湖南省株洲市排前中學2022-2023學年高一化學測試題含解析

湖南省株洲市排前中學2022-2023學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于化學鍵的下列敘述中，不正確的是

A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．共價化合物中一定含有共價鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．雙原子單質(zhì)分子中的共價鍵一定是非極性鍵參考答案：略2.下列物質(zhì)中，互為同位素的是A．H2O與D2O

B．與

C．紅磷和白磷

D．與C60參考答案：B略3.C、Q、Y、Z四種元素在周期表中的相對位置如圖所示，C的簡單氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。下列說法正確的是（

）A.C只有兩種氧化物B.Q的單質(zhì)在常溫下可與水迅速反應C.Y在陰暗處即可與H2劇烈反應并爆炸D.Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4參考答案：B【分析】C的簡單氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則C為N元素，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：Q為Na元素，Y為S元素，Z為As元素，結(jié)合元素的性質(zhì)進行答題?！驹斀狻坑煞治隹芍篞為Na元素，Y為S元素，Z為As元素，C為N元素。A.N元素的氧化物有NO、N2O4、N2O5等，不止兩種，故A錯誤；B.鈉單質(zhì)的性質(zhì)非常活潑，在常溫下可與水迅速反應，生成氫氧化鈉和氫氣，故B正確；C.氫氣和硫在加熱時反應生成硫化氫，故C錯誤；D.As為第VA元素，最高正價為+5價，最低負價為-3價，最高正價與最低負價的代數(shù)和為2，故D錯誤。故選B。

4.能夠說明某種溶液中一定含有SO離子的事實是

A.取少量試樣溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成

B.取少量試樣溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失

C.取少量試樣溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，再加稀HCl，沉淀不消失

D.取少量試樣溶液，加入鹽酸，無白色沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成參考答案：D5.生活中常用到化學知識，下列有關(guān)敘述錯誤的是A．使用明礬凈水B．氫氧化鈉可作胃藥C．過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣來源D．碳酸氫鈉可作為食用堿參考答案：B6.下列反應類型中屬于化學平衡主要研究對象的是A.可逆反應 B.化合反應 C.離子反應 D.氣體反應參考答案：A【詳解】化學平衡是指在一定條件下的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)，所以化學平衡主要研究的是可逆反應，故選A。7.繪制了第一張元素周期表的科學家是()A.戴維

B.侯德榜

C.門捷列夫

D.道爾頓參考答案：C分析：1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循。詳解：A．戴維發(fā)現(xiàn)了金屬鈉，A錯誤；B．侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，B錯誤；C．俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，C正確；D．道爾頓提出了近代原子學說，D錯誤；答案選C。8.下列每組物質(zhì)中含有的化學鍵類型相同的是（

）A.NaCl,HCl,H2O,NaOH

B．Cl2,Na2S,HCl,SO2C．HBr,CO2,H2O,CS2

D．Na2O2,H2O2,H2O,O3參考答案：C略9.短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，各元素對應的物質(zhì)相互比較，其中關(guān)系正確的是（

）

A

BDC

A.原子半徑：C>D>A

B.單質(zhì)的熔點：B>C,D>AC.最高正價：B>D=A>C

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C,D>A參考答案：B略10.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（

）A.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-B.向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SO42-C.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+參考答案：B【分析】A.能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；

B.先加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，白色沉淀一定為硫酸鋇；C.不溶于稀硝酸的白色沉淀可能為硫酸鋇沉淀，可能為氯化銀沉淀；D.與碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的離子很多，如鋇離子、鈣離子、鎂離子等；【詳解】A.無色氣體可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故錯誤；

B.向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，排除了銀離子干擾，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀一定是硫酸鋇，則原溶液中一定有SO42-，故正確；C.產(chǎn)生沉淀可能是硫酸鋇，還可能是氯化銀，原溶液不一定有Ag+存在，故錯誤；

D.白色沉淀可能是碳酸鋇、碳酸鈣等，原溶液不一定有Ca2+存在，故錯誤；

綜上所述，本題選B。11.下列離子方程式書寫正確的是()A.氧化亞鐵與稀鹽酸反應：FeO+2H＋Fe3＋+H2OB.過氧化鈉與水的反應：Na2O2+2H2O2Na++2OH－+O2↑C.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH－Al(OH)3↓D.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+OH－=AlO2－+

2H2O參考答案：DA、氧化亞鐵與稀鹽酸反應生成了亞鐵離子，反應的離子方程式為：FeO+2H+═Fe2++H2O，故A錯誤；B、過氧化鈉與水的反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B錯誤；C、氯化鋁溶液中加入過量氨水，一水合氨應該保留分子式，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，故D正確；故選D。點睛：本題考查了離子方程式的正誤判斷，解答該題需要明確判斷離子方程式常用方法。本題的易錯點為C，要注意：①氨水是弱堿，②氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀。12.吸煙對人體危害很大,香煙燃燒產(chǎn)生大量污染物,下表為某品牌香煙煙霧中各物質(zhì)的含量物質(zhì)COCO2C2H6NOX焦油尼古丁甲醛苯含量(mg/支)17600.60.6352.50.050.1

則下列說法正確的是

A．只有尼古丁有毒

B．有害物質(zhì)的含量超過了40%C．含有的烴類在常溫下均為氣態(tài)

D．有氣味的是C2H6、NOX、尼古丁參考答案：B13.若有某種新元素，它的原子核內(nèi)有161個中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系是

A.大于

B.小于

C.等于

D.不能肯定參考答案：B14.等物質(zhì)的量的金屬A.B.C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA.VB.VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在A的生成物中，該金屬元素的化合價為A.+1

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：C15.居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是主族元素，鐳原子核外有7個電子層，最外層有2個電子。下列有關(guān)它的描述中錯誤的是：()

A．在化合物中呈現(xiàn)+2價

B．氫氧化物呈兩性

C．原子半徑在本族元素中最大

D．單質(zhì)與水反應能放出氫氣參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－三種陰離子，如果只取一次溶液，分別將這三種離子檢驗出來，那么應：⑴先檢驗

，加入

試劑(或溶液)⑵再檢驗

，加入

試劑(或溶液)⑶最后檢驗

，加入

試劑(或溶液)參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將純鋅片和純銅片按下圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：（1）下列說法中正確的是____(填序號)。

A．甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質(zhì)量減小、乙中鋅片質(zhì)量減小

D．兩燒杯中H+的濃度均減?。?）當甲中產(chǎn)生1.12L(標準狀況)氣體時，理論上通過導線的電子數(shù)目為____。

（3）當乙中產(chǎn)生1.12L(標準狀況)氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H+)=0.1mol·L?1。試確定原稀硫酸中c(H2SO4)=___________。

（4）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池總反應的化學方程式：________________________。（5）以甲醇（CH3OH）為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應式為：_______________________，正極的反應式為：___________________________。參考答案：(1)BD

(2)0.1NA

(3)1mol/L

(4)2Zn＋Ag2O2＋4KOH＋2H2O=2K2Zn（OH）4＋2Ag

(5)2CH3OH－12e﹣＋2H2O＝12H﹢＋2CO2↑

3O2＋12e﹣＋12H﹢＝6H2O解析：（1）A．甲構(gòu)成原電池，化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，乙不能，A錯誤；B．乙中鋅與稀硫酸之間反應，銅片上沒有明顯變化，B正確；C．甲中鋅是負極，銅是正極，正極上氫離子放電，所以銅片質(zhì)量不變，乙中鋅片質(zhì)量減小，C錯誤；D．兩燒杯中均消耗氫離子，H+的濃度均減小，D正確，答案選BD。（2）當甲中產(chǎn)生1.12L(標準狀況)氣體時，氫氣的物質(zhì)的量是0.05mol，所以理論上通過導線的電子數(shù)目為0.1NA。（3）當乙中產(chǎn)生1.12L(標準狀況)氣體時，氫氣的物質(zhì)的量是0.05mol，消耗硫酸是0.05mol。將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H+)＝0.1mol·L?1，氫離子是0.1mol，則剩余硫酸的物質(zhì)的量是0.05mol，所以原稀硫酸中c(H2SO4)＝0.1mol÷0.1L＝1mol/L；（4）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，因此該電池總反應的化學方程式為2Zn＋Ag2O2＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn（OH）4＋2Ag。（5）以甲醇（CH3OH）為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極發(fā)生甲醇失去電子的氧化反應，負極的反應式為2CH3OH－12e﹣＋2H2O＝12H﹢＋2CO2↑，正極發(fā)生氧氣得到電子的還原反應，正極的反應式為3O2＋12e﹣＋12H﹢＝6H2O。18.Ⅰ.下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：①表中用字母標出的14種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是____________（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是____________，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是____________。②B、F、C氣態(tài)氫化物中以________（填分子式）最不穩(wěn)定。Ⅱ.有短周期的A、B、C、D、E五種元素，它們在周期表的位置如圖所示。已知A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。試回答下列問題：(1)元素E在周期表中位于第_______周期_______族。(2)元素A的最高價氧化物的電子式為________，元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；(3)比較C、D兩種元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：______>______。（用分子式表示）(4)元素C的氣態(tài)氫化物與元素E的最高價氧化物對應水化物化合生成的正鹽的化學式為___________，該鹽的晶體類型為________。(5)①元素B所在周期的簡單離子半徑最小的是______。（用離子符號表示）②元素C、D的簡單氫化物沸點較高的是______。（用分子式表示）(6)請用電子式表示Na2S的形成過程____________________________________。參考答案：Ⅰ.①Ar

K

Br

②PH3

Ⅱ.(1)三

ⅥA

(2)

(3)HNO3

H3PO4

(4)（NH4）2SO4

離子晶體

(5)Al3+

NH3

(6)【分析】Ⅰ.根據(jù)元素周期表知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M、N分別是F、O、P、C、Ar、Cl、S、Al、Mg、Na、Ca、K、Tc、Br元素，以此分析解答；Ⅱ.A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A為C，短周期元素的位置關(guān)系可知C為N，B為Al，D為P，E為S，以此分析解答?！驹斀狻竣?①元素周期表中，稀有氣體元素原子最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以化學性質(zhì)最不活潑，金屬性最強的元素位于周期表左下角，非金屬性最強的元素位于周期表右上角，但稀有氣體除外，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是Br，所以這14種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，金屬性最強的元素是K，因此，本題正確答案是：Ar；K；Br；②元素的非金屬性越弱，其氫化物越不穩(wěn)定，O、Cl、P這三種元素非金屬性最弱的是P，則PH3最不穩(wěn)定，因此，本題正確答案是：PH3。Ⅱ.A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A為C，短周期元素的位置關(guān)系可知C為N，B為Al，D為P，E為S，(1)E是S在周期表中位于第三周期ⅥA族。因此，本題正確答案是：三；ⅥA；(2)元素A的最高價氧化物是CO2，電子式為，D是P，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；因此，本題正確答案是：；；(3)C為N，D為P，N和P位于同一主族，非金屬性N>P，則兩種元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：HNO3>H3PO4；因此，本題正確答案是：HNO3；H3PO4；(4)C為N，N的氣態(tài)氫化物為NH3，E為S，S的最高價氧化物對應水化物為H2SO4，NH3和H2SO4化合生成的正鹽的化學式為（NH4）2SO4，其晶體類型為離子晶體，因此，本題正確答案是：（NH4）2SO4；離子晶體；(5)①B為Al，Al位于第三周期，第三周期的簡單離子半徑最小的是Al3+；②C為N，D為P，N和P位于同一主族，由于NH3分子間存在氫鍵，則簡單氫化物沸點較高的是NH3；因此，本題正確答案是：Al3+；NH3；(6)Na2S為離子化合物，一個鈉原子失一個電子，一個硫原子得兩個電子，用電子式表示Na2S的形成過程為：；因此，本題正確答案是：。

19.（I）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量。（1）該反應的熱化學方程式為____________________。（2）下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/(kJ/mol)abcx

已知白磷的燃燒熱ΔH＝－dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x＝______(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。（II）分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：（3）A的儀器名稱為_____________。（4）如下圖所示，泡沫塑料板上面有兩個小孔，兩個小孔不能開得過大，其原因是_______；反應需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是________。（5）某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度T1℃終止溫度T2℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6

已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________；（6）假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100mL0.5mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。參考答案：(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1

(2)x＝(d＋6a＋5c－12b)

(3)環(huán)形玻璃攪拌棒

(4)減少熱量損失

用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計

(5)－51.8kJ/mol

(6)不相等

相等分析：(I)(1)反應方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，根據(jù)0.4mol液態(tài)肼放出的熱量，計算1mol液態(tài)肼放出的熱量，進而寫出熱化學方程式；(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，根據(jù)化學鍵的斷裂和形成的數(shù)目進行計算；(II)(3)根據(jù)測定中和熱使用的儀器分析解答；(4)根據(jù)測定中和熱過程中必須盡量減少熱量的散失分析；(5)先根據(jù)表中測定數(shù)據(jù)計算出混合液反應前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=cm△T計算出反應放出的熱量，最后計算出中和熱；(6)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答。詳解：(I)(1)反應方程式為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液態(tài)肼放出256.652kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為=641.63kJ，所以反應的熱化學方程式為：N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol，故答案為：N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol；(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃燒需拆開6molP-P、5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以(6mol×akJ/mol+5mol×ckJ/mol)-12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol=-dkJ/mol，x=kJ/mol，故答案為：；(II)(3)根據(jù)圖示，儀器A是環(huán)形玻璃攪