江西省贛州市瑞金象湖中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

江西省贛州市瑞金象湖中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A．CH4+2O2

→

CO2+2H2OB．CH2＝CH2+Br2

→

CH2Br—CH2BrC．CH4+Cl2

→CH3Cl+HClD．2CH3CH2OH+O2

→

2CH3CHO+2H2O參考答案：B2.在2升的密閉容器中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量為3mol，經(jīng)過20s后，它的物質(zhì)的量變成了1mol，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為

A、0.1mol/(L·S)

B、0.05mol/(L·min)

C、0.05mol/(L·S)

D、0.8mol/(L·S)參考答案：C略3.實(shí)驗(yàn)小組探究甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，裝置、現(xiàn)象如下：現(xiàn)象?。庹蘸?，產(chǎn)生白霧，混合氣體顏色變淺ⅱ．試管內(nèi)液面上升至試管的2/3；試管壁和液面上出現(xiàn)少量油狀液滴

下列說法不正確的是（）A.飽和食鹽水可以減少氯氣的溶解B.油狀液滴的主要成分是一氯甲烷C.產(chǎn)生白霧以及試管內(nèi)液面上升證明有氯化氫生成D.為了探究反應(yīng)條件，可用黑色紙?zhí)滋鬃⊙b滿甲烷和氯氣的試管，一段時(shí)間后進(jìn)行觀察參考答案：B【分析】甲烷與氯氣在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，依次生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳及氯化氫小分子，其中一氯甲烷為氣體，其他三種有機(jī)物為難溶于水的油狀液體，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.氯氣溶于水形成鹽酸與次氯酸，飽和食鹽水中含大量的氯離子，可以減少氯氣與水的反應(yīng)，同時(shí)降低其在水中的溶解度，故A項(xiàng)正確；B.出現(xiàn)的油狀液滴為二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，一氯甲烷再常溫下為氣體，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯化氫易溶于水，在試管口形成白霧，氯氣與甲烷反應(yīng)生成氯化氫后試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，液面上升，故C項(xiàng)正確；D.為了探究反應(yīng)條件，可采用對(duì)照實(shí)驗(yàn)，用黑色紙?zhí)滋鬃⊙b滿甲烷和氯氣的試管，一段時(shí)間后進(jìn)行觀察，故D項(xiàng)正確；答案選B。4.下列物質(zhì)中所含化學(xué)鍵中只含有共價(jià)鍵的是（

）A.NaCl、HCl、H2O、KOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3

參考答案：C【詳解】A.NaCl是離子化合物，只含有離子鍵，KOH是離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵，A不符合題意；B.Na2S是離子化合物，含有離子鍵，B不符合題意；C.選項(xiàng)的物質(zhì)都是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，C符合題意；D.Na2O2是離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。

5.下列物質(zhì)中，不能和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的是A．H2

B．H2O

C．KMnO4

D．Br2參考答案：C6.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2～3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋B．玻璃導(dǎo)管一端蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入C．用膠頭滴管向試管中加入液體時(shí)，為防止滴在試管外面，應(yīng)將滴管尖嘴處伸入試管口中D．稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時(shí)，將稱量物放在紙片上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤參考答案：B考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；計(jì)量?jī)x器及使用方法；藥品的取用；連接儀器裝置．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A、量筒為流量式量器，倒出來的液體體積就是所需要的體積，殘留在量筒內(nèi)的少量溶液并沒有算上；B、玻璃導(dǎo)管用水濕潤(rùn)使其潤(rùn)滑；C、使用膠頭滴管滴加少量液體的時(shí)，正確的使用方法，試管豎直，膠頭滴管豎直懸空，在試管上方滴加液體；D、天平稱量遵循左盤放藥品，右盤放砝碼原則，氫氧化鈉易潮解有強(qiáng)腐蝕性，用天平稱量固體氫氧化鈉時(shí)要用容器盛裝才能稱量．解答：解：A、量筒為流量式量器，倒出來的液體體積就是所需要的體積，若洗滌量筒，會(huì)造成溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量增大，所配溶液濃度可能偏高，故A錯(cuò)誤；B、玻璃導(dǎo)管用水濕潤(rùn)使其潤(rùn)滑，容易將其旋轉(zhuǎn)插入橡皮管中，故B正確；C、如果膠頭滴管伸入試管內(nèi)，膠頭滴管可能接觸試管壁，會(huì)造成藥品的污染，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉易潮解有強(qiáng)腐蝕性，氫氧化鈉吸水易潮解，會(huì)粘到紙上，造成氫氧化鈉損失，故固體氫氧化鈉時(shí)要用容器盛裝才能稱量，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作，難度不大，掌握中學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，注意易潮解有強(qiáng)腐蝕性藥品，用天平稱量時(shí)要用容器盛裝才能稱量7.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Zn為正極，Cu為負(fù)極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SO42﹣向Zn極移動(dòng)④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則產(chǎn)生5.6L氣體⑤外電路電流的流向是：Cu→Zn⑥負(fù)極反應(yīng)式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)A.②④⑤

B.②③⑤

C.①④⑥

D.②③④⑤參考答案：B分析：Zn和Cu形成的原電池中，Zn作負(fù)極,發(fā)生Zn-2e-=Zn2+；Cu電極為正極，發(fā)生2H++2e-=H2↑，總電池反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑,電子由負(fù)極流向正極,陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此來解答。詳解：①Zn為負(fù)極，Cu為正極，①錯(cuò)誤；②Cu電極上發(fā)生2H++2e-=H2↑，所以Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng),②正確；③SO42﹣向負(fù)極鋅極移動(dòng)，③正確；④由2H++2e-=H2↑，可以知道,有0.5mol電子流向?qū)Ь€,產(chǎn)生氫氣0.25mol,則產(chǎn)生5.6L氣體(標(biāo)況)，④正確；⑤電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極,電流與電子運(yùn)動(dòng)方向相反,⑤正確；⑥負(fù)極反應(yīng)式:Zn-2e-=Zn2+,發(fā)生氧化反應(yīng),⑥錯(cuò)誤；②③⑤均正確；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：原電池工作時(shí)溶液中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電子不能從電解質(zhì)中通過。8.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1

H原子組成HmX分子，在agHmX中所含電子的物質(zhì)的量是A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol參考答案：A略9.下列氣體中，對(duì)人體無毒的氣體是（）A．SO2 B．N2 C．NO D．CO參考答案：B解：A．二氧化硫是有毒有刺激性的氣體，對(duì)人體健康有害，故A錯(cuò)誤；B．氮?dú)馐强諝獾闹饕煞?，氮?dú)鉄o毒，故B正確；C．NO是有毒氣體，對(duì)人體健康有害，故C錯(cuò)誤；D．CO是無色無味的有毒氣體，對(duì)人體健康有害，故D錯(cuò)誤；10.下列說法正確的是A.國(guó)際上規(guī)定，0.012kg12C原子所含有的碳原子的物質(zhì)的量為1摩B.膠體是帶電的，溶液是呈電中性的C.在0℃、1.01×105Pa下，1molCCl4的體積約為22.4LD.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96g參考答案：AA.國(guó)際上規(guī)定，0.012kg12C原子所含有的碳原子的物質(zhì)的量為1mol，A正確；B.膠體不帶電，膠體的膠粒有可能帶電荷，B錯(cuò)誤；C.在00C、1.01×105Pa下四氯化碳不是氣態(tài)，1molCCl4的體積不是22.4L，C錯(cuò)誤；D.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96g/mol，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，不能說明膠體帶電荷，而是膠體的膠粒帶電荷，類似于溶液顯中性，溶液中的陰陽離子帶電荷。11.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且水溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是A.HClO

B.CO2

C.NH4Cl

D.乙醇參考答案：C【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶液中離子的濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)，據(jù)此判斷。【詳解】A.HClO是一元弱酸，其溶液導(dǎo)電性較弱，HClO屬于電解質(zhì)；B.CO2溶于水生成碳酸，碳酸是二元弱酸，其溶液導(dǎo)電性較弱，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)；C.NH4Cl溶于水完全電離出銨根離子和氯離子，其溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，NH4Cl屬于電解質(zhì)；D.乙醇不能電離出離子，是非電解質(zhì)，其水溶液幾乎不導(dǎo)電；根據(jù)以上分析可知答案選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如選項(xiàng)B。12.下列關(guān)于濃硫酸的說法中，正確的是A.濃硫酸可用于干燥氨氣

B.濃硫酸可使紙張脫水炭化C.濃硫酸必須保存在棕色瓶中

D.可用鋅和濃硫酸反應(yīng)制取氫氣參考答案：B濃硫酸具有高沸點(diǎn)難揮發(fā)性、酸性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。A、濃硫酸具有吸水性，能用作干燥劑，但是濃硫酸能與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸具有脫水性，能使紙張?zhí)炕?，故B正確；C、濃硫酸很穩(wěn)定、難分解難揮發(fā)，不需要保存在棕色試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)，產(chǎn)生的是二氧化硫，而不是氫氣，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：濃硫酸做干燥劑時(shí)，能干燥酸性氣體和中性氣體。不能干燥堿性氣體NH3，不能干燥還原性氣體H2S、HBr、HI；濃硫酸可以用于干燥強(qiáng)還原性氣體SO2，因?yàn)闈饬蛩嶂蠸處于+6價(jià)，SO2種S元處于+4價(jià)，濃硫酸不能氧化SO2。13.關(guān)于鹵素的下列敘述中正確的是（

）A．鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其它非金屬元素化合B．鹵素單質(zhì)越活潑，其熔、沸點(diǎn)越高C．鹵素各單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)D．鹵素單質(zhì)都能與H2化合參考答案：D略14.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（）A．左、下方區(qū)域的金屬元素B．右、上方區(qū)域的非金屬元素C．金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素D．過渡元素中參考答案：C【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】用于制造半導(dǎo)體材料的元素既具有金屬性又具有非金屬性，以此來解答．【解答】解：A．左、下方區(qū)域的金屬元素的金屬性很強(qiáng)，不具有非金屬性，故A錯(cuò)誤；B．右、上方區(qū)域的非金屬元素的非金屬性很強(qiáng)，不具有金屬性，故B錯(cuò)誤；C．金屬元素和非金屬分界線附近的元素，既具有金屬性又具有非金屬性，則可用于制造半導(dǎo)體材料，故C正確；D．過渡元素中均為金屬元素，不能用于制造半導(dǎo)體材料，故D錯(cuò)誤；故選C．15.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（每空2分，16分）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在將濾液按圖所示步驟進(jìn)行操作．回答下列問題：（1）為檢驗(yàn)起始濾液中的Cl﹣，所用試劑除了稀HNO3,還需要

（2）試劑I的化學(xué)式為

，判斷試劑I已加過量的方法

（3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為

②中加入試劑Ⅱ的目的是

（4）試劑Ⅲ的名稱是

③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（5）某同學(xué)根據(jù)最終所得KCl晶體質(zhì)量和原樣品的質(zhì)量算出氯化鉀樣品的純度，你認(rèn)為結(jié)果可靠嗎？并說明理由（不考慮實(shí)驗(yàn)誤差）

參考答案：（1）Ba(NO3)2

AgNO3(只答AgNO3不給分)（2）BaCl2

取少量濾液A加入試劑Ⅰ，若無沉淀，則表明已過量（3）K2CO3

除去前面引入的過量的Ba2+（4）鹽酸

CO32-+2H+=CO2↑+H2O（5）不可靠，所得KCl晶體并非完全來自原樣品（3）要除掉多余的鋇離子，要加入碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀同時(shí)生成氯化鉀，所以試劑Ⅱ的化學(xué)式為K2CO3，②中加入試劑Ⅱ的目的是除去前面引入的過量的Ba2+。（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加適量的鹽酸，碳酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以試劑Ⅲ的名稱是鹽酸，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O。（5）因?yàn)樗肒Cl晶體并非完全來自原樣品，所以根據(jù)最終所得KCl晶體質(zhì)量和原樣品的質(zhì)量算出氯化鉀樣品的純度不可靠。【名師點(diǎn)睛】本題考查除雜試劑的選取和離子方程式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，注意解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。①用氯化鋇溶液，能同時(shí)除去硫酸根離子和碳酸根離子；②為除去過量的鋇離子選用K2CO3作試劑，不僅能除去鋇離子同時(shí)還生成氯化鉀；③最后用鹽酸除去過量的碳酸根離子，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫，注意弱電解質(zhì)和氣體寫化學(xué)式。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.相同質(zhì)量的O2和O3，所含分子數(shù)目之比為

，所含O的物質(zhì)的量之比為

．參考答案：3：2；1：1考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：根據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量之比，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，均由氧原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，則含有氧原子數(shù)目相等．解答：解：根據(jù)n=可知，相同質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量之比為48g/mol：32g/mol=3：2，均由氧原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，則含有氧原子數(shù)目相等，即所含O的物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：3：2；1：1．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用18.A、B、C是短周期里的3種元素的單質(zhì)，甲、乙是常見的化合物，它們之間存在如下關(guān)系：若A為單質(zhì)有色氣體，請(qǐng)完成：(填化學(xué)用語)

(1)A是

,B是

,C是

,甲是

,乙是

參考答案：F2、O2、H2、H2O、HF或Cl2

N2

H2

NH3

HCl等略19.(i)燃料電池是目前正在探索的一種新型電池，目前已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是正極：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，回答下列問題：(1)電解質(zhì)溶液為____________。(2)負(fù)極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。寫出其電極反應(yīng)式___________。(3)若反應(yīng)后得到5.4g液態(tài)水，此時(shí)氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。(ii)如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)________。A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定

B．保持平衡狀態(tài)不變C．鐵圈向下傾斜

D．銀圈向下傾斜(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________________________________。(iii)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：___________________________。(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，并寫出正、負(fù)極電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)：______________________，負(fù)極反應(yīng)：______________________。參考答案：(i)(1)KOH

(2)氧化

H2＋2OH－－2e－===2H2O

(3)0.6NA

(ii)(1)D

(2)加入CuSO4溶液后，構(gòu)成Fe－Ag原電池，鐵溶解，質(zhì)量減輕，Cu2＋在銀圈上得電子，生成Cu沉積在其上，質(zhì)量增加

(iii)(1)2Fe3＋＋Cu===