人教版高中化學(xué)必修一第4章綜合檢測及答案

/第四章綜合檢測(四)(時(shí)間：90分鐘；總分值：100分)一、選擇題(此題包括15小題,每題3分,共45分)1．以下物質(zhì)中,不含有硅酸鹽的是()A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥2．氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反響3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．假設(shè)管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B．該反響利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C．該反響屬于復(fù)分解反響D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移3．用以下實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(局部儀器已省略),能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)4．以下符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化〞的有()①在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中,將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水②在銅與濃硫酸反響的實(shí)驗(yàn)中,將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲③將實(shí)驗(yàn)室中的廢酸液和廢堿液中和后再排放A．①②B．①③C．②③D．①②③5．以下各組離子中,能大量共存的是()A．K＋、Cl－、CO32－、Ca2＋B．H＋、Fe2＋、NO3－、Na＋C．NH4＋、SO42－、K＋、OH－D．Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－6．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中參加bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如參加足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3,那么原溶液中的Al3＋濃度為()A.eq\f(2b－c,2a)B.eq\f(2b－c,a)C.eq\f(2b－c,3a)D.eq\f(2b－c,6a)7．制造太陽能電池需要高純度的硅,工業(yè)上制高純度硅常用以下反響來實(shí)現(xiàn)：(1)Si(粗)＋3HCleq\o(=,\s\up7(300℃))SiHCl3＋H2,(2)SiHCl3＋H2eq\o(=,\s\up7(950℃))Si＋3HCl。對上述兩個(gè)反響的以下表達(dá)中,錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．兩個(gè)反響都是置換反響B(tài)．兩個(gè)反響中的H2均為復(fù)原劑C．兩個(gè)反響的條件不同D．兩個(gè)反響都是氧化復(fù)原反響8．某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反響,假定只產(chǎn)生單一的復(fù)原產(chǎn)物。當(dāng)參加反響的金屬單質(zhì)與被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí),復(fù)原的產(chǎn)物是()A．NO2B．NOC．N2OD．N29．用漂白粉溶液浸泡過的有色布條,如晾曬在空氣中,過一段時(shí)間,其漂白效果更好的原因是()A．漂白粉被氧化了B．漂白粉和空氣中的二氧化碳充分反響生成了次氯酸C．有色布條被空氣中的氧氣氧化D．漂白粉溶液失去了局部水分,濃度增大了10.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反響產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是(雙選)A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．從Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)11．在申辦2019年奧運(yùn)會期間,北京提出了“綠色奧運(yùn)〞的口號。為改善北京空氣質(zhì)量,將冬季燃煤取暖改用天然氣做燃料。這主要是()A．減少氮氧化物的排放B．降低對臭氧層的破壞C．減少硫氧化物的排放D．防止溫室效應(yīng)12．在MgCl2、Cl2、Ca(ClO)2、HClO2、()、Cl2O7的排列中,括號內(nèi)應(yīng)填入的物質(zhì)的化學(xué)式是()A．KClO4B．KClO3C．HClO13．在以下各反響中,鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出復(fù)原性的是()A．HCl＋NaOH=NaCl＋H2OB．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑C．HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3D．MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O14．將3.20gCu跟30.0mL10mol·L－1的HNO3充分反響,復(fù)原產(chǎn)物有NO和NO2,假設(shè)反響后溶液中有amolH＋,那么此時(shí)溶液中含NO3－的物質(zhì)的量為()A．0.5amolB．2amolC．0.1amol15．在一定條件下,將m體積NO和n體積O2同時(shí)通入倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi),充分反響后,容器內(nèi)殘留eq\f(m,2)體積的氣體,該氣體與空氣接觸變?yōu)榧t棕色,那么m與n的比值為A．3∶2B．2∶3二、非選擇題(此題包括5小題,共55分)16．(11分)氮化硅(氮顯－3價(jià),硅顯＋4價(jià))是一種高溫陶瓷材料,它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃時(shí)反響獲得。(1)寫出N的原子結(jié)構(gòu)示意圖________和氮化硅的化學(xué)式________。(2)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強(qiáng),除氫氟酸外,它不與其他無機(jī)酸反響。試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式__________________________________________________________。(3)現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下,加強(qiáng)熱發(fā)生反響,可得較高純度的氮化硅,反響的化學(xué)方程式為_____________________。17．(11分)A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4無色溶液中的一種,將它們兩兩混合時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是：①A和B混合后產(chǎn)生白色沉淀,加熱后無明顯現(xiàn)象。②B和C混合也產(chǎn)生白色沉淀,加熱后有氣體產(chǎn)生,氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。③B和E混合后無沉淀,但加熱后也產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。④D和任何一種溶液混合后,都無明顯變化。根據(jù)上述現(xiàn)象,答復(fù)以下問題：(1)A是________,B是________,C是________,D是________,E是________。(2)寫出有關(guān)反響的離子方程式：A＋B：________________________________________________；B＋C：_________________________________________________；B＋E：_____________________________________________。18．(11分)資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……〞。某校化學(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如圖裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反響的實(shí)驗(yàn)。(1)用裝置A制取純潔、枯燥的氨氣,大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是________；堿石灰的作用是__________________________________。(2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中,用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學(xué)方程式是__________________；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色,該反響的化學(xué)方程式是_________________。(3)將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中,并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：①兩氣體通入的先后順序是________,其理由是_____________。②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是______________________________。19．(11分)實(shí)驗(yàn)室中要測定某無色氣體的成分,此氣體可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一種或幾種混合而成。對此無色氣體進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①先通過盛有濃硫酸的洗氣瓶,發(fā)現(xiàn)氣體減少一局部體積；②繼續(xù)通過裝有Na2O2固體的枯燥管,發(fā)現(xiàn)從枯燥管出來的氣體顏色呈紅棕色；③再繼續(xù)將氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi),最后氣體完全被吸收,試管內(nèi)仍為一滿試管液體。由此可判斷：(1)原氣體中一定含有________,一定不含有_________________。(2)寫出②中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________________。(3)由最終結(jié)果可知原氣體中________和________的體積比為________。20．(11分)在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol·L－1和0.1mol·L－1。向該混合溶液中參加1.92g銅粉,加熱充分反響。(1)寫出該反響的離子方程式____________________________。(2)計(jì)算所得溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度。第四章綜合檢測(四)詳解一、選擇題：1、解析：選B。明確硅酸鹽的含義,硅芯片是高純度的單質(zhì)硅。2、解析：選C。如果泄漏,反響生成的HCl會和NH3反響生成大量NH4Cl固體小顆粒,可以看到大量白煙；該反響中強(qiáng)氧化性的氯氣把氨氣氧化為氮?dú)?N元素由－3價(jià)升高到0價(jià),共轉(zhuǎn)移電子6mol；該反響是置換反響。3、解析：選D。A中枯燥氣體導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出；B中HCl氣體極易溶于水,會引起倒吸；C中石油蒸餾要測餾出成分氣體的溫度,溫度計(jì)的水銀球要和燒瓶的支管口對齊；D中,NH3不溶于CCl4可以有效防止倒吸。4、解析：選D。①Br2易揮發(fā),會污染空氣；②改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲后可減少SO2的產(chǎn)生,3個(gè)方案均符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化〞。5、解析：選D。A中Ca2＋與CO32－反響產(chǎn)生沉淀,B中NO3－在酸性條件下氧化Fe2＋；C中NH4＋與OH－作用生成NH3·H2O。6、解析：選C。由于產(chǎn)生cmolNH3,那么必定有NH4＋cmol,使SO42－完全沉淀需Ba2＋bmol,因此SO42－有bmol。根據(jù)電荷守恒,有：2c(SO42－)＝c(NH4＋)＋3c(Al3＋)那么3c(Al3＋)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(2×\f(b,a)－\f(c,a)))mol/Lc(Al3＋)＝eq\f(2b－c,3a)mol/L。7、解析：選B。依據(jù)置換反響和氧化復(fù)原反響的定義可判斷A、D正確。在反響(2)中,H2是復(fù)原劑,而在反響(1)中H2是復(fù)原產(chǎn)物。8、解析：選C。此題應(yīng)注意兩點(diǎn),一是復(fù)原產(chǎn)物單一,二是被復(fù)原HNO3與金屬單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶2。利用得失電子守恒并通過討論可找到答案。設(shè)金屬的化合價(jià)為＋n價(jià),HNO3的復(fù)原產(chǎn)物中N的化合價(jià)為x,由得失電子守恒可知(5－x)×1＝2n,即x＝5－2n。討論eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(當(dāng)n＝1時(shí),x為＋3,復(fù)原產(chǎn)物為N2O3；,當(dāng)n＝2時(shí),x為＋1,復(fù)原產(chǎn)物為N2O；,當(dāng)n＝3時(shí),x為－1,無答案；,當(dāng)n≥4時(shí),無答案。))9、解析：選B。漂白粉漂白的原理是次氯酸鈣與水作用(水解)生成次氯酸,進(jìn)行漂白。在題中條件下,漂白粉和空氣中的二氧化碳充分反響生成了次氯酸,縮短了作用時(shí)間,故漂白效果更好。10、解析：選CD。此題綜合考查濃H2SO4、濃HNO3及SO2、NO2等元素化合物知識。由C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O知?dú)怏wX為SO2、CO2的混合物,而由Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O可知?dú)怏wY為NO2,其中SO2、NO2在水溶液中發(fā)生反響,NO2＋SO2＋H2O=H2SO4＋NO,產(chǎn)生的H2SO4又可與BaCl2發(fā)生反響：BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl,而NO遇空氣又被氧化成為紅棕色的NO2,故此題答案為C、D。11、解析：選C。燃燒煤炭會使大氣中的二氧化硫含量增加。12、解析：選B。題給排列是按氯的化合價(jià)由低到高順序排列的,該空處氯應(yīng)為＋5價(jià),所以選B。13、解析：選D。鹽酸表現(xiàn)酸性,應(yīng)有氯化物生成；表現(xiàn)復(fù)原性,那么氯的化合價(jià)升高。14、解析：選D。依題意,有：Cu～Cu(NO3)2～2NO3－eq\f(3.20g,64g·mol－1)0.05mol×2＝0.05molH＋～NO3－amolamol所以溶液中n(NO3－)＝(a＋0.1)mol。15、解析：選C。反響后剩余的氣體為NO,參加反響的NO為m－eq\f(m,2)＝eq\f(m,2)體積,O2缺乏量?？偡错懯綖?NO＋3O2＋2H2O=4HNO343eq\f(m,2)neq\f(4,3)＝eq\f(\f(m,2),n),解得m∶n＝8∶3。二、非選擇題(此題包括5小題,共55分)16、解析：由題N顯負(fù)價(jià)(－3),Si顯正價(jià)(＋4),由此可以寫出氮化硅的化學(xué)式為Si3N4。氮化硅陶瓷除氫氟酸外不與其他酸反響,可聯(lián)想到SiO2和HF的反響,可知生成SiF4,另外氫和氮結(jié)合生成氨氣。四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥罩蟹错?除生成氮化硅外還有氯化氫生成。(2)Si3N4＋12HF=3SiF4↑＋4NH3↑(3)3SiCl4＋2N2＋6H2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si3N4＋12HCl17、解析：五種溶液兩兩混合時(shí),只有Ba(OH)2＋K2SO4、Ba(OH)2＋(NH4)2SO4產(chǎn)生白色沉淀,結(jié)合①、②知,B為Ba(OH)2,A為K2SO4、C為(NH4)2SO4；據(jù)③知E為NH4Cl,那么D為KCl。答案：(1)A.K2SO4B．Ba(OH)2C．(NH4)2SO4D．KClE．NH4Cl(2)SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓2NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△))BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2ONH4＋＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O18、解析：(1)用氨的碳酸鹽加熱分解制取純潔、枯燥的氨氣,那么推斷碳酸鹽為銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3,分解方程式為(NH4)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑或NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O↑＋CO2↑,這樣制得的NH3中有雜質(zhì)CO2、H2O,所以判斷堿石灰的作用是吸收H2O(g)和CO2。(2)在Pt催化作用下NH3和O2發(fā)生了如下反響：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O,O2過量那么2NO＋O2=2NO2,NO2是紅棕色氣體。(3)NH3在空氣中不能被點(diǎn)燃,逸出會造成大氣污染,所以先通入O2后通入NH3,NH3在純氧中燃燒的方程式用化合價(jià)升降法配平。答案：(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3吸收水和二氧化碳(2)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O2NO＋O2=2NO2(3)①先通入O2,后通入NH3假設(shè)先通氨氣,氨在空氣中不能點(diǎn)燃,逸出造成大氣污染②4NH3＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2N2