重慶來(lái)龍中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

重慶來(lái)龍中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液中含有NO3—、SiO32—、S2—等4種離子，若向其中加入過(guò)量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是（

）A．只有S2—

B．S2—和NO3—C．SiO32—、S2—和NO3—

D．三種離子都減少參考答案：B略2.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極，②④相連時(shí)，②有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是A

①③②④

B

①③④②

C

③④②①

D

③①②④

參考答案：B由題意知：①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①，則①大于②；①③相連時(shí)，③為正極，則①大于③；②④相連時(shí)，②有氣泡逸出，則④大于②；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，則③大于④，答案：①③④②。3.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A.太陽(yáng)能光電池、光導(dǎo)纖維的主要成分都是二氧化硅B.古人煮沸海水制取淡水，現(xiàn)代可通過(guò)向海水加入明礬實(shí)現(xiàn)海水淡化C.食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)D.我國(guó)山水畫所用的炭黑與“嫦娥四號(hào)”衛(wèi)星所使用的碳纖維互為同分異構(gòu)體參考答案：C【詳解】A．太陽(yáng)能光電池成分為晶體硅，不是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B．明礬可以凈水，但是不能淡化海水，則不能實(shí)現(xiàn)海水淡化，故B錯(cuò)誤；C．用花生油為油脂，雞蛋清的成分為蛋白質(zhì)，均可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D．碳纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，是碳的單質(zhì)，而炭黑的也為碳單質(zhì)，是兩種不種組成的碳單質(zhì)，互為同素異形體，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故答案為C。4.有一無(wú)色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（

）A、肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－

B、可能有K＋、Cl－、MnO4－C、肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－

D、肯定有K＋、HCO3－、MnO4－參考答案：C略5.芳香族化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列敘述不正確的是(

)A.X分子中最多可有9個(gè)碳原子共平面B.X可以發(fā)生取代、加成、消去、聚合反應(yīng)C.1molX與足量溶液反應(yīng)所得物質(zhì)的化學(xué)式為

D.苯環(huán)上的取代基與X完全相同的X的同分異構(gòu)體有5種參考答案：B略6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．飽和氯水中

：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－參考答案：D略7.某溶液中含有HCO3－、CO32－、SO32－、Na+、NO3－五種離子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中離子濃度保持不變的是

A．NO3－

B．CO32－、NO3－

C．SO32－、NO3－

D．CO32－、NO3－、Na+參考答案：略8.在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．同溫度、同體積的N2和O2

B．同壓強(qiáng)、同體積的H2和CH4C．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

D．同體積、同密度的CO2和N2參考答案：C略9.某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5種離子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl?）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在參考答案：B解析：由于加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說(shuō)明一定有NH4+，且物質(zhì)的量為0.02mol；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明一定有Fe3+，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，故有0.02molFe3+，一定沒有CO32﹣；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42﹣，物質(zhì)的量為0.02mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl﹣，至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物質(zhì)的量濃度至少=0.4mol/L，A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四種離子，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒，至少存在0.04molCl﹣，故B正確；C、一定存在氯離子，故C錯(cuò)誤；D、Al3+無(wú)法判斷是否存在，故D錯(cuò)誤；故選B．10.對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X+Y?W+Z，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率（υ）變化的情況如圖所示．下列對(duì)X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是（）A．W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體B．X、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體C．X、Y或W、Z中均只有一種為氣體D．X、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：由圖象可知，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，以此解答該題．解答：解：分析圖象，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，符合條件的只有B，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象問(wèn)題，題目難度中等，明確平衡移動(dòng)的方向以及化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響．11.利用海水提取溴和鎂的過(guò)程如下，下列說(shuō)法不正確的是（）A．工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B．工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂C．富集溴元素過(guò)程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)D．若提取1molBr2，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的Cl2參考答案：A【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】依據(jù)流程分析，海水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾后在沉淀中加入鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過(guò)濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；海水濃縮曬鹽得到鹵水中通入氧化劑氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)，2Br﹣+C12=Br2+2Cl﹣，吹入熱的空氣用二氧化硫吸收富集溴SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，通入氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)溴．A．氫氧化鈉能和溴反應(yīng)，而被除去；B．電解熔融MgCl2生成鎂和氯氣；C．先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達(dá)到富集的目的；D．依據(jù)離子方程式計(jì)算得到需要的氯氣體積．【解答】解：A．工業(yè)溴中含少量Cl2，用NaOH溶液除去，溴和氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，溴被除去，故A錯(cuò)誤；B．從MgCl2溶液中得到MgCl2固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故B正確；C．海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達(dá)到富集的目的，故C正確；D．若提取1molBr2，依據(jù)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，消耗氯氣物質(zhì)的量為：1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V=nVm=1mol×224.4L/mol=44.8L，故D正確；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了海水資源的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的分離提純等知識(shí)，側(cè)重于化學(xué)與生活的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)了學(xué)生運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題的能力，題目難度中等．12.下圖表示4－溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是A．①④

B．③④

C．②③

D．①②

參考答案：B略13.下列離子方程式正確的是A、硫酸氫鈉溶液和過(guò)量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)B、碳酸氫鈉水解:=====C、氯氣和水反應(yīng):參考答案：A14.以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，不合理的是A．比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4mol·L?1NaOH溶液中B．比較氯、溴非金屬性：氯氣通入溴化鈉溶液中C．比較Cu、Fe2+的還原性：Cu加入FeCl3溶液中D．比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸參考答案：A略15.下列說(shuō)法符合事實(shí)的是（）A．物質(zhì)的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中，硫酸氫銨中的銨根離子物質(zhì)的量濃度較小B．在10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說(shuō)明Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）C．物質(zhì)的量濃度均為0.02mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后：c（X﹣）+c（HX）=0.02mol/LD．己知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．在含C1﹣、CrO42﹣濃度相同的溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)，首先生成Ag2CrO4沉淀參考答案：C【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【專題】電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．【分析】A．硫酸氫銨溶液中電離出氫離子抑制銨根離子的水解，醋酸銨溶液中醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子的水解；B．氯化銀白色沉淀加入硫化鈉溶液中生成黑色沉淀，說(shuō)明硫化銀溶解度小于氯化銀，陰陽(yáng)離子比不同不能比較溶度積常數(shù)；C．溶液中存在物料守恒分析；D．析出沉淀時(shí)，AgCl溶液中c（Ag+）==mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）==mol/L，c（Ag+）越小，先生成沉淀；【解答】解：A．硫酸氫銨溶液中電離出氫離子抑制銨根離子的水解，醋酸銨溶液中醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子的水解，物質(zhì)的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中，醋酸銨中的銨根離子物質(zhì)的量濃度較小，故A錯(cuò)誤；B．在10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說(shuō)明硫化銀溶解度小于氯化銀，陰陽(yáng)離子比不同不能比較溶度積常數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的量濃度均為0.02mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后，溶液中存在物料守恒：c（X﹣）+c（HX）=0.02mol/L，故C正確；D．析出沉淀時(shí)，AgCl溶液中c（Ag+）==mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）==mol/L，c（Ag+）越小，先生成沉淀，故AgCl先出現(xiàn)沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鹽類水解原理、溶度積常數(shù)比較和計(jì)算、電解質(zhì)溶液中物料守恒的分析判斷，題目難度中等．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如下圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60°C～80°C時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見下：物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點(diǎn)20.8°C117.9°C290°C197.2°C100°C請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試管A內(nèi)在60°C～80°C時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）_________________；（2）如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_____________；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在________________，目的是_____________。（3）燒杯B的作用是___________；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是___________（寫出一種即可）；（4）若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請(qǐng)你在所提供的藥品中進(jìn)行選擇，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案。所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末。實(shí)驗(yàn)儀器任選。該方案為_____________________________。參考答案：（1）（答案合理均給分）（2分）（2）試管A的反應(yīng)液中；略低于試管A的支管口處；收集含乙酸的餾分（每空2分，共6分）（3）使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的乙酸變成蒸氣進(jìn)入試管C（4分）；乙二醇或甘油（只寫一個(gè)）（2分）（4）方法一：將少量碳酸氫鈉粉未，放入一個(gè)潔凈的試管中，加入少量試管C中的液體，若有氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明試管C中含有產(chǎn)物乙酸；方法二：把一塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用潔凈、干燥玻璃棒蘸取試管C內(nèi)的液體，點(diǎn)在pH試紙中部，試紙變色后，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH，進(jìn)而說(shuō)明是否有乙酸生成。（答案合理均給分）（4分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（１4分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)：H2O2–2e-=2H++O2↑

還原反應(yīng)：MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

。（2）反應(yīng)中氧化劑是

；氧化產(chǎn)物是

；若有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，電子一轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為

。（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；這時(shí)若有0.5molH2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為

。參考答案：（14分）（１）2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑（２）ＫMnO4O2

NA

（３）２H2O2＝２H2O+O2↑０．５

NA略18.如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，將各1molNO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為aL．①B中可通過(guò)

判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡．②若平衡后在A容器中