2022-2023學年江西省鷹潭市恒信中學高三化學知識點試題含解析

2022-2023學年江西省鷹潭市恒信中學高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2010年我國采用長征三號丙運載火箭成功發(fā)射了“嫦娥二號”衛(wèi)星。肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。已知：N2（g）+2O2（g）===N2O4（g）△H=+8.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g）△H=－534kJ/mol下列表示肼和N2O4反應的熱化學方程式，正確的是（）A．2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)

△H＝–1076.7kJ/molB．N2H4(g)+1/2N2O4(g)＝3/2N2(g)+2H2O(g)

△H＝–542.7kJ/molC．2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)

△H＝–542.7kJ/molD．2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(l)

△H＝–1059.3kJ/mol參考答案：A2.某合作學習小組討論辨析:①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體⑥汽油屬于混合物,而液氯、冰醋酸均屬于純凈物⑦煙、霧、豆?jié){都是膠體。以上述說法正確的是

A.①②③⑤⑦B.③④⑤⑥

C.②④⑤⑦

D.①②④⑥⑦參考答案：D略3.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的解釋或結(jié)論正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向漂白粉樣品中滴入少量濃鹽酸，試管口用濕潤的KI淀粉試紙檢驗試紙變藍逸出的氣體不一定是純凈的Cl2B濃磷酸與NaBr固體混合加熱有氣體產(chǎn)生H3PO4的酸性比HBr的酸性強CBaSO4加入飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌、過濾、洗滌，沉淀加入鹽酸中沉淀部分溶解且有氣體產(chǎn)生Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）DMg（OH）2懸濁液中加入pH=7的醋酸銨溶液沉淀溶解加入醋酸銨發(fā)生NH4++OH﹣NH3?H2O，使Mg（OH）2Mg2++2OH﹣平衡向右移動

參考答案：AD考點：化學實驗方案的評價分析：A．氧氣和氯氣都能使碘離子氧化生成碘單質(zhì)；B．利用難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸；C．Qc＞Ksp時，生成沉淀；D．醋酸銨電離生成的銨根離子和氫氧根離子反應生成一水合氨，促進氫氧化鎂溶解．解答：解：A．漂白粉和濃鹽酸反應生成氯氣、漂白粉和酸反應生成HClO，HClO分解生成氧氣，氯氣、氧氣都能氧化碘離子生成碘，所以逸出的氣體不一定是純凈的Cl2，故A正確；B．磷酸沒有揮發(fā)性、HBr有揮發(fā)性，利用難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸，故B錯誤；C．將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中，部分BaSO4轉(zhuǎn)化BaCO3，是Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3）生成沉淀，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），故C錯誤；D．醋酸銨電離生成的銨根離子和氫氧根離子反應生成一水合氨，從而使Mg（OH）2Mg2++2OH﹣平衡向右移動，故D正確；故選AD．點評：本題考查化學實驗方案評價，涉及溶度積常數(shù)判斷、酸的制取、氧化還原反應等知識點，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，會從實驗的可行性及評價性進行分析判斷．4.某學生用NaHCO3和KHCO3組成的混合物樣品與某種濃度的鹽酸反應進行實驗，測得數(shù)據(jù)如下表：分析表中數(shù)據(jù)，下列說法中不正確的是A.由①、②可知：①中的鹽酸過量B.由②、③可知：混合物的質(zhì)量增加，而氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經(jīng)反應完全C.所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L－1D.該混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量分數(shù)為50%參考答案：C略5.某有機化合物A因其有麻醉作用，常用作局部麻醉劑和鎮(zhèn)靜劑。它的分子式為C10H12O2，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等），下列說法不正確的是（

）A．1molA與足量的濃溴水反應最多可以消耗2molBr2

B．有機物A不能發(fā)生消去反應和水解反應C．有機物A能發(fā)生加成反應、顯色反應、加聚反應和氧化反應D．有機物A所有原子共平面參考答案：D略6.已知1mol紅磷轉(zhuǎn)化為1mol白磷，吸收18.39kJ熱量．4P(紅，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH14P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2則ΔH1與ΔH2的關(guān)系正確的是：A．ΔH1＝ΔH2

B．ΔH1>ΔH2

C．ΔH1<ΔH2

D．無法確定參考答案：B略7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法中正確的是（

）A．10g46％的乙醇水溶液中所含氫原子的數(shù)目為0.6NAB．0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有Cl－數(shù)目為0.3NAC．5.6g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含的碳原子數(shù)為0.4NAD．11.2LCO2與足量的Na2O2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA參考答案：CA．10g46%乙醇溶液中含有0.1mol乙醇和0.3mol水，所含氫原子數(shù)目為1.2NA，A錯誤；B．溶液體積未知，0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有Cl－數(shù)目不一定為0.3NA，B錯誤；C．乙烯和環(huán)丁烷的最簡式相同，均是CH2，所以5.6g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含的CH2物質(zhì)的量是0.4mol，碳原子數(shù)為0.4NA，C正確；D．11.2LCO2不一定處于標準狀況下，與足量的Na2O2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為0.5NA，D錯誤，答案選C。8.下列有關(guān)Ca（ClO）2溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中，K+、Cl﹣、HCOOH、I﹣可以大量共存B．與Na2SO3反應的離子方程式：ClO﹣+SO32﹣═SO42﹣+Cl﹣C．不可使用pH試紙測定該溶液的pHD．1L0.1mol/L該溶液和足量的CO2充分反應，產(chǎn)生10g沉淀參考答案：C【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．【分析】A．溶液中不能存在還原性離子；B．發(fā)生氧化還原反應后，結(jié)合鈣離子生成硫酸鈣沉淀；C．溶液具有漂白性；D．和足量的CO2充分反應，生成碳酸氫鈣和HClO．【解答】解：A．ClO﹣、I﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B．與Na2SO3反應的離子方程式為Ca2++ClO﹣+SO32﹣═CaSO4↓+Cl﹣，故B錯誤；C．溶液具有漂白性，則不可使用pH試紙測定該溶液的pH，可選pH計測定，故C正確；D．和足量的CO2充分反應，生成碳酸氫鈣和HClO，則不能生成沉淀，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合性較強，涉及離子共存、氧化還原反應、與量有關(guān)的離子反應等，注重高頻考點的考查，選項BD均為解答的易錯點，題目難度不大．9.下列關(guān)于晶體的說法正確的是A.分子晶體中都存在共價鍵

B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C.金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低

D.離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵

E.CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個Ti4＋和12個O2－相緊鄰

F氯化鈉熔化時離子鍵被破壞參考答案：CEF略10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素的原子最外層電子數(shù)總和為17。W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z的單質(zhì)為淡黃色固體，且Z能與X形成多種化合物。下列說法正確的是A.原子半徑：Y>Z>X>WB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC.非金屬性：Z＜WD.Y的某種氧化物能與W的氧化物相互反應得到單質(zhì)X參考答案：D短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，，則W為碳元素，X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z的單質(zhì)為淡黃色固體，則Z為硫元素，X的原子序數(shù)大于W小于Y和Z，且Z能與X形成多種化合物，則X為氧元素，四種元素的原子最外層電子數(shù)總和為17，則Y的最外層電子數(shù)為１７－４－６－６＝1，Y為鈉元素。A.同周期元素原子半徑從左到右減小，同主族元素原子半徑從上而下增大，則原子半徑：Y>Z>W>X，選項A錯誤；B.同主族元素從上而下非金屬性減弱，其簡單氫化物的穩(wěn)定性減弱：Z<X，選項B錯誤；C.Z與W形成的化合物CS2中，Z顯負價，W顯正價，則非金屬性：W＜Z，選項C錯誤；D.Y的某種氧化物能Na2O2與W的氧化物CO2相互反應得到單質(zhì)O2，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的知識。短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，，則W為碳元素，X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z的單質(zhì)為淡黃色固體，則Z為硫元素，X的原子序數(shù)大于W小于Y和Z，且Z能與X形成多種化合物，則X為氧元素，四種元素的原子最外層電子數(shù)總和為17，則Y的最外層電子數(shù)為１７－４－６－６＝1，Y為鈉元素。由此分析得解。11.甲醇燃料電池（DMFC）可用于筆記本電腦、汽車等，它一極通入甲醇；電解質(zhì)是質(zhì)子交換膜，它能傳導氫離子。電池工作時，甲醇被氧化為二氧化碳和水，氧氣在電極上的反應是：O2+4H++4e－=2H2O。下列敘述中，不正確的是A.電池的總反應是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

B.負極的反應為：CH3OH+H2O-6e－=CO2↑+6H+C．正極的反應為：O2+4H++4e—=2H2OD．電池工作時，H+由正極移向負極參考答案：D略12.在實驗室進行下列實驗時，必須在反應物中加入碎瓷片以防止暴沸的有

A.制銀鏡

B.制二溴乙烷

C.裂化石蠟

D.蒸餾石油參考答案：D13.氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。下列敘述與氮元素的循環(huán)無關(guān)的是A．工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程B．自然界中，氨是動物體特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物C．為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣做保護氣D．在電閃雷鳴的雨天，N2與O2會發(fā)生反應并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收參考答案：C14.氨的催化氧化4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=QkJ/mol，是工業(yè)制硝酸的重要反應。一定條件下將4molNH3、5molO2混合于固定體積為2L的密閉容器中，反應經(jīng)10s達平衡，測得NO濃度為0.8mol/L。下列判斷正確的是

（

）A.以O2濃度變化表示的反應速率是0.064mol/（L·s）B.達平衡時，NH3的轉(zhuǎn)化率為20%C.升高溫度使減小，則Q<0D.將容器容積變?yōu)?L，平衡時NO濃度小于0.4mol/L參考答案：C略15.下列描述正確的是（）A．氯水的標簽上應標注： B．O2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 D．BeCl2的電子式：參考答案：B【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合；化學試劑的分類．【分析】A．氯水是強氧化性和腐蝕性，應該標氧化劑或腐蝕品；B．氧離子的核電荷數(shù)為8，核外電子總數(shù)為10；C．結(jié)構(gòu)簡式中需要標出官能團結(jié)構(gòu)；D．BeCl2中，Be原子最外層含有2個電子．【解答】解：A．氯水具有腐蝕性和氧化性，標簽上應標注和，故A錯誤；B．O2﹣的核電荷數(shù)為8，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故C錯誤；D．BeCl2分子中，Be原子的最外層只含有2個電子，其正確的電子式為，故D錯誤；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.制備過氧化氫的傳統(tǒng)方法是在過氧化鋇中加入稀硫酸。以重晶石（BaSO4）為原料制備過氧化氫的流程如下：

回答下列問題：

（1）圖中的氣體①可能含有的物質(zhì)是

①CO②CO2③SO2

A．僅①③B．僅②③C．僅①②D．全部

（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS－的形式存在，用化學方程式表示其原因：。

（3）已知：Ba(OH)2(aq)+CO2(g)＝BaCO3(s)+H2O(l)ΔH=－162kJ?mol－1

2H2S(g)+Ba(OH)2(aq)＝Ba(HS)2(aq)+2H2O(l)ΔH=－191kJ?mol－1

寫出CO2和Ba(HS)2反應的熱化學反應方程式：

。

需將溶液A加熱的原因是。

（4）氣體②可進一步加工成為上述制取H2O2流程中的一種原料，該原料是。

（5）通入的CO2若含有O2會有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO32－濃度，把BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。若測得SO42－的濃度為1×10－4mol?L－1，則CO32－的濃度需大于

才不致于生成BaSO4沉淀，已知Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9

（6）據(jù)報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中，利用特殊電極材料以H2和O2為原料制取過氧化氫的新工藝。原理如右圖所示：

請寫出甲電極的電極反應式：。

參考答案：（1）D

（2）2BaS+2H2OBa(OH)2+Ba(HS)2

（3）Ba(HS)2(aq)+CO2(g)+H2O(l)＝BaCO3(s)+2H2S(g)ΔH=+29kJ?mol－1

上述反應為吸熱反應，加熱可使平衡向正反應方向移動，提高BaCO3產(chǎn)率

（4）H2SO4

（5）2.5×10－3mol?L－1

（6）2H＋+O2+2e－＝H2O2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）如圖為物質(zhì)A～J的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物和生成物未列出）。其中B為某金屬礦石的主要成分．B中所含兩種元素的質(zhì)量比為4:1．B與O2經(jīng)過一系列反應可得到化合物F和單質(zhì)G，其中F能使品紅溶液褪色．常溫下單質(zhì)D與單質(zhì)E均為氣體，其中E呈黃綠色．化合物C中所含陽離子和陰離子的電子數(shù)相等。請回答下列問題。

（1）B的化學式為

，C的電子式為____，D的結(jié)構(gòu)式為

。反應④得到的