廣東省河源市赤光中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

廣東省河源市赤光中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.5mo1·L-1的鹽酸，使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，再向反應(yīng)后的溶液中加入1mo1·L-1NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所加入NaOH溶液的體積最少為 A．90mL B．100mL C．150mL D．200mL參考答案：C略2.在三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、HCl三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是A.p(N2)>p(H2)>p(HCl)

B.p(HCl)>p(N2)>p(H2)C.p(H2)>p(HCl)>p(N2)

D.p(H2)>p(N2)>p(HCl)參考答案：D略3.下列有關(guān)微粒半徑的比較，錯(cuò)誤的一項(xiàng)是A．Na+>Cl－

B．Na>Na+

C．Cl－>Cl

D．Na>Cl參考答案：A4.下列陳述I、陳述II正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述I陳述IIAHC1O具有漂白性濕潤(rùn)的Cl2能使有色布條褪色BSiO2具有導(dǎo)電性SiO2可用于制光導(dǎo)纖維C鋁的金屬性比鐵強(qiáng)鋁制品在空氣中比鐵制品更容易腐蝕D碳酸鈉屬于堿類工業(yè)上的“三酸二堿”，把碳酸鈉歸納為“堿”參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；B．二氧化硅為絕緣體；C．鋁表面易形成致密氧化膜；D．“三酸二堿”（硝酸、鹽酸、硫酸、純堿和燒堿）．【解答】解：A．濕潤(rùn)的Cl2能使有色布條褪色是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故A正確；B．二氧化硅為絕緣體，不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C．鋁表面易形成致密氧化膜，所以鋁耐腐蝕性強(qiáng)于鐵，故C錯(cuò)誤；D．“三酸二堿”（硝酸、鹽酸、硫酸、純堿和燒堿），純堿為鹽，故D錯(cuò)誤；故選：A．5.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A.濃硫酸溶于水 B.Fe與稀硫酸反應(yīng)C.C+CO22CO D.石灰石受熱分解參考答案：B【分析】常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．【詳解】A．濃硫酸加水稀釋是物理變化，故A錯(cuò)誤；B、Fe與稀硫酸反應(yīng)是置換反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B正確；C、C+CO22CO是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、石灰石受熱分解，是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，解題關(guān)鍵：掌握常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，易錯(cuò)點(diǎn)A，注意放熱物理過(guò)程和化學(xué)變化的區(qū)別。

6.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是

（

）A.O2

B.CH4

C.CO2

D.SO2參考答案：B略7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，不正確的是（

）。

A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示C.在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比D.化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)參考答案：B略8.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式可能為

A.

H2XO3

B.

HXO3

C.

HXO

D.

H2XO4參考答案：B略9.將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，生成白色沉淀的是（

）A．HCl

B．BaCl2

C．CuCl2

D．MgCl2

參考答案：D本題考查鈉的性質(zhì)。金屬鈉投入鹽酸中發(fā)生反應(yīng):2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，沒(méi)有沉淀生成，故A錯(cuò)誤；金屬鈉投入氯化鋇中和水發(fā)生:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和氯化鋇不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；鈉和水發(fā)生:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和CuCl2反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故C錯(cuò)誤；鈉和水發(fā)生:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和MgCl2反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，故D正確，故選D。10.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.向足量lmol/L的HCl溶液中加入27g鋁，生成1molAlCl3（2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑）B.56gN2與CO混合物中原子總數(shù)是4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA（2NO+O2==2NO2）D.常溫下，lL0.05mol/L的H2SO4溶液中的H+為0.2NA參考答案：CDA、27g鋁為1mol與足量的HCl反應(yīng)后生成1molAl，故A正確；B、N2與CO的摩爾質(zhì)量均為28g·mol―1，且均為雙原子分子，56gN2與CO混合物含2mol分子，故B正確；C、生成的NO2分子總與N2O4形成平衡，2NO2N2O4，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D、常溫下，lL0.05mol/L的H2SO4溶液中的H+為0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選CD。11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NAB．常溫常壓下，48gO2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中所含分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含原子數(shù)為NA參考答案：B12.下列說(shuō)法不．正．確．的是A．H2O、H2S、H2Te的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，既有化學(xué)鍵的斷裂，也有化學(xué)鍵的形成C．硫酸氫鈉晶體溶于水時(shí)需要克服離子鍵和共價(jià)鍵D．相同條件下，HF的沸點(diǎn)比ⅦA族其他元素氫化物的高參考答案：A13.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中的濃硫酸滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是A.若②為濃鹽酸；產(chǎn)生大量氣體產(chǎn)生；說(shuō)明硫酸酸性比鹽酸強(qiáng)B.若②為銅片；有氣泡產(chǎn)生，底部生成白色固體；說(shuō)明濃硫酸有強(qiáng)氧化性C.若②為藍(lán)色硫酸銅晶體；藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨徽f(shuō)明濃硫酸有吸水性，發(fā)生物理變化D.若②為蔗糖；白色固體變?yōu)楹谏＞d狀，有氣體放出；說(shuō)明濃硫酸有脫水性、氧化性參考答案：D【分析】A.濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸具有揮發(fā)性,濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分導(dǎo)致濃鹽酸濃度增大而加強(qiáng)其揮發(fā)性；

B.常溫下濃硫酸和Cu不反應(yīng)；

C.濃硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸銅中的結(jié)晶水而使五水硫酸銅變?yōu)闊o(wú)水硫酸銅；

D.濃硫酸能將有機(jī)物中的H、O元素以2:1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性,還具有強(qiáng)氧化性?！驹斀狻緼.濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸具有揮發(fā)性,濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分導(dǎo)致濃鹽酸濃度增大而加強(qiáng)其揮發(fā)性,濃硫酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的吸水性,故A錯(cuò)誤；

B.常溫下濃硫酸和Cu不反應(yīng),所以沒(méi)有明顯現(xiàn)象,故B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸銅中的結(jié)晶水而使五水硫酸銅變?yōu)闊o(wú)水硫酸銅,固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?該實(shí)驗(yàn)為化學(xué)變化,故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸能將有機(jī)物中的H、O元素以2:1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性,還能將蔗糖脫水后形成的碳單質(zhì)，氧化為二氧化碳，同時(shí)還生成刺激性氣味的二氧化硫,體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故D正確；

綜上所述，本題選D。【點(diǎn)睛】濃硫酸除了具有酸的通性外，還具有其它的性質(zhì)：高沸點(diǎn)性（制備氯化氫氣體），吸水性（吸收現(xiàn)有的水）、脫水性（氫、氧元素按2:1比例形成水而脫去）；濃硫酸中+6價(jià)硫還具有強(qiáng)氧化性，在加熱的條件下還能和一些不活潑的金屬反應(yīng)。

14.酸雨的形成主要是由于（

）A．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)環(huán)境

B．含硫化石燃料的大量燃燒C．大氣中二氧化碳的含量增大

D．汽車排出大量尾氣參考答案：B略15.分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是

()A.依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等B.依據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C.依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液D.依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖是“鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)”的裝置圖。某研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)無(wú)法驗(yàn)證鈉與水生成的氣體，并且針對(duì)該不足對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)。(1)甲同學(xué)查閱相關(guān)的資料，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(金屬鈉用錫箔包起來(lái)后，刺些小孔)探究：如何檢驗(yàn)生成的氣體是氫氣？請(qǐng)從操作和現(xiàn)象兩個(gè)角度進(jìn)行描述________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙同學(xué)認(rèn)為用排水法收集氫氣時(shí)，需要將盛滿水的試管倒置于燒杯內(nèi)，操作不太方便。且實(shí)際操作中，金屬鈉顆粒容易脫落，浮出水面，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。又對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了如下改進(jìn)。(金屬鈉用錫箔包起來(lái)后，刺些小孔用鐵絲系在上端的橡皮塞上，玻璃管中的水中滴有酚酞溶液)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①實(shí)驗(yàn)之前應(yīng)該先進(jìn)行的操作為_(kāi)_______________________________________________________________________。②抬高左側(cè)漏斗，讓水與錫箔內(nèi)的鈉粒接觸進(jìn)行反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)集氣瓶中有氣泡冒出，一段時(shí)間后，鈉脫離錫箔熔成小球，浮到液面上，在玻璃管內(nèi)四處游動(dòng)，溶液變成紅色，左側(cè)導(dǎo)管液面上升。你能否結(jié)合鈉的性質(zhì)分析下列現(xiàn)象發(fā)生的原因。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因解釋鈉熔成小球

鈉浮到液面上

溶液變成紅色

③將收集滿氣體的集氣瓶接近酒精燈檢驗(yàn)生成的氣體，請(qǐng)思考會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生，為什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)待試管集滿氣體時(shí)，用大拇指堵住試管口并從溶液中取出，移近酒精燈點(diǎn)燃，發(fā)出“噗”的聲音(2)①檢查裝置的氣密性②鈉的熔點(diǎn)較低，反應(yīng)放熱鈉的密度比水小鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)③由于集氣瓶中的氫氣不純，接近酒精燈時(shí)會(huì)有爆鳴聲三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）丁烷是由石蠟油獲得A的過(guò)程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)甲基（），則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：___________________；D物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱是_______________。（2）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。（3）反應(yīng)B＋D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________；該反應(yīng)的速率比較緩慢，實(shí)驗(yàn)中為了提高該反應(yīng)的速率，通常采取的措施有_______________（任寫一項(xiàng)）。參考答案：(1)

羧基

(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

加入濃硫酸作催化劑、加熱等【分析】A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，A是乙烯。乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成C是乙醛，乙醛繼續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)生成D是乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E是乙酸乙酯，乙酸乙酯是具有果香氣味的液體，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）丁烷的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)甲基的是異丁烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；D是乙酸，其中官能團(tuán)的名稱是羧基。（2）反應(yīng)B→C是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（3）反應(yīng)B＋D→E是酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；該反應(yīng)的速率比較緩慢，實(shí)驗(yàn)中為了提高該反應(yīng)的速率，通常采取的措施有加入濃硫酸作催化劑、加熱等。18.下圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_____

_

。

實(shí)驗(yàn)室用

法收集NO氣體。

（2）I實(shí)驗(yàn)裝置中能否證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體______________（填“能”或“不能”），簡(jiǎn)述理由___________

_

。

（3）若用Ⅱ?qū)嶒?yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO，在燒杯中加入一定體積的稀硝酸，打開(kāi)止水夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的空氣，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿整個(gè)干燥管，停止抽拉注射器，關(guān)閉止水夾，觀察到干燥管內(nèi)的現(xiàn)象是__________________________________

_______________________

。反應(yīng)停止后，打開(kāi)止水夾，用注射器抽取干燥管內(nèi)的氣體（事先已將注射器內(nèi)原有的空氣推出），關(guān)閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到的現(xiàn)象是_______________

__

。（4）上述實(shí)驗(yàn)完成后，將注射器內(nèi)的氣體通入到NaOH溶液中，其目的是_________________________________

。參考答案：（1）3Cu+2NO3–+8H+

3Cu2++2NO↑+4H2O

（2分）排水（1分）

（2）不能，（1分）因?yàn)閳A底燒瓶中有空氣，空氣中的氧氣會(huì)與NO反應(yīng)生成NO2，出現(xiàn)紅棕色。（2分）

（3）銅片溶解，且表面有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色，液面下降。（2分）有紅棕色氣體產(chǎn)生。（2分）（4）吸收尾氣，防止污染環(huán)境。（2分）

略19.X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問(wèn)題：(1)N元素在周期表中的位置為_(kāi)____；Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_____(填“>