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是()A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，甲的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D2.在AlCl和FeCl混合溶液中，先加入過(guò)量的KI溶液，再加入足量的NaS溶液，所得到的沉淀物是A．Fe(OH)、Al(OH)

B．Al(OH)、IC．FeS、I

D．FeS、S、Al(OH)參考答案：D略3.25℃時(shí)，向盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0lmol/LB.b→c的過(guò)程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)C.a→b的過(guò)程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)D.25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10-2參考答案：C解析：A．恰好中和時(shí)混合溶液溫度最高，即b點(diǎn)，此時(shí)消耗氫氧化鈉0.004mol，得出HA的濃度為0.08mol/L，故A錯(cuò)誤；

B．b→c的過(guò)程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了NaA發(fā)生了水解吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．NaA呈堿性，HA呈酸性，a→b的過(guò)程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A－)=c(Na＋)，故C正確；

D．電離平衡常數(shù)K=C(H+)·C(A-)/C(HA)=0.01×0.01÷0.08=1.25×10-3，故D錯(cuò)誤；故答案選C4.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是燒杯中A．有鐵無(wú)銅

B．有銅無(wú)鐵

C．鐵、銅都有

D．鐵、銅都無(wú)參考答案：A略5.

某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定無(wú)Ag+

D.還可能有CO32-參考答案：B略6.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42﹣）=0.8mol/L，則c（K+）為（）A．0.15mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L參考答案：

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；電解質(zhì)在水溶液中的電離．專題：守恒法．分析：溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），根據(jù)溶液電荷守恒計(jì)算．解答：解：根據(jù)溶液電荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），而溶液中c（OH﹣）很小，可以忽略不計(jì)，則有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣），所以：c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）﹣c（H+），c（K+）═2×0.8mol/L﹣3×0.4mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，可利用電荷守恒計(jì)算．7.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

（

）

A．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液．懸濁液區(qū)別開(kāi)來(lái)。

B．光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。

C．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透模只能讓較小的分子．離子通過(guò)。

D．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。參考答案：A略8.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖4曲線確定①的酸性最強(qiáng)

B．用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由圖5曲線，可確定首先沉淀的是Cl-

C．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中，分別充入相同質(zhì)量O2和X氣體，由圖6可確定X可能是CH4氣體

D．由圖7可說(shuō)明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行參考答案：C9.下列說(shuō)法正確的是

A．血紅蛋白、牛胰島素、蠶絲、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸

B．李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、紙層析法都是元素定性分析法

C．測(cè)定有機(jī)物結(jié)構(gòu)方法較多，如紅外光譜、紫外光譜、質(zhì)譜、核磁共振譜、同位素示蹤法等

D．色譜法通常用于分離結(jié)構(gòu)相近、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)。紙層析法就是一種簡(jiǎn)單的色譜分析法。參考答案：D略10.下列說(shuō)法正確的是(

)A.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,①、②、③、④其c由大到小的順序是:①>②>③>④B.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c若a>7時(shí),則該溶液的pH一定為14-aC.物質(zhì)的量濃度相等的和NaHS混合溶液中:c+ccccD.AgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s),往其中加入少量NaCl粉末,平衡會(huì)向左移動(dòng),溶液中離子的總濃度會(huì)減小參考答案：A11.有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是（）

A．油脂水解可得到丙三醇

B．可用碘檢驗(yàn)淀粉水解是否完全

C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸

D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同參考答案：答案：D

解析：A.油脂水解后可以得到丙三醇和脂肪酸。水解產(chǎn)物只有一種脂肪酸的稱為單甘油酯，水解產(chǎn)物有兩種或以上脂肪酸的稱為混甘油酯；

B.淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，若淀粉完全水解，則在溶液中不存在淀粉，碘單質(zhì)便不變藍(lán)。同理，如果要檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)開(kāi)始水解，可用新制Cu(OH)2懸濁液觀察是否有磚紅色沉淀產(chǎn)生；

C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為α-氨基酸；

D.纖維素和淀粉的基本結(jié)構(gòu)單位均為葡萄糖，水解產(chǎn)物也均為葡萄糖，但注意，雖然它們的分子式相同[(C6H10O5)n]，但由于n值不同，因此它們不是同分異構(gòu)體。

對(duì)應(yīng)考點(diǎn)：糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成、主要性質(zhì)及其重要作用。

易錯(cuò)點(diǎn)：糖類、油脂、蛋白質(zhì)等高分子的性質(zhì)雖然較為簡(jiǎn)單，但極易混淆，應(yīng)引起足夠重視。

12.下面是從某中學(xué)化學(xué)教材中摘錄的內(nèi)容，其中表述得不夠科學(xué)嚴(yán)密的是

（

）

A．有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B．元素化合價(jià)的數(shù)值，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有關(guān)

C．電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低到高的不同電子層上分層排布的

D．將兩種帶相反電荷的膠體混合，也能發(fā)生聚沉

參考答案：答案：D13.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中正確的是：A、實(shí)驗(yàn)證實(shí)，不存在兩種鄰二甲苯。所以，現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為苯分子中碳碳鍵完全相同而不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)B、兩種有機(jī)物若具有相同的式量不同的結(jié)構(gòu)，則一定互為同分異構(gòu)體C、等質(zhì)量的兩種有機(jī)物完全燃燒生成等質(zhì)量的水，則兩種有機(jī)物具有相同的最簡(jiǎn)式D、醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定性于醛類參考答案：AD14.人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=[O2]·[HbCO]/[CO]·[HbO2]B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C．若吸入的CO與O2濃度之比等于0.001時(shí)，人的智力會(huì)受損D．把CO中毒病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，目的是：使平衡常數(shù)減小，且向逆移動(dòng)參考答案：D略15.在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是A．V3＞V4＞V2＞V1

B．V3＞V2＞V4＞V1 C．V3＞V2＞V1＞V4

D．V2＞V3＞V1＞V4參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下探究活動(dòng)：探究一（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學(xué)觀察該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，反應(yīng)開(kāi)始逐漸加快．請(qǐng)分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因

．（2）另稱取粗鐵粒10g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．為了探究溶液X中鐵元素的價(jià)態(tài)，同學(xué)甲設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：有藥品和儀器：0.1mol?L﹣1KSCN溶液；0.1mol?L﹣1KI溶液；0.2mol?L﹣1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，探究上述猜想是否正確，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論離子方程式第一步取2﹣3mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液．

第二步

若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；若無(wú)明顯變化，則不含F(xiàn)e3+．

探究二

為了探究氣體Y的成分，同學(xué)乙設(shè)計(jì)了如下裝置（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）（3）裝置乙的作用：

．（4）裝置丙收集到滿氣體后，通過(guò)氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說(shuō)明理由．

．（5）同學(xué)丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15mol?L﹣1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mLKMnO4溶液．則氣體Y中NO、NO2的體積比為

．（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）參考答案：（1）①反應(yīng)放熱，一段時(shí)間后溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；②由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應(yīng)時(shí)形成Fe﹣Cu微型原電池，加快反應(yīng)速率；（2）步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論可能的離子方程式第1步

若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；若無(wú)現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3第2步另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液

5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（3）驗(yàn)證NO2的存在并除去NO2；（4）不能確定，由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO；（5）1：3．解：（1）①將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，反應(yīng)開(kāi)始逐漸加快，可從2個(gè)方面答：其一是溫度原因，其二是形成原電池，故答案為：反應(yīng)放熱，一段時(shí)間后溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；②由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應(yīng)時(shí)形成Fe﹣Cu微型原電池，加快反應(yīng)速率；（2）可以選擇硫氰酸鉀來(lái)檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，存在三價(jià)鐵離子時(shí)，溶液變紅色，亞鐵離子具有還原性，可以被高錳酸鉀氧化為三價(jià)鐵離子，導(dǎo)致高錳酸鉀褪色，故答案為：步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論可能的離子方程式第1步

若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；若無(wú)現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3第2步另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液

5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（3）裝置乙中NO2與Na2S溶液反應(yīng)，可看作是先生成硝酸，硝酸在與Na2S溶液反應(yīng)生成S沉淀，故可驗(yàn)證NO2的存在并除去NO2，故答案為：驗(yàn)證NO2的存在并除去NO2；（4）由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO，可以在乙和丙裝置間加一個(gè)檢驗(yàn)NO2是否除盡裝置，故答案為：不能確定，由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO；（5）由5NO2﹣～2MnO4﹣，故2n（NO2﹣）=7.5×10﹣3mol，設(shè)NO、NO2的物質(zhì)的量分別為x、ymol，則有：x+y=10×10﹣3mol，2x+（y﹣x）=7.5×10﹣3，解得：x=2.5×10﹣3mol，y=7.5×10﹣3mol，氣體Y中NO、NO2的體積比為1：3，故答案為：1：3．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列說(shuō)法正確的是A.2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023B.1.8gNH4＋含有的質(zhì)子數(shù)為6.02×1023C.30g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4×6.02×1023D.7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2×6.02×1023參考答案：C略18.[選修5—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)結(jié)晶玫瑰是具有強(qiáng)烈玫瑰香氣的香料，可由下列反應(yīng)路線合成(部分反應(yīng)條件略去):請(qǐng)回答下列問(wèn)題.(1)A的類別是__________，能與Cl2反應(yīng)生成A的烷烴是__________；B中的官能團(tuán)是__________。(2)已知:B苯甲醇+苯甲酸鉀，則經(jīng)反應(yīng)路線①得到的產(chǎn)物加水萃取、分液、能除去的副產(chǎn)物是______________。(3)已知:，則經(jīng)反應(yīng)路線②得到一種副產(chǎn)物，其核磁共振氫譜有4組峰，各組吸收峰的面積之比為_(kāi)___________。(4)G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色，與足量飽和溴水反應(yīng)未見(jiàn)白色沉淀產(chǎn)生，且能發(fā)生消去反應(yīng)，發(fā)生該消去反應(yīng)需要的條件為_(kāi)_________，消去反應(yīng)所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________（只寫一種）。

(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)__________________。參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)、有機(jī)物的合成L7M3【答案解析】(1)鹵代烴

CH4或甲烷 -CH0或醛基(各I分，共3分)

(2)苯甲酸鉀(2分) (3)1:2:4:4(不考慮順序，合理即給分)(2分)(4)NaOH的乙醇溶液共熱（3分）或（2分）(5)+CH3COOH+H2O(2分)

酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）（1分）

解析：（1）A為三氯甲烷，含有官能團(tuán)Cl原子，所以A為鹵代烴，甲烷能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成三氯甲烷；有機(jī)物B為苯甲醛，含有的官能團(tuán)為醛基：-CHO；

（2）苯甲酸鉀為鹽，所以苯甲酸能夠溶于水，則加水萃取、分液，能除去的副產(chǎn)物是苯甲酸鉀；

（3）根據(jù)反應(yīng)++H2O可知，能夠與G反應(yīng)生成，該有機(jī)物分子中含有4種位置不同的H，個(gè)數(shù)之比為1：2：4：4（苯環(huán)對(duì)稱），則各組吸收峰的面積之比為1：2：4：4；

（4）根據(jù)遇FeCl3溶液顯色可知L含酚羥基，與足量飽和溴水反應(yīng)未見(jiàn)白色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明酚羥基的鄰、對(duì)位沒(méi)有H，即鄰、對(duì)位有取代基，又L與NaOH的乙醇溶液共熱說(shuō)明L能發(fā)生消去反應(yīng)，該基團(tuán)是-C2H4Cl，則L與NaOH的乙醇溶液共熱，所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或

，

（5）反應(yīng)③為和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成，