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文檔簡介
3.3鹽類的水解同步練習(xí)題一、選擇題1.常溫下,將一定濃度的HA和HB兩種酸溶液分別與0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合,實驗記錄如表:混合液pH加入的酸酸的濃度/(mol?L﹣1)①8.6HA0.10②2.0HB0.12下列說法正確的是A.HA為強酸,HB為弱酸B.溶液①中存在:c(A﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)C.升高溫度,溶液①中c(A﹣)﹣c(HA)的值會增大D.溶液②中存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+(B﹣)2.某溶液中存在大量的K+、OH-、,該溶液中還可能大量存在的離子是A.Fe3+ B. C. D.3.下列各組離子一定能在常溫下指定環(huán)境中大量共存的是A.無色溶液中:Al3+、NH、Cl-、HCOB.加入甲基橙顯紅色的溶液中:Fe2+、Na+、SO、NOC.水電離出來的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:K+、HCO、I-、ClO-D.pH=1的溶液:Fe2+、Cl-、Na+、SCN-4.下列說法正確的是A.100℃時水的pH≈6,呈中性B.飽和小蘇打溶液中c(Na+)=c(HCO)C.室溫下,加水稀釋氨水,溶液中c(NH)?c(OH?)不變D.室溫下,0.1mol·L?1的氨水和0.1mol·L?1NaOH溶液的pH相等5.已知4種鹽的溶解度曲線如圖所示,下列說法不正確的是A.將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B.將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體C.可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2D.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì),可用重結(jié)晶法提純6.下列水溶液因水解而呈酸性的是A. B. C.HCOONa D.7.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是A.Na2O B.(NH4)2SO4 C.Na2CO3 D.NaOH8.是一種高效水處理劑,下列說法中不正確的是A.溶液屬于強電解質(zhì)B.有強氧化性C.該物質(zhì)中Fe元素被還原后的產(chǎn)物可能發(fā)生水解D.Fe元素位于元素周期表VIII族二、非選擇題9.某鹽或“類鹽”的化學(xué)式為XmYn最簡結(jié)構(gòu),將一定量的該鹽溶于足量的水時(1)若m≠n,測得溶液的pH為5,則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為____。(2)若m≠n,測得該鹽溶液的pH為9,則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為_________________。(3)若m≠n,X、Y為同周期的短周期元素,XmYn溶于水時,既有白色沉淀,又有無色氣體放出,則溶于水的化學(xué)方程式為______________。(4)若m≠n,X、Y為不同周期的短周期元素,XmYn溶于水時,既有白色沉淀,又有無色氣體放出,則溶于水的化學(xué)方程式為_______________。(5)若X、Y為同主族元素,且m=n,則該物質(zhì)溶于水的化學(xué)方程式為_____________。溶于水后溶液呈堿性,如________;溶于水后溶液呈酸性,如________。10.發(fā)藍(lán)工藝是將鋼鐵浸入熱的NaNO2堿性溶液中,在其表面形成一層四氧化三鐵薄膜。其中鐵經(jīng)歷了如下轉(zhuǎn)化:其中②的化學(xué)方程式為:Na2FeO2+NaNO2+H2ONa2Fe2O4+NH3↑+NaOH(未配平)完成下列填空:(1)Fe原子核外有_______種能量不同的電子,其價電子排布式為_______。將反應(yīng)②中涉及的短周期元素,按原子半徑由大到小順序排列_______。(2)比較N和O的第一電離能的大小I1(N)_______I2(O)(3)配平反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。_______Na2FeO2+_______NaNO2+_______H2O_______Na2Fe2O4+_______NH3↑+_______NaOH(4)NaNO2水溶液呈堿性的原因是_______(用離子方程式表示)。水溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______【參考答案】一、選擇題1.D【分析】①HA與NaOH的濃度相同、體積相同,二者恰好完全反應(yīng)生成NaA,NaA溶液pH>7,呈堿性,說明NaA是強堿弱酸鹽,HA為弱酸;②中酸濃度大于堿,二者等體積混合后酸有剩余,如果是強酸,混合溶液中c(H+)=mol/L=0.01mol/L,混合溶液的pH=2,說明HB完全電離,故HB為強酸,據(jù)此進(jìn)行分析。解析:A.根據(jù)分析可知,HA為弱酸,HB為強酸,A錯誤;B.①中溶質(zhì)為NaA,溶液呈堿性,說明A﹣部分水解,則c(Na+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+),B錯誤;C.①中溶質(zhì)為NaA,升高溫度A﹣的水解程度增大,導(dǎo)致c(A﹣)減小、c(HA)增大,則c(A﹣)﹣c(HA)的值會減小,C錯誤;D.溶液②中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(B﹣),D正確;故選D。2.B解析:A.Fe3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,F(xiàn)e3+與反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w,故A不符合題意;B.K+、OH-、與都不反應(yīng)而大量共存,故B符合題意;C.Fe3+與反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鐵沉淀,故C不符合題意;D.與OH-反應(yīng)氨氣和水,故D不符合題意。綜上所述,答案為B。3.D解析:A.Al3+與HCO發(fā)生完全雙水解而不能共存,A選項錯誤;B.加入甲基橙顯紅色的溶液顯酸性,NO在H+作用下表現(xiàn)強氧化性氧化Fe而不共存,3Fe+NO+4H+=3Fe+NO↑+2H2O,B選項錯誤;C.常溫下水電離出的c(H+)=10mol·L-1的溶液pH可能是2或12,即溶液可能顯酸性或堿性,HCO不與大量H+、OH-共存,I-與ClO-因氧化還原而不能共存,大量H+與ClO-不能共存,C選項錯誤;D.pH=1的酸性溶液中Fe2+、Cl-、Na+、SCN-四種離子不會發(fā)生相互反應(yīng)而能夠共存,D選項正確;答案選D。4.A解析:A.100℃時,雖然水的pH≈6,但c(H+)=c(OH-),所以水仍呈中性,A正確;B.飽和小蘇打溶液中,會發(fā)生水解和電離,從而導(dǎo)致其濃度減小,所以,B錯誤;C.室溫下,加水稀釋氨水,氨水濃度減小,溶液中c(OH-)、c()都減小,所以變小,C錯誤;D.一水合氨為弱堿,在溶液中發(fā)生部分電離,而NaOH是強堿,發(fā)生完全電離,所以室溫下,的氨水和NaOH溶液的pH不相等,D錯誤;故選A。5.B解析:A.氯化鈉受熱不分解,將氯化鈉溶液蒸干后,得到的固體是氯化鈉,A正確;B.將MgCl2溶液蒸干灼燒,因為鎂離子會發(fā)生水解生成氫氧化鎂和揮發(fā)性酸鹽酸,鹽酸揮發(fā),促進(jìn)鎂離子的水解正向移動,所以不會得到氯化鎂固體,B錯誤;C.由圖可知,氯化鈉的溶解度較小,所以濃度較大的MgCl2溶液和NaClO3溶液可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg(ClO3)2和氯化鈉沉淀,反應(yīng)類似侯氏制堿法原理,C正確;D.氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大,而Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度的變化較大,所以Mg(ClO3)2中混有少量氯化鈉雜質(zhì),可用重結(jié)晶法提純,D正確,故選B。6.A解析:A.AgNO3是強酸弱堿鹽,溶液因水解顯酸性,A正確;B.NaHSO4是強酸的酸式鹽,在水中電離產(chǎn)生Na+、H+、,電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性,B錯誤;C.HCOONa是強堿弱酸鹽,溶液因水解顯堿性,C錯誤;D.是非電解質(zhì),溶液不發(fā)生水解,D錯誤;答案選A。7.C解析:A.Na2O溶于水后,發(fā)生Na2O+H2O=2NaOH,NaOH=Na++OH-,不是由于水解呈堿性,A不合題意;B.(NH4)2SO4為強酸弱堿鹽,溶液中水解呈酸性,,B不合題意;C.Na2CO3是強堿弱酸鹽,溶液中水解呈堿性,,C符合題意;D.NaOH是堿,在水溶液中由于電離呈堿性,NaOH=Na++OH-,D不合題意;故答案為:C。8.A解析:A.溶液屬于混合物不屬于強電解質(zhì),A錯誤;B.中鐵元素的化合價是+6價具有強氧化性,B正確;C.該物質(zhì)中Fe元素被還原后的產(chǎn)物是+3價,可能發(fā)生水解,C正確;D.Fe元素位于元素周期表VIII族,D正確;故選A。二、非選擇題9.(1)Xn++nH2OX(OH)n+nH+(2)Ym-+H2OHY(m-1)-+OH-(3)Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑(4)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑,Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑(5)NaH+H2O=NaOH+H2↑,KH+H2O=KOH+H2↑,BrCl+H2O=HBrO+HCl,IBr+H2O=HIO+HBrNaH,KHBrCl,IBr解析:鹽在水中能完全電離:XmYn=mXn++nYm-。(1)溶液的pH=5,說明該鹽為強酸弱堿鹽,因此發(fā)生水解:Xn++nH2OX(OH)n+nH+。(2)溶液的pH=9,說明該鹽為強堿弱酸鹽,因此發(fā)生水解:Ym-+H2OHY(m-1)-+OH-。(3)據(jù)有關(guān)現(xiàn)象可知鹽溶于水時能發(fā)生水解且相互促進(jìn)。因為X、Y為同周期短周期元素,且能完全水解,因此該鹽為硫化鋁,水解方程式為:Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。(4)X、Y不在同周期的短周期內(nèi),“類鹽”有氮化鎂、氮化鈉、碳化鋁等,溶于水都能發(fā)生水解反應(yīng):Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑,Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑。氮化鈉水解沒有白色沉淀生成。(5)X、Y為同主族元素,形成化合物,如NaH、KH、BrCl、IBr,水解反應(yīng)式為:NaH+H2O=NaOH+H2↑,KH+H2O=KOH+H2↑,BrCl+H2O=HBrO+HCl,IBr+H2O=HIO+HBr。10.(1)73d64s2Na>O>N>H(2)>(3)6Na2FeO2+NaNO2+5H2O3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH(4)+H2OHNO2+OH-c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)解析:(1)一個能級就是一種能量的電子,有多少能級就有多少種能量不同的電子,基態(tài)Fe原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,則Fe原子核外有7種能量不同的電子,其價電子排布式為3d64s2;根據(jù)層多徑大,同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小,則將反應(yīng)②中涉及的短周期元素,按原子半徑由大到小順序排列Na>O>N>H,故答案為:7;3d64s2;Na>O>N>H。(2)基態(tài)N原子價電子排布式為2s22p3,基態(tài)O原子價電子排布式為2s22p4,N原子2p能級半滿結(jié)構(gòu),穩(wěn)定,難失去電子,因此N和O的第一電離能的大小I1(N)>I2(O);故答案為:>。(3)Na2FeO2變?yōu)镹a2Fe2O4,由+2價鐵升高到+3價,生成1molNa2Fe2O4失去2mol電子,NaNO2變?yōu)镹H3,由+3價降低到?3價,生成1mol氨氣得到6mol電子,根據(jù)得失電子守恒Na2Fe2O4系數(shù)配3,NaNO2系數(shù)配1,NH3系數(shù)配1,Na2FeO2系數(shù)配6,根據(jù)鈉守恒NaOH系數(shù)配7,根據(jù)氫守恒H2O系數(shù)配5,根據(jù)氧守恒檢驗,則得到配平方程式為6Na2FeO2+NaNO2+
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