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河南省洛陽市孟津縣第二高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測試試題請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)2Z2(g),若X2、Y2、Z2的初始物質(zhì)的量濃度分別為0.10mol·L-1、0.30mol·L-1、0.20mol·L-1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Z2的物質(zhì)的量濃度不可能是A.0.05mol·L-1 B.0.20mol·L-1 C.0.35mol·L-1 D.0.40mol·L-12、下列有關(guān)化學(xué)用語能確定為丙烯的是A. B.C3H6C. D.CH2=CH—CH33、下列現(xiàn)象不能用沉淀溶解平衡移動(dòng)原理解釋的是()A.相同溫度下,AgCl在水中的溶解度大于在氯化鈉溶液中的溶解度B.濃FeCl3溶液滴入沸水加熱形成紅褐色透明液體C.自然界地表層原生銅礦變成CuSO4溶液向地下層滲透,遇到難溶的ZnS或PbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)D.加入少量AgCl固體可以除去氯化鈉溶液中的少量硫化鈉雜質(zhì)4、已知25℃時(shí),AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10,則下列說法正確的是()A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp值變大B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)C.溫度一定時(shí),當(dāng)溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時(shí),此溶液中必有AgCl的沉淀析出.D.將AgCl加入到較濃的KI溶液中,部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,因?yàn)锳gCl溶解度大于AgI5、將0.lmol·醋酸溶液加水稀釋,下列說法正確的是()A.溶液中c(H+)和c(OH-)都減小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸電離平衡向左移動(dòng)D.溶液的pH增大6、用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列敘述不正確的是(
)A.K與N連接時(shí),鐵被腐蝕B.K與N連接時(shí),石墨電極產(chǎn)生氣泡C.K與M連接時(shí),一段時(shí)間后溶液的pH增大D.K與M連接時(shí),開始階段石墨電極反應(yīng):4OH--4e-=2H2O+O2↑7、熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是A.石英坩堝B.普通玻璃坩堝C.生鐵坩堝D.陶瓷坩堝8、下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)D.0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)9、下列化合物不能由單質(zhì)之間直接化合得到的是()A.FeS B.H2S C.SO3 D.FeCl310、已知:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=﹣297.2kJ?mol﹣1.下列說法中正確的是()A.S(s)具有的能量大于SO2(g)具有的能量B.S(g)+O2(g)=SO2(g)的△H>﹣297.2kJ?mol﹣1C.S(s)的燃燒熱△H=﹣297.2kJ?mol﹣1D.形成1molSO2中的化學(xué)鍵所需能量大于斷裂1molS中的化學(xué)鍵所需能量11、二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑,下列反應(yīng)可制得ClO2:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O對于該反應(yīng),下列說法正確的是()A.H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng)B.NaClO3是還原劑C.Na2SO4是還原產(chǎn)物D.當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),該反應(yīng)生成1molClO212、分子式為C9H11Cl的有機(jī)物,屬于芳香族化合物且苯環(huán)上具有兩個(gè)取代基的化合物共有(不考慮立體異構(gòu))()A.9種B.12種C.15種D.18種13、常溫下,1mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是(
)共價(jià)鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A.432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B.表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵C.H2(g)→2H(g)△H=+436kJ/mol D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-25kJ/mol14、常溫下,濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中,分別加入NaOH固體,lg[c(H+)/c(OH-)]隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A.HX的酸性弱于HY B.c點(diǎn)溶液中:c(Y-)>c(HY)C.a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1 D.b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全中和15、關(guān)于下列反應(yīng),說法正確的是:(圖中共有三種原子)A.反應(yīng)過程中E中共價(jià)鍵斷裂,G中共價(jià)鍵保持不動(dòng)B.E中存在非極性鍵C.M分子有可能是HClD.上述反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)16、常溫下,一種烷烴A和一種單烯烴B組成混合氣體,A或B分子均最多只含有4個(gè)碳原子,且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多。將1升該混合氣體充分燃燒,在同溫同壓下得到2.5升CO2氣體。120℃時(shí)取1升該混合氣體與9升氧氣混和,充分燃燒后,當(dāng)恢復(fù)到120℃和燃燒前的壓強(qiáng)時(shí),體積增大6.25%。則A和B的分子式分別為()A.C2H6、C4H8B.C2H6、C3H6C.CH4、C4H8D.CH4、C3H6二、非選擇題(本題包括5小題)17、下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問題:周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為____________。Fe元素位于周期表的________區(qū);Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為__________;已知:原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微?;榈入娮芋w,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________(填化學(xué)式)。在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有________________。根據(jù)VSEPR模型預(yù)測的立體構(gòu)型為____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子式為_______________(寫2種)。18、A、B代表不同的物質(zhì),都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),A的水溶液呈堿性,B的水溶液呈酸性,請找出A、B可能的兩種組合。要求:相同濃度時(shí),A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度;相同濃度時(shí),B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。(說明:NH4NO2不穩(wěn)定,不考慮),請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩懗龌瘜W(xué)式:A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。已知,,則和等體積混合組成溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____________________。B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度,原因是_________________。常溫下,若B1、B2兩種溶液的pH=5,則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為________。常溫下,0.1mol/L的HCOONa溶液的pH=10,則HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka__________。19、甲、乙兩同學(xué)擬用試驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是:甲:①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;②用pH試紙測出該溶液的pH,即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL;②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL;③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管,同時(shí)加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì)。在兩個(gè)方案的第①步中,都要用到的定量儀器是。甲方案中,說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH1(選填“>”、“<”或“=”)。簡要說明pH試紙的使用方法:。乙方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是。20、硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。已知:硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O,硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O,利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為:回答下列有關(guān)問題:硼砂中B的化合價(jià)為______,溶于熱水后,常用H2SO4調(diào)pH2~3制取H3BO3,反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________,X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物,其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為__________________。MgCl2?7H2O需要在HCl氛圍中加熱,其目的是_______________________________。鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O,則正極反應(yīng)式為________________;若起始電解質(zhì)溶液pH=1,則pH=2時(shí)溶液中Mg2+離子濃度為______。已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,當(dāng)溶液pH=6時(shí),_______(填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出。21、鈉及其化合物具有廣泛的用途。常溫下,濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表所示:溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述幾種鈉鹽的陰離子,結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是______(填離子符號),根據(jù)表中數(shù)據(jù),將濃度均為0.01mol/L的下列四種溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是______.(填字母)。A.HCNB.HClOC.CH3COOHD.H2CO3已知幾種離子開始沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示:離子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4當(dāng)向含有相同濃度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí),________(填離子符號)先沉淀;Ksp[Fe(OH)2]______(填“>”“=”或“<”)Ksp[Mg(OH)2];要使0.2mol/L的硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全(使銅離子的濃度降至原來的千分之一),則應(yīng)向溶液中加入氫氧化鈉溶液使溶液pH=_______。{Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。}
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D2、D3、B4、D5、D6、D7、C8、B9、C10、C11、D12、C13、D14、B15、C16、A二、非選擇題(本題包括5小題)17、4s24p1d0N2CN-CH4、CH3OH正四面體形CO2、NCl,CCl4(任寫2種即可)18、NaOHNaNO2HNO3NH4NO3硝酸電離出的氫離子抑制了水的電離,NH4+的存在促進(jìn)了水的電離1×
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