內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市第十五中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市第十五中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在t℃時(shí)，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示。序號(hào)Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假設(shè)溶液混合前后體積變化忽略不計(jì)，則c為()A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：B略2.右圖是用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是A．水電離出的氫離子濃度：a>bB．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100mol·L-1C．指示劑變色時(shí)，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時(shí)，該混合液的pH=1+lg3參考答案：D3.萘環(huán)上碳原子的編號(hào)如（I)式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，（D)式可稱為2-硝基萘，則化合物（III）的名稱應(yīng)是()A.2，6-二甲基萘

B.1，4-二甲基萘

C.4，7-二甲基萘

D.1，6-二甲基萘參考答案：D略4.下列說法正確的是(

)

A、按照系統(tǒng)命名法，

的名稱為3，3—二甲基—2—乙基戊烷B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用飽和Na2CO3溶液鑒別C、桶烯（）與苯乙烯互為同分異構(gòu)體，均屬于芳香烴D、1.0mol的與NaOH溶液和H2反應(yīng)時(shí)，分別需要消耗NaOH6.0mol和H25.0mol參考答案：D5.氯氣與氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋KOH→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定條件下自身可發(fā)生反應(yīng)：KX→KY＋KZ，所得產(chǎn)物中KY與KZ物質(zhì)的量比為1:3，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸鉀鹽，則推斷KX中氯元素的化合價(jià)可能是(

)A．＋1

B．＋3

C．＋5

D．＋7參考答案：C略6.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)加入1.5mol鐵粉并充分反應(yīng)后的溶液中Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2物質(zhì)的量濃度之比為()

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．2∶3∶2

D．1∶1∶4參考答案：C略7.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色.下列判斷正確的是（

）A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2

B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)

D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略8.物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為()A．3.2g

B．4.0g

C．4.2g

D．4.6g參考答案：D略9.參考答案：B10.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠襁€有SO42─的下列操作中，最合理的是（

）A、加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液B、先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C、先加鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液D、加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液參考答案：C略11.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌；③用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管；⑤濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中；⑥將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進(jìn)稀NaOH溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡⑦某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中含NH4＋A．①④⑤⑦

B．③④⑦

C．①②⑥

D．②③⑤⑥參考答案：A略12.下列敘述正確的是（）A．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物B．HCl、H2S、NH3都是電解質(zhì)C．強(qiáng)酸強(qiáng)堿都是離子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備參考答案：A【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物；B、電解質(zhì)是在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；C、離子化合物是陰陽離子組成的化合物；D、根據(jù)單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱確定金屬被氧化到的價(jià)態(tài)．【解答】解：A、酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物，故A正確；B、HCl都是電解質(zhì)，但是H2S、NH3是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、HCl是強(qiáng)酸，屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D、FeCl2可以用金屬鐵和氯化鐵之間的化合反應(yīng)來制備，故D錯(cuò)誤．故選A．13.下圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)，H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)的組成百分率，下列敘述正確的是（）

A.此圖可完全根據(jù)1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪出B.1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸鈉溶液恰好反應(yīng)時(shí)呈中性C.二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在D.在pH為6.37及10.25時(shí)，溶液中[H2CO3]=[HCO3-]=[CO32-]參考答案：答案：C14.有關(guān)水的電離平衡的說法正確的是

A．水的離子積通常用來表示，隨溫度變化而變化，只適用于純水，在稀鹽酸中數(shù)值會(huì)變大

B．在純水中加入硫酸會(huì)抑制水的電離，加醋酸會(huì)促進(jìn)水的電離

C．鹽溶于水對(duì)水的電離平衡均沒有影響

D．在純水中加入氫氧化鐵固體對(duì)水的電離平衡會(huì)有微弱的影響參考答案：D略15.釣魚島是中國神圣不可侵犯的領(lǐng)土，釣魚島周圍有豐富的石油資源。下列關(guān)于石油等有機(jī)物的說法正確的是A．石油是混合物，汽油是純凈物B．石油的各種分餾產(chǎn)品與糖類、油脂、蛋白質(zhì)等有機(jī)物均屬于高分子化合物C．石油、乙酸溶液和葡萄糖均屬電解質(zhì)D．乙烯和苯是來自石油和煤的兩種有機(jī)物，它們都能使溴水褪色，但褪色的原因不相同參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)擬定了以下實(shí)驗(yàn)方案，來確定一批合金廢料的成分并加以回收利用。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）從上述信息可確定該合金中一定含有Fe和____（填化學(xué)式）。

（2）“試劑a”是一種不引入雜質(zhì)的綠色氧化劑，該氧化劑的化學(xué)式為____；濾渣D、稀硫酸和試劑a總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

（3）若反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2，則驗(yàn)證濾液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量濾液A于試管中，滴加

。Na2SiO3溶液與過量的CO2反應(yīng)的離子方程式為

。

（4）取質(zhì)量均為13．2g的濾渣B四份，分別加入相同濃度，不同體積的稀HNO3充分反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下所生成的NO（設(shè)還原產(chǎn)物只有一種）體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如右下表：

①實(shí)驗(yàn)①最先溶解的金屬發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

②濾渣B中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____%（精確到0．1%）。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化工生產(chǎn)中通常所說的“三酸兩堿”，“三酸”是指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”是

指燒堿和純堿。

（1）從物質(zhì)分類的角度分析，上述說法中不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是

（填化學(xué)式）。

（2）向鹽酸中加入濃H2SO4時(shí)，會(huì)有白霧生成。下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是

。

A．濃H2SO4具有脫水性

B．濃H2SO4具有吸水性

C．鹽酸具有揮發(fā)性

D．氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低

（3）在中學(xué)化學(xué)常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法中，常用濃硫酸制備的氣體的化學(xué)式是

（填兩種）（4）①“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是

。

A．Au

B．Ag

C．Al

D．Fe

②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H2O2溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。（5）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2氣體。當(dāng)含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,將溶液低溫小心蒸干,稱得固體質(zhì)量為8克。則所得固體是

（填化學(xué)式）；若將所得到的固體重新溶解于水，向其中加入1mol/L的鹽酸120mL，充分反應(yīng)后再將溶液蒸干，最終得到固體的質(zhì)量為

g。參考答案：略18.（10分）某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)1224121620106

（1）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可以制取高聚物聚乙炔。

A中殘留物電石乙炔聚乙炔寫出反應(yīng)②～③的化學(xué)方程式

（2）試管B收集到的產(chǎn)品中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有

種。

（3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象

。經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對(duì)分子質(zhì)量為

。

（4）寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途

．

。參考答案：（1）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑，

（2）4

（3）棕黃色溶液變無色或褪色；4.8

（4）合成氨原料，作燃料或有機(jī)化工原料（其他合理答案均給分）略19.云南是南方絲綢之路的重要節(jié)點(diǎn),有著豐富的銅鎳礦石資源?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：(1)鎳在元素周期表中的位置是____,其基態(tài)原子的電子排布式為_____,該原子核外有___個(gè)未成對(duì)電子。(2)Ni(NH3)4SO4中N的雜化軌道類型是_____;1molNi(NH3)42+中含有的鍵數(shù)目為____個(gè);SO42-的立體構(gòu)型是______。(3)氨是_____分子(填“極性”或“非極性”),經(jīng)測(cè)定NH4F為分子晶體,類比NH3·H2O表示出NH4F分子中的氫鍵_____。(4)銅鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(0,1,0);①原子B的坐標(biāo)參數(shù)為____;②若該晶體密度為dg/cm3,則銅鎳原子間最短距離為____pm參考答案：(1)第四周期Ⅷ族

1s22s22p63s23p63d84s2

2

(2)sp3

16NA(或9.632×1024)

正四面體形

(3)極性

F-H···N（或N-H···F）

(4)

【分析】（1）鎳原子序數(shù)為28，據(jù)此判斷其在周期表中位置；由構(gòu)造原理書寫原子核外電子排布式；判斷原子核外未成對(duì)電子；（2）依據(jù)價(jià)層電子互斥理論計(jì)算判斷即可；1molNi(NH3)42+中含有的鍵數(shù)目為（3×4+4）NA=16NA；依據(jù)價(jià)層電子互斥理論計(jì)算判斷即可；（3）氨分子中有一對(duì)末成鍵電子對(duì)，是極性分子；NH4F分子中的氫鍵F-H···N（或N-H···F）；（4）①原子B的坐標(biāo)參數(shù)為；②處于面對(duì)角線上的Ni、Cu原子之間距離最近，晶胞面對(duì)角線長度等于Ni、Cu原子距離的2倍，而面對(duì)角線長度等于晶胞棱長的倍，均攤法計(jì)算晶胞中Ni、Cu原子數(shù)目，計(jì)算晶胞的質(zhì)量，而晶胞質(zhì)量=晶體密度×晶胞體積?！驹斀狻?1)鎳在元素周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，該原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子。（2）Ni(NH3)4SO4中中心原子N的價(jià)電子對(duì)數(shù)為（5+3）/2=4，中心原子無孤電子對(duì)，共形成4個(gè)σ鍵，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，空間構(gòu)型為四面體型，采用sp3雜化；1molNi(NH3)42+中含有的鍵數(shù)目為（3×4+4）NA=16NA(或9.632×1024)；SO42-的中心原子S的價(jià)電子對(duì)數(shù)為（6+2）/2=4，中心原子無孤電子對(duì)，共形成4個(gè)σ鍵，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，采用sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體型；（3）氨分子中有一對(duì)末成鍵電子對(duì)，其空間構(gòu)型為三