福建省南平市富屯中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

福建省南平市富屯中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖兩集氣瓶體積相等，在同溫同壓時(shí)瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是A.所含原子數(shù)相等

B.氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等

D.摩爾質(zhì)量相等參考答案：A同溫同壓相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相等；由于N2、O2、NO均為雙原子分子，所以，所含原子數(shù)相等；2.下列屬于吸熱反應(yīng)的是A.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)B.鋁熱反應(yīng)C.稀硫酸與燒堿反應(yīng)D.生石灰與水反應(yīng)參考答案：A分析：根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2)，少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿)分析判斷。詳解：A．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在反應(yīng)中吸收熱量，故A正確；B．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．稀硫酸與燒堿反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．生石灰變成熟石灰的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題。如常見的放熱反應(yīng)包括：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、金屬與水或酸反應(yīng)、部分化合反應(yīng)。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A.71g氯氣中氯原子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的電子數(shù)為10NAC.5.6gFe在足量氯氣中燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有分子的數(shù)目為0.5NA參考答案：BA.71g氯氣是1mol，其中氯原子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3是1mol，所含的電子數(shù)為10NA，B正確；C．5.6gFe是0.1mol，在足量氯氣中燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2LH2O中含有的分子數(shù)目，D錯(cuò)誤，答案選B。

4.元素O、N

可分別與H形成多種電子數(shù)為10的微粒，如H2O、H3O+、OH-、NH3、NH4+、NH2-等，下列有關(guān)說法正確的是A.原子或簡單離子半徑:N均大于O

B.OH-和NH2-的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均相等C.H3O+的電子式為

D.NH3和NH4+均能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)參考答案：AA.核外電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，電子層數(shù)或核外電子排布相同時(shí)微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則原子或簡單離子半徑：N均大于O，A正確；B.OH-和NH2-的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別是9和10、9和10，質(zhì)子數(shù)不等于中子數(shù)，B錯(cuò)誤；C.H3O+的電子式為，C錯(cuò)誤；D.NH3是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，NH4+不能，D錯(cuò)誤，答案選A。5.將一小塊鈉投入下列溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是（）A.稀H2SO4

B.硫酸銅溶液

C.氫氧化鈉溶液

D.氯化鈉溶液參考答案：BA，Na投入稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，能產(chǎn)生氣體，不會出現(xiàn)沉淀；B，Na投入CuSO4溶液中，Na先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，然后NaOH與CuSO4反應(yīng)生成藍(lán)色Cu（OH）2沉淀和Na2SO4，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀；C，Na投入NaOH溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，能產(chǎn)生氣體，不會出現(xiàn)沉淀；D，Na投入NaCl溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，能產(chǎn)生氣體，不會出現(xiàn)沉淀；既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是CuSO4溶液，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查Na與酸、堿、鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律。（1）Na與酸溶液反應(yīng)，Na先與酸中的H+反應(yīng)，過量Na再與水反應(yīng)，即“先酸后水”。（2）Na與堿溶液反應(yīng)就是Na與溶劑水的反應(yīng)。（3）Na與鹽溶液反應(yīng)，Na先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，然后分兩種情況：①鹽溶液中的溶質(zhì)與NaOH不反應(yīng)，只發(fā)生Na與水的反應(yīng)，如Na投入NaCl溶液等；②鹽溶液中的溶質(zhì)與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)為“先水后鹽”，如Na投入CuSO4溶液等。6.某氯化鎂溶液的密度為1.2g·cm—3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，300mL該溶液中Cl－離子的物質(zhì)的量濃度約等于A．0.77mol·L—1

B.1.55mol·L—1C．2.55mol·L—1

D.5.1mol·L—1參考答案：D7.下列可以表示化學(xué)反應(yīng)速率單位的是

A.km/s

B.mol/L

C.mol/(L·s)

D.mol/s參考答案：C略8.在燒杯中加水和苯(密度：0.88g/cm3)各50mL。將一小粒金屬鈉(密度：0.97g/cm3)投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是()A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)

B.鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C.鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)

D.鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能上、下跳動(dòng)參考答案：D【分析】Na和水發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，密度：H2O＞Na＞苯，Na和苯不反應(yīng)，苯和水不互溶，會分層且水在下層，據(jù)此分析解答?！驹斀狻棵芏龋篐2O＞Na＞苯，苯和水不互溶，所以水和苯分層，且水在下層，鈉和苯不反應(yīng)，鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，在與水反應(yīng)生成氣體后被氣體帶離水層，進(jìn)入苯層后停止反應(yīng)，待氣體放出后Na又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了鈉的性質(zhì)，同時(shí)考查學(xué)生分析問題能力，知道苯和水是否互溶、鈉和水的反應(yīng)特點(diǎn)即可解答，題目難度不大。9.下雪時(shí)，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀（CH3COOK）是效果較好的融雪劑．下列關(guān)于1molCH3COOK的敘述正確的是（

）A．1molCH3COOK含有1mol鉀元素B．CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98gC．1molCH3COOK含有2mol氧D．1molCH3COOK含有3×6.02×1023個(gè)H參考答案：D解：A．必須指明是鉀離子，如1molCH3COOK含有1mol鉀離子，故A錯(cuò)誤；B．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，醋酸鉀的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故B錯(cuò)誤；C．使用物質(zhì)的量描述微粒，必須指明具體粒子名稱，如1molCH3COOK含有2molO，故C錯(cuò)誤；D．1molCH3COOK中含有3molH，含有N=n×NA=3×6.02×1023個(gè)H，故D正確；故選D．10.下列物質(zhì)中均為既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的一組是()A．NaOH、H2O、NH4ClB．KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl2參考答案：B11.在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH=－197kJ·mol-1，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法中正確的是（

）

A．生成SO32mol

B．SO2和SO3共2molC．放出197kJ熱量

D．含氧原子共8mol參考答案：B略12.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示則原混合溶液中Al2(S04)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為

A.6:1

B.3:1

C.2:1

D.1:2參考答案：D略13.對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是

現(xiàn)象或事實(shí)解釋ACO2氣體緩緩?fù)ㄈ氚蠳a2O2粉末的棉花，棉花很快燃燒起來Na2O2與CO2反應(yīng)放出熱量B將Na2O2、Na2O分別溶于水，再往其中滴入酚酞，最終溶液均變紅色Na2O2、Na2O都是堿性氧化物CNa投入水中會熔成光亮的小球Na與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低D工業(yè)上常用鈉冶煉金屬鈦：

4Na＋TiCl4Ti＋4NaClNa具有強(qiáng)還原性

參考答案：B【分析】A.Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)放熱。B.Na2O2、Na2O都與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但過氧化鈉是過氧化物。C.鈉為銀白色金屬且熔點(diǎn)低，鈉與水反應(yīng)放熱。D.4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl，該反應(yīng)中鈉為還原劑，鈦為還原產(chǎn)物，鈉的還原性強(qiáng)于鈦?！驹斀狻緼.Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，棉花很快燃燒，說明該反應(yīng)放熱，A正確。B.Na2O2、Na2O都與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，所以滴入酚酞，最終只有后者溶液呈紅色，前者溶液呈無色，因?yàn)檫^氧化鈉有漂白性，過氧化鈉不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤。C.鈉為銀白色金屬，熔點(diǎn)低，鈉與水反應(yīng)放熱，所以Na投入水中會熔成光亮的小球，C正確。D.工業(yè)上常用鈉冶煉金屬鈦：4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl，由該反應(yīng)可知鈉的還原性強(qiáng)于鈦，D正確。14.下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（

）編號實(shí)

驗(yàn)操

作A用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸準(zhǔn)確量取濃硫酸，將濃硫酸溶于水后，立刻轉(zhuǎn)移到容量瓶中。B除去BaSO4中的少量BaCO3加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥C量取鹽酸溶液用50mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mLD取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

參考答案：BA.未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移，A不正確；B.碳酸鋇可溶于鹽酸，而硫酸鋇不溶，B正確；C.量筒的最小刻度為0.1mL，C不正確；D.上層的液體只能從上口倒出，D不正確。本題選B。15.銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鐵片是

（

）A.陰極

B.正極

C.陽極

D.負(fù)極參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是______________。(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→_____→_____→d。(3)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是__________________。(4)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉夾子K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，裝置B的作用是___________。參考答案：(1)分液漏斗

(2)c

b

(3)2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2

濃硫酸稀釋時(shí)放熱，促進(jìn)水蒸氣產(chǎn)生并減少Cl2的溶解

(4)貯存多余氯氣，防止污染空氣分析：本題考查Cl2的實(shí)驗(yàn)室制備和與Cl2有關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。根據(jù)裝置圖，裝置A中MnO2與濃HCl共熱制備Cl2；由于鹽酸具有揮發(fā)性，制得的Cl2中混有HCl和H2O（g），裝置C中水既可除去Cl2中HCl，又能提供D處反應(yīng)所需的H2O（g），裝置D中實(shí)現(xiàn)Cl2、H2O（g）與炭粉的反應(yīng)。詳解：（1）根據(jù)儀器的特點(diǎn)，A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗。（2）要將C裝置接入B和D之間，裝置C中水既可除去Cl2中HCl，又能提供D處反應(yīng)所需的H2O（g），導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，正確的接法是a→c→b→d。（3）實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，用Cl2排盡裝置中的空氣。再點(diǎn)燃D處的酒精燈，Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是：濃硫酸稀釋時(shí)放熱，促進(jìn)水蒸氣產(chǎn)生，并減少Cl2的溶解。（4）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉夾子K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，由于Cl2難溶于飽和氯化鈉溶液，裝置B相當(dāng)于儲氣瓶，裝置B的作用是：貯存多余Cl2，防止污染大氣。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）同溫同壓下，等體積的NO、NO2?（均為氣體）物質(zhì)的量之比為

；氧原子數(shù)之比為

；密度之比為

．（2）28gFe含

個(gè)鐵原子，11g二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

L．參考答案：（1）1：1；1：2；15：23；（2）0.5NA；5.6．解：（1）同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，等體積的NO、NO2?（均為氣體）物質(zhì)的量之比為1：1，二者分子數(shù)目相等，含有氧原子數(shù)目之比為1：2；相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故二者密度之比為30g/mol：46g/mol=15：23，故答案為：1：1；1：2；15：23；（2）28Fe的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有Fe原子數(shù)目為0.5mol×NAmol﹣1=0.5NA，11g二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.25mol，標(biāo)況下，二氧化碳體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為：0.5NA；5.6．18.氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：I．把氯氣通入含淀粉碘化鉀的溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是：

，說明氯單質(zhì)的氧化性

碘單質(zhì)的氧化性。（填﹤，﹥，＝）Ⅱ．某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液。(1)其反應(yīng)原理為：(用離子方程式表示)

。(2)實(shí)驗(yàn)室配制好4.0mol·L-1的NaOH溶液，這種溶液

才能與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣恰好完全反應(yīng)。(3)配制250mL4.0mol·L-1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：a.計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量。b.稱量氫氧化鈉固體。c.將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入250mL容量瓶。d.用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻。e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是

。②上述步驟的正確操作順序是

。③上述實(shí)驗(yàn)需要的儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、

、

。

參考答案：略19.（1）在下列各組物質(zhì)中：AO2和O3

B氘和氚

CCH4和CH3（CH2）2CH3D和

ECH3（CH2）2CH3和①互為同位素的是__________

②互為同素異形體的是______．③互為同系物的是__________

④互為同分異構(gòu)的是_____．（均填選項(xiàng)號）（2）下列各種物質(zhì)：①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥Ne

，不存在化學(xué)鍵的是_____；只存在離子鍵的是_____；屬于共價(jià)化合物的是_______；含非極性鍵的離子化合物是__________________。（3）CO2的電子式為________________；NH3的結(jié)構(gòu)式為_______________；（4）Na2O2熔化時(shí)被破壞的是________。參考答案：(1)B

A

C

E

(2)⑥

⑤

①和②

④

(3)

(4)離子鍵【解析】【分析