江西省吉安市歐陽修中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

江西省吉安市歐陽修中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）14、將Na2O2投入FeCL2溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是A、最終生成白色沉淀

B.白色沉淀很長時(shí)間才變成灰綠色C.反應(yīng)過程中，未看到有氣泡出現(xiàn)

D.最終生成紅褐色沉淀參考答案：D2.灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）△H=+2.1kJ/mol下列說法正確的是（）A．錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．灰錫和白錫的相互轉(zhuǎn)化互為可逆反應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律．分析：A．由Sn（s、灰）Sn（s、白）可知，溫度低于13.2°C時(shí)，白錫轉(zhuǎn)化為灰錫；B．由Sn（s、灰）Sn（s、白）可知，溫度高于13.2°C時(shí)，以白錫狀態(tài)存在；C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)△H＞0，灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；D．可逆反應(yīng)要求正、逆反應(yīng)在相同條件下進(jìn)行．解答：解：A．由Sn（s、灰）Sn（s、白）可知，溫度低于13.2°C時(shí)，白錫轉(zhuǎn)化為灰錫，灰錫以粉末狀存在，故A正確；B．由Sn（s、灰）Sn（s、白）可知，溫度高于13.2°C時(shí)，以白錫狀態(tài)存在，常溫下高于13.2°C，因此常溫下以白錫存在，故B錯(cuò)誤；C．由Sn（s、灰）Sn（s、白）△H=+2.1kJ/mol可知，灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．灰錫和白錫的相互轉(zhuǎn)化不是在相同條件下進(jìn)行的，因此不是可逆反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及物質(zhì)的能量和其穩(wěn)定性之間的關(guān)系，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．3.下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是：A、用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘

B、用醋、石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽

C、用銀鏡反應(yīng)檢驗(yàn)葡萄糖中是否含有醛基

D、用雞蛋白、濃硝酸完成蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)參考答案：A略4.將Cu片放入0.1mol／LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為

A．3：2

B．3：5

C．4：3

D．3：4參考答案：D略5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說法正確的是A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQC．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案：B略6.金屬鈉在氧氣中燃燒，產(chǎn)生A．白煙，生成Na2O

B．白霧，生成Na2-OC．黃煙，生成Na2O2D．黃霧，生成Na2O2參考答案：C7.三氟化氮（NF3）是無色無味的氣體，它可由氨和氟直接反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有關(guān)NF3的敘述正確的是

A．NF3是離子化合物

B．NF3中的N呈+3價(jià)C．NF3的氧化性比F2強(qiáng)

D．NF3的還原性比NH3強(qiáng)參考答案：B8.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2參考答案：A考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷．解答：Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，A、因?yàn)檠趸訤eCl3＞I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)檠趸訤eCl3＞I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化鐵離子，故B正確；C、因?yàn)檠趸訡o2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能發(fā)生，故C正確；

D、因?yàn)檠趸訤eCl3＞I2，所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能發(fā)生，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)氧化性強(qiáng)弱的比較等知識(shí)點(diǎn)，難度不大．9.若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1︰3混合，在光照下得到的產(chǎn)物不可能有(

)A．CH3Cl

B．H2O

C．CHCl3

D．CCl4參考答案：B略10.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述正確的是A.溶液呈電中性，而膠體是帶電的，因而膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象B.膠體是膠狀物體，可以用肉眼區(qū)分，也可以用光照鑒別出來C.三角洲的形成、明礬凈水及土壤保肥等均與膠體的性質(zhì)有關(guān)D.納米碳單質(zhì)的直徑在1nm-100nm之間，因此其屬于膠體參考答案：C溶液呈電中性，膠體因具有吸附性，膠體中的膠粒吸附膠體中帶電荷的離子帶電，膠體膠粒帶電荷，膠體呈電中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體是一種均一、穩(wěn)定的分散系，不可以用肉眼區(qū)分，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；三角洲的形成海水中的電解質(zhì)使江河泥沙所形成膠體發(fā)生聚沉，明礬凈水是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，土壤保肥作用是土壤里許多物質(zhì)如粘土,腐殖質(zhì)等常以膠體形式存在，C項(xiàng)正確；膠體屬于分散系，屬于混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說法中不正確的是（

）A．實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小C碘的四氯化碳溶液呈紫色D分液時(shí)，水從分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液從上口倒出參考答案：D略12.某實(shí)驗(yàn)小組只取下列儀器或用品：鐵架臺(tái)（含鐵圈等）、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應(yīng)用上述儀器或用品不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（

）A.蒸發(fā)

B.萃取

C.過濾

D.蒸餾參考答案：DA．蒸發(fā)用到三角架、蒸發(fā)皿、玻璃棒，提供的儀器能滿足該操作，故A不選；B．萃取需要鐵架臺(tái)、鐵圈、分液漏斗、燒杯等儀器，提供的儀器能滿足，故B不選；C．過濾需要鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯、玻璃棒、濾紙、漏斗，提供的儀器能滿足，故C不選；D．蒸餾需要鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、石棉網(wǎng)、酒精燈、蒸餾燒瓶、火柴、冷凝管、牛角管以及錐形瓶，提供的儀器缺少冷凝管、牛角管以及錐形瓶，不能進(jìn)行試驗(yàn)，故D選；故答案為D。13.下列物質(zhì)互稱為同系物是(

)A、O2和O3

B、HCOOH和CH3COOH

H

F

CH3C、F—C—F和

F—C—H

D、CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3

H

H參考答案：B略14.八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對(duì)禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達(dá)菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（

）A、莽草酸的分子之間可能發(fā)生酯化反應(yīng)B、莽草酸的分子式為C7H4O5C、莽草酸中含有苯環(huán)D、莽草酸不能使溴水褪色參考答案：A略15.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．燃燒反應(yīng)必須有氧氣作氧化劑C．2Fe+3Cl2═2FeCl3；Fe+SFeS由此可以判斷氧化性：Cl2＞SD．Mg在化學(xué)反應(yīng)中失去2個(gè)電子，而Al在化學(xué)反應(yīng)中失去3個(gè)電子，因此還原性Al＞Mg參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．有單質(zhì)參加反應(yīng)，不一定存在元素的化合價(jià)變化；B．燃燒反應(yīng)不一定有氧氣參加；C．與變價(jià)金屬反應(yīng)生成化合物中金屬的價(jià)態(tài)越高，非金屬的氧化性越強(qiáng)；D．還原性與失去電子的多少無關(guān)．【解答】解：A．有單質(zhì)參加反應(yīng)，不一定存在元素的化合價(jià)變化，如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．燃燒反應(yīng)不一定有氧氣參加，如氯氣在氫氣中燃燒，故B錯(cuò)誤；C．與變價(jià)金屬反應(yīng)生成化合物中金屬的價(jià)態(tài)越高，非金屬的氧化性越強(qiáng)，則氯化鐵中Fe元素的化合價(jià)高，則氧化性：Cl2＞S，故C正確；D．還原性與失去電子的多少無關(guān)，與失去電子的難易有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生甲設(shè)計(jì)了如下裝置以驗(yàn)證亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：H2SO3>HClO。(1)甲得出結(jié)論的現(xiàn)象________________。(2)學(xué)生乙對(duì)甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)論提出了質(zhì)疑，乙的理由是：____，隨后對(duì)裝置做了如下改進(jìn)。X、Y、Z是選用了下列部分試劑：飽和NaHC03溶液、品紅溶液、NaOH溶液，乙得出結(jié)論的現(xiàn)象是____。參考答案：(1)次氯酸鈣溶液變渾濁

(2)SO2因發(fā)生氧化反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈣沉淀，而非發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)

Y中溶液不褪色．且次氯酸鈣溶液變渾濁解析：(1)濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能與次氯酸鈣反應(yīng)，因此甲得出結(jié)論的現(xiàn)象是次氯酸鈣溶液變渾濁，說明酸性強(qiáng)弱：H2SO3>HCl0。(2)由于次氯酸鈣極易強(qiáng)氧化性，S02因發(fā)生氧化反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈣沉淀，而非發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)；二氧化硫通入飽和NaHC03溶液中產(chǎn)生二氧化碳，利用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否被除盡，然后通過次氯酸鈣溶液中，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化碳以及防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入，所以乙得出結(jié)論的現(xiàn)象是Y中溶液不褪色，且次氯酸鈣溶液變渾濁即說明酸性強(qiáng)弱：H2SO3>HCl0。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）①A+、B―、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個(gè)。溶液中的A+和B―在加熱時(shí)相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C和D。則A+的電子式為

，B―的電子式為

。②下列內(nèi)容決定于原子結(jié)構(gòu)的哪部分

（填序號(hào)）。A、質(zhì)子數(shù)

B、中子數(shù)

C、核外電子數(shù)

D、最外層電子數(shù)

E、電子層數(shù)(1)化合價(jià)主要決定于

；(2)同位素決定于

；(3)質(zhì)量數(shù)決定于

；(4)原子序數(shù)主要決定于

；(5)元素的主要化學(xué)性質(zhì)，主要決定于

；參考答案：②D

BAB

A

D略18.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

（2）寫出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱：B、

D、

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式①：

反應(yīng)類型：

②：

反應(yīng)類型：

③：

反應(yīng)類型：

參考答案：略19.H、C、N、O、Na、S是常見的六種元素。請(qǐng)回答下列問題。(1)S在元素周期表中的位置為______________。(2)上述元素中非金屬性最強(qiáng)的是______________(填元素符號(hào))。(3)下列事實(shí)能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是________(填字母代號(hào))。a．O2與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．加熱條件下H2S比H2O更容易分解c．在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多d．H2O的沸點(diǎn)比H2S高(4)一定條件下，Na還原CCl4可得到金剛石與一種可溶性鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(5)肼(N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體。其具有堿性和極強(qiáng)的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。①已知肼的球棍模型如圖1所示，試寫出肼的電子式：______________。②目前正在研發(fā)的一種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖2所示，________(填“a”或“b”)電極為電池的負(fù)極。③在1L固定體積的密閉容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下發(fā)生反應(yīng)N2H4(l)N2(g)＋2H2(g)，測(cè)得容器中的與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示，則0～4min內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率v(N2)＝____________。參考答案：(1)第三周期第ⅥA族

(2)O

(3)ab

(4)CCl4＋4Na4NaCl＋C(金剛石)

(5)①

②a

③0.0125mol·L－1·min－1【分析】(1)根據(jù)S的原子序數(shù)為16分析解答；(2)在周期表中，元素金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表左下角，非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表右上角。據(jù)此分析判斷；(3)根據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱的比較方法分析判斷；(4)一定條件下，Na還原CCl4可得到金剛石與一種可溶性鹽，根據(jù)元素守恒，該鹽為氯化鈉，據(jù)此書寫；(5)①氨分子中氫原子被氨基(-NH2)取代后的生成物叫肼，據(jù)此書寫；②根據(jù)正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極肼失電子發(fā)生氧化反應(yīng)判斷；③在303K，Pt催化下，則發(fā)生N2H4(l)?N2(g)+2H2(g)，設(shè)生成氮?dú)獾牧繛閤mol，則氫氣的量為：2xmol，此時(shí)N2H4(l)的物質(zhì)的量為(1-x)mol，根據(jù)4min時(shí)比值為3，求出x的值，然后根v=計(jì)算。詳解：(1)S的原子序數(shù)為16，