內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市頭道營子鎮(zhèn)中學高一化學模擬試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市頭道營子鎮(zhèn)中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1,8—二硝基萘苯環(huán)上的二溴代物與四溴代物的種類分別有A．9種、9種

B．9種、15種

C．15種、9種

D．15種、15種參考答案：A略2.下列圖示的實驗操作中，錯誤的是

A．吸取液體B．稱取一定質(zhì)量的NaOHC．鐵在氧氣中燃燒D．檢查裝置氣密性參考答案：B略3.（4分）近年來，我國在超導體材料研究方面居于世界領先地位，鉈（Tl）是超導體的組成成分之一，鉈位于第6周期ⅢA族．下列對鉈的性質(zhì)的推導正確的是（）①是易導電的銀白色金屬②Tl（OH）3是兩性氫氧化物③Tl3+氧化能力比Al3+強④單質(zhì)能與稀硝酸反應生成硝酸鹽．A．①④

B．②③

C．①

D．④參考答案：A考點：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：鉈和鋁都位于周期表第ⅢA族，原子核外有3個電子，最高化合價為+3價，能形成+3價的離子化合物，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，硬度減?。獯穑航猓孩偻髯逶貜纳系较略氐慕饘傩灾饾u增強，具有強氧化性，所以為易導電的銀白色金屬，故正確；②同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則鉈的金屬性強于鋁，所以Tl（OH）3不是兩性氫氧化物，故錯誤；③從上到下金屬單質(zhì)的還原性依次增強，所以Tl＞Al，對應最高價陽離子的還原性就越弱，所以Tl3+的氧化性比Al3+弱，故錯誤；④硝酸具有強氧化性，與金屬反應生成NO或NO2、硝酸鹽，故正確．故選A．點評：本題考查同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，本題注意把握相關性質(zhì)的遞變規(guī)律．4.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C.若分子數(shù)相等，則體積相等

D.若體積相等，則密度相等參考答案：C5.如圖是進行氣體性質(zhì)實驗的常用裝置，下列對有關實驗現(xiàn)象的說法中不正確的是

A．若水槽中是水，試管中是Br2蒸氣，可看到試管中液面并未有明顯上升

B．若水槽中是水，試管中是NO2，可看到試管中液面上升并充滿整個試管

C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），試管中是NH3，可看到液面上升并呈紅色

D．若水槽中是水，試管中是NO，可看到試管中液面并未有明顯上升參考答案：B略6.下列說法不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是A．易形成－1價離子

B．從上到下原子半徑逐漸減小C．從上到下非金屬性逐漸減弱

D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱參考答案：B7.根據(jù)元素周期表判斷下列描述正確的是(

)A.元素周期表中，總共有16個縱行，16個族B.第IA族的元素又稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素又稱為鹵族元素C.每個短周期都既包含金屬元素也包含非金屬元素D.在金屬和非金屬元素分界線附近可以尋找制作半導體材料的元素參考答案：D【詳解】A.元素周期表中，總共有18個縱行，16個族,故A錯誤；B.第IA族的元素除氫元素外稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素又稱為鹵族元素，故B錯誤；C.第一周期是短周期沒有金屬元素，故C錯誤；D.在金屬和非金屬元素分界線附近可以尋找制作半導體材料的元素，如硅，鍺，故D正確；故選D。8.儲存濃H2SO4的鐵罐外口出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)了濃硫酸的A.吸水性和酸性

B.脫水性和吸水性C.強氧化性和吸水性

D.不揮發(fā)性和酸性參考答案：A9.鎂鋁合金因堅硬.輕巧.美觀.潔凈.易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框.卷簾門.防護攔等。下列性質(zhì)與這些用途無關的是A.不易生銹

B.導電性好

C.密度小

D.強度高參考答案：B10.三種正鹽的混合溶液中含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl-和SO42-，則SO42-的物質(zhì)的量為A．0.1mol

B．0.15mol

C．0.3mol

D．0.5mol參考答案：B略11.同溫同壓下,氦氣、氫氣和氨氣的體積比為3∶2∶1，則其原子個數(shù)比為

A、1∶2∶3

B、4∶3∶3

C、3∶4∶4

D、3∶2∶1參考答案：C略12.下列說法正確的是A.物質(zhì)發(fā)生化學反應時都伴隨能量變化，有能量變化的變化一定是化學變化B.需要加熱的化學反應一定是吸熱反應，不需要加熱就能進行的反應一定是放熱反應C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應，所以石墨比金剛石穩(wěn)定D.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多參考答案：C【詳解】A.物質(zhì)發(fā)生化學反應時都伴隨著能量變化，伴隨著能量變化的變化不一定是化學變化，也可能是物理變化，A項錯誤；B.焓變與反應條件無關，燃燒都是放熱反應，需要加熱到可燃物的著火點，B項錯誤；C.因為石墨變成金剛石吸熱，石墨的能量低，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，C項正確；D.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣（前者）放出的熱量多，D項錯誤；答案選C。

13.從海水中提取溴的過程，有如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Br2+3Na2SO4+3H2O，與上述反應在原理上相似的反應是（

）A.2NaBr+Cl2==Br2+2NaCl

B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaClC.2H2S+SO2==3S↓+2H2O

D.Cl2+H2O==HCl+HclO參考答案：C略14.“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置②實驗室中做氯氣與鈉反應實驗時采用圖2所示裝置③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

A．②③④

B．①②③

C．①②④

D．①③④參考答案：C略15.下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是A．溴苯和水

B．乙酸和乙醇

C．酒精和水

D．溴苯和苯參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學設計了如下實驗流程：在一個小燒杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O晶體和10gNH4Cl晶體，然后將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速攪拌。實驗流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①實驗中玻璃棒的作用是______________________________。②浸有稀硫酸的棉花的作用是__________________________。③通過___________現(xiàn)象，說明該反應為___________（填“吸熱”或“放熱”）反應，這是因為反應物的總能量___________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物的總能量。參考答案：①攪拌使混合物充分接觸并反應

②吸收反應中產(chǎn)生的氨氣

③結(jié)冰

吸熱

<三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列物質(zhì)中能夠?qū)щ娗覍儆陔娊赓|(zhì)有（填序號）。①Cu、②NaOH固體、③K2SO4溶液、④NaCl溶液、⑤液態(tài)氯化氫、⑥液態(tài)硫酸鋇、⑦H2O、⑧CO2、⑨蔗糖、⑩酒精。參考答案：(6)18.（10分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。（1）NH4Cl溶液呈

（填“酸”、“中”、“堿”）性，其原因是（用離子方程式表示）：

。（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為______________________。

(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。)（3）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。參考答案：（10分）（1）酸

（1分）NH4++H2O

NH3·H2O+H+

（2分）（2）Cu(OH)2（2分）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+（2分）（3）

中（1分）

Kb=10-9/((a-0.01)（2分）略19.（1）某烴的結(jié)構(gòu)簡式為(a)該烴的名稱為

。(b)若該烴是由烯烴（含一個碳碳雙鍵）和氫氣加成而來，則烯烴的結(jié)構(gòu)有

種；若該烴是由某炔烴（含一個碳碳三鍵）和足量氫氣加成而來，則炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為