福建省泉州市中遠學(xué)校2022年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

福建省泉州市中遠學(xué)校2022年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某原電池裝置如右圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．負極反應(yīng)：2H++2e－＝H2↑

C．工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變

D．工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大參考答案：D略2.將15ml2mol/LNa2CO3的溶液逐滴加入到40ml0.5mol/LMCln的鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中的n值是A.

3

B.

4

C.2

D.1參考答案：A略3.近期我國提出控制溫室氣體排放的措施和近期指標，旨在“善待地球——科學(xué)發(fā)展”。下列不符合這一主題的是A．發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟，構(gòu)建資源節(jié)約型社會B．加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表，減少污染C．減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴D．采用“綠色化學(xué)”工藝，建立環(huán)境友好型化工體系參考答案：B4.下列溶液一定呈中性的是

(

)A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液其中c(NH4＋)由大到小的順序是：①＞②＞③C．物質(zhì)的量濃度相同的弱酸HX與NaX等體積混合后，溶液中有下列粒子濃度關(guān)系：則c(Na＋)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．25℃時0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：2(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(OH－)參考答案：B略5.氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是A．一個D2O分子所含的中子數(shù)為8

B．NH3的結(jié)構(gòu)式為H—N—HC．HCl的電子式為H+[:Cl:]—

D．熱穩(wěn)定性：H2S>HF參考答案：B略6.有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入過量NaOH溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時，將沉淀濾出再灼燒至恒重。得到殘留物的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是A．22.2%

B．30%

C．75.5%

D．80.6%參考答案：B略7.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32﹣B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C考點：常見陰離子的檢驗；常見陽離子的檢驗．.專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：根據(jù)常見離子的檢驗方法可知：A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳；B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍；D、碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀．解答：解：A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，不一定有CO32﹣，故A錯誤；B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣，故B錯誤；C、濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+，故C正確；D、碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了常見離子的檢驗，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行解答．8.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是

A．二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸

B．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑 C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣

D．氯化鎂是一種電解質(zhì)，可通過電解氯化鎂溶液制取金屬鎂參考答案：B9.下列敘述正確的是（）A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時，c(SO)＞c(NH)

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：答案：C

解析：A、根據(jù)溶液中電荷守恒知：c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，當(dāng)溶液pH=7時，c(H+)=c(OH-)，那么有：c(NH4+)=2c(SO42-)則A不正確；B、醋酸是弱酸，不同濃度的醋酸其電離程度不同，當(dāng)pH相差一個單位時，c1＞10c2B不正確；C、.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合時，醋酸過量，溶液顯酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，C正確；D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，氨水的電離平衡向逆方向移動，減少。高考考點：溶液中離子濃度比較、弱電解質(zhì)電離平衡及其移動易錯提醒：不能正確理解弱電解質(zhì)電離的平衡的存在，造成BCD項錯誤判斷

備考提示：解答離子濃度大小比較試題，抓住一個原理、兩類平衡、三種守恒進行分析，包括化學(xué)平衡移動原理，電離平衡和水解平衡，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，溶液電中性；物料守恒是指某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和；質(zhì)子守恒是指溶液中由水電離出來的H＋和OH－總是相等的。質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立推導(dǎo)出來。10.下列各離子方程書寫正確的是

(

)A．在Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-

+2OH-

===CaCO3↓+CO32-

+2H2OB．用食醋溶解水垢中的碳酸鈣，可用離子反應(yīng)式表示為：2CH3COOH+CaCO3===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑C．在FeI2溶液中通入少量的氯氣：2Fe2+

+

Cl2

===2Fe3+

+2Cl-D．AlCl3溶液滴入過量氨水中：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O參考答案：B略11.在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍色，則乙燒杯的溶液中含有的另3種離子是（

）A．Cu2+、H+、Cl-

B．K+、Cl-、CO32-

C．K+、OH-、CO32-

D．K+、H+、Cl-參考答案：C略12.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（

）

A．加入合金的質(zhì)量可能為9.6g

B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4molC．沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為150mL

D．溶解合金時產(chǎn)生NO氣體體積2.24L(STP)參考答案：BD略13.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A．2CH4(g)+4O2(g)→2CO2（g）+4H2O（1）；△H＝+890kJ·mol－1

B．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H＝+445kJ·mol－1

C.

CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H＝+890kJ·mol－1D.

CH4（g）+O2（g）→CO2（g）+H2O（1）；△H＝－445kJ·mol－1參考答案：D略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫下，2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NAB．常溫下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋數(shù)為0.01NAC．標準狀況下，30gNO和16gO2混合所生成的氣體分子數(shù)大于NAD．標準狀況下，6.72LCO2中所含的共用電子對數(shù)為1.2NA參考答案：D解析：A、常溫下，2.24L氣體的物質(zhì)的量不是0.1摩爾，標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B、缺少溶液體積，無法計算溶液中所含有的H＋數(shù)，故B錯誤；C、30gNO和16gO2恰好完全反應(yīng)生成1摩爾NO2，由于存在2NO2N2O4，所以生成的氣體分子數(shù)小于NA，故C錯誤；D、標準狀況下，6.72LCO2的物質(zhì)的量是0.3摩爾，每個二氧化碳分子中有4對共用電子對，所以含的共用電子對數(shù)為1.2NA，故D正確。故答案選D15.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，正確的是A.蛋白質(zhì)溶液里加(NH4)2SO4溶液可提純蛋白質(zhì)

B.在豆?jié){中加少量石膏，能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐C．溫度越高，酶對某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高D．任何結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)遇到濃HNO3都會變?yōu)辄S色

參考答案：AB二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.新切開的蘋果在空氣中放置一段時間表面會變黃，最終變成褐色，這種現(xiàn)象在食品科學(xué)上通常稱為“褐變”．關(guān)于蘋果褐變的原因有以下兩種說法：A．蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+B．蘋果中的酚類物質(zhì)被空氣中的氧氣氧化了究竟哪種說法正確，某小組同學(xué)通過實驗進行了探究．實驗用品：蘋果、濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸餾水．（1）探究1：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論在“褐變”后的蘋果上滴上2～3滴

溶液．

說法A不正確（2）探究2：【查閱文獻】Ⅰ．蘋果中含有多種酚和酚氧化酶，蘋果中酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5﹣7.5．Ⅱ．酚類物質(zhì)遇FeCl3溶液常發(fā)生顯色反應(yīng)而呈現(xiàn)一定顏色，如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍色．該小組將剛削皮的蘋果切成七塊，分別進行如下實驗．請?zhí)顚懴卤碇邢鄳?yīng)的結(jié)論：序號實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①在一塊上滴加2～3滴FeCl3溶液表面變?yōu)榫G色

②再取兩塊，一塊放置于空氣中，另一塊迅速浸入經(jīng)過去氧的蒸餾水中．前者表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長一段時間內(nèi)，無明顯變化．

蘋果褐變與

有關(guān)③另兩塊分別立刻放入沸水和0.1mol?L﹣1鹽酸中浸泡2min后取出，置于空氣中．相當(dāng)長一段時間內(nèi)，兩塊均無明顯變化．蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān)④最后兩塊分別立刻放入濃度均為0.1mol?L﹣1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空氣中．前者經(jīng)過一段時間表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長一段時間內(nèi)，無明顯變化．亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變（3）問題分析：Ⅰ、常溫下，濃度均為0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液略顯堿性，而NaHSO3溶液卻略顯酸性．NaHSO3溶液略顯酸性是因為

．Ⅱ、0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變，結(jié)合離子方程式分析原因：

，Ⅲ、對探究2中的試驗③所得結(jié)論作進一步解釋．參考答案：（1）KSCN

無紅色出現(xiàn)（2）蘋果中含有對苯二酚；氧氣；

（3）Ⅰ、亞硫酸氫離子電離大于水解；Ⅱ、亞硫酸鈉的還原性比酚強，消耗了氧氣，保護了酚；2SO32﹣+O2═2SO42﹣；Ⅲ、酶是蛋白質(zhì)，在強酸、強堿或加熱條件下會變性，失去活性，失去催化效率．

【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗．【專題】物質(zhì)檢驗鑒別題；無機實驗綜合．【分析】Fe2+在空氣中易氧化為Fe3+，溶液里滴加KSCN溶液如顯血紅色，可知Fe3+存在，如不變色，再滴加氯水變血紅色，可知原溶液里有Fe2+，據(jù)此分析答題；（1）如果蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+，棕黃色的Fe3+遇到無色的KSCN溶液變紅；（2）根據(jù)實驗各步驟借助于題目信息逐項分析蘋果褐變的原因；（3）Ⅰ、NaHSO3溶液呈酸性說明亞硫酸氫離子電離大于水解、NaHCO3溶液呈堿性說明碳酸氫根離子水解大于電離；Ⅱ、亞硫酸鈉具有還原性，蘋果褐變需要氧氣；Ⅲ、根據(jù)蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān)，蘋果中酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5﹣7.5來解答．【解答】解：（1）如果蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+，棕黃色的Fe3+遇到無色的KSCN溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，生成的絡(luò)合物Fe（SCN）3為紅色，所以要檢驗蘋果中的Fe2+是否被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+，可以用KSCN溶液檢驗；故答案為：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論在“褐變”后的蘋果上滴上2～3滴KSCN溶液．無紅色出現(xiàn)說法A不正確；（2）①在一塊上滴加2～3滴FeCl3溶液，表面變?yōu)榫G色，而對苯二酚遇FeCl3溶液顯綠色，說明了蘋果變?yōu)榫G色與對苯二酚有關(guān)；故答案為：蘋果中含有對苯二酚；②一塊放置于空氣中，另一塊迅速浸入0.1mol?L﹣1NaCl溶液中．放置于空氣中的蘋果表面逐漸褐變，而另一塊迅速浸入經(jīng)過去氧的蒸餾水中，與空氣隔絕，相當(dāng)長一段時間內(nèi)，無明顯變化，說明了蘋果褐變與氧氣有關(guān)；故答案為：氧氣；

序號實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①在一塊上滴加2～3滴FeCl3溶液表面變?yōu)榫G色蘋果中含有對苯二酚②再取兩塊，一塊放置于空氣中，另一塊迅速浸入經(jīng)過去氧的蒸餾水中．前者表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長一段時間內(nèi)，無明顯變化．

蘋果褐變與氧氣有關(guān)③另兩塊分別立刻放入沸水和0.1mol?L﹣1鹽酸中浸泡2min后取出，置于空氣中．相當(dāng)長一段時間內(nèi)，兩塊均無明顯變化．蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān)④最后兩塊分別立刻放入濃度均為0.1mol?L﹣1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空氣中．前者經(jīng)過一段時間表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長一段時間內(nèi)，無明顯變化．亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變（3）Ⅰ、NaHSO3溶液呈酸性說明亞硫酸氫離子電離大于水解；故答案為：亞硫酸氫離子電離大于水解；Ⅱ、Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變，通過對照實驗說明，亞硫酸鈉的還原性比酚強，發(fā)生反應(yīng)2SO32﹣+O2═2SO42﹣，消耗了氧氣，保護了酚，從而使蘋果未發(fā)生褐變；故答案為：亞硫酸鈉的還原性比酚強，消耗了氧氣，保護了酚；2SO32﹣+O2═2SO42﹣；Ⅲ、蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān)，蘋果中酚氧化酶的活性溫度為35℃左右，說明酶是蛋白質(zhì)，在強酸、強堿或加熱條件下會變性，失去活性，失去催化效率；故答案為：酶是蛋白質(zhì)，在強酸、強堿或加熱條件下會變性，失去活性，失去催化效率．【點評】本題是一道實驗探究題，重點考查了學(xué)生的實驗探究能力，解答該題時需抓住題干中有用的信息，與已掌握的化學(xué)知識相結(jié)合，來解決問題，能力要求高．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）為探究Cl2和SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了下圖所示的實驗裝置。

（1）化學(xué)興趣小組的同學(xué)采用Na2SO3粉末與70%的硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，采用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此實驗中，E儀器的作用是

；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的

（填序號）

（2）資料顯示等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時通入H2O中恰好反應(yīng)生成兩種酸，請寫出反應(yīng)的離子方程式

。（3）為了不影響產(chǎn)物的檢驗，小組成員認為上述整套裝置有一處不合理，應(yīng)在

裝置之間（填代號）連接一裝置。（4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化劑存在下反應(yīng)生成液態(tài)的SO2Cl2，反應(yīng)的方程式為：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)

△H=-97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的產(chǎn)物與上述實驗結(jié)果相同。①為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列說法合理的是

（填序號）A、縮小容器體積

B、使用催化劑

C、增加SO2濃度

D、升高溫度

②已知20℃時，AgCl的溶解度為1.5×10-4g，Ag2SO4的溶解度為0.796g，則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時，最先產(chǎn)生的沉淀是

。參考答案：

略18.（16分）已知X、Y、Z、W、N是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種主簇元素，通常情況下Y形成的單質(zhì)為固體，其余的為氣體。N是第三周期中陰離子半徑最小的元素。Y元素能形成多種不同晶體類型的單質(zhì)，其中的一種單質(zhì)在電化學(xué)中常用做電極材料。W形成的一種單質(zhì)具有強氧化性，可做漂白劑和消毒劑。根據(jù)上述信息回答下列問題。（1）X元素是

，Z元素是

。（用元素符號表示）（2）XYZ形成的晶體為分子晶體，寫出其結(jié)構(gòu)式

；NaYZ的水溶液呈堿性，原因是

（用離子方程式表示）。（3）X2W2是一種綠色氧化劑，寫出其與酸性淀粉KI溶液反應(yīng)的離子方程式

。（4）某化學(xué)興趣小組設(shè)置了如圖所示的實驗裝置，即可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)①利用Ⅰ、Ⅱ裝置制取氣體（K2關(guān)閉、K1打開），甲同學(xué)認為：利用Ⅱ裝置可以收集X2等氣體，但不能收集W2、ZW2或ZW氣體，其理由是

。②乙同學(xué)認為：利用Ⅱ裝置作簡單改進（但不改變瓶口朝向），也可以收集W2、ZW等氣體，但不能收集ZW2氣體，其改進的方法是