湖南省懷化市楓香坪九校高二化學(xué)知識點試題含解析

湖南省懷化市楓香坪九校高二化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在實驗室中，下列除雜的方法正確的是(

)

A.

溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出碘

B.

乙烷中混有乙烯，通H2在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

C.

硝基苯中混有濃硫酸和濃硝酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液D.

乙烯中混有CO2和SO2，將其通入溴水中洗氣參考答案：CA項生成的I2溶于溴苯，B項無法控制H2的量，且反應(yīng)較困難。2.下列說法正確的是參考答案：D3.在373K時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L－1。在60s時，體系已達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始的1.6倍。下列說法正確的是A.前2s，以N2O4的濃度表示的平衡反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1B.在2s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍C.在平衡時體系內(nèi)含N2O40.25molD.平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率參考答案：B4.用酒精燈加熱時，需要墊石棉網(wǎng)的儀器有

①燒杯

②坩堝

③錐形瓶

④蒸發(fā)皿

⑤試管

⑥燒瓶

A.②④⑤

B.①②③

C.④⑤⑥

D.①③⑥參考答案：D略5.下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，不正確的是A.在AsCl3分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8；

B.

Na3AsO4溶液的pH大于7；C.砷的氫化物的化學(xué)式為AsH3，它的沸點比NH3低；D.砷的相對原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個中子。參考答案：D略6.下列敘述正確的是 ()A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞bB．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7C．常溫下，1.0×10－3mol·L－1鹽酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol·L－1鹽酸的pH＝8.0D．常溫下，若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11參考答案：D7.用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，在其它操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會使測定結(jié)果偏高的是（）A．酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗

B．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗C．滴定過程中不慎有液體濺出

D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)參考答案：B8.如今人們把食品分為綠色食品、藍(lán)色食品、白色食品等類型。綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品；而直接從海洋獲取的食品叫藍(lán)色食品；通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品。下面屬于白色食品的是

A．食醋

B．面粉

C．海帶

D．食鹽參考答案：A9.對維生素的下列說法中不正確的是（

）A．人體需要的維生素除維生素D在太陽光照射下能在人體內(nèi)合成，維生素A可由攝入的β－胡蘿卜素轉(zhuǎn)化而來以外，其它維生素都必須從食物中攝取B．根據(jù)溶解性的不同維生素可分為脂溶性和水溶性維生素

C．維生素對人體的生長和健康非常重要，故可大量服用人工合成的維生素D．脂溶性維生素與脂類食物共食更有利于吸收參考答案：C略10.下列說法中，不正確的是

()A.大多數(shù)有機物難溶于水，易溶于汽油、苯等有機溶劑B.有機物的熔點低C.有機物都是非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電D.有機物的化學(xué)反應(yīng)比較復(fù)雜，一般較慢，且常伴有副反應(yīng)發(fā)生參考答案：C略11.以下的說法正確的是A、

通式為CnH2n+2的有機物一定屬于烷烴B、

通式為CnH2n的有機物一定屬于烯烴C、通式為CnH2n-2的有機物一定屬于炔烴D、通式為CnH2n-6（n≥6）的有機物一定屬于芳香烴參考答案：A12.．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．銀

B．氯氣

C．氯化鈉

D．蔗糖溶液參考答案：C略13.在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜0；達(dá)到平衡后，改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是

XYA再加入BB的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)C增大壓強A的轉(zhuǎn)化率D升高溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量參考答案：C略14.下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng)，也可以發(fā)生加成反應(yīng)還能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.乙烷

B.乙烯

C.苯

D.甲苯參考答案：D略15.下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗操作及現(xiàn)象實驗?zāi)康腁溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀檢驗溶液中存在SO42－BFeBr2溶液加入少量氯水,溶液有淺綠色變?yōu)辄S色

比較Fe2+、Br－還原性強弱C向一定濃度Na2SiO3溶液中通CO2，溶液變渾濁比較C、Si非金屬性強弱D溶液中加KSCN溶液，再加氯水，觀察溶液是否出現(xiàn)血紅色檢驗Fe3+溶液中是否含有Fe2+

參考答案：C【ks5u解析】A．必須是先加入鹽酸，然后加入氯化鋇出沉淀才證明有硫酸根如果一起加的話，一旦溶液中有銀離子，就會結(jié)合氯離子生成氯化銀沉淀，就無法分辨有沒有硫酸根了，而先加入鹽酸，就是為了排除雜離子的干擾，故A錯誤；B．Fe2+被氧化成Fe3+，Br－被氧化成Br2，F(xiàn)e3+和Br2的溶液均為黃色，故B錯誤；C．Na2SiO3和CO2反應(yīng)生成H2SiO3，利用強酸制弱酸的原理可知H2CO3酸性大于H2SiO3，非金屬性越強對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，故C正確；D．不管有沒有Fe2+，溶液都會出現(xiàn)血紅色，故D錯誤；故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常用酒精和濃硫酸共熱制取乙烯，請回答下列各問題：①

.酒精和濃硫酸的體積比是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，該反應(yīng)屬于

反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸的作用是

，反應(yīng)中加入碎瓷片的目的是

；②.氣體發(fā)生裝置中溫度計的水銀球應(yīng)插在

，其作用是

。③.實驗中反應(yīng)溫度要迅速升溫到

，原因是

。④.乙烯的收集方法是

。參考答案：（每空2分，共20分）①.1:3

CH3CH2-OH

→

CH2=CH2↑+H2O

消去反應(yīng)

催化劑劑和脫水劑

避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動（暴沸）②.液面以下或液體中

觀察（或控制）反應(yīng)溫度③.170℃

在加熱過程中會發(fā)生副反應(yīng)④.排水集氣法

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=﹣92.44kJ/mol；其部分工藝流程如圖：反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：氣體氮氣氫氣氨熔點（℃）﹣210.01﹣252.77﹣77.74沸點（℃）﹣195.79﹣259.23﹣33.42回答下列問題：①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=．隨著溫度的升高，K值

（填增大、減小、不變）．②平衡常數(shù)K值越大，表明

（填序號）．A．N2的轉(zhuǎn)化率越高

B．NH3的產(chǎn)率越大C．原料中N2的含量越高

D．化學(xué)反應(yīng)速率越快．參考答案：①減?。贏B

考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義．分析：①依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書寫，平衡常數(shù)等生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨溫度升高，平衡逆向進(jìn)行；②平衡常數(shù)是衡量反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，平衡常數(shù)K值越大，說明正向進(jìn)行程度越大；解答：解：①，工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=﹣92.44kJ/mol，平衡常數(shù)為K=，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小；故答案為：減?。虎谄胶獬?shù)K值越大反應(yīng)這些進(jìn)行的程度越大，A．正向進(jìn)行越大，N2的轉(zhuǎn)化率越高，故A正確；

B．反應(yīng)正向進(jìn)行，生成的氨氣越多，NH3的產(chǎn)率越大，故B正確；C．反應(yīng)正向進(jìn)行，原料中N2的含量減少，故C錯誤；

D．平衡常數(shù)越大，說明正向進(jìn)行程度越大，但化學(xué)反應(yīng)速率不一定越快，故D錯誤；故答案為：AB；點評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的概念分析減少，影響化學(xué)平衡、平衡常數(shù)、反應(yīng)速率的因素分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．18.我國著名化工專家侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法,因原料利用率高,并能進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn),從而享譽中外。侯氏制堿法的基本做法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳,獲得碳酸氫鈉晶體,再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿。它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑。某課外興趣小組同學(xué)按照侯氏制堿法原理,設(shè)計了如下一套實驗裝置:

實驗室可供選用的藥品:濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨、氯化鈉。(1)A、D中最合適的試劑(填名稱)為A;D。

(2)本實驗具體操作過程中,應(yīng)先通氣體,再通氣體;原因是。

(3)指出該裝置中的錯誤(至少兩處):。

(4)在改進(jìn)裝置后,該同學(xué)進(jìn)行了實驗,實驗所用的飽和NaCl溶液中含溶質(zhì)58.5g,實驗最后得到無水碳酸鈉26.0g,則其產(chǎn)率為多少?該同學(xué)針對其實驗結(jié)果,認(rèn)真分析了造成損失的原因,發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒有錯誤,則主要原因是。

(5)在侯氏制堿法工業(yè)生產(chǎn)中,原料的利用率高,大大降低了成本。請問本實驗中哪些物質(zhì)可重復(fù)利用?。

參考答案：(1)氯化銨和熟石灰稀鹽酸(2)NH3CO2CO2在水中溶解度小,先通NH3至飽和,有利于NaHCO3析出(3)B、C之間缺少止水夾;B裝置沒有與大氣相通,為密閉裝置;通NH3的導(dǎo)管伸入液面以下(任填兩種即可)(4)根據(jù)鈉元素守恒,得關(guān)系式:2NaCl~Na2CO3,m(Na2CO3)≈49.1%;NaHCO3在水中有部分溶解,未能全部沉淀出來(5)NH4C