山東省臨沂市亮實驗中學高一化學期末試題含解析

山東省臨沂市亮實驗中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了除去括號內的雜質，其試劑選擇和分離方法都正確的是參考答案：B略2.下列敘述中能肯定說明A的金屬性比B的強的是（

）A．原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少Ｂ．A原子的半徑比B原子的半徑大C．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能參考答案：D略3.在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是

A

3.01×1023

B

6.02×1023

C

0.5

D

1參考答案：B略4.現(xiàn)有等體積混合而成的四組氣體：①NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，將其分別通入體積相同的試管，并立即倒立于水槽中，試管內水面上升的高度分別為H1，H2，H3，H4，其中高度關系是A.H2＞H3＞H1＞H4

B.H3＞H2＞H1＞H4C.H1＝H2＝H3＝H4

D.H1＞H2＞H3＞H4參考答案：A試題分析：設試管體積為1，①NO2＋NO與水反應后的產物為NO，其體積為2/3，②NO2＋O2與水反應二氧化氮不足，與氧氣，其體積為3/8，③HCl＋N2，氯化氫易溶于水，最后余氮氣，體積為1/2，④NO＋N2都不溶于水，體積仍為1，所以水面上升的體積分別是1/3、5/8、1/2、0，5/8>1/2>1/3>0,即H2>H3>H1>H4，答案選A。5.下列各組中兩種物質在溶液中的反應可用同一離子方程式表示的是（

）A．Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOH B．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC．NaHCO3+NaOH；Ca（HCO3）2+NaOH D．BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+Na2SO4參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．CH3COOH為弱酸，應寫成化學式，HCl為強電解質，寫成離子；B．NaHCO3電離出HCO3﹣，Na2CO3電離出CO32﹣；C．Ca（HCO3）2和NaOH反應生成CaCO3沉淀；D．反應的實質為SO42﹣和Ba2+的反應．解答：解：A．反應的離子方程式分別為：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O、Cu（OH）2+2CH3COOH=Cu2++2H2O+2CH3COO﹣，二者不同，故A錯誤；B．NaHCO3電離出HCO3﹣，Na2CO3電離出CO32﹣，反應物不同，離子方程式不同，故B錯誤；C．Ca（HCO3）2和NaOH反應生成CaCO3沉淀，生成物不同，離子方程式不同，故C錯誤；D．實質都為SO42﹣和Ba2+的反應，離子方程式都為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，故D正確．故選D．點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意判斷反應物和生成物的判斷，注意強弱電解質的判斷6.下列化學用語書寫正確的是A.甲烷的電子式:

B.N2的結構式:

C.乙烯的結構簡式:

CH2CH2

D.CO2的分子模型示意圖:

參考答案：A甲烷的電子式：

，故A正確；N2的結構式：N≡N，故B錯誤；乙烯的結構簡式：CH2=CH2，故C錯誤；

CO2是直線分子，分子模型示意圖：，故D錯誤。7.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電子從①流向②；①③相連時，①為負極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③不斷溶解。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是()A．①③④②

B.①③②④C．③④②①

D．③①②④參考答案：A8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是（

）LA．

B．

C．

D．參考答案：略9.下列說法中正確的是()A．標準狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023B．標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023C．常溫常壓下，48gO3氣體含有的氧原子數(shù)為6．02×1023D．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023參考答案：B略10.硅是制造芯片和半導體的材料．下列關于Si的敘述正確的是（）A．質子數(shù)是29 B．中子數(shù)是14 C．電子數(shù)是14 D．質量數(shù)是15參考答案：C【考點】核素；質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】質子數(shù)=核外電子數(shù)，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)；同位素是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子．【解答】解：A.Si的質子數(shù)為14，故A錯誤；B．中子數(shù)=質量數(shù)﹣質子數(shù)=29﹣14=15，故B錯誤；C．電子數(shù)=質子數(shù)=14，故C正確；D．質量數(shù)為29，故D錯誤；故選C．11.某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是A．甲裝置：可用來證明碳酸的酸性比硅酸強B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氫氣參考答案：C12.下列說法正確的是

A.“溫室效應”、“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成主要都跟氮氧化合物有關B.新的環(huán)境空氣質量標準（AQI）增加了pM2.5（可吸入大顆粒物）的指標C.在銀的催化作用下用乙烯制環(huán)氧乙烷：能體現(xiàn)綠色化學中最理想的“原子經濟”

D.從海水中獲得蒸餾水的操作中，通過溫度計控制溶液的溫度參考答案：C略13.離子方程式H++OH﹣=H2O能表示的化學反應是（）A．Ca（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+2H2O

B．HCl+NH3?H2O=NH4Cl+H2OC．2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2O

D．Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4↓+2H2O參考答案：C考點：化學方程式的書寫．分析：稀的強酸與稀的強堿生成可溶于鹽和水的反應，可以用離子方程式H++OH﹣=H2O表示，以此來解答．解答：解：A．乙酸為弱酸，應該寫化學式，離子方程式為：OH﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O，故A錯誤；B．一水合氨為弱堿，應該寫化學式，離子方程式為：H++NH3?H2O=NH4++H2O，故B錯誤；C．硝酸，氫氧化鋇都為易溶于水的強電解質，硝酸鋇為易溶于水的鹽，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，故C正確；D．氫氧化鎂為沉淀，硫酸鎂為易溶于水的鹽，離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確物質的溶解性、常見的弱電解質在離子反應中應保留化學式是解答本題的關鍵，難度不大．14.美國科學家馬丁?查非（MartinChalfie）、美國華裔化學家錢永?。≧ogerTsien）以及日本科學家下村修（OsamuShimomura）因發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白GFP(greenfluorescentprotein，)而獲2008年度諾貝爾化學獎。GFP在紫外線照射下會發(fā)出鮮艷綠光。下列有關說法正確的是A．GFP加入CuSO4溶液后所得的沉淀能溶于水

B．天然蛋白質屬于純凈物C．GFP發(fā)出熒光是蛋白質的顏色反應

D．可用于蛋白質反應機理的研究參考答案：D15.下列各項操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是()①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO3

④向石灰水中通入過量CO2⑤向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A.①②③

B.①②⑤

C.①②③⑤

D.①③⑤參考答案：D試題分析：①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3，NaHCO3通入CO2時不會反應，故①符合題意；②先發(fā)生Fe（OH）3膠體的聚沉，H2SO4過量時，F(xiàn)e（OH）3溶解，故②不符合題意；③SO3+H2O＝H2SO4，H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3，SO3過量時，BaSO4不會溶解，故③符合題意；④向石灰水中通入過量CO2時，先反應：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2，CO2過量時，沉淀消失，故④不符合題意；⑤向硅酸鈉溶液中加入鹽酸生成H2SiO3沉淀，H2SiO3不溶于HCl，故⑤符合題意，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.糖類、蛋白質是基本的營養(yǎng)物質，在我們的生活中扮演著極其重要的角色。如何識別這些物質的真?zhèn)?，既可以檢驗同學們將化學知識與實際相結合的能力水平，又可以減少偽劣物品對我們生活質量的負面影響。請根據(jù)下列的實驗現(xiàn)象填寫下表：

①蛋白質；

②淀粉；

③葡萄糖；

④燒焦羽毛味；⑤藍色；⑥黃色；⑦磚紅色沉淀被鑒別的物質（填入序號即可）鑒別物質（或鑒別方法）現(xiàn)象（填入序號即可）

新制氫氧化銅

碘水

濃硝酸

燃燒

參考答案：③

⑦②

⑤①

⑥①

④

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。(1)計算機芯片和太陽能電池的主要成分是________，光導纖維的主要成分是________。(填化學式)(2)工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。(3)玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，用氧化物形式表示為________________________________________________________________________。(4)高純度單晶硅可以按下列方法制備：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)寫出步驟①的化學方程式：________________________________________________________________________。步驟②的產物經過冷凝后得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點57.6℃)，提純SiHCl3主要操作的名稱是________。步驟③需要在無水無氧環(huán)境下進行，若在有氧環(huán)境下，除了有不安全因素外，還可能使產品中混有雜質________。參考答案：(1)SiSiO2(2)4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O(3)Na2O·Al2O3·4SiO2(4)2C＋SiO2Si(粗)＋2CO↑蒸餾SiO2解析：(1)Si是半導體，可用于制造計算機芯片和太陽能電池，光導纖維的主要成分是SiO2。(2)工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，是因為氫氟酸能和SiO2反應，反應的化學方程式為4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O。(3)翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，將其表示為氧化物形式為Na2O·Al2O3·4SiO2。(4)步驟①的化學方程式為2C＋SiO2Si(粗)＋2CO↑；步驟②的產物經過冷凝后得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點57.6℃)，根據(jù)兩者沸點不同，可采用蒸餾的方法分離；步驟③需要在無水無氧環(huán)境下進行，若在有氧環(huán)境下，除了有不安全因素外，產品中的Si會和O2在高溫的條件下反應生成SiO2。18.（1）現(xiàn)有下列十種物質：①蔗糖②熔融NaCl③石墨④銅絲⑤NaOH固體⑥SO2⑦NaHSO4固體⑧K2O固體⑨液態(tài)H2SO4⑩飽和FeCl3溶液

上述物質中可導電的是________（填序號，下同）；上述物質中不能導電，但屬于電解質的是_______________________。（2）NaHSO4是一種酸式鹽，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩貼aHSO4晶體熔化時的電離方程式為______________________________。②3mol·L-1NaHSO4與2mol·L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，該反應總的離子方程為___________。（3）實驗室制備少量Fe（OH）3膠體所用的物質有__________（填序號），反應的離子方程式為________________________________________________。（4）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。寫出該反應的離子方程式：_________________________。參考答案：(1)②③④⑩

⑤⑦⑧⑨

(2)①NaHSO4（熔融）=Na++HSO4-

②3H++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+3H2O

(3)⑩

Fe3++3H2O

Fe（OH）3（膠體）+3H+

(4)5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O解析：（1）①蔗糖非電解質，不導電；②熔融的NaCl是電解質，能導電；③石墨能導電；④銅絲能導電；⑤NaOH固體不導電，但是電解質；⑥SO2是非電解質，不導電；⑦NaHSO4固體不導電，但是電解質；⑧K2O固體不導電，但是電解質；⑨液態(tài)H2SO4不導電，但是電解質；⑩飽和FeCl3溶液能導電，但既不是電解質也不是非電解質；因此能導電的是②③④⑩，屬于電解質的是②⑤⑦⑧⑨；（2）①NaHSO4晶體熔化時的電離方程式為：NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-；②3mol?L-1NaHSO4與2mol?L-1Ba(OH)2溶液等體積混合時，Ba2+完全按轉化為沉淀，H+反應完全，該反應總的離子方程為3H++2SO42-+2Ba2++3OH-=BaSO4↓+3H2O；（3）制備氫氧化鐵膠體的方法是向沸水中低價飽