遼寧省鐵嶺市催陣中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

遼寧省鐵嶺市催陣中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．4mL參考答案：AD2.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是(

)

WX

Y

ZA.氫化物沸點(diǎn)：W<Z B.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>WC.元素非金屬性：X<W D.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<X參考答案：D【分析】由元素在周期表中的位置可知W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為n，則W的最外層電子數(shù)為n+2、X的最外層電子數(shù)為n+3、Z的最外層電子數(shù)為n+4，則n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題。【詳解】由以上分析可知X為O、Y為Al、Z為Cl、W為N元素，A.W為N元素，對(duì)應(yīng)的氫化物分子之間可形成氫鍵，沸點(diǎn)比HCl高，氫化物沸點(diǎn)：W>Z，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Y為Al，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可弱電離出氫離子，W為N，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物溶液呈酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.同一周期中，隨著原子序數(shù)的增大，元素非金屬性依次增強(qiáng)（除稀有氣體外），則元素非金屬性：X>W，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.X為O、Y為Al，對(duì)應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<X，D項(xiàng)正確；答案選D。3.乙烯直接水合法制乙醇因污染小而應(yīng)用于工業(yè)合成，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色C.乙烷中含有少量乙烯，可用H2除去D.等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇充分燃燒，耗氧量相同參考答案：C【詳解】A.乙烯含有碳碳雙鍵，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，A正確；B.乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C.乙烷中含有少量乙烯，應(yīng)該用溴水除去，不能用氫氣，C錯(cuò)誤；D.乙醇的分子式可以看作是C2H4·H2O，因此等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇充分燃燒，耗氧量相同，D正確。答案選C。4.下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與l00mL1mol／L

MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是A．50mL2mol／LCaCl2溶液

B．100mL2mol／LNaCl溶液C．50mL4mol／LCaCl2溶液

D．100mL4mol／LNaCl溶液參考答案：B5.下列變化必須加入氧化劑才能完成的是A.KMnO4→MnO2

B.Fe2＋→Fe3＋

C.I2→I-

D.Cl2→ClO-參考答案：B6.向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（）A.等于0.9mol B.大于0.45mol，小于0.9molC.等于0.45mol D.小于0.45mol參考答案：D50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為：0.05L×18mol?L-1=0.90mol；根據(jù)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O可知，被還原的硫酸的物質(zhì)的量理論上應(yīng)是參加反應(yīng)的硫酸的一半，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于一半，即小于0.45mol，故選D。

7.在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1~t4(s)時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如右表。據(jù)此下列結(jié)論正確的是A．在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A+B

2C

D．在t2~t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為[1/(t3-t2)]mol/（L·s）

參考答案：D略8.現(xiàn)有兩種短周期元素A、B的原子序數(shù)分別為a、b，若a+8=b，則下列有關(guān)A、B的說法正確的是A．A和B一定在同主族

B．A和B一定在同周期C．若A和B在相鄰周期，則A、B一定同主族

D．A、B可能既不同周期，又不同主族參考答案：D略9.下列離子方程式正確的是（

）A．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．用氨水吸收少量的SO2:NH3·H2O+SO2＝NH4++HSO3－C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－+H+=CO2↑+H2OD．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+參考答案：C10.下列變化需要加入某種還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Cl－―→Cl2 B．H2―→HClC．CaCl2―→CaCO3 D．Fe3＋―→Fe2＋參考答案：D解析：加入還原劑是提供電子，則該物質(zhì)要得電子，元素化合價(jià)降低。只有D項(xiàng)鐵元素的化合價(jià)降低了。11.下列敘述不正確的是()A．碳原子間可以分別構(gòu)成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叁鍵B．液氧汽化是克服了分子間作用力的緣故C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高D．H2SO4分子能電離出H＋，所以H2SO4分子中含有離子鍵參考答案：D解析碳原子間可以通過一對(duì)、兩對(duì)或三對(duì)共用電子對(duì)相結(jié)合，故可分別構(gòu)成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叁鍵；液氧汽化變?yōu)檠鯕?，是破壞了O2分子間的作用力；F2、Cl2、Br2、I2是組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)也越高；H2SO4是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵。12.300mL0.2mol·L－1KCl溶液與100mL0.3mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度之比是()A．1﹕3 B．2﹕3C．2﹕1 D．2﹕9參考答案：D13.若aAn+與bBz-兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，其核外電子數(shù)為x,則下列說法正確的是：

A

a=b

B

a-n=b+z

C

b=x+z

D

a=x+z參考答案：BC略14.下列說法中,正確的是

A、失去電子是還原劑,具有氧化性

B、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C、氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)D、氧化還原反應(yīng)中,某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),此元素可能被還原或被氧化參考答案：D略15.有關(guān)化學(xué)用語正確的是

（

）A．乙烯的最簡(jiǎn)式：C2H4

B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6OC．NaCl的電子式：

D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是

（2）滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后

（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（4）裝置②的作用是

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象是

（6）試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別涉及了一下4個(gè)試驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（填序號(hào)字母，多選不給分）a)、加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b)、加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c)、向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d)、向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化參考答案：（1）3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液（2）通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)（3）Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4）將NO2轉(zhuǎn)化為NO

3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色（6）a

c

d略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有A、B、C、D四種主族元素，A、B兩原子有相同的電子層數(shù)，A元素只顯正價(jià)，B元素既可顯正價(jià)，又可顯負(fù)價(jià)；C元素的原子和A元素的原子有相同的最外層電子數(shù)，且C比A多一個(gè)電子層；D元素的原子和B元素的原子的最外層電子數(shù)也相同，且D比B多一個(gè)電子層。試回答下列問題：⑴A、B兩元素中，最外層電子數(shù)較多的是

；⑵A、C兩元素的單質(zhì)中，還原性較強(qiáng)的是

；⑶B、D兩元素的單質(zhì)中，氧化性較強(qiáng)的是

；⑷A元素為

（填“金屬”、“非金屬”，下同）元素，理由是

；B元素為

元素，理由是

；⑸A、C兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是

；⑹B、D兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是

。參考答案：⑴B；⑵C；⑶B；⑷金屬，金屬元素只有正價(jià)；非金屬，非金屬元素即有正價(jià)，又有負(fù)價(jià)；⑸C；⑹B。18.．(8分)對(duì)于反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率

（填增大、減小或不變，下同）；反應(yīng)容器體積不變，充入He，反應(yīng)速率

，恒壓，充入N2反應(yīng)速率

；定容，充入O2，反應(yīng)速率

。參考答案：(8分)增大；不變；減小；增大19.物質(zhì)的分離和提純?cè)谏a(chǎn)和研究中都有重要的應(yīng)用，請(qǐng)回答:（1）填寫下圖中有關(guān)儀器的名稱:A_______、B_____________。（2）裝置④可以進(jìn)的分離提純操作是______(填操作名稱)，其中明顯的錯(cuò)誤是__________。（3）下列做法正確的是_______(填字母)。A.分離花生油和水應(yīng)選裝置④B.粗鹽提純時(shí)可選裝置①和②C.用CCl4提取碘水中的碘應(yīng)選裝置③參考答案：(1)分液漏斗

蒸餾燒瓶