2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)北海市合浦黨江中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)北海市合浦黨江中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.0mol/L

B．1.5mol/L

C．0.18mol/L

D．1mol/L參考答案：B略2.(1997·全國(guó)卷)兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。下列各組混合烴中不符合條件的是(

)A.CH4、C2H4

B.CH4、C3H6C.C2H4、C3H4

D.C2H2、C3H6參考答案：BD略3.不能用膠體的知識(shí)解釋的現(xiàn)象是A.豆?jié){中加入石膏做豆腐B.一支鋼筆使用兩種不同牌號(hào)的墨水，易出現(xiàn)堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色D.在海水與河水交界處，易形成三角洲參考答案：C略4.已知：W是組成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）

XYZW

A．最高正化合價(jià)：Z＞X=W＞YB．原子半徑：Y＞X＞W(wǎng)＞ZC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＜X＜W＜YD．最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液能與SO2反應(yīng)的：X、Y、Z、W參考答案：D

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：W是組成信息高速公路骨架的元素之一，應(yīng)為Si元素，根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X為C元素，Y為N元素，Z為Al元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識(shí)解答該題．解答：解：W是組成信息高速公路骨架的元素之一，應(yīng)為Si元素，根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X為C元素，Y為N元素，Z為Al元素，A．Z為Al，最高化合價(jià)為+3價(jià)，而Y為N，最高化合價(jià)為+5價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則X＞Y、Z＞W(wǎng)，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性N＞C＞Si＞Al，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．最高價(jià)含氧酸的鈉鹽分別為Na2CO3、NaNO3、NaAlO2、Na2SiO3，由于亞硫酸酸性比碳酸、硅酸強(qiáng)，則二氧化硫可與Na2CO3、Na2SiO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳、硅酸，NaAlO2溶液與二氧化硫反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，二氧化硫水溶液呈酸性，而硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，則NaNO3可與二氧化硫在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，把握元素在周期表中的位置及元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意利用實(shí)例分析，側(cè)重分析能力和歸納能力的考查，題目難度不大．5.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是（

）

A、X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B、由于W、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C、元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D、元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略6.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致D．新型復(fù)合材料能使手機(jī)、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧，實(shí)用和新潮參考答案：B略7.磷酸鐵鋰電池（LiFePO4，簡(jiǎn)稱LFP）的電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如右圖所示。左邊是橄欖石結(jié)構(gòu)的磷酸鐵鋰材料作為電池的正極，由鋁箔與電池正極連接，中間是聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)極隔開(kāi)，但鋰離子Li+可以通過(guò)而電子e-不能通過(guò)，右邊是由碳（石墨）組成的電池負(fù)極，由銅箔與電池的負(fù)極連接。電池的上下端之間是電池的電解質(zhì)，電池由金屬外殼密閉封裝。下列關(guān)于電池的說(shuō)法不正確的(

)A.

LFP電池在充電時(shí)，正極中的鋰離子Li+通過(guò)聚合物隔膜向負(fù)極遷移.B.

LFP電池放電時(shí)，鋰離子從負(fù)極中脫出來(lái)，經(jīng)過(guò)電解液，穿過(guò)隔膜回到正極材料中。C.

負(fù)極反應(yīng)：C6Li－xe－==C6Li(1－x)＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）D.

正極反應(yīng)：Li(1－x)FePO4＋xLi+

==Li

＋xe－＋FePO4

（LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物）

參考答案：D略8.下列說(shuō)法正確的是A．檢驗(yàn)?zāi)乘嵝匀芤褐蠧l－和SO42－，選用試劑及順序是BaCl2溶液、AgNO3溶液B．將CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最終都有沉淀生成C．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中不一定有鐵D．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離參考答案：C略9.變色龍的外表隨環(huán)境變化是一種生物適應(yīng)性，保護(hù)色用于軍事進(jìn)行“地表偽裝”一直備受戰(zhàn)爭(zhēng)專家的青睞。BAFS是最近開(kāi)發(fā)的芘系新型紅外偽裝還原染料，該染料為橄欖色或黑色，其化學(xué)結(jié)構(gòu)為當(dāng)n＝1時(shí)，其一氯代物(不考慮醇羥基被取代)可能有A．2種

B．3種C．4種

D．5種參考答案：D略10.非金屬氧化物采用不同的分類方法可分為不同的類別，從某種意義將N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等歸為一類。則下列氧化物與它們屬于同一類的是A．CO

B．NO2

C．SO2

D．NO參考答案：C略11.用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)中，將甲中的液體滴加到乙中，均有氣泡出現(xiàn)，根據(jù)乙、丙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象得出的結(jié)論且正確的是

甲乙丙丙中現(xiàn)象結(jié)論A鹽酸石灰石硅酸鈉溶液溶液中出現(xiàn)渾濁非金屬性：Cl>C>SiB鹽酸FeS溴水溶液褪色還原性：

Cl->S2->Br-C濃鹽酸KMnO4KBr溶液無(wú)色溶液變?yōu)槌壬趸裕篕MnO4>Cl2>Br2D濃氨水燒堿酚酞溶液溶液變紅氨氣是一種弱堿參考答案：C略12.除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是A．除去溴乙烷中中混有的溴雜質(zhì)，加入適量NaOH溶液，振蕩分液B．除去KNO3晶體中混有的KCl雜質(zhì)，加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾C．除去Na2CO3晶體中混有的NaHCO3雜質(zhì)，置于坩堝中充分加熱D．除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍過(guò)量濃溴水反應(yīng)過(guò)濾參考答案：C略13.將5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為A.HNO3溶液

B.Ba(OH)2溶液

C.H2SO4溶液

D.HCl溶液參考答案：D因n(酸)=0.2L×2.0mol/L-1=0.4mol，設(shè)酸的元數(shù)為n，則若充分反應(yīng)后有H2放出后金屬有剩余，則：，所以，即n=1。由于Al與HNO3作用不放出H2，故只能選HCl。14.關(guān)于苯酚的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.純凈苯酚是粉紅色晶體B.有特殊氣味C.易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，不易溶于冷水D.苯酚有毒，但藥皂中摻有少量苯酚參考答案：A15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe、NO、SO、NaB．由水電離的c(H＋)=1×10mol·L的溶液中：Ca、K、Cl、HCOC．c(H)/c(OH)=10的溶液中：NH、Al、NO、ClD．c(Fe)=0.1mol·L的溶液中：K、ClO、SO、SCN參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是______________、______________，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是________和________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)尾氣可采用________溶液吸收。參考答案：(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

能源、材料和信息是現(xiàn)代社會(huì)的三大“支柱”。(1)目前，利用金屬或合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)展，下圖是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖。①Ni原子的價(jià)電子排布式是

。②該合金儲(chǔ)氫后，含1molLa的合金可吸附H2的數(shù)目為

。(2)南師大結(jié)構(gòu)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室合成了一種多功能材料——對(duì)硝基苯酚水合物（化學(xué)式為C6H5NO3·1.5H2O）。實(shí)驗(yàn)表明，加熱至94℃時(shí)該晶體能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時(shí)實(shí)驗(yàn)還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學(xué)性質(zhì)。①晶體中C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是

。②對(duì)硝基苯酚水合物失去結(jié)晶水的過(guò)程中，破壞的微粒間作用力是

。（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。①NH3分子的空間構(gòu)型是_______________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型_________。②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)

△H=－1038.7kJ·mol－1若該反應(yīng)中有4molN－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號(hào))a.離子鍵

b.共價(jià)鍵

c.配位鍵

d.范德華力

參考答案：略18.（2014?延邊州模擬）A，B，C，D，E五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57；B原子的L層P軌道中有2個(gè)電子，C的原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，D與B原子的價(jià)電子數(shù)相同，E原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)．（1）B，D可分別與A形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物X和Y，其中X的電子式為

；Y采取的雜化軌道類型為

；C與A形成的常見(jiàn)化合物的分子構(gòu)型為

．（2）B和D的最高價(jià)氧化物的晶體中熔點(diǎn)較高的是

（填化學(xué)式），其原因

．（3）B與C比較電負(fù)性較大的是

（填元素符號(hào)），E2+的核外電子排布式為

．（4）E2+與C的常見(jiàn)氫化物形成的配離子的離子反應(yīng)方程式為

（5）鋁單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．若已知鋁原子半徑為d，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為M，則該原子的配位數(shù)

，該晶體的密度可表示為

，據(jù)下圖計(jì)算，Al原子采取的面心立方堆積的空間利用率為

．

參考答案：（1）；sp3；三角錐形；(2)SiO2；SiO2是原子晶體而CO2是分子晶體；（3）N；1s22s22p63s23p63d9；（4）Cu2++4NH3═[Cu（NH3）4]2+；（5）12；；74%．考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；原子核外電子排布；晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．專題：元素周期律與元素周期表專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A、B、C、D、E五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，B原子的L層P軌道中有2個(gè)電子，其原子核外電子排布為你1s22s22p2，則B為碳元素；E原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)，則E原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，故E為Cu元素；D與B原子的價(jià)電子數(shù)相同，結(jié)合原子序數(shù)可知D為Si，C的原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，原子序數(shù)小于Si，則其外圍電子排布為2s22p3，故C為N元素；五元素核電荷數(shù)之和為57，故A的核電荷數(shù)=57﹣6﹣7﹣14﹣29=1，故A為H元素，據(jù)此解答．解答：解：A、B、C、D、E五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57；B原子的L層P軌道中有2個(gè)電子，其原子核外電子排布為1s22s22p2，則B為碳元素；E原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)，則E原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，故E為Cu元素；D與B原子的價(jià)電子數(shù)相同，結(jié)合原子序數(shù)可知D為Si，C的原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，原子序數(shù)小于Si，則其外圍電子排布為2s22p3，故C為N元素，五元素核電荷數(shù)之和為57，故A的核電荷數(shù)=57﹣6﹣7﹣14﹣29=1，故A為H元素，（1）C、Si可分別與H元素形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物X和Y，則X為CH4、Y為SiH4，CH4分子中C原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，；SiH4中Si原子呈4個(gè)σ鍵、不含孤電子對(duì)，故Si原子采取sp3雜化；N與H形成的常見(jiàn)化合物為NH3，分子構(gòu)型為三角錐形，故答案為：；sp3；三角錐形；（2）B和D的最高價(jià)氧化物分別為CO2、SiO2，由于SiO2是原子晶體而CO2是分子晶體，故熔點(diǎn)較高，故答案為：SiO2；SiO2是原子晶體而CO2是分子晶體；（3）同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，且N元素2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，故N元素第一電離能高于碳元素；Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，故答案為：N；1s22s22p63s23p63d9；（4）Cu2+與C的常見(jiàn)氫化物NH3形成的配離子的離子反應(yīng)方程式為Cu2++4NH3═[Cu（NH3）4]2+，故答案為：Cu2++4NH3═[Cu（NH3）4]2+；（5）由圖可知，晶胞為面心立方堆積，以頂點(diǎn)的原子分析，位于面心的原子與之相鄰最近，1個(gè)頂點(diǎn)原子為12個(gè)面共用，故配位數(shù)為12；鋁原子半徑為d，由圖丙可知，正方形對(duì)角線長(zhǎng)度為4d，立方體的棱長(zhǎng)為×4d=2d，晶胞體積為（2d）3=16d3，晶胞中含有原子數(shù)目=8×+6×=4，Al相對(duì)原子質(zhì)量為M，故晶胞的質(zhì)量=4×g，故晶體的密度==；晶體為面心立方最密堆積，空間利用率為74%，故答案為：12；；74%．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及元素周期律、分子結(jié)構(gòu)、雜化軌道、核外電子排布、晶體類型與性質(zhì)、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，注意對(duì)電離能突變的理解，晶胞計(jì)算需要學(xué)生具有一定的數(shù)學(xué)計(jì)算能力與空間想象力，難度中等．19.有機(jī)物P是某抗病毒藥物的中間體，它的一種合成路線如下已知：X的分子式為C4H7O2Br(1)有機(jī)物P的分子式為_(kāi)_______________，N→X的反應(yīng)類型是________________(2)M無(wú)支鏈，M系統(tǒng)命名的名稱為_(kāi)___________，E中含有的官能團(tuán)的名稱是_____